¡Explicación de los puntos clave de conocimiento de la química en el segundo volumen de la escuela secundaria! Por ejemplo, ¿qué tipo de reacción debe implicar agua, precipitación y producción de gas? ¿Qué más piensas sobre si una sustancia es insoluble?
Dióxido de carbono + H2O = h2co 3 SO2 + H2O = h2so 3 SO3 + H2O = h2so 4
Oxidos alcalinos: reaccionan con ácidos formando sales y óxidos de agua. Óxido de calcio Na2 O Óxido de magnesio Óxido de hierro Óxido cuproso
La mayoría de los óxidos metálicos son óxidos alcalinos BaO K2 O CaO Na2 O se disuelve en agua y reacciona inmediatamente con el agua.
Se genera el álcali correspondiente. Otros óxidos alcalinos son insolubles en agua y no reaccionan con el agua.
CaO+H2O = Ca(OH)2 BaO+H2O = Ca(OH)2 Na2O+H2O = 2 NaOH K2O+H2O = 2 KOH
Nota: CO y El H2O no es un óxido ácido ni un óxido básico, sino un óxido no salino.
9. Ácido: Compuesto en el que todos los cationes producidos durante el proceso de ionización son iones de hidrógeno. El valor del pH de las soluciones ácidas es inferior a 7.
La última palabra de un nombre amargo es "ácido". Normalmente, el primer elemento en una fórmula química es "H" y los ácidos están compuestos de hidrógeno e iones ácidos.
La solución de prueba de fuego púrpura se vuelve roja cuando se expone al ácido, mientras que la solución de prueba incolora de fenolftaleína no cambia de color cuando se expone al ácido.
Según la composición del ácido, suelen existir dos métodos de clasificación: La ecuación de ionización del ácido: ácido = n h++ ion ácido n-
Según el número de hidrógeno. Los iones producidos por la ionización de moléculas de ácido, se pueden dividir en: ácido monobásico (HCl, HNO3),
ácido dibásico (H2 sulfato, H2 sulfato, H2 carbonato) y ácido tribásico (H3 fosfato)
B. Según si hay átomos de oxígeno en la molécula de ácido, se divide en:
Ácidos que contienen oxígeno (H2 SO4, ácido nítrico, H3 PO4 nombre: un ácido)
Ácido anaeróbico (HCl, nombre de H2: ácido hidrógeno)
Los métodos para identificar el ácido (H+) son: ①Agregue una solución de prueba de tornasol púrpura para volverse roja y convertirse en una solución ácida;
(2) Agregue metales activos como magnesio, hierro y zinc. Libera gas hidrógeno.
10. Base: Compuesto en el que todos los aniones producidos durante el proceso de ionización son iones hidróxido. Las bases suelen estar formadas por iones metálicos e iones de hidróxido.
Existen cinco tipos de bases solubles: potasio, calcio, sodio, bario y amoniaco (KOH, Ca(OH)2, NaOH, Ba(OH)2, amoniaco), y sus soluciones son incoloras. .
Alcalinos coloreados (insolubles en agua): hidróxido de hierro marrón rojizo (Fe(OH)3 ↓) e hidróxido de cobre azul (Cu(OH)2 ↓).
Otras bases sólidas son de color blanco. Las bases suelen tener "hidróxido" en su nombre y "OH" al final de su fórmula química.
El valor de pH de una solución alcalina soluble es superior a 7. La solución de prueba de tornasol púrpura se vuelve azul cuando se disuelve en álcali, y la solución de prueba incolora de fenolftaleína se vuelve roja cuando se disuelve en álcali.
Método de identificación 1 de solución alcalina soluble (OH-): agregue solución de prueba de tornasol púrpura y se vuelve azul; agregue solución de prueba de fenolftaleína incolora y se vuelve roja, es un álcali.
Método 2: Se forma un precipitado de color marrón rojizo en la solución de sal de hierro; agregando una solución de sal de cobre con un precipitado azul es un álcali.
11. Sal: Compuesto que al ionizarse produce iones metálicos e iones ácidos. El primer método de clasificación:
A. Sales ordinarias (productos de neutralización completa de ácidos y bases, sin iones de hidrógeno ni iones de hidróxido ionizables), como NaCl y Na2 S KNO3.
La sal del ácido anaeróbico se llama "una determinada sustancia química" Na2S _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
Las sales de oxoácidos se denominan "ciertos ácidos" kno 3 _ _ _ _ _ _ _ _ baso 4 _ _ _ _ _ _ _ _ _ na2co 3 _ _ _ _ _ _ _ _.
B. Sal ácida (el hidrógeno en el ácido polibásico se reemplaza parcialmente por un metal y el H está intercalado en el medio)
Bicarbonato de sodio_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _, bicarbonato de calcio 2 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _, hidrogenofosfato de sodio 4 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
Comunes Los radicales ácidos de las sales ácidas son: HCO 3-, HSO 4-, H2O 4- y HPO4 2-.
c Sal básica (con "oh" en medio de la fórmula química): Cu2(oh)2c O3.
El segundo método de clasificación
Según los iones que hay en una misma parte de la sal, se llama sal: las sales que contienen iones carbonato se llaman carbonatos, y las sales que contienen iones sulfato se llaman Las sales llamadas carbonatos se llaman sulfatos, las sales que contienen iones nitrato se llaman nitratos, las sales que contienen iones hierro se llaman sales de hierro, etc.
12. Indicador ácido-base (solución de prueba de fuego, fenolftaleína incolora) y valor de pH:
El valor de pH de la solución ácida es inferior a 7 (como el ácido clorhídrico, sulfúrico diluido). ácido, ácido nítrico). Cuanto más fuerte es la acidez, menor es el valor del PH; cuanto más débil es la acidez, mayor es el valor del PH. Las soluciones de agua, sulfato neutro, nitrato y clorhidrato no pueden cambiar el color del indicador y el valor del pH es igual a 7. No decolore el indicador; el valor de pH de las soluciones alcalinas solubles es superior a 7. Cuanto más fuerte sea la alcalinidad, mayor será el valor de PH; cuanto más débil sea la alcalinidad, menor será el valor de PH.
13. Fórmulas de solubilidad de ácidos, bases y sales:
Las bases solubles de nitrato potásico, sódico y amónico incluyen bario, potasio, calcio, sodio y amoniaco.
Cloruro insoluble AgCl Sulfato insoluble Carbonato BaSO4 Sólo potasio sodio amonio soluble.
Significado de la fórmula molecular: Todas las sustancias que contienen potasio, sodio, nitrato y amonio son solubles en agua.
Los álcalis que son solubles en agua incluyen hidróxido de bario, hidróxido de potasio, hidróxido de calcio, hidróxido de sodio y amoníaco. Otros álcalis son insolubles en agua.
Solo el AgCl es insoluble en agua, mientras que los demás son solubles en agua.
Solo el BaSO4 es insoluble en agua, y los demás son solubles en agua.
Las sustancias que contienen CO32 - sólo son solubles en agua que contiene K+ Na+ NH4+, y otras son insolubles en agua.
14. El AgCl y el BaSO4 del precipitado son insolubles en ácido nítrico diluido, el Fe(OH)3 es un precipitado de color marrón rojizo y el Cu(OH)2 es un precipitado azul.
Otros precipitados son blancos (incluido el Fe(OH)2) y tienen los siguientes precipitados comunes: Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3.
En la pregunta de inferencia, agregar ácido nítrico diluido al precipitado: si el precipitado es insoluble, debe haber AgCl o baso 4 en el precipitado, si el precipitado está completamente disuelto, no debe haber AgCl o; baso en el precipitado. 4; si el precipitado está parcialmente disuelto, debe haber uno de AgCl o BaSO4 en el precipitado y el otro es soluble en ácido nítrico diluido.
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