Este problema de química de la escuela secundaria sobre baterías primarias
En primer lugar, el aluminio se pasiva en ácido sulfúrico concentrado y ácido nítrico para formar una densa película de óxido, que dificulta la reacción. Además, es una celda galvánica, por lo que el Cu se disuelve y se produce NO2 de color marrón rojizo cerca del Al. Después de un período de tiempo, el ácido nítrico se diluye y el ácido nítrico diluido puede reaccionar con el Al. El Al es más reducible que el Cu, por lo que el Al se disuelve y produce un gas marrón rojizo NO2 cerca del electrodo de Cu.
La ecuación de reacción es:
Inicio:
Electrodo de aluminio: 2e-
+2 ácido nítrico-
+4H+=2NO2+2H2O
Electrodo de cobre: cobre-2e-=ion cobre
Después de un periodo de tiempo:
Varilla de aluminio: 2Al- 6e-
p>=2Al
3+
Electrodo de cobre: 6NO3-+6e-+12H+=6H2O+6NO2.
Resuelve las dudas del cartel
Porque los electrones fluyen hacia el aluminio a través de cables y cobre, reaccionando con los iones nitrato de la superficie del aluminio, y viceversa.