Preguntas de inferencia de química de la escuela secundaria
1. Ideas generales para la resolución de problemas
2. Avances comunes en preguntas de inferencia
1. Propiedades de los materiales
(1) Sólido color: Hierro, carbono, óxido de cobre, dióxido de manganeso, óxido férrico (negro), óxido de hierro (rojo);
⑵Color de la solución: Contiene Cu2 (azul); Contiene Fe2 (verde claro);
⑶ Los elementos sólidos comunes incluyen hierro, cobre, carbono y azufre; los elementos gaseosos incluyen H2, N2 y O2; los gases incoloros incluyen H2, N2, O2, Co, CO2, CH4 y SO2; temperatura ambiente La sustancia líquida que aparece a continuación es H2O.
2. Características del fenómeno
(1) Color de la llama: S ardiendo en O2 (azul-violeta); US y H2 ardiendo en el aire (quemaduras de monóxido de carbono y metano); en el aire (azul).
⑵ Color del precipitado: BaSO4, AgCl, CaCO3, BaCO3 (blanco); Cu(OH)2 (azul);
(3) El gas que puede hacer que los palos de madera ardiendo normalmente ardan es el aire, el gas que arde más violentamente es el O2, y el gas que sale es el CO2 o N2 el gas que puede producir el; Los palos de madera se vuelven a encender con Marte es O2.
⑷El gas que puede convertir el polvo blanco de sulfato de cobre anhidro en azul es el vapor de agua.
3. Características de la reacción
(1) El gas incoloro e inodoro que puede enturbiar el agua de cal clara es el CO2.
⑵ El gas que puede hacer que el CuO negro se vuelva rojo (o el Fe2O3 rojo se vuelva negro) es H2 o CO, y el sólido es c
(3) El material que quema Marte en O2 es Fe.
(4) Las sustancias que se queman en el aire para producir CO2 y H2O son sustancias orgánicas, como CH4 y C2H5OH.
⑸ El precipitado blanco que es soluble en ácido clorhídrico o ácido nítrico diluido incluye CaCO3 y BaCO3; el precipitado blanco que es insoluble en ácido nítrico diluido incluye AgCl y BaSO4.
3. Métodos comunes para inferir y resolver problemas.
1. Rompe las reglas poco a poco.
Algunas preguntas de inferencia implican un proceso de transformación tortuoso y a los estudiantes siempre les resulta difícil comenzar. Sólo necesitan captar las condiciones obvias del problema (es decir, el "avance") para sacar conclusiones directamente. Utilice con frecuencia el método de deducción anticipada, analice y razone con pensamiento anticipado y saque conclusiones gradualmente.
Ejemplo 1 (Ciudad de Huanggang) Las sustancias A a F son sustancias comunes en la química de la escuela secundaria y tienen la relación de transformación que se muestra en la figura. Responda las siguientes preguntas:
(1) Si A es un elemento sólido no metálico y E es un elemento sólido rojo, entonces las fórmulas químicas de B y D son:
b , D
Escribe la ecuación química de la siguiente reacción: A B:.
(2) Si E es una sal, la fórmula química de A y C puede ser,;
Escribe la siguiente ecuación química de la reacción: B C:.
Análisis: Cuando los estudiantes resuelven este tipo de problemas, deben captar el punto de ruptura del problema, como el color, el fenómeno, las características, etc. Analizar razonamientos y sacar conclusiones mediante métodos de pensamiento positivo. El avance de este problema es: (1) A es un elemento sólido no metálico (carbono), E es un elemento sólido rojo (cobre) y la condición oculta del diagrama de bloques: reacción de reemplazo, es decir, C 2 CuO 2 Cu CO2 ↑; (2) E es un tipo de sal, por lo que deduciendo de las propiedades químicas de los ácidos, bases y sales, existen muchas reacciones que pueden generar sales.
Respuesta: (1)B: CuO, D: CO2; A B: C 2CuO 2Cu CO2 ↑( 2)A: h2so 4 C: cuso 4
b C: 2 NaOH cuso 4 = na2so 4 Cu(OH)2↓
2. Pensamiento inverso y razonamiento inverso
Algunas preguntas de inferencia utilizan las condiciones (es decir, "resultados") dadas en la pregunta para explorar. Lo desconocido (es decir, la "causa"). Los estudiantes pueden utilizar las leyes de la interacción material para razonar hacia atrás a partir del método de pensamiento de causa y efecto y sacar conclusiones.
Ejemplo 2 (Ciudad de Huangshi) a, B, C, D, E, F, G, H e I son sustancias que se aprenden en la química de la escuela secundaria. Entre ellos, E, F y H son todos sólidos negros, B es un sólido violeta y D es una mezcla. Existe una relación de transformación entre los dos (algunos productos se han omitido)
(1) La composición de d tiene una fórmula química,
⑵F→G tipo de reacción
⑶ Escriba la ecuación química F→E (3) e indique el uso de b.
Análisis: la clave para resolver este problema es dominar las condiciones dadas: E, F, H son todos sólidos negros, B es un sólido violeta y la información proporcionada por el diagrama de bloques, y usar la inversa. método de pensamiento para razonar en conclusión. La sustancia que reacciona con el agua de cal clara para precipitar es el dióxido de carbono (el carbonato no responde al significado de la pregunta). A su vez, F es carbono, E es hierro, A es hidrógeno, B es cobre, H es óxido de cobre, C es sulfato de cobre y D es un compuesto de hidróxido de cobre y sulfato de bario.
Respuesta: (1) Cu(OH)2baso 4 (2) Reacción química (3) 3C 2Fe2O3, alta temperatura, 4 Fe 3 CO2 ↑ (4) Como conductor.
3. Proponer hipótesis una a una.
Para algunas preguntas de inferencia, se pueden plantear hipótesis basadas en condiciones dadas, y luego resumirlas y filtrarlas para obtener un rango razonable de hipótesis, y finalmente se pueden verificar las conclusiones.
Ejemplo 3. (Ciudad de Zhuzhou) Hay tres compuestos comunes: Inferencia (respuesta con fórmula química):
(1)X es _ _.
(2) ¿Cuántas combinaciones de Y y Z satisfacen las condiciones anteriores? Por favor escriba cualquier combinación: Y es _ _; z es _ _ _ _.
Análisis: La solución a este problema puede ser proponer hipótesis basadas en condiciones dadas, y luego filtrarlas para sacar conclusiones razonables. A partir de ②, podemos hacer suposiciones como que Z es CO2 o Na2CO3. Después de un análisis y verificación adicionales, se puede concluir que la suposición de que Z es CO2 es incorrecta y la suposición de que Z es Na2CO3 es correcta. Respuesta (1) CO2 (2) NaOH (o KOH, etc.) Carbonato de sodio
(o K2CO3, etc.)
4. Descomponer uno a uno mediante pensamiento divergente
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Algunas preguntas de inferencia se pueden resumir en función de las condiciones conocidas de cada parte, y luego se pueden sacar las conclusiones correspondientes mediante una inferencia integral.
A principios de este año se produjeron desastres de hielo y nieve a gran escala en el sur de China. Los agentes para derretir la nieve juegan un papel muy importante en el proceso de remoción de nieve. El descongelante producido por una determinada empresa consta de dos o más sustancias: cloruro de sodio, nitrato de sodio, cloruro de magnesio y sulfato de cobre. Xiao Jia diseñó y completó el siguiente experimento para explorar su composición:
Complete los siguientes espacios en blanco de acuerdo con el proceso de diseño anterior:
(1) El agente descongelante debe contener (escriba el fórmula química a continuación Igual que), no se puede contener, pero se puede contener;
(2) La ecuación química de la reacción de agregar una solución de nitrato de plata es:
Análisis: esta pregunta toma como trasfondo el desastre del hielo y la nieve y hace inferencias en forma de investigación experimental. Al resolver problemas, puedes captar las condiciones dadas en cada parte, analizar y razonar a través del pensamiento divergente y sacar conclusiones. Se puede inferir que el agente para derretir la nieve no debe contener sulfato de cobre cuando se disuelve en agua. El precipitado blanco obtenido al agregar una solución de hidróxido de sodio indica que la solución incolora contiene iones de magnesio, y el precipitado blanco obtenido al agregar una solución de nitrato de plata a la incolora. La solución indica que hay iones de cloruro.
Un análisis exhaustivo muestra que el agente para derretir la nieve debe contener cloruro de magnesio, posiblemente cloruro de sodio y nitrato de sodio.
Respuesta: (1)MgCl2 CuSO4 NaCl y Nano3 (2) AgNO3 NaCl = AgCl ↓ Nano3.
Los precipitados blancos incluyen carbonato cálcico, hidróxido de magnesio, sulfato de bario, cloruro de plata y carbonato de bario.
Los elementos sólidos rojos incluyen fósforo (rara vez probado en las escuelas secundarias) y cobre (generalmente conocido como cobre).
El polvo negro incluye óxido de cobre, dióxido de manganeso y polvo de carbono.
El líquido azul contiene sulfato de cobre.
Hidróxido de cobre precipitado de color azul.
Hidróxido de hierro precipitado de color marrón rojizo.
Polvo rojo de cobre, óxido de hierro, fósforo.
El verde claro incluye cloruro de cobre (a veces azul claro), cloruro ferroso y sulfato ferroso.
El amarillo claro incluye cloruro férrico y sulfato férrico.
Son exámenes que se realizan con frecuencia.
Basta con pensar detenidamente en función de los fenómenos de reacción y las características de diversas sustancias.
Reacción entre sustancias elementales y oxígeno: (reacción de combinación)
1. Combustión de magnesio en el aire: 2Mg O2= 2MgO (ignición)
2. Quema en oxígeno: 3Fe 2O2 = Fe3O4 (ignición)
3. Calentamiento de cobre en aire: 2Cu O2 = 2CuO (calentamiento)
4. 2Al2O3 (ignición)
5. Combustión en hidrógeno y aire: 2H2 O2 = 2H2O (ignición)
6. El fósforo rojo se quema en el aire (Experimento de estudio de la composición del aire);
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4P 5O2 = 2P2O5 (ignición)
7. El polvo de azufre se quema en el aire: S O2 = SO2 (fuego)
8. O2 = CO2 (ignición)
9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C O2 = 2CO (ignición)
(2) Reacción de compuestos con oxígeno:
10. Combustión de monóxido de carbono en oxígeno: 2CO O2 = 2CO2 (ignición)
11.
12. El alcohol quema en el aire:
C2H5OH 3O2 = 2CO2 3H2O (ignición)
(3) Fuente de oxígeno:
13.Boyle estudió la composición del aire. Experimento 2 HGO = 2hg O2 = (calentamiento)
14. Calentamiento de permanganato de potasio: 2KMnO4 = K2MnO4 MnO2 O2 ↑ = (calentamiento)
15. como catalizador: H2O2 =2H2O O2(MnO2).
2. El agua en la naturaleza:
16. Descomposición del agua bajo la acción de corriente continua (estudio experimental de la composición del agua): 2H2O energizado 2H2 = O2 =
17 .La cal viva se disuelve en agua: CaO H2O == Ca(OH)2.
18. Dióxido de carbono disuelto en agua: H2O CO2==H2CO3
3. Ley de conservación de la masa:
19. O2 = 2MgO (ignición)
20. Reacción de la solución de sulfato de hierro y cobre: Fe CuSO4 === FeSO4 Cu.
21. Reducción de óxido de cobre con hidrógeno: H2 CuO = cobre H2O (calentamiento)
22. Reducción de óxido de cobre con magnesio: Mg CuO == Cu MgO (calentamiento)
IV. Carbono y óxidos de carbono:
(1) Propiedades químicas del carbono
23. Combustión completa del carbono en oxígeno: C O2 = CO2 (ignición) .
24. Utilizar carbón para reducir el óxido de cobre: c 2cuo = 2cu CO2 = (alta temperatura)
25. temperatura)
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(2) Tres reacciones en estufas de carbón: (varias reacciones combinadas)
26. Capa inferior de estufa de carbón: C O2 = CO2 (ignición).
27 .Capa intermedia de la estufa de carbón: CO2 C = 2CO (alta temperatura)
28. La parte superior de la estufa de carbón emite una llama azul:
2CO O2 = 2CO2 (ignición)
(3) Preparación y propiedades del dióxido de carbono:
29. Reacción del mármol con ácido clorhídrico diluido (dióxido de carbono producido en el laboratorio):
CaCO3 2HCl == CaCl2 H2O CO2
30 El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 == H2O CO2 ↑ =
31. agua: H2O CO2== H2CO3
32. Caliza calcinada a alta temperatura (Producción industrial de dióxido de carbono): CaCO3 = CaO CO2 ↑ = (alta temperatura)
33. agua y dióxido de carbono (identificación del dióxido de carbono):
Hidróxido de calcio dióxido de carbono == carbonato de calcio ↓ H2O
(4) Propiedades del monóxido de carbono:
34 . El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: CO CuO = Cu CO2 (calentamiento)
35 La inflamabilidad del monóxido de carbono Propiedad: 2CO O2 = 2CO2 (ignición)
Otras reacciones:
36. Reacción del carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido (principio de extintor):
Na2CO3 2HCl = = 2NaCl H2O CO2
Verbo (abreviatura de verbo) combustible y su uso:
37. El metano se quema en el aire: CH4 2O2 = CO2 2H2O (se enciende).
38. El alcohol quema en el aire: C2H5OH 3O2 =2CO2 3H2O (ignición)
39. >6. Metales
(1) Reacción de metales y oxígeno:
40. El magnesio se quema en el aire: 2Mg O2 =2MgO (encendido).
41. Combustión de hierro en oxígeno: 3Fe 2O2 = Fe3O4 (ignición)
42. Calentamiento de cobre en aire: 2Cu O2 = 2CuO (calentamiento).
43. El aluminio forma una película de óxido en el aire: 4Al 3O2 = 2Al2O3.
(2) Hidrógeno ácido metálico simple (reacción de desplazamiento)
44 Zinc y ácido sulfúrico diluido Zn H2SO4 = ZnSO4 H2 ↑Escribe
45. Ácido sulfúrico diluido Fe H2SO4 = FeSO4 H2 ↑ escribir
46 Magnesio y ácido sulfúrico diluido Mg H2SO4 = MgSO4 H2 ↑ escribir
47. SO4) 3 3H2 se escribe
48 Se escribe Zinc y ácido clorhídrico diluido Zn 2HCl == ZnCl2 H2 ↑ Hierro y ácido clorhídrico diluido Fe 2HCl == FeCl2 H2 ↑. se escriben
50 Magnesio y ácido clorhídrico diluido Mg 2HCl == MgCl2 H2 ↑ =
51. Aluminio y ácido clorhídrico diluido 2Al 6HCl = = 2AlCl3 3H2 =
<. p>(3) Sal metálica simple (Solución)-sal nueva de metal nueva52 La reacción de la solución de sulfato de hierro y cobre: Fe CuSO4 == FeSO4 Cu.
53. La reacción entre la solución de sulfato de zinc y cobre: Zn CuSO4 == ZnSO4 Cu.
54. La reacción entre el cobre y la solución de nitrato de mercurio: Cu Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 Hg.
(3) Principio de refinado del hierro metálico:
55,3CO 2Fe2O3 alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑ =
Ácidos, álcalis, sales
1. Propiedades químicas de los ácidos
(1) Sal metálica ácida de hidrógeno (ver arriba)
(2) Óxido metálico ácido-agua salada
56. La reacción entre el óxido de hierro y el ácido clorhídrico diluido: Fe2O3 · 6HCl ==2FeCl3 · 3H2O.
57. La reacción entre el óxido de hierro y el ácido sulfúrico diluido: Fe2O3 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 3H2O.
58. La reacción entre el óxido de cobre y el ácido clorhídrico diluido: CuO 2HCl ==CuCl2 H2O.
59. Reacción del óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido: CuO H2SO4 == CuSO4 H2O.
(3) Ácido, álcali-agua salada (reacción de neutralización)
60 Reacción de ácido clorhídrico y sosa cáustica: HCl NaOH == NaCl H2O.
61. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de calcio: 2HCl Ca(OH)2 == CaCl2 2H2O.
62. Los fármacos de hidróxido de aluminio tratan la hiperacidez: 3HCl Al(OH)3 == AlCl3 3H2O.
63. Reacción del ácido sulfúrico y la sosa cáustica: H2SO4 2NaOH == Na2SO4 2H2O.
(4) Sal ácida - otro ácido, otra sal
64 Reacción del mármol y el ácido clorhídrico diluido: CaCO3 2HCl == CaCl2 H2O CO2 ↑ =
65. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 2HCl == 2NaCl H2O co2.
66. Reacción de bicarbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: NaHCO3 HCl== NaCl H2O CO2 ↑ =
67. ↓ 2HCl.
2. Propiedades químicas del álcali
(1) Óxido alcalino no metálico - salmuera
68 La soda cáustica se deteriora cuando se expone al aire: 2NaOH CO2. ==Na2CO3H2O.
69. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2NaOH SO2 == Na2SO3 H2O.
70. La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH SO3 == Na2SO4 H2O.
71. La cal hidratada se deteriora en el aire: Ca(OH)2 CO2 == CaCO3 ↓ H2O.
72. La cal hidratada absorbe dióxido de azufre: Ca(OH)2 SO2 == CaSO3 ↓ H2O.
(2) Ácido alcalino-agua salada (reacción de neutralización, ver arriba).
(3) Sal base - otra base otra sal
73 Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2 Na2CO3 == CaCO3↓ 2NaOH.
3. Propiedades químicas de la sal
(1) Sal (solución) Metal simple-otro metal otra sal
74. solución: Fe CuSO4 == FeSO4 Cu.
(2) Ácido clorhídrico - otro ácido, otra sal
75. Reacción del carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 2HCl == 2NaCl H2O CO2 ↑ =
Reacción de bicarbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: NaHCO3 HCl== NaCl H2O CO2 ↑ =
(3) Sal-base - otra base, otra sal
76. óxido y carbonato de sodio: Ca(OH)2 Na2CO3 == CaCO3↓ 2NaOH.
(4) Sal Sal - dos nuevas sales
77. Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl AgNO3 == AgCl↓ NaNO3.
78. Sulfato de sodio y cloruro de bario: Na2SO4 BaCl2 == BaSO4↓ 2NaCl.
1. El elemento menos metálico de la corteza terrestre (cuerpo humano) es el oxígeno (O).
2. El elemento metálico más abundante en la corteza terrestre es el aluminio.
3. El elemento metálico más abundante en el cuerpo humano es el calcio.
4. El elemento que forma la mayoría de los compuestos es el carbono (C).
1. El gas que vuelve a encender los palos de madera con chispas es el O2.
2. El gas que enturbia el agua de cal clara es el CO2.
Pero la solución que se vuelve turbia después de introducir el CO2 no es necesariamente agua de cal clara. También puede ser Ba(OH). 2 solución.
3. El compuesto orgánico más simple es el metano CH4.
4. La sustancia más dura de la naturaleza es el diamante (C)
5. Es CuSO4 anhidro, que cambia de blanco a azul después de absorber agua.
6. La sustancia líquida más común es el H2O, y el óxido con menor peso molecular relativo es el H2O.
7. El desecante alimentario habitualmente utilizado es la cal viva CaO.
8. El desoxidante alimentario habitual es el hierro en polvo.
9. La sustancia que reacciona con el ácido y produce CO2 es el carbonato (o NaHCO3).
10. La sustancia que reacciona (muele) con el álcali para producir NH3 es la sal de amonio (fertilizante nitrogenado amónico).
11. El único fertilizante nitrogenado amónico que huele a amoníaco a temperatura ambiente es el NH4HCO3 (bicarbonato de amonio).
Algunas sustancias comunes
Masa molecular relativa
H2O-18; CaCO3-100; ácido sulfúrico-98; -40 ;Hidróxido de calcio 2-74;
El nombre común de algunas sustancias.
NaOH - soda cáustica, soda cáustica; Na2CO3 - carbonato de sodio - bicarbonato de sodio - mercurio - dióxido de carbono - CaO; cal viva (Ca(OH)2-cal hidratada y cal apagada; CaCO3-caliza y mármol;
CH4-biogás, gas de hulla y gas natural; C2H5OH-alcohol;