Resumen de ecuaciones químicas de la escuela secundaria
Resumen de ecuaciones químicas de la escuela secundaria
1. Reacción entre sustancias elementales y oxígeno (reacción de combinación)
1. El magnesio se quema en el aire: 2 mg de O2 se encienden. 2MgO
p>2. El hierro se quema en oxígeno: el 3Fe 2O2 enciende el Fe3O4
4. El aluminio se quema en el aire: el 4Al 3O2 enciende el 2Al2O3
5. en el aire: 2H2 O2 enciende 2H2O
6. El fósforo rojo arde en el aire: 4P 5O2 enciende 2P2O5
7. >
8. Combustión completa de carbono en oxígeno: C O2 enciende CO2
9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C O2 enciende 2CO
2. Reacción de los compuestos con el oxígeno:
10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO O2 enciende 2CO2
11. El metano se quema en el aire: CH4 2O2 enciende CO2 2H2O
12. El alcohol arde en el aire: C2H5OH 3O2 enciende 2CO2 3H2O
3. Varias reacciones de descomposición:
13. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: 2H2O se energiza 2H2 ↑ O2 ↑ (H2, O2 se produce industrialmente)
14. Cobre: Cu2(OH)2CO3 Calentamiento 2CuO H2O CO2 ↑
15. Calentamiento de clorato de potasio (pequeña cantidad): 2KClO3 Dióxido de manganeso 2KCl 3O2 ↑ (O2 preparado en el laboratorio)
16. Calentamiento de permanganato de potasio: 2KMnO4 Calentamiento K2MnO4 MnO2 O2 ↑ (O2 preparado en laboratorio)
17. Peróxido de hidrógeno (peróxido de hidrógeno más una pequeña cantidad de MnO2) 2H2O2 Dióxido de manganeso 2H2O O2 ↑ (laboratorio) Preparación de O2)
18. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 === H2O CO2 ↑
19. Caliza calcinada de alta temperatura: CaCO3 CaO CO2 de alta temperatura (Preparación industrial). de CO2 )
Cuatro. Varias reacciones redox:
20. Reducción de óxido de cobre por hidrógeno: H2 CuO Calentamiento de Cu H2O
21. Reducción de óxido de cobre por carbón: C 2CuO Alta temperatura 2Cu CO2
p>22. El coque reduce el óxido de hierro: 3C 2Fe2O3 alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑
23. El coque reduce el óxido de hierro: 2C Fe3O4 alta temperatura 3Fe 2CO2 ↑
24. monóxido reduce el óxido de cobre: CO CuO Calentamiento Cu CO2
25. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO Fe2O3 Alta temperatura 2Fe 3CO2
26. 3Fe 4CO2
5. La relación entre sustancias elementales, óxidos, ácidos, bases y sales
(1) Ácido elemental metálico (no oxidante) -------- Gas hidrógeno salino (reacción de desplazamiento)
27. Zinc y ácido sulfúrico diluido Zn H2SO4 = ZnSO4 H2 ↑ (Reacción para preparar H2 en el laboratorio)
28. Hierro y ácido sulfúrico diluido Fe H2SO4 = FeSO4 H2 ↑
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29. Magnesio y ácido sulfúrico diluido Mg H2SO4 = MgSO4 H2 ↑
30 Aluminio y ácido sulfúrico diluido 2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2 ↑
31. . Zinc y ácido clorhídrico diluido Zn 2HCl === ZnCl2 H2 ↑
32. Hierro y ácido clorhídrico diluido Fe 2HCl === FeCl2 H2 ↑
33. Mg 2HCl === MgCl2 H2 ↑
34. Aluminio y ácido clorhídrico diluido 2Al 6HCl == 2AlCl3 3H2 ↑
(2) Sal elemental metálica (solución) ----- -- Otro metal Otra sal (reacción de desplazamiento)
35 Reacción de solución de sulfato de hierro y cobre: Fe CuSO4 === FeSO4 Cu
36. : Zn CuSO4 = == ZnSO4 Cu
37. Reacción de solución de cobre y nitrato de mercurio: Cu Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 Hg
(3) Ácido de óxido alcalino -------- Agua salada
38. Reacción del óxido de hierro y ácido clorhídrico diluido: Fe2O3 6HCl === 2FeCl3 3H2O
39. óxido y ácido sulfúrico diluido: Fe2O3 · 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 · 3H2O
40. Reacción del óxido de cobre y ácido clorhídrico diluido: CuO 2HCl ==== CuCl2 H2O
41. Reacción de óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido: CuO H2SO4 ==== CuSO4 H2O
42. Reacción de óxido de magnesio y ácido sulfúrico diluido: MgO H2SO4 ==== MgSO4 H2O
43. Reacción del óxido de calcio y ácido clorhídrico diluido: CaO 2HCl = === CaCl2 H2O
(4) Óxido ácido alcalino --- agua salada
44. La sosa cáustica se deteriora al exponerse al aire: 2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O
45. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2NaOH SO2 ==== Na2SO3 H2O
46. La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH SO3 ==== Na2SO4 H2O
47. La cal apagada se deteriora en el aire: Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O
48 La cal apagada absorbe dióxido de azufre: Ca(OH)2 SO2 ==== CaSO3 ↓ H2O
(5) Ácido-base -------- Agua salada (reacción de metátesis)
49. La reacción entre el ácido clorhídrico y la sosa cáustica: HCl NaOH ==== NaCl H2O
50 La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de potasio: HCl KOH ==== KCl H2O
51. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de cobre: 2HCl Cu(OH)2 ==== CuCl2 2H2O
52. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de calcio: 2HCl Ca(OH)2 ==== CaCl2 2H2O
53. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido férrico: 3HCl Fe(OH)3 ==== FeCl3 · 3H2O
>54. Medicamento de hidróxido de aluminio para tratar la hiperacidez: 3HCl Al(OH)3 ==== AlCl3 3H2O
55. >
56. Reacción de ácido sulfúrico e hidróxido de potasio: H2SO4 2KOH ==== K2SO4 2H2O
57. 2H2O
p>58. Reacción de ácido sulfúrico e hidróxido férrico: 3H2SO4 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 6H2O
59. sosa cáustica: HNO3 NaOH ==== NaNO3 H2O
(6) Ácido ácido --- Otro ácido, otra sal (reacción de metátesis)
60. Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido: CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2 ↑
(CO2 preparado en laboratorio)
61. La reacción del carbonato de sodio y el ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2 ↑
62. Reacción de carbonato de magnesio y ácido clorhídrico diluido: MgCO3 2HCl === MgCl2 H2O CO2 ↑
63. Reacción de ácido clorhídrico y solución de nitrato de plata: HCl AgNO3 === AgCl↓ HNO3
64. Reacción de ácido sulfúrico y carbonato de sodio: Na2CO3 H2SO4 === Na2SO4 H2O CO2 ↑
65. Reacción de solución de ácido sulfúrico y cloruro de bario: H2SO4 BaCl2 ==== BaSO4 ↓ 2HCl
(7) Sal alcalina (sal soluble) -------- Otra base otra sal (reacción de metátesis )
66. Hidróxido de sodio y sulfato de cobre: 2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO4
67. Hidróxido de sodio y cloruro férrico: 3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl
68. Hidróxido de sodio y cloruro de magnesio: 2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl
69. Hidróxido de sodio y cloruro de cobre: 2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl
70. Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH
(8) Sal (soluble) Sal (soluble) ----- Dos nuevas sales. (reacción de metátesis)
71. Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl AgNO3 ==== AgCl↓ NaNO3
72. Sulfato de sodio y cloruro de bario: Na2SO4 BaCl2 ==== BaSO4↓ 2NaCl
5. Otras reacciones:
73. El dióxido de carbono se disuelve en agua: CO2 H2O === H2CO3
74. La cal viva se disuelve en agua: CaO H2O === Ca(OH)2
75. El óxido de sodio se disuelve en agua: Na2O H2O ==== 2NaOH
76. El trióxido de azufre se disuelve en agua: SO3 H2O ==== H2SO4
77. Los cristales de sulfato de cobre se descomponen calentando: CuSO4?5H2O Calentando CuSO4 5H2O
78. Sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4 · 5H2O ==== CuSO4?5H2O