Puntos de conocimiento de química para el tercer grado de la escuela secundaria

(1) Materias primas: mármol y ácido clorhídrico

(2) Principio: 2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2

(3) Pasos de operación: A. Verifique la estanqueidad B. Agregue mármol C. Conecte el dispositivo D. Agregue ácido clorhídrico.

4. Propiedades del dióxido de carbono

(1) Propiedades físicas: Un gas B incoloro e inodoro mucho más denso que el aire. C. En condiciones estándar, 1 volumen de agua disuelve 1 volumen de CO2

(2) Propiedades químicas. A: No favorece la respiración ni la combustión

B: Reacciona con agua H2O+CO2=====H2CO3 H2CO3====H2O+CO2

C, reacciona con clarificado? agua de cal Reacción CO2+Ca(OH)2====CaCO3?+H2O (requerido en el examen de acceso a bachillerato)

D. Reacción con carbono CO2+C===2CO

5. Propiedades del monóxido de carbono

(1) Propiedades físicas: gas incoloro, inodoro, ligeramente menos denso que el aire.

(2) Propiedades químicas: A Toxicidad: El CO se combina fácilmente con la hemoglobina en la sangre, por lo que la hemoglobina no puede combinarse bien con el oxígeno, provocando hipoxia en el organismo.

B. Inflamabilidad: Libera mucho calor al arder, y la llama es azul. CO+O2== =CO2

C. Reducibilidad: CuO+CO====Cu+CO2 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 ¿Resumen de conocimientos de química en tercer grado de secundaria? escuela

1. Solubilidad

Fórmula: potasio, sodio, sales de amonio y nitratos; el cloruro elimina la plata y el sulfato elimina el bario y el plomo y el fosfato solo disuelve el potasio y; sodio, amonio. El hidróxido de calcio y el sulfato de calcio son ligeramente solubles en agua. Suplemento

1. Fórmula de valencia del elemento: el potasio, el sodio, la plata y el hidrógeno son monovalentes positivos, el calcio, el magnesio, el bario y el zinc son bivalentes positivos. El aluminio tiene tres carbonos y cuatro oxígenos, que son dos negativos, y el flúor, el cloro, el bromo y el yodo son uno negativo. El elemento positivo y no negativo del oro es cero y la suma de los precios positivos y negativos es cero.

2. Fórmula de valencia de los grupos atómicos: hidróxido mononitrato negativo, carbonato disulfato negativo. Los tres negativos son fosfato y el positivo es amonio.

3. Fórmula de color de la solución: azul cobrizo, verde ferroso, amarillo hierro, púrpura de permanganato de potasio

4. Precipitación de siete caracteres: ¿uno azul, uno marrón rojizo y cinco blancos? /p>

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●Azul: Cu(OH)2●Rojo-marrón: Fe(OH)3●Blanco: Mg(OH)2 BaCO3, BaSO4, CaCO3, AgCl ★Entre ellos, BaSO4 y Los AgCl son difíciles de disolver en agua e insolubles en ácido nítrico diluido.

5. Determinar la esencia de la reacción de metátesis: diez pares de partículas, un agua, dos gases, siete palabras, precipitación

+-+2-+2-+-①¿Generar? agua: H+OH ?H2O H+O?H2O②Generar gas?: ◆H+CO3?CO2?+H2O ◆NH4+OH?NH3?+H2O

　③Generar precipitado?: Precipitación de siete caracteres: uno azul, uno marrón rojizo, cinco blancos

-3+-★ Cu2++OH?Cu(OH)2?(azul)★Fe+OH?Fe(OH)3?(marrón rojizo)

　--★ Mg2++OH?Mg(OH)2?(blanco)★Ba2++CO32?BaCO3?(blanco)

　---★ Ca2++CO32 ?CaCO3?(blanco) ★Ag++Cl?AgCl?(blanco)★Ba2++SO42?BaSO4?(blanco)

6. Los tres ácidos volátiles involucrados en la tabla: HNO3, HCl, y H2CO3 deben sellarse y almacenarse Cuatro sustancias ligeramente solubles: Ca(OH)2, Ag2SO4, CaSO4, MgCO3

Indica tres sustancias que no existen o se hidrolizan al exponerse al agua: AgOH, Fe2; (CO3)3, Al2(CO3)3

2. Almacenamiento de iones y pruebas de iones comunes

1. Si se produce una reacción iónica entre iones, los iones no pueden existir en la solución:

2+ 2--2+3+2+ 2-2+

(1) Se generan precipitados: Cl- y Ag+; Ba y SO4 y Cu, Fe; , Mg; CO3 y Ca2+, Ba, etc.

+ +2-(2) Genera gas: OH- y NH4, H y CO3

(3) Genera agua

2. Además, tenga en cuenta: la pregunta requiere si la solución está en una solución ácida o alcalina, o si la solución es incolora o coloreada

　3+2+2+

Iones de colores comunes: Fe amarillo, Fe verde claro, Cu azul, MnO4-púrpura Conocimientos de química de la escuela secundaria

1. Formación de la solución

1. Solución: una o varias sustancias dispersas en otra. Una sustancia que forma una mezcla uniforme y estable se llama solución. ① Uniforme: Las propiedades, concentración, densidad, color, etc. de cada parte son las mismas.

②Estable: Cuando el agua no se evapora y la temperatura no cambia, la solución no se estratificará ni precipitará. Soluto: Sustancia que está disuelta (puede ser gas, líquido o sólido). Disolvente: sustancia que puede disolver otras sustancias (disolventes comunes: agua, alcohol, gasolina; cuando hay agua en la solución, generalmente se utiliza agua como disolvente;)

2. Capaz de distinguir entre solutos y solventes en la solución (Por ejemplo: yodo, agua azucarada, solución salina fisiológica, solución acuosa de permanganato de potasio, agua de cal

3. masa + masa de disolvente) y relación de masa.

4. Conoce algunas emulsiones comunes en la vida: una mezcla formada por pequeñas gotas dispersas en un líquido. (No es una solución) Fenómenos de emulsificación comunes en la vida: como jabón para enjuagar la ropa, líquido para lavar platos, leche, pesticidas, etc.

2. Solución saturada y solución insaturada

1. Añade un determinado soluto a una determinada cantidad de disolvente a una determinada temperatura. Cuando el soluto no puede seguir disolviéndose, se obtiene. la solución es una solución saturada; lo opuesto es una solución insaturada.

2. Conversión entre solución saturada y solución insaturada:

Convertir solución saturada en solución insaturada

① Agregar soluto ② Evaporar el solvente;

Convertir una solución insaturada en una solución saturada ① Agregar solvente ② Aumentar la temperatura

Cristalización: El soluto que se ha disuelto en la solución precipita de la solución en forma de; cristales El fenómeno se llama cristalización. (La cristalización y la disolución son cambios físicos).

(Métodos de cristalización: cristalización por evaporación y cristalización por enfriamiento)

3. La relación entre la disolución de la sustancia y la temperatura

⑴ El ácido y el álcali se disuelven en agua, liberan calor y la temperatura aumenta; como: ácido sulfúrico, hidrógeno, óxido de sodio, etc.

⑵ La gran mayoría de las sales se disuelven en agua, absorben calor y bajan la temperatura como: nitrato de potasio, cloruro de amonio, etc.