Cómo hacer preguntas de cálculo de química en la escuela secundaria requiere pasos detallados. No puedo responderlas bien.

No puedo responder los pasos detallados para las preguntas de cálculo de química de la escuela secundaria.

Los cálculos de química de la escuela secundaria suelen ser relativamente simples y los pasos principales son los siguientes.

1. Plantea incógnitas según el significado de la pregunta, normalmente lo que sea necesario.

2. Escribe la ecuación química correctamente según las condiciones de la pregunta y encuentra la relación proporcional.

3. Combina ecuaciones con datos conocidos para formar una serie de relaciones equivalentes.

4. Cómo responder las preguntas de cálculo químico de la escuela secundaria requiere pasos detallados. No puedo responderlas bien. nada para obtener puntos extra

Preguntas de cálculo químico El núcleo de la resolución de problemas:

1) Descubra cada sustancia y fórmula química en la reacción y escriba correctamente la ecuación química. equilibrio, condiciones y flechas;

2) Procesar los datos y descubrir la reacción La masa de la sustancia pura en el medio se puede calcular usando la ecuación

3) Hay; ¡Ejemplos en el libro de cálculo según el formato! ~

Entre ellos, se pueden usar pureza, fracción de masa de soluto y conservación de elementos, el método de diferencia de masa se usa para calcular la masa de gas o sustancias precipitadas.

Piénselo detenidamente. De hecho, la química de la escuela secundaria es bastante simple. Cómo hacer preguntas de cálculo de química de la escuela secundaria (para obtener soluciones)

Básicamente, primero, formule la reacción. ecuación y luego equilibrarla.

A continuación, escribe la masa molecular relativa de la sustancia con la masa dada y la masa molecular relativa de la sustancia deseada debajo de la ecuación, y luego establece X. La masa molecular relativa de la sustancia requerida dividida por X = la masa molecular relativa de la sustancia dada dividida por la masa de la sustancia. Generalmente la masa de la sustancia dada es gas o precipitado.

Después de encontrar finalmente X, divida X por la masa total de la solución X para encontrar la fracción de masa de la solución X. Buscando diez preguntas de cálculo de química de la escuela secundaria que deberían ser más cortas y tener respuestas

(1) ¿Cuántos gramos de H2S contiene 4,48 L el mismo número de moléculas?

n=4,48÷22,4=0,2mol m=0,2×34=6,8g

(2) ¿Cuántos moles de iones de aluminio contiene 0,1 mol de óxido de aluminio?

Debido a que la fórmula química de la alúmina es Al2O3, la cantidad de óxido de aluminio multiplicada por 2 es la cantidad de iones de aluminio.

n(Al)=0,1×2=0,2mol

(3) A una determinada temperatura, se evaporan a sequedad 35 gramos de solución saturada de cloruro de potasio para obtener 10 gramos de potasio. cloruro Encuentre la solubilidad de la solución a esta temperatura

Sea la solubilidad S

10/35=S/(S 100)

S=40. gramos/100 gramos de agua

(4) Cuando un mol de óxido de sodio reacciona con una cantidad suficiente de agua, ¿cuántos gramos ganará la solución?

Na2O H2O=== 2NaOH Esta reacción no produce precipitación ni gas, por lo que la solución aumenta en Peso es la masa de óxido de sodio

m(Na2O)=23×2·16=62g

(5) ¿Son iguales las masas de 0,6 moles de oxígeno y 0,4 moles de ozono?

m(O2)=0,6×32=19,2g m(O3)=0,4×48=19,2g

Entonces la masa es la misma

(6) Pase H2 a 20 g de CuO. En el tubo de ensayo, el calentamiento se refleja. Después de un tiempo, el calentamiento se detiene. Después de enfriar, la masa sólida residual es de 19,2 g. ¿Cuál es la masa de Cu producida?

Cuo H2==Δ==H2O Cu Δm

64 16

m 20-19,2

m=64×(20 -19.2) ÷16= 3.2g

La masa de Cu producida es 3.2g

(7) Hay 100 gramos de agua salada de 10 a 20 grados centígrados Si son 10 gramos. de sal, ¿La fracción de masa del soluto en el soluto en la solución es?

NaCl=(100×10 10)÷(100 10)×100=18.18

(8) t℃CA solución de sustancia 120 gramos, evaporar 20 gramos de agua o agregar 5 gramos de sustancia A para alcanzar la saturación, encontrar la fracción de masa de la solución original

Supongamos que hay x gramos de sustancia A en la solución

(x 5)/120 =x/(120-20)

x=25

A=25÷120×100 =20.83

(9) El estudiante Ming está simulando a gente antigua. Durante el experimento de fundición de cobre húmedo, se colocaron 20 gramos de alambre de hierro en 100 gramos de solución de sulfato de cobre. Después de la reacción completa, se sacó el alambre de hierro. y se secó, y se midió que la masa era de 20,4 gramos. Encuentre: La masa de cobre producida en el alambre de hierro

Fe CuSO4===FeSO4 Cu Δm

56 64 8

m 20,4-20

m=64×(20,4-20)÷8=3,2g

Sobre el alambre de hierro se producen 3,2 gramos de cobre

(10) H2So4 que contiene el mismo número de átomos de hidrógeno como 1.8gH2o ¿cuántos gramos son?

El número de átomos de hidrógeno contenidos en 1,8gH2O es 1,8÷18×2=0,2mol

Por tanto, el ácido sulfúrico que contiene el mismo número de átomos de hidrógeno es 0,2÷2=0,1 mol, es decir, m=0,1× 98=9,8g Excelentes consejos para resolver problemas de cálculo de química en la escuela secundaria. Sea más detallado.

Los métodos y técnicas de resolución de problemas de cálculo químico se resumen a continuación como referencia.

1. Método de conservación

Ejemplo 1 Para una mezcla que contiene MgBr2 y MgO, se midió que la fracción de masa del elemento Mg era 38,4. ) elemento. .

Análisis: En la mezcla, el número total de valencias positivas de los elementos = el número total de valencias negativas de los elementos. Por lo tanto, el número de átomos de Mg × el valor de valencia del elemento Mg = el número de. Átomos de Br × el valor de valencia del elemento Br Átomos de O × Valor de valencia del elemento O.

Supongamos que la masa de la mezcla es de 100 gramos y la masa del elemento Br es un gramo, entonces

×2=×1 ×2

a=40( Gramo)

Por lo tanto Br=40.

2. Método de datos ingenioso

Ejemplo 2 Calentar completamente w gramos de una mezcla compuesta de NaHCO3 y NH4HCO3 Después de descargar el gas, la masa se convierte en w/2 gramos. NaHCO3 en la mezcla y relación másica de NH4HCO3.

Análisis: A partir de 2NaHCO3Na2CO3 H2O ↑ CO2 ↑ y NH4HCO3NH3 ↑ H2O ↑ CO2 ↑, se puede ver que el sólido residual es solo Na2CO3. Se puede suponer convenientemente que la masa del sólido residual es de 106 gramos. , entonces la masa de la mezcla original es 106 gramos × 2 = 212 gramos, por lo que mNaHCO3 = 168 gramos, mNH4HCO3 = 212 gramos-168 gramos = 44 gramos.

=

3. Método de siembra polar

Ejemplo 3 Tome 3,5 gramos de un determinado metal divalente y póngalos en 50 gramos de ácido clorhídrico diluido con un soluto. fracción de masa de 18,25, después de que se completa la reacción, todavía queda metal si se ponen 2,5 gramos del metal en ácido clorhídrico diluido de la misma masa y fracción de masa que antes, después de que se completa la reacción, el metal todavía puede ser; añadido para reaccionar. La masa atómica relativa del metal es ( )

A.24 B.40 C.56 D.65

Análisis: La masa del soluto en la solución de ácido clorhídrico es 50 gramos × 18,25 = 9,125 gramos, la masa máxima de H2 producida por 9,125 gramos de soluto de ácido clorhídrico es = 0,25 gramos. Por el significado de la pregunta, sabemos que la masa promedio del metal necesaria para producir 1 gramo de H2 es menor que 3,5 gramos, mayor que 20. La respuesta es A.

4. Método cruzado*

Ejemplo 4 Tome 100 gramos de alumbre biliar, ¿cuántos gramos de agua se deben agregar para preparar una solución de sulfato de cobre con una fracción de masa de soluto? de 40?

Análisis: El hidrato cristalino (CuSO4*5H2O) se puede considerar como una solución de CuSO4, y su fracción de masa de soluto es ×100=×100=64. Supongamos que la masa de agua añadida (la fracción de masa del soluto puede considerarse 0) es x, entonces

x=60 gramos

5. Algoritmo de estimación

Ejemplo 5 13,2 gramos de muestra de (NH4)2SO4 que se puede mezclar con las siguientes sustancias reaccionan con el exceso de NaOH en condiciones de calentamiento y se pueden recolectar 4,3 litros de NH3 (la densidad es de 17 g/22,4 litros), entonces la muestra no puede contener sustancias Sí ( )

A.NH4HCO3, NH4NO3 B. (NH4)2CO3, NH4NO3

C.NH4HCO3, NH4Cl D.NH4Cl, (NH4)2CO3

Análisis: Suponiendo que la muestra es (NH4)2SO4 pura, se puede ver a partir de (NH4)2SO4→2NH3 que se pueden producir 4,48 litros de NH3, que es mayor que 4,3 litros. Por lo tanto, las impurezas en la muestra hacen que el contenido de NH4 en la muestra sea menor que el contenido de NH4 en (NH4)2SO4 puro. Esto requiere que al menos una de las dos sustancias de la opción tenga un contenido de NH4 menor que el contenido de NH4 en (NH4)2SO4. Es imposible que ambas sean mayores. Las fórmulas químicas de las respuestas alternativas se pueden deformar para realizar la estimación: NH4HCO3→(NH4)2(HCO3)2, NH4NO3→(NH4)2(NO3)2, NH4Cl→(NH4)2Cl2. Parte de la "cantidad de fórmula": (HCO3)= 122, (NO3)2=124, Cl2=71, CO3=60, y en (NH4)2SO4, SO4=96, entonces la respuesta es D.

6. Método de diferencia

Ejemplo 6 Después de que 4,0 gramos de óxido de metal divalente reaccionan con una cantidad suficiente de ácido clorhídrico diluido, se convierte completamente en cloruro y la masa del cloruro Se mide 9,5 gramos. Nombra el metal mediante cálculo.

Análisis: La masa de la sustancia aumenta después de la reacción porque la masa del óxido que participa en la reacción es menor que la masa del cloruro producido. Supongamos que la fórmula química del óxido metálico es RO y el peso de la fórmula es m,

entonces la masa de RO→RCl2 aumenta

m 55

4,0 gramos (9,5-4,0) gramos

m=40. Por tanto, la masa atómica relativa del metal es 40-16=24, que pertenece al elemento magnesio.

¿Alguien puede enseñarme los detalles de las preguntas de cálculo de química de la escuela secundaria (Shanghai)?

Después de evaporar 8,2 g de agua de la solución de hidróxido de sodio a t°C, vuelve a t°C y precipita 5,8 g de cristales de NaOH.H2O, luego se evaporan 1,2 g de agua, la temperatura vuelve a t°C y precipitan 5,8 g de cristales de NaOH.H2O. ¿Cuál es la solubilidad del NaOH anhidro a t°C? ?

"Después de evaporar 8,2 g de agua de la solución de hidróxido de sodio a t℃, volvió a t℃ y precipitaron 5,8 g de cristales de NaOH.H2O. Esta condición no es muy útil. Solo indica". que la condición es temperatura constante, y esta solución ya está saturada. Por muy bonitos que sean los datos, sólo nos confunden y nos hacen perder el tiempo calculándolos.

Esta condición sólo es útil porque antes era una solución saturada y luego también una solución saturada, por lo que la solución saturada de 7g de NaOH se puede considerar compuesta por 5,8g de cristales de NaOH.H2O y 1,2 g de agua, es decir, 4 g de NaOH y 3 g de agua. A partir de esto, la solubilidad del NaOH es

S=4*(100/3)=133,33g

Tomar 10 gramos de una muestra de hematita y mezclarla con una cantidad suficiente de carbono. Reacción de monóxido a alta temperatura (las impurezas no reaccionan), haga reaccionar el dióxido de carbono generado con una cantidad suficiente de agua de cal para producir 13,5 gramos de precipitado blanco. Calcula el porcentaje de óxido de hierro en la hematita.

Solución: Fe2O3 3CO = 2Fe 3CO2

CO2 Ca(OH)2 = CaCO3 H2O

Entonces Fe2O3——3CaCO3, sea la fracción de masa x

p>

160 300

10g*x 13,5g

Entonces 160/(10g*x)=300/13,5g

Entonces x=72

Respuesta: La fracción de masa es 72

139 ml de ácido clorhídrico con una densidad de 1,05 g/cm3 reacciona completamente con 25 g de piedra caliza que contiene impurezas ( las impurezas no reaccionan con el ácido clorhídrico, ni reaccionan con el producto) para generar 8,8 gramos de dióxido de carbono. Encuentre: (1) La fracción de masa de HCl en el ácido clorhídrico (2) El porcentaje de carbonato de calcio en la piedra caliza. (3) La masa de la solución obtenida después de la reacción. (4) El producto La fracción de masa del soluto en la solución.

Solución Suponga que la masa de HCl es > 73; 111

x; 20g

z=113×8.8g/44=22.2g

La masa de H2O generada después de la reacción es 14.6g 20g-8.8g-22.2g=3.6 g

(3)1,05 g/ml×139 ml = 145,95 g

145,95 g 20 g-8,8 g = 157,15 g

(4) m disolvente = 3,6 g (145,95 g -14.6g)=134.95g

a=(157.15g-134.95g)/157.15g×100=14.13

Respuesta (3) La solución obtenida después de la reacción La masa. de 157,15 g

(4) La fracción de masa de soluto en la solución del producto es 14,13

Agregue 51,5 g de ácido nítrico diluido a 50 g de solución de carbonato de potasio y la reacción será completo para generar nitrato de potasio. Dióxido de carbono y agua, la masa de la solución disminuyó en 1,1 g después de la reacción. Calcule:

＜1＞La masa de dióxido de carbono

＜2＞La masa del soluto en 50 g de solución de carbonato de potasio

＜3＞; El resultado después de la reflexión La fracción masiva de soluto en la solución.

K2CO3 2HNO3=2KNO3 H2O CO2

138---------------------- 44

x 1,1g

La solución es x=3,45g

La fracción de masa de soluto en la solución de carbonato de potasio es

3,45g/50g*100= 6.9

3.K2CO3 2HNO3=2KNO3 H2O CO2

182------------------- 44

y 1,1 g

La solución es y=4,55g

La fracción masiva de soluto en la solución después de la reacción es

4,55g/( 50g 51,5g-1,1g)*100= 4,5

Coloque 3,2 g de una mezcla pura y seca de clorato de potasio y dióxido de manganeso en la embajada y caliéntela con oxígeno. Una vez completada la reacción, enfríe el tubo de ensayo a temperatura ambiente. Agregue 8,41 g de agua destilada al tubo de ensayo grande y agite. Quedan 0,75 g de sólido sin disolver. Agregue 5 g de agua destilada y agite. . Solicitud: