¿Cuáles son los equilibrios comunes de las ecuaciones de reacciones químicas en la química de la escuela secundaria?

Los métodos de equilibrio relevantes en la química de la escuela secundaria son:

1 Método de observación

Por ejemplo, NaOH+HCl=NaCl+H2O, en esta sustancia química. ecuación de reacción, primero solo necesitamos observar el número de átomos en los lados izquierdo y derecho de la ecuación de reacción química. Pronto encontraremos que el número de átomos en las dos ecuaciones de reacción química es igual, lo que significa que ha sido. equilibrado Completaremos la ecuación de reacción química según sea necesario. Finalmente, primero observe para ver si el número de átomos en la ecuación de reacción química en los lados izquierdo y derecho es igual.

2. Método de coincidencia de números impares

Ejemplo 2H2O2===2H2O+O2 ↑, en esta ecuación de reacción química, los átomos de oxígeno en H2O a la derecha son números impares y los H2O2 a la izquierda Los átomos de oxígeno son un número par, por lo que primero agregamos el número estequiométrico 2 a la superficie del agua, de modo que haya cuatro átomos de hidrógeno, por lo que debemos agregar el número estequiométrico 2 antes del H2O2. Este método es el más. Método común de equilibrio de reacciones químicas en la química de la escuela secundaria. Al equilibrar este tipo de ecuación de reacción química, primero observe los coeficientes de las esquinas inferiores derechas de los átomos en ambos lados. en la fórmula química no se puede cambiar.) Verifique si hay algún átomo en ambos lados que sea un número impar y el otro un número par, si existe, se puede usar este método, y lo más importante es encontrar primero. averiguar si el átomo de oxígeno tiene esta situación.

3.

Método del coeficiente indeterminado

Ejemplo C2H5OH+3O2===CO2+3H2O, en esta ecuación de reacción química, primero ponemos el número estequiométrico. está establecido en

1. Solo puedes sumar el número estequiométrico 2 antes de CO2 y el número estequiométrico 3 antes de H2O. Hay 7 átomos de oxígeno en el lado derecho. Dado que C2H5OH proporciona un átomo de oxígeno, entonces. Solo hay 6 átomos de oxígeno proporcionados por el oxígeno, por lo que agregar el número estequiométrico 3 delante del átomo de oxígeno equilibrará la ecuación química. Este método se utiliza para equilibrar la combustión de materia orgánica (compuestos de carbono, hidrógeno y oxígeno) para producir dióxido de carbono. Muy conveniente a la hora de conseguir agua. Este método establece principalmente el número estequiométrico de la materia orgánica en 1, luego equilibra los átomos de carbono e hidrógeno y luego equilibra los átomos de oxígeno.

Cuatro.La reacción entre el monóxido de carbono y el óxido de hierro: 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

En esta ecuación de reacción química, si estudiamos detenidamente podemos ver el número de medida. del agente reductor CO Es el número de átomos de oxígeno en el óxido de hierro. Según esta regla, ecuaciones de reacciones químicas como esta se pueden equilibrar de esta manera. Otro ejemplo: 4CO+Fe3O4==3Fe+4CO2,

CO+FeO==Fe El número estequiométrico del agente reductor CO en Changjila Kegen Jiubangxue Explosive Grinder+CO2 es el mismo que el número de átomos de oxígeno en el oxidante Resolviendo el número estequiométrico del oxidante, el número estequiométrico de. otras sustancias también se pueden solucionar fácilmente.

Los requisitos de equilibrio para las ecuaciones de reacciones químicas de la escuela secundaria no son demasiado altos. Si puedes dominar los cuatro métodos anteriores de manera competente, creo que no tendrás problemas para escribir las ecuaciones químicas en el examen de ingreso a la escuela secundaria.