No aprendas Moore en la escuela secundaria.

No es nada difícil. Es casi como el concepto de densidad, que tiene mucho que ver con el período atómico.

Cada mol de cualquier sustancia contiene partículas con la constante de Avon Gadereau (aproximadamente 6,02×10(23)).

Por ejemplo: Carbono c

Un mol de carbono tiene 6,02 veces 10^23 átomos de carbono.

Se utiliza para calcular masa, cantidad de materia, etc.

Realmente no me siento nada mal por eso.

El mol, antes conocido como mol y átomo gramo, es una de las siete unidades básicas del Sistema Internacional de Unidades, que representa la cantidad de materia (la cantidad de materia representa la cantidad física de un conjunto de un cierto número de partículas, que es un nombre propio, el objeto de investigación solo pueden ser partículas), la cantidad de materia es una cantidad física que se utiliza para medir el número de partículas microscópicas de materia. El símbolo es n y la unidad de cantidad de sustancia es el mol (denominado mol, el símbolo es mol). Cada mol de cualquier sustancia contiene partículas constantes de Avogadro (aproximadamente 6,02 × 1023). Cuando se utiliza el mol, se especifica una partícula elemental, que puede ser un átomo, molécula, ion, grupo atómico, electrón, protón, neutrón, etc., o una combinación específica de estas partículas. Según las regulaciones internacionales, el número de partículas contenidas en 1 mol de agregado de partículas es el mismo que el número de átomos de carbono contenidos en 0,012 kg de 12C (carbono 12), es decir, el número de partículas estructurales contenidas en cualquier mol de sustancia. es igual a 0,012 kg de 12C (carbono 12). A veces, la masa de un mol de una sustancia se llama masa molar de la sustancia, representada por el símbolo m. Por ejemplo, el m de hidrógeno H2 es 2,02x10-3kg. Para una sustancia con masa f m, la relación entre m y μ se llama cantidad de sustancia (también llamada número de moles), =Mμ. Por ejemplo, M=4.04x10-3kg El número de moles de hidrógeno H2 =2. El volumen Vm que ocupa un mol de una sustancia se llama volumen molar. El volumen molar de un gas depende de la temperatura y la presión. En condiciones estándar, el VM de un gas ideal es 22,4438+045438+00L. Fmol-1. El volumen molar de sustancias sólidas y líquidas tiene poca relación con la temperatura y la presión. Un mol de diferentes sustancias sólidas y diferentes sustancias líquidas tienen diferentes volúmenes.

Según mediciones precisas en experimentos científicos, se sabe que la cantidad de 12C contenida en un átomo de carbono de 0,012 kg (carbono 12) es aproximadamente 6,02x1023.