¿Qué son los iones ácidos en la química de la escuela secundaria?
1. Iones ácidos fuertes: incluidos sulfato, clorhidrato, nitrato, etc. , básicamente un radical ácido inorgánico.
2. Iones ácidos débiles: incluidos carbonato, acetato, oxalato, etc. , pero el carbonato es un radical de ácido orgánico.
Características de valencia de iones ácidos comunes en escuelas secundarias: nitrato de amonio monovalente; hidróxido de ácido clorhídrico. clorato de permanganato; acetato de perclorato. Carbonato de sulfato divalente; sal de sulfito de manganeso. Temporalmente se registró amonio como positivo; tres negativos como fosfato.
Nota: En la fórmula "monovalente" sólo el amonio es positivo, y los demás son negativos: mononitrato de hidroxilo negativo, dicarbonato de sulfato negativo y tres negativos recuerda fosfato.
Datos ampliados:
1. Pruebas de cationes ácidos comunes en escuelas secundarias:
1. Los iones de hidrógeno pueden producir una solución de prueba de tornasol púrpura o naranja de metilo. solución de prueba El líquido se vuelve rojo.
2. Cuando se utiliza la reacción de llama para probar iones de sodio y iones de potasio, las llamas son amarillas y violetas claras respectivamente (a través del portaobjetos de vidrio de cobalto).
3. Los iones de bario pueden hacer que el ácido sulfúrico diluido o la solución de sulfato soluble produzcan un precipitado de sulfato de bario blanco, que es insoluble en ácido nítrico diluido.
4. Los iones de magnesio pueden reaccionar con la solución de NaOH para formar un precipitado de hidróxido de magnesio blanco, que es soluble en una solución de cloruro de amonio.
5. Los iones de aluminio pueden reaccionar con una cantidad adecuada de solución de NaOH para formar un precipitado floculento de hidróxido de aluminio blanco, que es soluble en ácido clorhídrico o en exceso de solución de NaOH.
2. Pruebas de aniones ácidos comunes en las escuelas secundarias:
1. Los iones de hidróxido pueden hacer que la fenolftaleína incolora, el tornasol púrpura, el naranja de metilo y otros indicadores se vuelvan rojos, respectivamente. azul, se vuelve amarillo.
2. Los iones cloruro pueden reaccionar con el nitrato de plata para formar un precipitado blanco de AgCl, que es insoluble en ácido nítrico diluido y soluble en agua con amoníaco.
3. Los iones bromuro pueden reaccionar con el nitrato de plata para formar un precipitado de AgBr de color amarillo claro, que es insoluble en ácido nítrico diluido.
4. Los iones de yoduro pueden reaccionar con el nitrato de plata para formar un precipitado de AgI amarillo, que es insoluble en ácido nítrico diluido; también puede reaccionar con agua con cloro para formar vapor de yodo, volviendo azul la solución de almidón.
Enciclopedia Baidu-Ion ácido
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