Ejercicios de equilibrio de ecuaciones químicas de tercer grado

1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg O2 enciende 2MgO

2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe 2O2 enciende Fe3O4

3. Combustión media: 4Al 3O2 enciende 2Al2O3

4. El hidrógeno se quema en el aire: 2H2 O2 enciende 2H2O

5. El fósforo rojo se quema en el aire: 4P 5O2 enciende 2P2O5

6. El polvo de azufre se quema en el aire: el S O2 enciende el SO2

7. El carbono se quema completamente en oxígeno: el CO2 enciende el CO2

8. Combustión completa: 2C O2 enciende 2CO

9. El dióxido de carbono pasa a través de la capa de carbón caliente: C CO2 Alta temperatura 2CO

10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO O2 enciende 2CO2 <. /p>

11. Reacción del dióxido de carbono y el agua (el dióxido de carbono se pasa a una solución de prueba de tornasol violeta): CO2 H2O === H2CO3

12. La cal viva se disuelve en agua: CaO H2O ==. = Ca(OH)2

13. Sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4 5H2O ==== CuSO4?5H2O

14. El sodio se quema en cloro: 2Na Cl2 enciende 2NaCl

Reacción de descomposición

15. Uso en laboratorio del peróxido de hidrógeno para producir oxígeno: 2H2O2 MnO2 2H2O O2 ↑

16. Calentamiento de permanganato de potasio: 2KMnO4 Calentamiento K2MnO4 MnO2 O2 ↑ <. /p>

17. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: 2H2O 2H2 ↑ O2 ↑

18. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 === H2O CO2 ↑

<. p>19. Caliza calcinada de alta temperatura (método de producción industrial de dióxido de carbono): CaCO3 CaO CO2 de alta temperatura ↑

Reacción de reemplazo

20. == FeSO4 Cu

21. Reacción de zinc y ácido sulfúrico diluido (producción de hidrógeno en laboratorio): Zn H2SO4 == ZnSO4 H2 ↑

22. Mg 2HCl === MgCl2 H2 ↑

23. Reducción con hidrógeno de óxido de cobre: ​​H2 CuO calentando Cu H2O

24.

25. Metano que se quema en el aire: CH4 2O2 enciende CO2 2H2O

26 El vapor de agua atraviesa la capa de carbón caliente: H2O C alta temperatura H2 CO

27. El coque reduce el óxido de hierro: 3C 2Fe2O3 alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑

Otros

28. Reacción de solución de hidróxido de sodio y solución de sulfato de cobre: ​​2NaOH CuSO4 == Cu(OH)2 ↓ Na2SO4

29. Metano que se quema en el aire: CH4 2O2 enciende CO2 2H2O

30. El alcohol se quema en el aire: C2H5OH 3O2 enciende 2CO2 3H2O

31. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: ​​CO CuO calienta Cu CO2

32. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO Fe2O3 Alta temperatura 2Fe 3CO2

33.

Prueba de dióxido de carbono): Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O

34. Reacción de hidróxido de sodio y dióxido de carbono (eliminación de dióxido de carbono): 2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O

35. Reacción de piedra caliza (o mármol) y ácido clorhídrico diluido (método de laboratorio para producir dióxido de carbono): CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2 ↑

36. y ácido clorhídrico concentrado (principio del extintor de espuma): Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2 ↑

1. Reacción de sustancia y oxígeno:

(1) Reacción de sustancia elemental y oxígeno:

1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg O2 enciende 2MgO

2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe 2O2 enciende Fe3O4

3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu O2 calienta 2CuO

4. El aluminio se quema en el aire: 4Al 3O2 enciende 2Al2O3

.

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5. El hidrógeno se quema en el aire: 2H2 O2 enciende 2H2O

6. El fósforo rojo se quema en el aire: 4P 5O2 enciende 2P2O5

7. el aire Medio de combustión: S O2 enciende SO2

8. Combustión completa de carbono en oxígeno: C O2 enciende CO2

9. /p> p>

(2) Reacción de compuestos y oxígeno:

10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO O2 enciende 2CO2

11. CH4 2O2 Enciende CO2 2H2O

12. El alcohol quema en el aire: C2H5OH 3O2 Enciende 2CO2 3H2O

2. Varias reacciones de descomposición:

13. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: 2H2O Electricidad 2H2 ↑ O2 ↑

14. CO2 ↑

15. Calentamiento de clorato de potasio (con una pequeña cantidad de dióxido de manganeso): 2KClO3 ==== 2KCl 3O2 ↑

16. Calentamiento de permanganato de potasio: 2KMnO4 Calentamiento de K2MnO4 MnO2 O2. ↑

17. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 === H2O CO2 ↑

18. Caliza calcinada de alta temperatura: CaCO3 CaO CO2 de alta temperatura

三． Varias reacciones redox:

19. Reducción de óxido de cobre por hidrógeno: H2 CuO Calentamiento de Cu H2O

20. Reducción de óxido de cobre por carbón: C 2CuO Alta temperatura 2Cu CO2 ↑

21. El coque reduce el óxido de hierro: 3C 2Fe2O3 alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑

22. El coque reduce el óxido de hierro: 2C Fe3O4 alta temperatura 3Fe 2CO2 ↑

23. monóxido reduce el óxido de cobre: ​​CO CuO Calentamiento Cu CO2

24. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO Fe2O3 Alta temperatura 2Fe 3CO2

25. 3Fe 4CO2

Cuatro. La relación entre elementos, óxidos, ácidos, bases y sales <

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(1) Ácido metálico -------- sal de hidrógeno (reacción de desplazamiento)

26. Zinc y ácido sulfúrico diluido Zn H2SO4 = ZnSO4 H2 ↑

27. Hierro y ácido sulfúrico diluido Fe H2SO4 = FeSO4 H2 ↑

28. Magnesio y ácido sulfúrico diluido Mg H2SO4 = MgSO4 H2 ↑

29. 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2 ↑

30. Zinc y ácido clorhídrico diluido Zn 2HCl === ZnCl2 H2 ↑

31. FeCl2 H2 ↑

32. Magnesio y ácido clorhídrico diluido Mg 2HCl === MgCl2 H2 ↑

33.

(2) Sal elemental de metal (solución) ------- Otro metal Otra sal

34. >

35 Reacción de solución de sulfato de zinc y cobre: ​​Zn CuSO4 === ZnSO4 Cu

36. )2 Hg

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(3) Ácido de óxido alcalino----salmuera

37. Reacción del óxido de hierro y el ácido clorhídrico diluido: Fe2O3 6HCl === 2FeCl3. 3H2O

38. Reacción de óxido de hierro y ácido sulfúrico diluido: Fe2O3 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 3H2O

39. ==== CuCl2 H2O

40. Reacción de óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido: CuO H2SO4 ==== CuSO4 H2O

41. MgO H2SO4 ==== MgSO4 H2O

42. Reacción de óxido de calcio y ácido clorhídrico diluido: CaO 2HCl ==== CaCl2 H2O

(4) Óxido ácido alcalino --- agua salada

43. La sosa cáustica se deteriora al exponerse al aire: 2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O

44. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2NaOH SO2 ==== Na2SO3 H2O

45. La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH SO3 ==== Na2SO4 H2O

46. La cal apagada se deteriora en el aire: Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O

47 La cal apagada absorbe dióxido de azufre: Ca(OH)2 SO2 ==== CaSO3 ↓ H2O

(5) Ácido-base----agua salada

48. La reacción del ácido clorhídrico y la sosa cáustica: HCl NaOH ==== NaCl H2O

49. La reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido de potasio: HCl KOH ==== KCl H2O

50. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de cobre: ​​2HCl Cu(OH)2 ==== CuCl2 2H2O

51.

Reacción: 2HCl Ca(OH)2 ==== CaCl2 2H2O

52. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de hierro: 3HCl Fe(OH)3 ==== FeCl3 3H2O

53 .Medicamento de hidróxido de aluminio para tratar la hiperacidez: 3HCl Al(OH)3 ==== AlCl3 3H2O

54. Reacción del ácido sulfúrico y la sosa cáustica: H2SO4 2NaOH ==== Na2SO4 2H2O

55 Reacción de ácido sulfúrico e hidróxido de potasio: H2SO4 2KOH ==== K2SO4 2H2O

56.

57. Reacción de ácido sulfúrico e hidróxido férrico: 3H2SO4 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 6H2O

58. HNO3 NaOH ==== NaNO3 H2O

(6) Ácido ácido --- otro ácido, otra sal

59. Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido: CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2 ↑

60. La reacción del carbonato de sodio y el ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2 ↑

61. La reacción del carbonato de magnesio y el ácido clorhídrico diluido: MgCO3 2HCl === MgCl2 H2O CO2 ↑

62. Reacción de ácido clorhídrico y solución de nitrato de plata: HCl AgNO3 === AgCl↓ HNO3

63 Reacción de ácido sulfúrico y carbonato de sodio: Na2CO3 H2SO4 === Na2SO4 H2O CO2 ↑

64. Reacción de solución de ácido sulfúrico y cloruro de bario: H2SO4 BaCl2 ==== BaSO4 ↓ 2HCl

(7) Sal alcalina--------Otra base, otra sal

65. Hidróxido de sodio y sulfato de cobre: ​​2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO4

66. Hidróxido de sodio y cloruro férrico: 3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl

67. Hidróxido de sodio y cloruro de magnesio: 2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl

68. Hidróxido de sodio y cloruro de cobre: ​​2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl

69. Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH

(8) Sal-----Dos nuevas sales

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70． Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl AgNO3 ==== AgCl↓ NaNO3

71. Sulfato de sodio y cloruro de bario: Na2SO4 BaCl2 ==== BaSO4↓ 2NaCl

5. Otras reacciones:

72. El dióxido de carbono se disuelve en agua: CO2 H2O === H2CO3

73. La cal viva se disuelve en agua: CaO H2O === Ca(OH)2

74. El óxido de sodio se disuelve en agua: Na2O H2O ==== 2NaOH

75. El trióxido de azufre se disuelve en agua: SO3 H2O ==== H2SO4

76. Los cristales de sulfato de cobre se descomponen calentando: CuSO4?5H2O Calentando CuSO4 5H2O

77. Sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4 5H2O ==== CuSO4?5H2

Aplicación del fenómeno de reacción de ecuación química

2Mg O2 se enciende o Δ2MgO arde violentamente. Emite calor Produce una gran cantidad de humo blanco y bengalas de señal blanca

Se enciende 2Hg O2 o Δ2HgO líquido blanco plateado, produciendo un sólido rojo Experimento de Lavoisier

Se enciende 2Cu O2 o Δ2CuO el. el metal rojo se convierte en un sólido negro

4Al 3O2 se enciende o Δ2Al2O3 el metal blanco plateado se convierte en un sólido blanco

3Fe 2O2 enciende Fe3O4 y arde violentamente, se dispersan chispas, los sólidos negros se se genera y se libera calor 4Fe 3O2 alta temperatura 2Fe2O3

C O2 enciende el CO2, arde violentamente, produce luz blanca, libera calor y enturbia el agua de cal

S O2 enciende el SO2, arde violentamente, desprende calor, irrita el gas y tiene una llama celeste en el aire. En oxígeno Llama azul-violeta

2H2 O2 enciende 2H2O Llama celeste, exotérmica, genera líquido (agua) que se transforma. azul CuSO4 anhidro.

El 4P 5O2 enciende el 2P2O5. Grandes cantidades de humo blanco, liberación de calor y producción de sólidos blancos demuestran el contenido de oxígeno en el aire. CH4 2O2 enciende la llama azul 2H2O CO2, libera calor y produce un gas que vuelve turbia el agua de cal y un líquido que vuelve azul CuSO4 anhidro (agua) Combustión de metano y gas natural

2C2H2 5O2 enciende la llama azul 2H2O 4CO2 , liberación de calor, humo negro, generación de gas que vuelve turbia el agua de cal y líquido (agua) que vuelve azul el CuSO4 anhidro. Llama, soldadura y corte de metal

2KClO3MnO2 Δ2KCl 3O2 ↑ Genera gas preparado en laboratorio que puede. volver a encender tiras de madera con chispas

2KMnO4Δ K2MnO4 MnO2 O2 ↑ El morado se vuelve negro, generando oxígeno se prepara en el laboratorio de gas con el reencendido de varillas de madera de Marte

2HgOΔ2Hg O2 ↑ El color rojo cambia a blanco plateado, y se produce el gas del experimento de Lavoisier que hace volver a encender los palos de madera de Marte

Se electrifica 2H2O 2H2 ↑ O2 ↑ El agua se electroliza en hidrógeno y el agua se electroliza con oxígeno

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO H2O CO2 ↑ El verde se vuelve negro, hay líquido en la pared del tubo de ensayo y el agua de cal se vuelve turbia. El gas se calienta hasta formar una pátina.

NH4HCO3ΔNH3 ↑ H2O. CO2 ↑ El sólido blanco desaparece y queda líquido en la pared de la tubería, lo que enturbia el agua de cal. El gas bicarbonato de amonio desaparecerá cuando se exponga al aire durante mucho tiempo.

Zn H2SO4=ZnSO4 H2 ↑. Se genera una gran cantidad de burbujas. Las partículas de zinc se disuelven gradualmente en el gas hidrógeno preparado en el laboratorio

Fe H2SO4=FeSO4 H2 ↑ Se genera una gran cantidad de burbujas y las partículas metálicas se disuelven gradualmente

Mg H2SO4 = MgSO4 H2 ↑ Se genera una gran cantidad de burbujas y las partículas metálicas se disuelven gradualmente Disuelva gradualmente

2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2 ↑ Se genera una gran cantidad de burbujas y las partículas metálicas disolver gradualmente

Fe2O3 3H2 Δ 2Fe 3H2O El rojo gradualmente se vuelve blanco plateado y la pared del tubo de ensayo Hay metal de fundición líquido y la reducibilidad del uso de hidrógeno

Fe3O4 4H2 Δ3Fe 4H2O. El color negro se vuelve gradualmente blanco plateado. Hay metal de fundición líquido en la pared del tubo de ensayo y se utiliza la reducibilidad del hidrógeno.

WO3 3H2Δ W 3H2O Fundición de tungsteno metálico, utilizando las propiedades reductoras del hidrógeno.

MoO3 3H2 ΔMo 3H2O Fundición de molibdeno metálico, aprovechando las propiedades reductoras del hidrógeno

2Na

Cl2Δ o enciende 2NaCl Combustión violenta, formación de compuestos iónicos de llama amarilla,

ignición de H2 Cl2 o iluminación de 2HCl, ignición de llama pálida, niebla blanca en la boca de la botella, formación de compuestos valerosos, preparación de clorhídrico. ácido

CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2↓ Na2SO4 se genera un precipitado azul, la parte superior es la solución clara Experimento de la ley de conservación de masa

2C O2 enciende 2CO reacciones comunes en estufas de carbón , uno de los contaminantes del aire, el gas Causas de intoxicación

2C O O2 enciende 2CO2 combustión de gas de llama azul

C CuO Alta temperatura 2Cu CO2 ↑ El negro gradualmente se vuelve rojo, produciendo gas que vuelve turbia el agua de cal clara Fundición de metal

2Fe2O3 3C Alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑ Fundición de metal

Fe3O4 2C Alta temperatura 3Fe 2CO2 ↑ Fundición de metal

C CO2 Alta temperatura 2CO

CO2 H2O = H2CO3 El ácido carbónico se vuelve rojo tornasol, lo que demuestra la acidez del ácido carbónico

H2CO3 ΔCO2 ↑ H2O El rojo tornasol se desvanece

Ca(OH)2 CO2= CaCO3↓ H2O Utilice CO2 para aclarar el agua de cal y volverla turbia Inspección de mortero de cal para enlucir paredes

CaCO3 H2O CO2 = Ca(HCO3)2 El precipitado blanco se disuelve gradualmente, formación de cuevas, erosión de la piedra

Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓ H2O CO2 ↑ Precipitado blanco, producción de gas que enturbia el agua de cal clara, formación de incrustaciones. Formación de estalactitas.

2NaHCO3ΔNa2CO3 H2O CO2. ↑ La producción de gas que enturbia el agua clara de cal. Bollos cocidos al vapor con bicarbonato de sodio

CaCO3 CaO CO2 de alta temperatura ↑ Preparación industrial de dióxido de carbono y cal viva

CaCO3 2HCl=. CaCl2 H2O CO2 ↑ Un gas que disuelve gradualmente los sólidos y enturbia el agua de cal clara. Preparación en laboratorio de dióxido de carbono y eliminación de incrustaciones.

Na2CO3 H2SO4 = Na2SO4 H2O CO2 ↑ El sólido se disuelve gradualmente y queda un gas que. vuelve turbia el agua de cal clara Principio del extintor de espuma

Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2 ↑ El sólido se disuelve gradualmente y queda un gas que enturbia el agua de cal clara Principio del extintor de espuma. >

MgCO3 2HCl=MgCl2 H2O CO2 ↑ El sólido se disuelve gradualmente, y queda un gas que enturbia el agua clara de cal

CuO COΔ Cu CO2 El negro gradualmente se vuelve rojo, produciendo un gas que hace el agua clara de cal se vuelve turbia y el agua se vuelve turbia para fundir metal

Fe2O3 3CO alta temperatura 2Fe 3CO2 Principio de fundición de metal

Fe3O4 4CO alta temperatura 3Fe 4CO2 Principio de fundición de metal

WO3 3CO alta temperatura W 3CO2 fundición Principio del metal

CH3COOH NaOH=CH3COONa H2O

2CH3OH 3O2 enciende 2CO2 4H2O

C2H5OH 3O2 enciende 2CO2 3H2O azul llama, produciendo gas que enturbia el agua de cal, combustión exotérmica de alcohol

Fe CuSO4 = Cu FeSO4 La superficie del metal blanco plateado está cubierta con una capa de material rojo de fundición húmeda y revestimiento de cobre

Mg FeSO4= Fe MgSO4 La solución cambia de verde claro a verde claro Es incolora Cu Hg(NO3)2=Hg Cu(NO3)2

Cu 2AgNO3=2Ag Cu(NO3. )2 La superficie del metal rojo está cubierta con una capa de material blanco plateado y está chapada en plata

>Zn CuSO4= Cu ZnSO4 La superficie del metal blanco azulado se cubre con una capa de sustancia roja para revestimiento de cobre

Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O El óxido se disuelve y la solución se vuelve amarilla. /p>

Al2O3 6HCl=2AlCl3 3H2O El sólido blanco se disuelve

Na2O 2HCl=2NaCl H2O El sólido blanco se disuelve

CuO 2HCl=CuCl2 H2O El sólido negro se disuelve y la solución se vuelve azul

ZnO 2HCl=ZnCl2 H2O Sólido blanco disuelto

MgO 2HCl=MgCl2 H2O Sólido blanco disuelto

CaO 2HCl=CaCl2 H2O Sólido blanco disuelto

NaOH HCl=NaCl H2O Sólido blanco disuelto

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Cu(OH)2 2HCl=CuCl2 2H2O Sólido azul disuelto

Mg(OH)2 2HCl= MgCl2 · 2H2O sólido blanco disuelto

Al(OH)3 ·3HCl =AlCl3 ·3H2O El sólido blanco se disuelve en Weishuping para tratar la hiperacidez

Fe(OH)3 ·3HCl=FeCl3 ·3H2O El precipitado de color marrón rojizo se disuelve y la solución se vuelve amarilla

Ca(OH)2 2HCl=CaCl2 2H2O

HCl AgNO3= AgCl↓ HNO3 produce un precipitado blanco que es insoluble en ácido nítrico diluido. Verifique el principio. de Cl—

Fe2O3 3H2SO4= Fe2(SO4)3 3H2O El óxido se disuelve y la solución se vuelve amarilla Eliminación de óxido de ferretería

Al2O3 3H2SO4= Al2(SO4)3 3H2O sólido blanco disuelto

CuO H2SO4=CuSO4 H2O sólido negro disuelto, la solución se vuelve azul

ZnO H2SO4=ZnSO4 H2O sólido blanco disuelto

MgO H2SO4=MgSO4 H2O sólido blanco disuelto

2NaOH H2SO4=Na2SO4 2H2O

Cu(OH)2 H2SO4=CuSO4 2H2O Sólido azul disuelto

Ca(OH)2 H2SO4=CaSO4 2H2O

Mg(OH)2 H2SO4=MgSO4 2H2O Sólido blanco disuelto

2Al(OH)3 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2O El sólido blanco se disuelve

2Fe(OH) 3 3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2O El precipitado marrón rojizo se disuelve y la solución es amarilla

Ba(OH )2 H2SO4=BaSO4↓ 2H2O genera un precipitado blanco y es insoluble en ácido nítrico diluido. de prueba SO42—

BaCl2 H2SO4=BaSO4↓ 2HCl genera un precipitado blanco y es insoluble en ácido nítrico diluido Principio de prueba SO42—

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Ba(NO3)2 H2SO4=. BaSO4↓ 2HNO3 produce un precipitado blanco que es insoluble en ácido nítrico diluido Principio de prueba SO42—

Na2O 2HNO3=2NaNO3 H2O el sólido blanco se disuelve

CuO 2HNO3=Cu(NO3)2. H2O sólido negro se disuelve y la solución se vuelve azul

ZnO 2HNO3=Zn(NO3)2 H2O sólido blanco se disuelve

MgO 2HNO3=Mg(NO3 )2 H2O sólido blanco disuelto

CaO 2HNO3=Ca(NO3)2 H2O sólido blanco disuelto

NaOH HNO3=NaNO3 H2O

Cu(OH)2 2HNO3=Cu(NO3)2 2H2O sólido azul disuelto

Mg(OH)2 2HNO3=Mg(NO3) 2 2H2O sólido blanco disuelto

Al(OH)3 3HNO3=Al(NO3)3 3H2O sólido blanco disuelto

Ca(OH)2 2HNO3=Ca(NO3)2 2H2O

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Fe(OH)3 3HNO3=Fe(NO3)3 3H2O El precipitado marrón rojizo se disuelve y la solución es amarilla

3NaOH H3PO4=3H2O Na3PO4

3NH3 H3PO4=(NH4 )3PO4

2NaOH CO2=Na2CO3 H2O absorbe CO2 en CO, O2 y H2

2NaOH SO2=Na2SO3 H2O 2NaOH SO3=Na2SO4 H2O trata el. gas de cola (SO2) de la planta de ácido sulfúrico

FeCl3 3NaOH=Fe(OH)3↓ 3NaCl El color amarillo de la solución se desvanece y se forma un precipitado marrón rojizo

AlCl3 3NaOH=Al(OH)3↓ 3NaCl Se forma un precipitado blanco

MgCl2 2NaOH = Mg(OH)2↓ 2NaCl

CuCl2 2NaOH = Cu(OH)2↓ 2NaCl El azul el color de la solución se desvanece y se forma un precipitado azul

CaO H2O = Ca(OH)2 un sólido grumoso blanco se convierte en polvo; la cal viva se utiliza para preparar la lechada de cal

Ca(OH) )2 SO2=CaSO3↓H2O produce un precipitado blanco y generalmente no se usa en las escuelas secundarias

Ca( OH)2 Na2CO3=CaCO3↓ 2NaOH tiene un precipitado blanco para producir soda cáustica industrial y una pequeña cantidad de sosa cáustica se produce en el laboratorio

Ba(OH)2 Na2CO3=BaCO3↓ 2NaOH tiene un precipitado blanco para producir

Ca(OH)2 K2CO3=CaCO3↓ 2KOH produce un precipitado blanco

CuSO4 · 5H2O= CuSO4?H2O El cristal azul se convierte en un polvo blanco

CuSO4?H2OΔ CuSO4 · 5H2O El polvo blanco se convierte en azul Prueba de color si la sustancia contiene agua

AgNO3 NaCl = AgCl↓ Na NO3 precipitado blanco insoluble en ácido nítrico diluido (reacción similar para otros cloruros) usado para probar iones cloruro en la solución

BaCl2 Na2SO4 = BaSO4↓ 2NaCl es un precipitado blanco que es insoluble en ácido nítrico diluido (reacciones similares a otros sulfatos) y se usa para probar iones sulfato

CaCl2 Na2CO3= CaCO3↓ 2NaCl produce un precipitado blanco

MgCl2 Ba(OH) 2=BaCl2 Mg(OH)2↓ Se forma un precipitado blanco

CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2 ↑

MgCO3 2HCl= MgCl2 H2O CO2 ↑

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NH4NO3 NaOH=NaNO3 NH3 ↑ H2O produce un gas que vuelve azul el papel tornasol húmedo y debe usarse para probar los iones de amonio en la solución

NH4Cl KOH= KCl NH3 ↑ H2O produce un gas que convierte el tornasol húmedo paper blue El gas que vuelve azul el papel de prueba