Un resumen de los puntos de conocimiento de química requeridos para el primer año de escuela secundaria.
Un resumen de los puntos de conocimiento de química requeridos para el primer año de secundaria.
Cambios químicos de sustancias
1. Pueden ocurrir varios cambios químicos entre sustancias, y los cambios químicos se pueden clasificar según ciertos estándares.
(1) Según los tipos de reactivos y productos y el número de sustancias antes y después de la reacción, se puede dividir en:
A. =AB) B. Reacción de descomposición (AB=A+B)
c. Reacción de desplazamiento (A+BC=AC+B)
d. AD+CB)
(2) Dependiendo de si en la reacción participan iones, la reacción se puede dividir en:
a. Incluye principalmente reacción de metátesis y reacción redox con iones.
b. Reacción molecular (reacción no iónica)
(3) Dependiendo de si hay transferencia de electrones en la reacción, la reacción se puede dividir en:
A. Reacción de oxidación-reducción: Reacción en la que se transfieren electrones (ganancia, pérdida o desviación).
Esencia: Hay transferencia de electrones (ganancia, pérdida o compensación)
Características: La valencia de los elementos cambia antes y después de la reacción.
b. Reacción no redox
2. Reacción iónica
(1), Electrolito: Compuesto que puede conducir electricidad en una solución acuosa o en una El estado fundido se llama electrolitos. Los ácidos, las bases y las sales son todos electrolitos. Los compuestos que no pueden conducir electricidad en solución acuosa o en estado fundido se denominan no electrolitos.
Nota: ① Tanto los electrolitos como los no electrolitos son compuestos. La diferencia es si pueden conducir electricidad en una solución acuosa o en estado fundido. ②La conductividad del electrolito es condicional: el electrolito debe estar en una solución acuosa o en estado fundido para conducir la electricidad. ③No todas las sustancias conductoras son electrolitos, como cobre, aluminio, grafito, etc. (4) Los óxidos no metálicos (SO2, SO3, CO2) y la mayoría de las sustancias orgánicas no son electrolitos.
(2) Ecuación iónica: La fórmula molecular de la reacción se expresa mediante los símbolos de los iones que realmente participan en la reacción. No sólo representa una reacción química específica, sino que también representa el mismo tipo de reacción iónica.
Las condiciones para esta reacción iónica son: precipitación, gas o agua. Método de escritura:
Escritura: Escribe la ecuación química de la reacción.
Descomposición: Descompone sustancias fácilmente solubles en agua y se ionizan en formas iónicas.
Eliminar: Elimina los iones que no participan en la reacción de ambos lados de la ecuación.
Comprobar: Comprueba si el número de átomos y cargas en ambos lados de la ecuación son iguales.
(3). Ion* * *Problema
Los llamados iones pueden existir en grandes cantidades en la misma solución, lo que significa que no hay reacción entre iones si; pueden reaccionar entre sí, no pueden existir en grandes cantidades.
a. Los iones que se combinan para formar materia insoluble no pueden existir en grandes cantidades: como Ba2+ y SO42-, Ag+ y Cl-, Ca2+ y CO32-, Mg2+ y OH-.
b. Los iones que se combinan para formar gases o sustancias volátiles no se pueden almacenar en grandes cantidades: como H+ y CO 32-, HCO3-, SO32-, OH- y NH4+.
c. Los iones que se combinan para formar sustancias difíciles de ionizar (agua) no pueden existir en grandes cantidades: como H+ y OH-, CH3COO-, OH- y HCO3-.
d. No puede haber muchos iones en la reacción redox y en la reacción de hidrólisis* * *(por determinar)
Nota: Condiciones del artículo: Para soluciones incoloras, Fe2+, Fe3+. , Cu2+, MnO4- y otros iones coloreados para soluciones ácidas (o alcalinas), se debe considerar una gran cantidad de H+ (u OH-); (4) Juicio sobre el bien y el mal de las ecuaciones iónicas (seis vistas)
1. Si la reacción se ajusta a los hechos: depende principalmente de si la reacción puede continuar o si el producto de la reacción es correcto.
2. Intenta escribir una ecuación iónica: Para reacciones entre sólidos puros, no puedes escribir una ecuación iónica.
En tercer lugar, compruebe si la terminología química es correcta: si la fórmula química, el símbolo del ion, la precipitación, el símbolo del gas y el signo igual están escritos de acuerdo con los hechos.
En cuarto lugar, compruebe si la proporción de iones es correcta.
Cinco, observa si se conserva el número de átomos y la carga.
6. Comprobar si la expresión de respuesta relacionada con la cantidad es correcta (excesiva, moderada).
3. Los conceptos y sus relaciones en las reacciones redox son los siguientes:
Pérdida de electrones - aumento de valencia - oxidación (reacción de oxidación) - es un agente reductor (reducción)
Los electrones obtenidos - la valencia se reduce - se reduce (se produce una reacción de reducción) - es un agente oxidante (oxidación).
La química es una asignatura obligatoria para el primer curso de bachillerato.
Metal + ácido → sal + H2 =
(1) El orden en que los metales de la misma masa reaccionan con suficiente ácido para liberar hidrógeno es al >; .② Masas iguales de diferentes ácidos reaccionan con suficiente metal. Cuanto menor es el peso molecular relativo del ácido, más gas hidrógeno se libera. ③El mismo ácido de la misma masa reacciona con suficientes metales diferentes para liberar la misma cantidad de hidrógeno.
3. Prueba de sustancias
(1) Prueba de ácido (H+).
Método: Colocar 1 solución de prueba de tornasol violeta en un tubo de ensayo que contenga una pequeña cantidad del líquido a analizar y agitar. Si la solución de la prueba de fuego se vuelve roja, prueba la presencia de H+.
Método 2: Utilice una varilla de vidrio limpia y seca para sumergir una gota de líquido desconocido en papel tornasol azul. Si el papel de prueba azul se vuelve rojo, prueba la presencia de H+.
Método 3: Sumerja una varilla de vidrio limpia y seca en una gota de líquido desconocido en el papel de prueba de pH y luego compare el color que se muestra en el papel de prueba con la tarjeta de color estándar para conocer el valor de pH del solución. Si el pH es inferior a 7, prueba la presencia de H+.
(2) Test de sal de plata (Ag+).
Vierta una pequeña cantidad de ácido clorhídrico o una pequeña cantidad de solución de ácido clorhídrico soluble en un tubo de ensayo que contenga una pequeña cantidad del líquido a analizar y agite. Si se forma un precipitado blanco, agregue una pequeña cantidad de ácido nítrico diluido. Si el precipitado no desaparece, prueba la presencia de Ag+.
(3) Comprobar la base (OH-).
Método: Colocar 1 solución de prueba de tornasol violeta en un tubo de ensayo que contenga una pequeña cantidad del líquido a analizar y agitar bien. Si la solución de la prueba de fuego se vuelve azul, demuestra la presencia de OH-.
Método 2: Utilice una varilla de vidrio limpia y seca para sumergir una gota de líquido desconocido en papel tornasol rojo. Si el papel tornasol rojo se vuelve azul, prueba la presencia de OH-.
Método 3 Coloque la solución de prueba incolora de fenolftaleína en un tubo de ensayo que contenga una pequeña cantidad del líquido a analizar y agite bien. Si la solución de prueba de fenolftaleína se vuelve roja, esto demuestra la presencia de OH-.
Método 4: Sumerja una varilla de vidrio limpia y seca en una gota de líquido desconocido en el papel de prueba de pH y luego compare el color que se muestra en el papel de prueba con la tarjeta de color estándar para conocer el valor de pH del solución. Si el pH es superior a 7, demuestra la presencia de OH-.
(4) Inspección de cloruro o clorhidrato o ácido clorhídrico (Cl-).
Vierta una pequeña cantidad de solución de nitrato de plata en un tubo de ensayo que contenga una pequeña cantidad del líquido a analizar y agite. Si se forma un precipitado blanco, agregue una pequeña cantidad de ácido nítrico diluido. Si el precipitado no desaparece, prueba la presencia de Cl-.
(5) Inspección de sulfato o ácido sulfúrico (SO42-).
Vierta una pequeña cantidad de solución de cloruro de bario o solución de nitrato de bario en un tubo de ensayo que contenga una pequeña cantidad del líquido a analizar y agite. Si se forma un precipitado blanco, agregue una pequeña cantidad de ácido nítrico diluido. Si el precipitado no desaparece, prueba la existencia de SO42-.
Puntos de conocimiento de química para estudiantes de secundaria
1. Sustancias orgánicas que son gaseosas a temperatura y presión normales: hidrocarburos de 1 a 4 átomos de carbono, cloruro de metilo, neopentano y formaldehído.
2. Los aldehídos, alcoholes y ácidos carboxílicos con menos átomos de carbono (como glicerol, etanol, acetaldehído, ácido acético) son fácilmente solubles en agua, hidrocarburos líquidos (como benceno, gasolina), hidrocarburos halogenados; (bromobenceno), compuestos nitro (nitrobenceno), éteres y ésteres (acetato de etilo) son insolubles en agua. El fenol es ligeramente soluble en agua a temperatura ambiente, pero es miscible en cualquier proporción por encima de 65°C.
3. La densidad de todos los hidrocarburos, ésteres y monocloroalcanos es menor que la del agua; la densidad de los monobromoalcanos, hidrocarburos polihalogenados y compuestos nitro es mayor que la del agua.
4. Las sustancias orgánicas que pueden hacer que el agua con bromo reaccione y cambie de color incluyen alquenos, alquinos, fenoles, aldehídos y sustancias orgánicas que contienen enlaces carbono-carbono insaturados (dobles enlaces carbono-carbono y triples carbono-carbono). cautiverio). El benceno, la serie del benceno (tolueno), el ccl4, el cloroformo, los alcanos líquidos, etc. pueden hacer que la extracción de agua con bromo se desvanezca.
5. Sustancias orgánicas que pueden cambiar el color de una solución ácida de permanganato de potasio: alquenos, alquinos, homólogos de benceno, alcoholes, aldehídos, sustancias orgánicas con enlaces carbono-carbono insaturados y fenoles.
Conocimientos básicos de química orgánica
6. Diferentes sustancias que son isómeros cuando tienen el mismo número de átomos de carbono: alquenos y cicloalcanos, alquinos y dienos, monoalcoholes saturados y éteres saturados. Monoaldehídos y cetonas, ácidos y ésteres monocarboxílicos saturados, alcoholes y fenoles aromáticos, compuestos nitro y aminoácidos.
7. Los compuestos orgánicos sin isómeros incluyen: Alcanos: ch4, c2h6, c3h8 Alquenos: c2h4 Alquinos: c2h2 Hidrocarburos clorados: ch3cl, ch2cl2, chcl3, ccl4, C2 H5 cl; ácido c2h4o: ch2o2.
8. Las reacciones de sustitución incluyen halogenación, nitración, sulfonación, esterificación, hidrólisis y deshidratación intermolecular (como la deshidratación intermolecular del etanol).
9. Sustancias que pueden sufrir reacciones de adición con hidrógeno: alquenos, alquinos, benceno y sus homólogos, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos insaturados (ch2=chcooh) y sus ésteres (ch3ch=chcooch3), éster de glicerilo. de ácido oleico, etc.
10. Sustancias que pueden sufrir hidrólisis: carburos metálicos (cac2), hidrocarburos halogenados (ch3ch2br), alcóxido de sodio (ch3ch2ona), fenolato de sodio (c6h5ona), carboxilatos (ch3cooch2ch3), ésteres (ch 3c ooch 2ch). 3), disacárido (C12h22o6544. Polisacárido (almidón, celulosa) ((c6h10o5)n), proteína (enzima), aceite (estearato de glicerilo, oleato de glicerilo), etc.
Cómo mejorar las puntuaciones de química de forma rápida y efectivamente
Se puede decir que la química es una materia básica, y muchos puntos de conocimiento son en realidad muy básicos si puedes memorizar los conocimientos básicos. Al final, incluso si la puntuación de química no es buena, lo será. No es tan malo. Los puntos de conocimiento en química en realidad están bastante dispersos y algunos puntos de conocimiento no se pueden entender ni memorizar. Por supuesto, se requiere memorizar el contenido del conocimiento.
Hacer preguntas más precisas. es esencial. Por lo general, debemos obtener buenos resultados en los exámenes y ejercicios dados por el maestro, dejarle explicar cuáles son los puntos de conocimiento importantes de la química y cuáles son las preguntas que no sabe si puede seguir las preguntas dadas. por el profesor y hacer buen uso de ellas, el efecto será grande. Debemos tomar en serio las preguntas del profesor, siempre y cuando estés dispuesto.
Cómo memorizar ecuaciones químicas
.Memoriza productos. Si memorizas productos químicos, puedes equilibrarlos tú mismo, porque cada elemento químico tiene su propia valencia y valor específico. Aunque la valencia de algunos elementos químicos es incierta, existen reactivos. y productos, y no es problemático equilibrarlos.
Si le resulta difícil equilibrar las ecuaciones, también puede memorizar las ecuaciones químicas directamente. Sin embargo, hay demasiadas ecuaciones para memorizar. Es fácil memorizar ecuaciones y será una pérdida de tiempo encontrar ecuaciones que deba equilibrar usted mismo y es difícil descifrar.
Solo recuerde los reactivos. productos directamente de los reactivos, pero los dos reactivos son relativamente simples y las sustancias que generan precipitación y gas son relativamente fijas. Simplemente memorice esas sustancias comunes.
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