¿Cuáles son los experimentos de química en las escuelas secundarias?

La química es una materia basada en experimentos, entonces, ¿cuáles son los experimentos en la química de la escuela secundaria? Echemos un vistazo conmigo a continuación para su referencia.

Experimento de química de la escuela secundaria

1. El hidrógeno se quema en cloro, emitiendo una llama pálida, generando mucho calor y una niebla blanca.

2. El hierro arde violentamente en oxígeno puro, provocando que se irradien chispas, liberando una gran cantidad de calor y produciendo un sólido negro.

3. El potasio se quema en oxígeno puro con una llama de color violeta claro y produce un sólido amarillo.

4. El magnesio se quema en nitrógeno, emite una luz blanca deslumbrante, libera mucho calor y produce un sólido de color amarillo claro.

5. El hidrógeno se enciende en vapor de bromo y libera calor. El color marrón rojizo se desvanece gradualmente, produciendo una niebla blanca.

6. Reacción del magnesio y el cloruro de amonio. Los iones de amonio en la solución de cloruro de amonio se hidrolizan y la solución se vuelve ácida. Cuando se agrega magnesio en polvo, el magnesio reacciona con los iones de hidrógeno en la solución para liberar gas hidrógeno y una gran cantidad de calor. El agua con amoníaco, producto de la hidrólisis de los iones de amonio, se descompone cuando se calienta. Por tanto, de esta reacción se pueden obtener dos gases.

7. La reacción entre el cobre y el oxígeno. El cobre es un metal pesado inactivo que no se combina con el oxígeno en el aire seco a temperatura ambiente. Cuando se calienta, puede producir óxido de cobre negro. Si continúa ardiendo a una temperatura muy alta, producirá Cu?O rojo. Instrucciones de seguridad para experimentos químicos

① No toque el medicamento con las manos, no acerque las fosas nasales a la boca del recipiente para oler el medicamento y no pruebe el medicamento.

②Está absolutamente prohibido añadir alcohol a una lámpara de alcohol encendida.

③Está absolutamente prohibido utilizar una lámpara de alcohol para encender otra lámpara de alcohol.

④Si el alcohol de la lámpara de alcohol se derrama sobre la mesa y se quema, cúbrala con un paño húmedo inmediatamente.

⑤ Cuando se derrama ácido concentrado sobre la mesa, se debe neutralizar inmediatamente con una cantidad adecuada de solución de carbonato de sodio; la solución alcalina concentrada se debe neutralizar con ácido acético diluido, luego enjuagar con agua y secar con un paño. un paño. Si el ácido sulfúrico concentrado entra en contacto con su piel, límpielo con un paño, luego lávelo con agua y luego neutralícelo con una solución de bicarbonato de sodio del 3% al 5%.

⑥ Para los gases tóxicos en experimentos, se deben tomar las medidas correspondientes para ventilar y desintoxicar, para promover la salud humana y prevenir la contaminación ambiental.

⑦Asegúrese de probar la pureza de los gases inflamables antes de encenderlos. Pasos para preparar oxígeno en el laboratorio

"Té (verificar), Zhuang (instalar), fijar, apuntar, recolectar, beneficiar (dejar), respirar (extinguir)"

"; "Compruebe" la estanqueidad del dispositivo, "instale" el medicamento y conecte el dispositivo;

"fije" el tubo de ensayo en el soporte de hierro y "encienda" la lámpara de alcohol para calentarlo

" "Recoger" para recoger el gas y "Levantar" el tubo para alejarlo del agua;

"Apagar" para apagar la lámpara de alcohol y dejar de calentar. ¿Cuál es el propósito de enseñar experimentos de química en las escuelas secundarias?

1. Ayudar a los estudiantes a formar conceptos básicos de química, comprender las leyes y principios químicos

Por ejemplo, si desea que los estudiantes Para establecer un concepto preliminar de oxidación-reducción, primero, el concepto de oxidación se forma a partir del experimento de la combustión de carbono, azufre, hierro y otras sustancias en oxígeno. El concepto de reducción se forma a través del experimento de la reacción del hidrógeno y. óxido de cobre Entonces el concepto de oxidación-reducción se forma a partir del análisis de los productos cobre y agua en este concepto.

De manera similar, la ley de conservación de la masa se demuestra a través de experimentos en los que la suma de las masas de los reactivos antes y después de una reacción química es igual a la suma de las masas de los productos; La teoría de la ionización se deriva de experimentos sobre la conductividad de las soluciones. La intuición vívida mejora el pensamiento abstracto, lo que permite a los estudiantes captar firmemente este conocimiento.

2. Es útil para los estudiantes dominar el conocimiento material y conectarlo con la práctica de producción.

Hay muchos contenidos en los experimentos de química de la escuela secundaria sobre la preparación y las propiedades de sustancias y la transformación mutua de diversas sustancias. Por ejemplo, la producción de oxígeno e hidrógeno; la combustión de hidrógeno en cloro; la producción de ácido sulfúrico por método de contacto; la producción de ácido nítrico por oxidación catalítica de amoníaco; sales; la conversión de alcoholes, aldehídos, ácidos carboxílicos, etc.