Resumen de todas las ecuaciones químicas en el tercer grado de la escuela secundaria
Ejemplos de las 30 ecuaciones químicas de la química de la escuela secundaria son los siguientes:
1. El sodio y el oxígeno reaccionan para formar peróxido de sodio cuando se encienden:
2Na. O?= Na?O? (Condición: ignición)
2. El sodio reacciona con el oxígeno para formar óxido de sodio:
4Na O?=2Na?O
3. Sodio Reacciona con cloro para formar cloruro de sodio cuando se enciende:
2Na Cl?=2NaCl (condición: ignición)
4. hidrógeno:
p>
2Na 2H?O=2NaOH H? ↑
5. El carbonato de sodio reacciona con el ácido clorhídrico para generar cloruro de sodio, agua y dióxido de carbono: p>
Na?CO?2HCl= 2NaCl H?O CO? ↑
6. El carbonato de sodio reacciona con agua y dióxido de carbono para formar bicarbonato de sodio:
Na?CO? ?H?O CO?=2NaHCO?
7. La reacción entre el hidróxido de sodio y el ácido clorhídrico produce cloruro de sodio y agua:
NaOH HCl=NaCl H?O
8. La reacción entre el hidróxido de sodio y el sulfato de cobre produce hidróxido de cobre y agua:
2NaOH CuSO?=Cu(OH)?↓ Na?SO?
9. reacciona con ácido clorhídrico para generar cloruro de magnesio e hidrógeno:
Mg 2HCl=MgCl? ↑
10. carbono:
2Mg CO?=2MgO C (condición: ignición)
11. El hidróxido de magnesio reacciona con el ácido clorhídrico para formar cloruro de magnesio y agua:
Mg (OH)?2HCl=MgCl?2H?O
12. Aluminio y oxígeno La reacción produce óxido de aluminio:
4Al 3O?=2Al?O?
13. El aluminio reacciona con el ácido clorhídrico para producir cloruro de aluminio e hidrógeno:
2Al 6HCl= 2AlCl? ↑
14. Óxido de hierro y aluminio:
2Al Fe?O?=2Fe Al?O? (Condiciones: Alta temperatura)
15. La alúmina reacciona con el ácido clorhídrico para generar cloruro de aluminio y agua:
Al?O?6HCl=2AlCl?3H?O
16. El hidróxido de aluminio y el ácido clorhídrico reaccionan para formar cloruro de aluminio y agua:
Al(OH). )? 3HCl=AlCl?3H?O
17. El hierro reacciona con el oxígeno en condiciones de ignición para formar tetróxido férrico:
3Fe 2O?=Fe?O?
18. El hierro reacciona con el ácido clorhídrico para generar cloruro ferroso e hidrógeno:
Fe·2HCl=FeCl? ↑
19. para producir sulfato ferroso y cobre:
Fe CuSO?=FeSO?
20. El óxido de hierro reacciona con el ácido clorhídrico para formar cloruro férrico y agua:
Fe?O?6HCl=2FeCl?3H?O
21. El óxido de hierro reacciona con el ácido nítrico para formar nitrato de hierro y agua:
Fe?O? ?)? 3H?O
22. El cobre y el cloro reaccionan en condiciones de ignición para formar cloruro de cobre:
Cu Cl?=CuCl? p>23. El hidrógeno y el cloro reaccionan en condiciones de luz para formar cloruro de hidrógeno:
H?Cl?= 2HCl (condición: luz)
24. cloruro de hidrógeno y azufre:
Cl?H?S=2HCl S↓
25. El ácido clorhídrico concentrado y el dióxido de manganeso reaccionan en condiciones de calentamiento para producir cloruro de manganeso, agua y cloro:
4HCl (concentrado) MnO?=MnCl?2H?O Cl? ↑ (condiciones
: Calentamiento)
26. El azufre y el oxígeno reaccionan en condiciones de ignición para formar dióxido de azufre:
S O?=SO? (Condición: ignición)
27. El ácido sulfúrico concentrado reacciona con el carbono para producir dióxido de carbono, dióxido de azufre y agua:
2H?SO? (concentrado) C=CO? ↑ 2SO? ↑ 2H?O
28. Se están descargando nitrógeno y oxígeno. El óxido nítrico reacciona en las condiciones:
N?O?=2NO (condición: descarga)
29. p>
2NO O?=2NO?
30. El óxido de cobre reacciona con el ácido nítrico para producir nitrato de cobre y agua:
CuO 2HNO?=Cu(NO?)? H?O