Resumen de ecuaciones químicas en el primer volumen del libro de texto del tercer grado de la escuela secundaria (Edición de Educación Popular)

1. El magnesio se quema en el aire: 2 Mg de O2 encienden 2 MgO.

2. El hierro se quema en oxígeno: el 3Fe 2O2 enciende el Fe3O4.

3. El aluminio se quema en el aire: el 4Al 3O2 enciende el 2Al2O3.

4. El hidrógeno se quema en el aire: el 2H2 O2 enciende el 2H2O.

5. El fósforo rojo arde en el aire: el 4P 5O2 enciende el 2P2O5.

6. El polvo de azufre se quema en el aire: el S O2 enciende el SO2.

7. Combustión completa del carbono en oxígeno: el CO2 enciende el CO2.

8. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C O2 enciende 2CO.

9. El dióxido de carbono atraviesa la capa de carbono caliente: C CO2, alta temperatura 2CO.

10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: el 2CO O2 enciende el 2CO2.

11. Reacción del dióxido de carbono y el agua (el dióxido de carbono se introduce en una solución de tornasol violeta): CO2 H2O =H2CO3.

12. La cal viva se disuelve en agua: CaO H2O = Ca(OH)2.

13. Se utiliza sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4 5H2O = CuSO4 5H2O

14. El sodio se quema en cloro: 2Na Cl2 enciende 2NaCl.

Reacción de descomposición

15. Utilizar peróxido de hidrógeno para producir oxígeno en el laboratorio: 2H2O2 MnO2 2H2O O2 ↑ =

16. MnO2 O2 ↑ =

17. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: 2H2O se carga 2H2 = O2 =

18. El ácido carbónico se descompone de manera inestable: H2CO3 =H2O CO2 ↑ =<. /p>

19. Caliza calcinada a alta temperatura (método de preparación industrial de dióxido de carbono): CaCO3, CaO CO2 a alta temperatura ↑ =

Reacción de reemplazo

20. y solución de sulfato de cobre: ​​Fe CuSO4 =FeSO4Cu.

21. Reacción de zinc y ácido sulfúrico diluido (producción de hidrógeno en laboratorio): Zn H2SO4 = ZnSO4 H2 ↑ =

22. H2 ↑ =

23. Reducción con hidrógeno del óxido de cobre: ​​el óxido de cobre H2 calienta el cobre H2O.

24. Utilice carbón para reducir el óxido de cobre: ​​2Cu, alta temperatura 2Cu CO2 ↑ =

25. El metano se quema en el aire: CH4 2O2 enciende CO2 2H2O.

26. El vapor de agua atraviesa la capa de carbón caliente: H2O C, alta temperatura H2 CO

27. El coque reduce el óxido de hierro: 3C 2Fe2O3, alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑ =

Otros

28. La reacción entre la solución de hidróxido de sodio y la solución de sulfato de cobre: ​​2NaOH CuSO4 == Cu(OH)2↓ Na2SO4.

29. El metano se quema en el aire: el CH4 2O2 enciende el CO2 2H2O.

30. El alcohol quema en el aire: C2H5OH 3O2 enciende 2CO2 3H2O.

31. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: ​​CO CuO calienta Cu CO2.

32. Reducción de óxido de hierro por monóxido de carbono a alta temperatura: 3CO Fe2O3, 2Fe 3CO2.

33. El dióxido de carbono se clarifica con agua de cal (dióxido de carbono): Ca(OH)2 CO2 =CaCO3 ↓ H2O.

34. Reacción de hidróxido de sodio y dióxido de carbono (eliminación de dióxido de carbono): 2 NaOH CO2 = = = Na2CO3 H2O.

35. Reacción de la piedra caliza (o mármol) y el ácido clorhídrico diluido (preparación de laboratorio de dióxido de carbono): CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2 ↑ =

36. ácido clorhídrico concentrado Reacción (principio del extintor de espuma): Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2 ↑ =

1 Reacción de la sustancia y el oxígeno:

(1) Reacción del elemental. sustancia y oxígeno;

1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg de O2 encienden 2MgO.

2. El hierro se quema en oxígeno: el 3Fe 2O2 enciende el Fe3O4.

3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu O2 calienta 2CuO.

4. El aluminio se quema en el aire: el 4Al 3O2 enciende el 2Al2O3.

5. Combustión en hidrógeno y aire: 2H2 O2 enciende 2H2O.

6. El fósforo rojo arde en el aire: el 4P 5O2 enciende el 2P2O5.

7. El polvo de azufre se quema en el aire: el S O2 enciende el SO2.

8. Combustión completa del carbono en oxígeno: el CO2 enciende el CO2.

9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C O2 enciende 2CO.

(2) Reacción de los compuestos y el oxígeno:

10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: el 2CO O2 enciende el 2CO2.

11. El metano se quema en el aire: el CH4 2O2 enciende el CO2 2H2O.

12. El alcohol arde en el aire: C2H5OH 3O2 enciende 2CO2 3H2O.

2. Varias reacciones de descomposición:

13. Descomposición del agua bajo la acción de corriente continua: 2H2O se carga 2H2 = O2 =

14. carbonato de cobre: ​​Cu2(OH)2CO3 Calentamiento 2CuO H2O CO2 ↑ =

15. Calentamiento de clorato de potasio (que contiene una pequeña cantidad de dióxido de manganeso): 2kClO3 = = = 2kCl 3o2 =

16. Calentar ácido permangánico Potasio: 2KMnO4 calentado K2MnO4 MnO2 O2 ↑ =

17. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 === H2O CO2 ↑ =

18. caliza calcinada: CaCO3, CaO CO2 de alta temperatura ↑ =

Tres. Varias reacciones redox:

19. Reducción del óxido de cobre con hidrógeno: El óxido de cobre H2 calienta el cobre H2O.

20. Utilizar carbón vegetal para reducir el óxido de cobre: ​​2Cu, alta temperatura 2Cu CO2 ↑ =

21. Coque para reducir el óxido de hierro: 3C 2Fe2O3, alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑ =

22. Utilice coque para reducir fe3o 4 a alta temperatura: 2C fe3o 4, 3Fe 2 CO2 =

23.

24. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO Fe2O3, alta temperatura, 2Fe 3CO2.

25. Utilizar monóxido de carbono para reducir el óxido férrico: 4CO Fe3O4, alta temperatura 3Fe 4CO2.

4. La relación entre sustancias elementales, óxidos, ácidos, bases y sales.

(1) Elemento sal metálica hidrógeno (reacción de desplazamiento)

26. Y escribe ácido sulfúrico diluido Zn H2SO4 = ZnSO4 H2 ↑

27 Escribe hierro y ácido sulfúrico diluido Fe H2SO4 = FeSO4 H2 ↑

28. MgSO4 H2 ↑

29. Aluminio y ácido sulfúrico diluido 2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2 ↑ 3 3H2 escribe

30. H2 ↑ =

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31. Hierro y ácido clorhídrico diluido Fe 2HCl === FeCl2 H2 ↑ =

32. MgCl2 H2 ↑ =

33 .Aluminio y ácido clorhídrico diluido 2Al 6HCl == 2AlCl3 3H2 ↑Escribir

(2) Sal metálica simple (solución) - otro metal, otra sal

34. Hierro y ácido sulfúrico Reacción de la solución de cobre: ​​Fe CuSO4 === FeSO4 Cu.

35. Reacción de la solución de sulfato de zinc y cobre: ​​Zn CuSO4 === ZnSO4 Cu.

36. La reacción entre el cobre y la solución de nitrato de mercurio: Cu Hg (NO3) 2 = Cu (NO3) 2 Hg.

(3) Agua salada ácida de óxido alcalino

37. Reacción del óxido de hierro y el ácido clorhídrico diluido: Fe2O3 · 6HCl === 2FeCl3 · 3H2O.

38. La reacción entre el óxido de hierro y el ácido sulfúrico diluido: fe2o 3 3h2so 4 = = = Fe2(SO4)3 3H2O 3H2O.

39. Reacción del óxido de cobre y el ácido clorhídrico diluido: CuO 2HCl ==== CuCl2 H2O.

40. Reacción de óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido: CuO H2SO4 ==== CuSO4 H2O.

41. Reacción de óxido de magnesio y ácido sulfúrico diluido: MgO H2SO4 ==== MgSO4 H2O.

42. La reacción entre el óxido de calcio y el ácido clorhídrico diluido: CaO 2HCl ==== CaCl2 H2O.

(4) Óxido ácido Agua salada alcalina

43. La soda cáustica se deteriora al exponerse al aire: 2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O.

44. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2 NaOH SO2 = = = Na2SO3 H2O.

45. La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH SO3 ==== Na2SO4 H2O.

46. La cal hidratada se deteriora en el aire: Ca(OH)2 CO2 = = = CaCO3 ↓ H2O.

47. La cal hidratada absorbe dióxido de azufre: ca (oh) 2 SO2 = = = caso3 ↓ H2O.

(5) Agua ácida, álcali-salada

48 Reacción del ácido clorhídrico y la sosa cáustica: HCl NaOH ==== NaCl H2O.

49. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de potasio: HCl KOH ==== KCl H2O.

50. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de cobre: ​​2HCl Cu(OH)2 = = = CuCl2 2H2O.

51. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de calcio: 2hcl Ca(OH)2 = = = CaCl2 2h2o.

52. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido de hierro: 3HCl Fe(OH)3 = = = FeCl3 · 3H2O.

53. El hidróxido de aluminio se utiliza para tratar la hiperacidez: 3HCl Al(OH)3 = = = AlCl3 3H2O.

54. Reacción del ácido sulfúrico y la sosa cáustica: H2SO4 2NaOH ==== Na2SO4 2H2O.

55. La reacción entre el ácido sulfúrico y el hidróxido de potasio: H2SO4 2KOH ==== K2SO4 2H2O.

56. Reacción del ácido sulfúrico y el hidróxido de cobre: ​​H2SO4 Cu(OH)2 = = = CuSO4 2H2O.

57. La reacción entre el ácido sulfúrico y el hidróxido de hierro: 3h2so 4 2Fe(OH)3 = = = Fe2(SO4)3 6H2O.

58. Reacción entre el ácido nítrico y la sosa cáustica: ácido nítrico hidróxido sódico ==== nitrito sódico H2O·H2O.

(6) Ácido - otro ácido, otra sal

59. El mármol reacciona con ácido clorhídrico diluido: CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2 ↑ =

60. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2 ↑ =

61. Reacción de carbonato de magnesio y ácido clorhídrico diluido: MgCO3 2HCl === MgCl2 H2O CO2 ↑ =

62. La reacción entre el ácido clorhídrico y la solución de nitrato de plata: HCl AgNO3 === AgCl↓ HNO3.

63. Reacción de ácido sulfúrico y carbonato de sodio: na2co 3 h2so 4 = = = na2so 4 H2O CO2 ↑=

64. = === BaSO4 ↓ 2HCl.

(7) Sal alcalina - otra base otra sal

65 Hidróxido de sodio y sulfato de cobre: ​​2 NaOH CuSO4 = = = Cu(OH)2 ↓ Na2SO4

66. Hidróxido de sodio y cloruro férrico: 3 NaOH FeCl 3 = = = Fe (OH) 3 ↓ 3 NaCl

67. 2 ↓ 2 NaCl.

68.Hidróxido de sodio y cloruro de cobre: ​​2 NaOH CuCl2 = = = Cu(OH)2 ↓ 2 NaCl.

69. Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2 Na2CO3 = = CaCO3 ↓ 2NaOH.

(8) Sal Sal - dos nuevas sales

70 Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl AgNO3 ==== AgCl↓ NaNO3.

71. Sulfato de sodio y cloruro de bario: na2so 4 bacl 2 = = = = baso 4↓ 2 NaCl NaCl.

Verbo (abreviatura de verbo) Otras reacciones:

72. El dióxido de carbono se disuelve en agua: CO2 H2O === H2CO3.

73. La cal viva se disuelve en agua: CaO H2O === Ca(OH)2.

74. El óxido de sodio se disuelve en agua: Na2O H2O ==== 2NaOH.

75. El trióxido de azufre se disuelve en agua: SO3 H2O ==== H2SO4.

76. Descomposición térmica de cristales de sulfato de cobre: ​​¿CuSO4? Calentamiento CuSO4 5H2O

77. Sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4 5H2O ==== CuSO4 5H2

Aplicación de los fenómenos de reacción de la ecuación química

Ignición de 2Mg O2. o δ2MoG arde violentamente, emitiendo una luz blanca deslumbrante, produciendo sólidos blancos, liberando calor y produciendo una gran cantidad de humo blanco y llamaradas blancas.

El experimento de Lavoisier en el que se enciende 2Hg O2 o δδ2Hg o un líquido blanco plateado produce un sólido rojo.

El 2Cu O2 se enciende o el metal rojo δδ2CuO se convierte en un sólido negro.

El 4Al 3O2 se enciende o el δδ2al2o 3, un metal de color blanco plateado, se convierte en un sólido blanco.

El 3Fe 2O2 enciende el Fe3O4, el Fe3o 4 arde violentamente, produce chispas por todas partes, produce un sólido negro, libera 4Fe 3O2 y produce 2Fe2O3 a alta temperatura.

El CO2 enciende el CO2 y lo quema violentamente, emitiendo luz blanca y liberando calor, enturbiando el agua de cal.

El SO2 enciende el SO2 y arde violentamente. Es un gas exotérmico y de olor picante. Hay una llama azul clara en el aire y una llama azul violeta en el oxígeno.

El 2H2 O2 enciende la llama azul clara del 2H2O, libera calor y genera combustible líquido (agua) de alta energía, haciendo que el sulfato de cobre anhidro sea azul.

4P 5O2 enciende 2P2O5, arde violentamente, produce una gran cantidad de humo blanco, libera calor y produce un sólido blanco, lo que demuestra el contenido de oxígeno en el aire.

El CH4 2O2 enciende la llama azul del 2H2O CO2, libera calor y produce gas que enturbia el agua de cal, volviendo azul el CuSO4 anhidro. Combustión de metano líquido (agua) y gas natural.

2C2H2 5O2 enciende la llama azul 2H2O 4CO2, liberando calor y humo negro, produciendo gases que enturbian el agua de cal y llamas de oxiacetileno líquido (agua) que vuelven azul el CuSO4 anhidro, para soldar y cortar metales.

2k cl O3 MnO 2δ2 KCl 3 O2 ↑ genera gas para reavivar palos de madera a Marte preparación de oxígeno en laboratorio.

2k MnO 4δk2mno 4 MnO 2 O2 ↑ se vuelve de color púrpura a negro, produciendo un gas que hace que las tiras de madera reaviven chispas. El oxígeno se prepara en el laboratorio.

2 hgoδ2Hg O2 ↑El color rojo cambia a blanco plateado, produciendo gas. El experimento de Lavoisier utilizó Marte para volver a quemar las tiras de madera.

2H2O se electrifica y 2H2 ↑ O2 ↑ agua se descompone en hidrógeno y oxígeno para electrolizar el agua.

Cu2(OH)2co 3δ2 CuO H2O CO2 ↑ el verde se vuelve negro y hay líquido en la pared del tubo de ensayo, lo que enturbia el agua de cal.

NH 4h co 3δNH3 ↑ H2O CO2 ↑ CO2 ↑ El sólido blanco desaparece y queda líquido en la pared de la tubería, lo que enturbia el agua de cal. El bicarbonato de amonio desaparecerá si se expone al aire durante mucho tiempo.

Zn H2SO4=ZnSO4 H2 ↑ produce una gran cantidad de burbujas, las partículas de zinc se disuelven gradualmente y se prepara hidrógeno en el laboratorio.

Fe H2SO4=FeSO4 H2 ↑ genera una gran cantidad de burbujas y las partículas metálicas se disuelven gradualmente.

Mg H2SO4 =MgSO4 H2 ↑ genera una gran cantidad de burbujas, y las partículas metálicas se disuelven gradualmente.

2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2 ↑ genera una gran cantidad de burbujas y las partículas metálicas se disuelven gradualmente.

El color rojo del Fe2O3 3H2δ 2Fe 3H2O se vuelve gradualmente blanco plateado y hay metal líquido fundido en la pared del tubo de ensayo, que se reduce con hidrógeno.

El negro Fe3O4 4h2δ 3fe 4h2o se vuelve gradualmente blanco plateado y hay metal líquido fundido en la pared del tubo de ensayo, que se reduce con hidrógeno.

WO3 3H2Δ W 3H2O fundición de tungsteno y la reducibilidad del uso de hidrógeno

moo 3 3h 2δMo 3H2O fundición de molibdeno y la reducibilidad del hidrógeno

2Na Cl2δδ Combustión violenta o ignición de 2NaCl, formación de compuestos iónicos de llama amarilla,

Enciende con H2 Cl2 o enciende una llama ligera con irradiación de 2HCl, forma niebla blanca en la boca de la botella, prepara ácido clorhídrico.

CuSO _ 4 2 NaOH = Cu(OH)_ 2↓ Na _ 2SO _ 4 Hay un precipitado azul de solución transparente en la parte superior del experimento de la ley de conservación de masa.

El 2C O2 es una reacción común al encender las estufas de carbón 2CO. Es uno de los contaminantes del aire y causante de intoxicación por gas.

2C O O2 enciende la combustión del gas de llama azul 2CO2.

C CuO alta temperatura 2Cu CO2 ↑ el negro se vuelve rojo gradualmente, produciendo un gas que enturbia el agua clara de cal.

2Fe2O3 3C alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑ fundición de metal

Fe3O4 2C fundición de metal ↑ a alta temperatura 3Fe 2CO2 =

Dióxido de carbono dióxido de carbono a alta temperatura

CO2 H2O = H2CO3 El ácido carbónico se vuelve rojo tornasol, lo que demuestra la acidez del ácido carbónico.

H2CO3 δ CO2 ↑ H2O el rojo tornasol se desvanece.

Ca(OH)2 CO2= CaCO3↓ H2O el agua de cal clara se vuelve turbia. Para pintar las paredes se debe utilizar dióxido de carbono y mortero de cal.

CaCO3 H2O CO2 = El precipitado blanco de Ca(HCO3)2 se disuelve gradualmente formando cuevas y erosionando la piedra.

Ca (HCO3) 2 δ CaCO3 ↓ H2O CO2 ↑ Precipitado blanco, que forma incrustaciones de aire, enturbiando el agua de cal clara. Formación de estalactitas

2 nah co 3δna2co 3 H2O CO2 ↑ gas Los bollos de bicarbonato de sodio enturbian el agua de cal clara.

CaCO3 y CaO CO2 se utilizan para preparar industrialmente dióxido de carbono y cal viva a altas temperaturas.

CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2 ↑ Gas en el que el sólido se disuelve progresivamente enturbiando el agua de cal clara, utilizado en el laboratorio para la preparación de dióxido de carbono y desincrustación.

Na2CO3 H2SO4=Na2SO4 H2O CO2 ↑El sólido se disuelve gradualmente y el principio del extintor de espuma de gas enturbia el agua de cal clara.