Acerca del problema de ganar y perder electrones en ecuaciones iónicas (dos preguntas del examen de ingreso a la universidad)

En la primera reacción, el Mn en MnO4- es +7. Después de la reacción, se convierte en Mn2+ y la valencia se reduce en 5. Según la ley del cambio de valencia, debe haber un elemento cuya valencia haya aumentado. En H2O2, debería ser -1 valencia O. Después de la reacción, se convierte en O2, lo que aumenta la valencia de 1. Equilibrio: 1 mol 4 reacciona para obtener 5 moles de electrones y 1 mol 2 requiere 2 moles de electrones. Según la conservación de la ganancia y pérdida de electrones, el coeficiente MnO4- es 2, el coeficiente de O2 es 5 y el coeficiente Mn2+ es 2. Entonces, según la conservación de la carga, el coeficiente de H+ es 6 y el coeficiente de H2O es 8: 2mono4-+5h2o2+.

En la segunda reacción, en el reactivo, el Cu en Cu(IO3)2 es +2, I es +5, el I en KI es -1 y el Cu en CuI en el producto es +1, I2 es 0. El oxidante debe ser Cu(IO3)2, el número de electrones obtenidos de 1molCu(IO3)2 es: 1mol+cambio de Cu divalente+1mol Cu, 10mol de electrones obtenidos de 2mol+5mol I, y * *.

Explicación: El cambio de valencia de un mismo elemento en la reacción redox debe seguir los siguientes principios: solo cercano, no cruzado, es decir, cuando el mismo elemento cambia en diferentes estados de valencia, el precio bajo aumentará y el precio alto disminuirá, el precio puede, como máximo, aumentar o disminuir al mismo estado de precio, y no puede ocurrir ningún cruce de cambios de precio.

Cuando un mismo elemento tiene el mismo estado de valencia en los reactivos y productos de una reacción redox, el estado de valencia de la misma parte permanece sin cambios.

Por ejemplo, en la segunda reacción mencionada anteriormente, hay 24 KI en los reactivos, pero hay 2 CuI en el producto, lo que significa que el estado de valencia de -1 I en estos 24 KI no ha cambiado. cambiado, sólo se oxidaron 22 KI. En el producto 13I2, el 22I proviene de KI, el 4I proviene de Cu(IO3)2 y el I2 es tanto un producto de oxidación como un producto de reducción.