Las 18 ecuaciones químicas más utilizadas en las escuelas secundarias

Ejemplos de 30 ecuaciones químicas en química de escuela secundaria son los siguientes:

1 El sodio y el oxígeno reaccionan para formar peróxido de sodio cuando se encienden:

2Na O. ?=Na ?O? (Condición: ignición)

2. El sodio reacciona con el oxígeno para formar óxido de sodio:

4Na O?=2Na?O

3. El sodio y el cloro reaccionan para formar cloruro de sodio cuando se encienden

2Na Cl?=2NaCl (condición: ignición)

4. /p>

2Na·2H?O=2NaOH H? ↑

5. El carbonato de sodio reacciona con el ácido clorhídrico para producir cloruro de sodio, agua y dióxido de carbono.

Na?CO? 2HCl=2NaCl H?O CO? ↑

6. El carbonato de sodio reacciona con agua y dióxido de carbono para formar bicarbonato de sodio

Na?CO? /p>

7. El hidróxido de sodio reacciona con el ácido clorhídrico para producir cloruro de sodio y agua:

NaOH HCl=NaCl H?O

8. para producir hidróxido de cobre y agua:

2NaOH CuSO?=Cu(OH)?↓ Na?SO?

9. /p>

Mg 2HCl =MgCl?H? ↑

10. Cuando el magnesio y el dióxido de carbono se encienden, reaccionan para formar óxido de magnesio y carbono:

2Mg CO? =2MgO C (condición: ignición)

11. El hidróxido de magnesio reacciona con el ácido clorhídrico para formar cloruro de magnesio y agua:

Mg(OH)? /p>

12. El aluminio reacciona con el oxígeno para formar alúmina:

4Al 3O?=2Al?O?

13. El aluminio reacciona con el ácido clorhídrico para generar cloruro de aluminio y hidrógeno:

2Al 6HCl=2AlCl?3H? ↑

14. El aluminio y el óxido de hierro reaccionan en condiciones de alta temperatura para formar hierro y óxido de aluminio:

2Al. Fe?O?=2Fe Al?O? (condición: alta temperatura)

p>

15. El óxido de aluminio reacciona con el ácido clorhídrico para producir cloruro de aluminio y agua:

Al?O?6HCl=2AlCl?3H?O

16. Hidróxido de aluminio y La reacción del ácido clorhídrico produce cloruro de aluminio y agua:

Al(OH)? 3H?O

17. El hierro y el oxígeno reaccionan en condiciones de ignición para producir óxido férrico

3Fe 2O?=Fe?O? >18. El hierro reacciona con el ácido clorhídrico para generar cloruro ferroso e hidrógeno:

Fe 2HCl =FeCl?H? ↑

19. :

Fe CuSO?=FeSO?

20. El óxido de hierro reacciona con el ácido clorhídrico para formar cloruro férrico y agua:

Fe?O? 2FeCl?3H?O

21. El óxido de hierro reacciona con el ácido nítrico para formar nitrato férrico y agua:

Fe?O?

22. El cobre y el cloro reaccionan en condiciones de ignición para formar cloruro de cobre:

Cu Cl?=CuCl? (Condición: ignición)

23. el cloro reacciona en condiciones de luz para formar cloruro de hidrógeno

H?Cl?=2HCl (Condición: ligero)

24. p>

Cl?S=2HCl S↓

25. Ácido clorhídrico concentrado y dióxido de manganeso La reacción en condiciones de calentamiento produce cloruro de manganeso, agua y cloro:

4HCl. (concentrado) MnO?=MnCl?2H?O Cl? ↑ (Condiciones: agregar

Calor)

26. El azufre y el oxígeno reaccionan en condiciones de ignición para formar dióxido de azufre

S O?=SO? (Condición: ignición)

27. El ácido y el carbono reaccionan para producir dióxido de carbono, dióxido de azufre y agua:

2H?SO? (concentrado) C=CO? ↑ 2SO? ↑ 2H?O

28. oxígeno en condiciones de descarga La reacción genera óxido nítrico:

N?O?=2NO (condición: descarga)

29.

2NO O?=2NO?

30. El óxido de cobre reacciona con el ácido nítrico para producir nitrato de cobre y agua:

CuO 2HNO?=Cu(NO?)? O