Las 18 ecuaciones químicas más utilizadas en las escuelas secundarias
Ejemplos de 30 ecuaciones químicas en química de escuela secundaria son los siguientes:
1 El sodio y el oxígeno reaccionan para formar peróxido de sodio cuando se encienden:
2Na O. ?=Na ?O? (Condición: ignición)
2. El sodio reacciona con el oxígeno para formar óxido de sodio:
4Na O?=2Na?O
3. El sodio y el cloro reaccionan para formar cloruro de sodio cuando se encienden
2Na Cl?=2NaCl (condición: ignición)
4. /p>
2Na·2H?O=2NaOH H? ↑
5. El carbonato de sodio reacciona con el ácido clorhídrico para producir cloruro de sodio, agua y dióxido de carbono.
Na?CO? 2HCl=2NaCl H?O CO? ↑
6. El carbonato de sodio reacciona con agua y dióxido de carbono para formar bicarbonato de sodio
Na?CO? /p>
7. El hidróxido de sodio reacciona con el ácido clorhídrico para producir cloruro de sodio y agua:
NaOH HCl=NaCl H?O
8. para producir hidróxido de cobre y agua:
2NaOH CuSO?=Cu(OH)?↓ Na?SO?
9. /p>
Mg 2HCl =MgCl?H? ↑
10. Cuando el magnesio y el dióxido de carbono se encienden, reaccionan para formar óxido de magnesio y carbono:
2Mg CO? =2MgO C (condición: ignición)
11. El hidróxido de magnesio reacciona con el ácido clorhídrico para formar cloruro de magnesio y agua:
Mg(OH)? /p>
12. El aluminio reacciona con el oxígeno para formar alúmina:
4Al 3O?=2Al?O?
13. El aluminio reacciona con el ácido clorhídrico para generar cloruro de aluminio y hidrógeno:
2Al 6HCl=2AlCl?3H? ↑
14. El aluminio y el óxido de hierro reaccionan en condiciones de alta temperatura para formar hierro y óxido de aluminio:
2Al. Fe?O?=2Fe Al?O? (condición: alta temperatura)
p>
15. El óxido de aluminio reacciona con el ácido clorhídrico para producir cloruro de aluminio y agua:
Al?O?6HCl=2AlCl?3H?O
16. Hidróxido de aluminio y La reacción del ácido clorhídrico produce cloruro de aluminio y agua:
Al(OH)? 3H?O
17. El hierro y el oxígeno reaccionan en condiciones de ignición para producir óxido férrico
3Fe 2O?=Fe?O? >18. El hierro reacciona con el ácido clorhídrico para generar cloruro ferroso e hidrógeno:
Fe 2HCl =FeCl?H? ↑
19. :
Fe CuSO?=FeSO?
20. El óxido de hierro reacciona con el ácido clorhídrico para formar cloruro férrico y agua:
Fe?O? 2FeCl?3H?O
21. El óxido de hierro reacciona con el ácido nítrico para formar nitrato férrico y agua:
Fe?O?
22. El cobre y el cloro reaccionan en condiciones de ignición para formar cloruro de cobre:
Cu Cl?=CuCl? (Condición: ignición)
23. el cloro reacciona en condiciones de luz para formar cloruro de hidrógeno
H?Cl?=2HCl (Condición: ligero)
24. p>
Cl?S=2HCl S↓
25. Ácido clorhídrico concentrado y dióxido de manganeso La reacción en condiciones de calentamiento produce cloruro de manganeso, agua y cloro:
4HCl. (concentrado) MnO?=MnCl?2H?O Cl? ↑ (Condiciones: agregar
Calor)
26. El azufre y el oxígeno reaccionan en condiciones de ignición para formar dióxido de azufre
S O?=SO? (Condición: ignición)
27. El ácido y el carbono reaccionan para producir dióxido de carbono, dióxido de azufre y agua:
2H?SO? (concentrado) C=CO? ↑ 2SO? ↑ 2H?O
28. oxígeno en condiciones de descarga La reacción genera óxido nítrico:
N?O?=2NO (condición: descarga)
29.
2NO O?=2NO?
30. El óxido de cobre reacciona con el ácido nítrico para producir nitrato de cobre y agua:
CuO 2HNO?=Cu(NO?)? O