La Red de Conocimientos Pedagógicos - Aprendizaje de redacción de artículos/tesis - Las 18 ecuaciones químicas más utilizadas en las escuelas secundarias

Las 18 ecuaciones químicas más utilizadas en las escuelas secundarias

Ejemplos de 30 ecuaciones químicas en química de escuela secundaria son los siguientes:

1 El sodio y el oxígeno reaccionan para formar peróxido de sodio cuando se encienden:

2Na O. ?=Na ?O? (Condición: ignición)

2. El sodio reacciona con el oxígeno para formar óxido de sodio:

4Na O?=2Na?O

3. El sodio y el cloro reaccionan para formar cloruro de sodio cuando se encienden

2Na Cl?=2NaCl (condición: ignición)

4. /p>

2Na·2H?O=2NaOH H? ↑

5. El carbonato de sodio reacciona con el ácido clorhídrico para producir cloruro de sodio, agua y dióxido de carbono.

Na?CO? 2HCl=2NaCl H?O CO? ↑

6. El carbonato de sodio reacciona con agua y dióxido de carbono para formar bicarbonato de sodio

Na?CO? /p>

7. El hidróxido de sodio reacciona con el ácido clorhídrico para producir cloruro de sodio y agua:

NaOH HCl=NaCl H?O

8. para producir hidróxido de cobre y agua:

2NaOH CuSO?=Cu(OH)?↓ Na?SO?

9. /p>

Mg 2HCl =MgCl?H? ↑

10. Cuando el magnesio y el dióxido de carbono se encienden, reaccionan para formar óxido de magnesio y carbono:

2Mg CO? =2MgO C (condición: ignición)

11. El hidróxido de magnesio reacciona con el ácido clorhídrico para formar cloruro de magnesio y agua:

Mg(OH)? /p>

12. El aluminio reacciona con el oxígeno para formar alúmina:

4Al 3O?=2Al?O?

13. El aluminio reacciona con el ácido clorhídrico para generar cloruro de aluminio y hidrógeno:

2Al 6HCl=2AlCl?3H? ↑

14. El aluminio y el óxido de hierro reaccionan en condiciones de alta temperatura para formar hierro y óxido de aluminio:

2Al. Fe?O?=2Fe Al?O? (condición: alta temperatura)

p>

15. El óxido de aluminio reacciona con el ácido clorhídrico para producir cloruro de aluminio y agua:

Al?O?6HCl=2AlCl?3H?O

16. Hidróxido de aluminio y La reacción del ácido clorhídrico produce cloruro de aluminio y agua:

Al(OH)? 3H?O

17. El hierro y el oxígeno reaccionan en condiciones de ignición para producir óxido férrico

3Fe 2O?=Fe?O? >18. El hierro reacciona con el ácido clorhídrico para generar cloruro ferroso e hidrógeno:

Fe 2HCl =FeCl?H? ↑

19. :

Fe CuSO?=FeSO?

20. El óxido de hierro reacciona con el ácido clorhídrico para formar cloruro férrico y agua:

Fe?O? 2FeCl?3H?O

21. El óxido de hierro reacciona con el ácido nítrico para formar nitrato férrico y agua:

Fe?O?

22. El cobre y el cloro reaccionan en condiciones de ignición para formar cloruro de cobre:

Cu Cl?=CuCl? (Condición: ignición)

23. el cloro reacciona en condiciones de luz para formar cloruro de hidrógeno

H?Cl?=2HCl (Condición: ligero)

24. p>

Cl?S=2HCl S↓

25. Ácido clorhídrico concentrado y dióxido de manganeso La reacción en condiciones de calentamiento produce cloruro de manganeso, agua y cloro:

4HCl. (concentrado) MnO?=MnCl?2H?O Cl? ↑ (Condiciones: agregar

Calor)

26. El azufre y el oxígeno reaccionan en condiciones de ignición para formar dióxido de azufre

S O?=SO? (Condición: ignición)

27. El ácido y el carbono reaccionan para producir dióxido de carbono, dióxido de azufre y agua:

2H?SO? (concentrado) C=CO? ↑ 2SO? ↑ 2H?O

28. oxígeno en condiciones de descarga La reacción genera óxido nítrico:

N?O?=2NO (condición: descarga)

29.

2NO O?=2NO?

30. El óxido de cobre reacciona con el ácido nítrico para producir nitrato de cobre y agua:

CuO 2HNO?=Cu(NO?)? O