Un breve artículo sobre metales.

Un elemento con una universalidad metálica. Hay más de 80 elementos metálicos con propiedades similares, que muestran principalmente reducibilidad, brillo, buena conductividad eléctrica y térmica, dureza y ductilidad. Generalmente son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio: el mercurio es de color blanco plateado a temperatura ambiente) y líquidos, comúnmente conocidos. como "mercurio").

A excepción de unos pocos metales como Sn (estaño), Sb (antimonio) y Bi (bismuto), el número de electrones en la capa más externa de la mayoría de los átomos metálicos es inferior a 4, por lo que sus átomos Son propensos a perder electrones y, a menudo, existe en forma de cationes. Sus compuestos e hidróxidos suelen ser básicos.

La disposición de los elementos metálicos en la tabla periódica de elementos: [1]

El primer grupo principal (excepto H) son los elementos de metales alcalinos, y el segundo grupo principal son los Elementos metálicos alcalinotérreos. Los grupos III a II son metales de transición, que normalmente tienen alta densidad, alto punto de fusión y buena conductividad eléctrica, conductividad térmica, ductilidad y resistencia a la corrosión. Los compuestos de metales de transición y sus soluciones en su mayoría están coloreados.

Características estructurales atómicas de los elementos metálicos;

A excepción de algunos metales como Sn, Sb y Bi, el número de electrones en la capa más externa de la mayoría de los átomos metálicos es mayor que o igual a 4. La configuración electrónica periférica de los átomos de metales del grupo principal es ns1 o ns2 o ns2 np(1-4), y la configuración electrónica periférica de los metales de transición se puede expresar como (N-1) D (65438). Los radios atómicos de los elementos metálicos del grupo principal son mayores que los de los elementos no metálicos (excepto los gases raros) del mismo período.