La ecuación de reacción del azufre y el oxígeno en la química de la escuela secundaria
El S+O2 enciende el SO2
Fenómenos: combustión intensa, liberación de calor, gas picante, llama azul claro en el aire y llama azul violeta en el oxígeno.
Espero que la introducción de la ecuación de reacción del azufre y el oxígeno pueda ayudar a los estudiantes a comprender el ideal de esta reacción.
Un resumen de las ecuaciones del agua en la naturaleza en química de la escuela secundaria
A continuación se muestra un resumen de las ecuaciones del agua en la naturaleza. Espero que los estudiantes puedan dominar bien los siguientes conocimientos.
Agua en la naturaleza:
17. Descomposición del agua bajo la acción de corriente continua (estudio experimental de la composición del agua): 2H2O se electrifica 2H2 =+O2 =
18. La cal viva se disuelve en agua: CaO+H2O == Ca(OH)2.
19. El dióxido de carbono se disuelve en agua: H2O+CO2==H2CO3
Creo que los estudiantes han dominado las explicaciones de las ecuaciones químicas relacionadas con el agua en la naturaleza, y creo que lo harán. aprender de Aprendí mucho en la escuela secundaria.
Resumen y explicación de las ecuaciones de las propiedades del oxígeno en química de secundaria.
Para el aprendizaje de las ecuaciones de las propiedades del oxígeno en ecuaciones químicas, los estudiantes deben leer atentamente el siguiente contenido. .
Características del oxígeno:
(1) Reacción entre sustancia elemental y oxígeno: (reacción de combinación)
1. El magnesio se quema en oxígeno: 2Mg+O2 se enciende. 2MgO.
2. El hierro se quema en oxígeno: el 3Fe+2O2 enciende el Fe3O4.
3. El cobre se calienta en oxígeno: 2Cu+O2 calienta 2CuO.
4. El aluminio se quema en oxígeno: 4Al+3O2 enciende 2Al2O3.
5. El hidrógeno se quema en oxígeno: 2H2+O2 enciende 2H2O.
6. Combustión de fósforo rojo en oxígeno (experimento para estudiar la composición del aire): 4P+5O2 enciende 2P2O5.
7. El azufre se quema en oxígeno: el S+O2 enciende el SO2.
8. Combustión completa del carbono en oxígeno: el C+O2 enciende el CO2.
9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C+O2 enciende 2CO.
(2) Reacción de los compuestos y el oxígeno:
10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO+O2 enciende 2CO2.
11. El metano se quema en oxígeno: CH4+2O2 enciende CO2+2H2O.
12. El alcohol se quema en oxígeno: C2H5OH+3O2 enciende 2CO2+3H2O.
(3) Oxígeno
13. Lavoisier estudió la composición del aire en el experimento 2hg 0 calentando 2 Hg+O2 =
14. : 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 calentado = (principio 1 de producción de oxígeno en laboratorio)
15. Calentamiento de la mezcla de clorato de potasio y dióxido de manganeso: 2KClO3 = MnO2 calentado = 2kCl+3o2 = (Principio de oxígeno producido en laboratorio) 2)
16. Reacción de descomposición del peróxido de hidrógeno utilizando dióxido de manganeso como catalizador: 2h2o2 = MnO2 = 2h2o+O2 = (Principio 3 de producción de oxígeno en laboratorio)
Fotosíntesis de las plantas: 6CO2+6H2O luz solar. /clorofila 6O2+C6H12O6.
Espero que el conocimiento resumido de las ecuaciones de propiedades del oxígeno en química pueda ayudar a los estudiantes a aprender bien. Creo que a los estudiantes les irá bien en los exámenes. Vamos.
Resumen y explicación del método de equilibrio de ecuaciones químicas en las escuelas secundarias
La siguiente es una explicación del conocimiento del equilibrio de ecuaciones químicas, con la esperanza de ayudar a los estudiantes a aprender bien los conocimientos de química.
Método de determinación del equilibrio del centro de gravedad
1. Método del mínimo común múltiplo
a. de la fórmula de la reacción y encuentre su mínimo común múltiplo".
b. Deducir el coeficiente de cada molécula. Ir a casa
Por ejemplo:
Paso uno: sulfato de cobre + hidróxido de sodio - hidróxido de cobre + sulfato de sodio.
Paso 2: CuSO4+2 NaOH-Cu(OH)2+Na2SO4 (hidróxido de equilibrio)
Paso 3: CuSO4+2 NaOH = = = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 (indicar estado del producto).
2. Método de observación
Calcular la relación estequiométrica de cada fórmula química de reactivo y la relación estequiométrica del producto del producto con una fórmula química compleja de acuerdo con la relación estequiométrica del producto; Fórmula química obtenida, encuentre Calcula la estequiometría de otras fórmulas químicas hasta el equilibrio.
Por ejemplo: Paso 1: H2O(g)+Fe-fe3o 4+H2.
Paso 2·4h 20(g)+3fe-fe3o 4+H2
Paso 3: 4H20 (g)+3Fe = = = Fe3O4+4H2 (condiciones de reacción: calentamiento) reunión.
3. Método de equilibrio par-impar
Vea qué elemento aparece con mayor frecuencia en los lados izquierdo y derecho de la ecuación química de la reacción, comience con un número impar en la fórmula química; del elemento y convertirlo en un número par (es decir, el número de estequiometría es 2) la estequiometría derivada de él equilibra la estequiometría de las otras fórmulas químicas de modo que el número de átomos en ambos lados sea igual;
Ejemplo: Equilibrio
H2O+Hierro - Fe3O4+H2
Paso 1: Equilibra los átomos de oxígeno.
4H2O(g)+Fe - Fe3O4+H2
Paso 2: Equilibrar los átomos de hidrógeno y los átomos de hierro.
4H2O(g)+3Fe - Fe3O4+4H2
Paso 3: Ecuación química balanceada:
4h2o (g)+3fe = = = Fe3O4 +4h2 = (condiciones de reacción: calentamiento)
4. Método estequiométrico a determinar
Diferentes incógnitas representan la relación estequiométrica de cada fórmula química en la ecuación química según la ley de conservación de; masa, la reacción Los tipos de átomos antes y después permanecen sin cambios, el número de átomos es igual y se enumeran las ecuaciones matemáticas. Resuelva el sistema de ecuaciones, encuentre cualquier número desconocido 1 y encuentre los valores de otras incógnitas, finalmente, sustituya los valores desconocidos en la ecuación química original.
Por ejemplo: NH3+Cl2-NH4Cl+N2
Supongamos que la estequiometría de cada sustancia es a, b, c, d.
Acrilonitrilo+bCl2 - cNH4Cl+dN2
Conjunto de ecuaciones a=c+2d (el número de átomos de nitrógeno es igual)
3a=4c (el número de átomos de hidrógeno es igual)
2b=c (el número de átomos de cloro es igual)
Supongamos b=1, la solución es: a=8/3, c=2 , d=1/3.
8nh3+3cl2 = = = 6nh4cl+N2 (A, B, C y D están todos ampliados 3 veces porque el coeficiente no puede ser un decimal).
5. Método de Fluctuación de Valencia
1. Principio de Equilibrio Debido a la transferencia de electrones en reacciones redox, la valencia de los elementos debe subir y bajar. Llamamos agentes reductores a los elementos cuya valencia puede aumentar o a las sustancias que los contienen. Por el contrario, se le llama agente oxidante. A partir del conocimiento de las reacciones redox, podemos derivar fácilmente el principio de equilibrio: el número total de electrones perdidos por el agente reductor = el número total de electrones ganados por el agente oxidante, es decir, el número total de aumentos de valencia del agente reductor. (elemento) = el número total de disminuciones de valencia del agente oxidante (elemento). 2. Métodos generales y pasos para equilibrar ecuaciones de reacciones redox
1. Método general: de izquierda a derecha.
2. Pasos: convertir el precio, buscar el cambio, encontrar el total, igualar el coeficiente.
Es decir: (1) Marcar el estado inicial y el estado final de la valencia del elemento cambiante
(2) El precio total del cambio de estado inicial y final =; cantidad de cambio × coeficiente
Nota: Se supone que todos los cambios anteriores se expresan en precios positivos, donde (b-a) × (d-c) es el mínimo común múltiplo.
(3) Complete los coeficientes en la tabla antes de las fórmulas químicas del agente reductor y el agente oxidante como coeficientes
(4) Equilibre otros elementos mediante observación
; p>
5] Comprobar si la ecuación de equilibrio se ajusta a la ley de conservación de la masa (la ecuación iónica también depende de si se ajusta a la ley de conservación de la carga).
6. Método de ganancia y pérdida de oxígeno
Para reacciones redox, primero observe el número de pérdida de oxígeno del oxidante, luego observe el número de ganancia de oxígeno del agente reductor y luego equilibre. .
Por ejemplo: 3co+Fe2O3 = = = 2fe+3co2.
El óxido de hierro oxidante pierde tres oxígenos antes y después de la reacción, y el agente reductor monóxido de carbono gana un oxígeno antes y después de la reacción. Por lo tanto, se necesitan tres monóxidos de carbono para quitar el oxígeno del hierro. óxido. La proporción de monóxido de carbono y dióxido de carbono es 3, y la proporción de hierro es 2.
A través de la explicación anterior de los métodos de equilibrio de ecuaciones químicas, creo que los estudiantes pueden dominar bien los conocimientos anteriores y también espero que obtengan buenos resultados en el examen.
Explicación de los estados de los reactivos en las ecuaciones químicas de la escuela secundaria
Para la explicación del conocimiento de los estados de los reactivos en química, espero que los estudiantes puedan dominar bien el siguiente contenido.
Estado de los reactivos
Termoquímica
Las ecuaciones químicas de calentamiento necesitan expresar el estado de cada reactivo y producto, que se puede dividir en G (gas), L (Líquido), S (sólido), aq (solución) cuatro categorías. ¿Necesito corchetes alrededor de letras como h? Oh (l), Na? ¿CO? (ac), CaCO? (EE.UU.).
Las ecuaciones ordinarias no son muy estrictas. Generalmente no se utilizan G, L, S, aq. En lo que respecta a los productos, cuando los reactivos no contienen gas, los productos gaseosos se deben marcar con " ↑ " sólo en soluciones, cuando los reactivos no contienen sólidos, los productos insolubles o sólidos se marcan con "↓" (; como reacciones de celda electrolítica CuCl2 = electrólisis = Cu + Cl? Escriba, debido a que el Cu generado se adsorbe en el electrodo, no escriba "↓").
Vapor
El vapor de agua generalmente no se evapora, pero hay excepciones ocasionales (el bicarbonato de amonio se descompone cuando se calienta).
Diferentes estados de los reactivos
Los reactivos que participan en reacciones en estados especiales, como ácido sulfúrico concentrado, alúmina fundida, etc., si hay demasiado o muy poco, deben ser añadido después de los reactivos correspondientes. Indicar el estado entre paréntesis.
& lt1 & gt; Diferentes concentraciones de reactivos dan lugar a diferentes productos.
¿Cu + 4HNO? (Condensación) = Cu(¿No?)?+2No? ↑ +2H? O
3Cu + 8HNO? (dilución) = 3Cu (¿no?)? + 2NO ↑ + 4H? O
& lt2 & gtDiferentes cantidades de reactivos conducen a diferentes productos.
2NaOH + CO? (una pequeña cantidad) = Na? ¿CO? +H? ¿O
NaOH + CO? (Exceso) = NaHCO?
& lt3 & gtLos diferentes estados de los reactivos dan lugar a diferentes productos.
¿2NaCl + 2H? O = Electrólisis = 2NaOH+H? ↑ +Cl? ↑
2NaCl (fusión) = electrólisis = 2Na+Cl? ↑
Simplificación estructural y fórmula molecular
En las ecuaciones químicas, los compuestos orgánicos requieren una simplificación estructural.
La reacción de combustión no necesita considerar la estructura de la materia orgánica, por lo que la fórmula molecular se puede escribir teóricamente. (Sin embargo, es mejor escribir una estructura simple).
A algunos compuestos orgánicos relativamente complejos se les permite escribir fórmulas moleculares (como la glucosa), pero los nombres de los reactivos deben escribirse entre paréntesis debajo del fórmula molecular correspondiente en chino.
Las sustancias inorgánicas generalmente se simplifican con fórmulas moleculares en lugar de estructuras (por ejemplo, el ácido nítrico no suele escribirse como HO-NO2).
Espero que el conocimiento anterior sobre los estados de los reactivos en química ayude a los estudiantes a aprender bien, y creo que los estudiantes también aprenderán bien.
Después de ingresar al tercer grado de la escuela secundaria, los estudiantes estarán expuestos a una nueva materia: química. Debido a que solo falta un año para el examen de ingreso a la escuela secundaria, el tiempo será escaso. Nuestros otros temas se encuentran básicamente en etapa de revisión o a punto de ser revisados. En estos tiempos difíciles, nos parece un poco difícil aprender todos los contenidos de aprendizaje de química durante un año en el menor tiempo posible, pero siempre que dominemos los métodos de aprendizaje correctos, estos problemas se resolverán fácilmente.
1. Vista previa con antelación
Las vacaciones de verano entre segundo y tercer año de secundaria son la etapa más crítica para que podamos sentar unas buenas bases en química. Debemos aprovechar al máximo este tiempo para anticipar las nuevas materias que estamos a punto de abordar. También podemos leer algunos libros de química interesantes, o buscar algunos vídeos de experimentos químicos en Internet, porque algunos de nuestros experimentos químicos son realmente atractivos, y otros están muy cerca de nuestras vidas, por lo que al menos nuestros compañeros no se resistirán a ellos. . temas, e incluso puede desarrollar un gran interés en ellos.
Debido a la gran carga de trabajo y muchos exámenes en el tercer grado de la escuela secundaria, podemos memorizar tantos conceptos químicos básicos, ecuaciones y fenómenos experimentales como sea posible durante las vacaciones de verano, para que el valioso tiempo del tercer grado de la escuela secundaria se puede asignar de manera más razonable y eficiente.
2. Tratar correctamente la química.
De hecho, la química de nuestra escuela secundaria se basa principalmente en la ciencia popular y no es muy difícil. Además, los estudiantes deben desarrollar su confianza en sí mismos para aprender bien la química. No creas que su primer y segundo año de secundaria no son muy buenos en ciencias, lo que tendrá un impacto negativo en el aprendizaje de química. Lo que puedes decirle a todos es, en absoluto. Este es un tema nuevo y todos estamos en la misma línea de partida. Esta también es una oportunidad para que mejoremos nuestro rendimiento académico a un nuevo nivel.
Además, la química es un tema muy interesante. Al menos que todos sepan que hay un tema que se centra en los cambios materiales y está particularmente cerca de nuestras vidas. Muchos experimentos químicos también están llenos de maravillosos "colores mágicos", como cambios en los indicadores ácido-base, reacciones de termitas, diversos fenómenos de combustión y algunas baterías de frutas maravillosas. Los estudiantes no deben tener miedo de esta nueva materia.
3. Mejorar la eficiencia del aprendizaje
Cuando se trata de eficiencia del aprendizaje, de hecho, todas las materias son iguales. Antes que nada, lo más importante es escuchar atentamente en clase. Tu trabajo del día siguiente será mejor que no asistir a clase ni un minuto. En clase, nuestros profesores repetirán nuestras dificultades y errores una y otra vez, y también agregarán algunos puntos de conocimiento que no están en los libros, e incluso tendrán algunas experiencias o fórmulas de conocimiento resumidas por ellos mismos. Escuchar atentamente en clase y tomar notas son la base de nuestro aprendizaje. Sobre esta base,
La diferencia entre la química y otras ciencias es que esta tiene un poco más de cosas conceptuales y un poco más de memoria. Los estudiantes sentirán que no pueden recordar demasiadas cosas, lo que requiere que resumamos algunos métodos de memoria, como la participación de los profesores en clase y su propia participación. Después de clase, deben volver a verificar sus notas y puntos de conocimiento en los libros. Como dice el refrán, una buena memoria es peor que una mala pluma y todo el mundo la recuerda. Lo más importante es practicar más y combinar los puntos de conocimiento con preguntas, para que pueda captar los puntos de conocimiento con mayor precisión.
4. Resumen
Un punto de conocimiento muy importante en la química de la escuela secundaria son las ecuaciones químicas. Esto también requiere que comprendamos y recordemos porque hay muchas ecuaciones. Si lo memorizamos poco a poco, será más problemático e ineficiente. Durante el proceso de aprendizaje, debemos ser buenos resumiendo, memorizando ecuaciones químicas por categorías y dominando sus reglas, para que el aprendizaje sea más fácil.
También hay una pregunta muy importante: si la química requiere muchas preguntas. En cuanto a la cuestión de repasar las preguntas, debes practicar preguntas más relevantes en cada tema. Memorizar puntos de conocimiento de memoria definitivamente no funcionará. Después de todo, hay una pregunta en el examen, pero también debes resumir más durante el proceso de realización de la pregunta. No se limite a enterrarse en las preguntas, vea dónde salió mal y dónde nunca se equivocará. Sólo practicando repetidamente los puntos fáciles y difíciles podrás mejorar tu desempeño de manera más efectiva.