El sprint de química de la escuela secundaria completa los espacios en blanco

(1) Al comparar el vaso ① y el vaso ③, se encuentra que la fenolftaleína en el vaso ① se vuelve roja, pero la fenolftaleína en el vaso ③ no cambia de color, lo que indica que el agua con amoníaco en lugar de otras sustancias vuelve roja la fenolftaleína y el agua con amoníaco. no están mezclados, lo que indica que las moléculas están en constante cambio.

(2) El pentóxido de fósforo se produce por la combustión del fósforo en el aire. La ecuación de reacción es: Se enciende 4P 5O 2. 2p2o5. A través de este experimento, se concluyó que el volumen de oxígeno representa aproximadamente el 1,5 del aire. La clave para el éxito de este experimento es: el dispositivo es hermético, sujeta el clip de parada de agua antes del experimento, hay exceso o insuficiente rojo; fósforo, enfríe a temperatura ambiente antes de abrir la carpeta de parada de agua. Como hay muchas personas en el aula, se consume oxígeno al respirar y se produce dióxido de carbono, por lo que se selecciona el aire del aula y los resultados de las mediciones son inexactos.

(3) En el experimento B, a partir del fenómeno de que el fósforo blanco en la lámina de cobre se quemó pero el fósforo blanco en el agua caliente no se quemó, se puede ver que una de las condiciones para quemar combustibles es que los combustibles sólo pueden arder cuando entran en contacto con el oxígeno.

(4) Durante el experimento, si accidentalmente se derrama alcohol sobre la mesa y se prende fuego, puedes cubrirlo con un paño húmedo. El principio de extinción de incendios es: aislar el aire.

Entonces la respuesta es: (1) Compare el vaso de precipitados ①; (2) Encendido 4P 5O 2. 2P 2 O 5, 1 5, 1234; (3) Los combustibles sólo pueden arder cuando están en contacto con el oxígeno (4) Aislar el aire;