¿Cuáles son los ocho axiomas de las matemáticas de la escuela secundaria?
Los ángulos suplementarios de un mismo ángulo (o de ángulos iguales) son iguales.
Los ángulos de los vértices son iguales.
El ángulo exterior de un triángulo es igual a la suma de dos ángulos interiores no adyacentes.
Dos rectas perpendiculares a una misma recta en un mismo plano son rectas paralelas.
Los ángulos congruentes son iguales y dos rectas son paralelas.
La bisectriz del vértice, la altura de la base y la línea media de la base de un triángulo isósceles coinciden entre sí. En un triángulo rectángulo, la línea media de la hipotenusa es igual a la mitad de la hipotenusa.
Un punto de la bisectriz de un ángulo equidista de ambos lados del ángulo. y su teorema inverso.
Los segmentos de recta paralela intercalados entre dos rectas paralelas son iguales. Los segmentos de recta vertical intercalados entre dos rectas paralelas son iguales.
Un conjunto de paralelogramos cuyos lados opuestos son paralelos e iguales, o dos conjuntos de lados opuestos son iguales, o las diagonales son bisecadas.
Un cuadrilátero con tres ángulos rectos y un paralelogramo con diagonales iguales son rectángulos.
Propiedades de un rombo: cuatro lados son iguales, las diagonales son perpendiculares entre sí y cada diagonal biseca un grupo de diagonales.
Las cuatro esquinas de un cuadrado son ángulos rectos y los cuatro lados son iguales. Dos diagonales son iguales y se bisecan entre sí perpendicularmente, y cada diagonal biseca a un conjunto de diagonales.
Si un par de dos ángulos centrales, dos arcos, dos cuerdas y dos distancias entre centros de cuerdas son iguales en el mismo círculo o dentro del mismo círculo, entonces las otras cantidades correspondientes son iguales.
El diámetro perpendicular a la cuerda biseca la cuerda y biseca el arco opuesto a la cuerda. El diámetro que biseca la cuerda (no el diámetro) es perpendicular a la cuerda y biseca el arco opuesto a la cuerda.
Los dos triángulos rectángulos divididos por la altura de la hipotenusa son semejantes al triángulo original.
Las proporciones de triángulos semejantes a la altitud, la línea media y la bisectriz del ángulo son todas iguales a la proporción de similitud. La razón de las áreas de triángulos semejantes es igual al cuadrado de la razón de semejanza.
Las diagonales de un círculo inscrito en un cuadrilátero son complementarias, y cualquier ángulo exterior es igual a su ángulo interior.
El teorema de juicio de la línea tangente pasa por el extremo exterior del radio, y la línea recta perpendicular a este radio es la línea tangente del círculo.
Teorema de las propiedades de las rectas tangentes ① Una recta con el centro de un círculo perpendicular a la recta tangente debe pasar por el punto tangente. ②La recta tangente de un círculo es perpendicular al radio que pasa por el punto tangente. ③La línea recta perpendicular al punto tangente debe pasar por el centro del círculo.
El teorema de la longitud de la tangente establece que dos tangentes a un círculo se trazan desde un punto fuera del círculo y sus longitudes tangentes son iguales. Una línea recta que conecta un punto fuera de un círculo con el centro biseca el ángulo entre dos tangentes desde ese punto al círculo.
La medida del ángulo tangente de una cuerda es igual a la mitad de la medida del arco que encierra. El ángulo achaflanado es igual al ángulo circunferencial del arco que contiene.
Teorema de la cuerda de intersección; teorema de la línea de corte; teorema de la secante
Un círculo es una figura centralmente simétrica con el centro del círculo como centro de simetría cualquier ángulo α girado alrededor del centro; del círculo puede coincidir con la forma original.
El ángulo que forma el vértice en el centro del círculo se llama ángulo central. La distancia desde el centro del círculo hasta la cuerda se llama distancia cuerda-centro.
El teorema de la potencia circular (el teorema de la intersección, el teorema de la secante y su corolario (teorema de la secante) se denominan colectivamente teorema de la potencia circular)
El teorema de la longitud tangente
Teorema del radio vertical, teorema del ángulo circunferencial y teorema del ángulo tangente a la cuerda
Teorema de los cuatro círculos
En el mismo círculo o dentro del mismo círculo, ángulos centrales iguales tienen arcos iguales, cuerdas iguales y distancia igual al centro de la cuerda.
En un mismo círculo o dentro de un mismo círculo, si uno de los dos ángulos centrales, dos arcos, dos cuerdas o la distancia entre las cuerdas de las dos cuerdas es igual, los demás componentes correspondientes serán iguales .
Dividimos toda la circunferencia en 360 partes iguales, cada arco es 1. La medida del ángulo central de un círculo es igual a la medida del arco que enfrenta.
Un círculo es una figura centralmente simétrica, es decir, puede coincidir con la figura original después de girarla 180° alrededor de su centro de simetría (centro del círculo). Esta propiedad no es difícil de entender. A diferencia de otras figuras centralmente simétricas, un círculo también tiene invariancia rotacional, es decir, puede coincidir con la figura original cuando se gira alrededor de su centro en cualquier ángulo.
El teorema del diámetro perpendicular biseca una cuerda perpendicular a su diámetro y biseca los dos arcos opuestos a la cuerda.
(1) El diámetro (no el diámetro) que biseca la cuerda es perpendicular a la cuerda y biseca los dos arcos opuestos a la cuerda.
(2) La perpendicular a la cuerda pasa por el centro del círculo y biseca los dos arcos opuestos a la cuerda.
(3) Biseca el diámetro de un arco opuesto a la cuerda, biseca la cuerda perpendicularmente y biseca el diámetro del arco opuesto a la cuerda.
Dos cuerdas paralelas de una circunferencia tienen arcos iguales.
(1) El ángulo circunferencial subtendido por un arco es igual a la mitad del ángulo central subtendido por él.
(2) Los ángulos circunferenciales de un mismo arco o arcos iguales son iguales; los arcos de un mismo círculo o de un mismo círculo con ángulos circunferenciales iguales también son iguales;
(3) El ángulo circunferencial (o diámetro) de un semicírculo es un ángulo recto; la cuerda de un ángulo circunferencial de 90° es el diámetro.
(4) Si la línea media de un lado de un triángulo es igual a la mitad de este lado, entonces el triángulo es un triángulo rectángulo.
(1) Un círculo es una figura axialmente simétrica, y cada línea recta que pasa por el centro del círculo es su eje de simetría.
(2) El diámetro perpendicular a la cuerda biseca la cuerda y biseca los dos arcos opuestos a la cuerda.
(3) El diámetro (no el diámetro) que biseca la cuerda es perpendicular a la cuerda y biseca los dos arcos opuestos a la cuerda.
(4) La bisectriz vertical de la cuerda pasa por el centro del círculo y biseca las dos cuerdas opuestas.
(5) Biseca el diámetro de un arco opuesto a la cuerda, biseca la cuerda perpendicularmente y biseca el diámetro del arco opuesto a la cuerda.
(6) El número de radianes entre dos cuerdas paralelas de un círculo es igual.
Un círculo es una figura axialmente simétrica, y cada línea recta que pasa por el centro del círculo es su eje de simetría.
El diámetro perpendicular a la cuerda biseca la cuerda y biseca los dos arcos opuestos a la cuerda.
El diámetro que biseca la cuerda (no el diámetro) es perpendicular a la cuerda y biseca los dos arcos opuestos a la cuerda.
En el mismo círculo o dentro del mismo círculo, los arcos con ángulos centrales iguales son iguales, las cuerdas son iguales y las distancias cuerda-centro de las cuerdas son iguales.
En el mismo círculo o dentro del mismo círculo, cuerdas iguales tienen arcos iguales, ángulos centrales iguales y distancias cuerda-centro iguales.
Un mismo arco tiene innumerables ángulos circunferenciales relativos.
La relación de arcos es igual a la relación de los ángulos centrales de los arcos.
Los ángulos diagonales de un cuadrilátero inscrito en una circunferencia son complementarios o iguales.
Tres puntos que no están en línea recta pueden determinar un círculo.
El diámetro es la cuerda más larga del círculo.
Los acordes dividen el círculo en arcos superior e inferior.
Química
Esto me lo envió un internauta una vez; no sé si te será útil.
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1. Colores de sustancias comunes en la química de la escuela secundaria
(1) Color de los sólidos
1. : cobre, óxido de hierro 2. Sólido verde: carbonato de cobre básico 3. Sólido azul: hidróxido de cobre, cristal de sulfato de cobre 4. Sólido negro violeta: permanganato de potasio 5. Sólido amarillo claro: azufre.
6. Sólidos incoloros: hielo, hielo seco y diamante.
7. Sólido blanco plateado: plata, hierro, magnesio, aluminio, mercurio y otros metales.
8. Sólidos negros: polvo de hierro, carbón vegetal, óxido de cobre, dióxido de manganeso, óxido férrico (negro de humo, carbón activado).
9. Sólido marrón rojizo: hidróxido de hierro 10, sólido blanco: cloruro de sodio, carbonato de sodio, hidróxido de sodio, hidróxido de calcio, carbonato de calcio, óxido de calcio, sulfato de cobre, pentóxido de fósforo, óxido de magnesio (II). y color líquido.
11. Líquido incoloro: agua, peróxido de hidrógeno 12. Solución azul: solución de sulfato de cobre, solución de cloruro de cobre, solución de nitrato de cobre.
13. Solución de color verde claro: solución de sulfato ferroso, solución de cloruro ferroso, solución de nitrato ferroso.
14. Soluciones amarillas: solución de sulfato férrico, solución de cloruro férrico y solución de nitrato férrico.
15. Solución rojo púrpura: solución de permanganato de potasio
16. Solución púrpura: solución de tornasol
(3) Color del gas
17, gas marrón rojizo: dióxido de nitrógeno 18, gas amarillo verdoso: cloro.
Gases incoloros: oxígeno, nitrógeno, hidrógeno, dióxido de carbono, monóxido de carbono, dióxido de azufre, gas cloruro de hidrógeno y la mayoría de los demás gases.
2. La acidez y alcalinidad de la solución química de la escuela secundaria es 1. Solución ácida: solución ácida y algunas soluciones salinas (bisulfato de sodio, bisulfato de potasio, etc.).
).
2. Solución alcalina: solución alcalina y algunas soluciones salinas (carbonato de sodio, bicarbonato de sodio, etc.)
3.
Exposición de la química de la escuela secundaria a cambios en la calidad del aire.
La calidad ha mejorado
1. Aumentó debido a la absorción de agua: hidróxido de sodio sólido, cloruro de calcio, cloruro de magnesio, ácido sulfúrico concentrado
2. al agua Incrementado por reacción: óxido de calcio, óxido de bario, óxido de potasio, óxido de sodio, sulfato de cobre;
3. Incrementado por reacción con dióxido de carbono: hidróxido de sodio, hidróxido de potasio, hidróxido de bario, hidróxido de calcio;
(2) Reducción de calidad.
1. Reducido por volatilización: ácido clorhídrico concentrado, ácido nítrico concentrado, alcohol, gasolina, amoníaco concentrado.
2.
IV. Inspección de sustancias químicas en escuelas secundarias
(1) Inspección de gases
1. Introducir el palo de madera con chispas en la botella. Si el palo se vuelve a encender, es oxígeno.
2. Hidrógeno: Encienda el gas en la punta de vidrio, cubra el vaso pequeño, seco y frío, observe si hay gotas de agua en la pared de vidrio y vierta el agua de cal clara en el vaso. Si no está turbio, es hidrógeno.
3. Dióxido de carbono: Introducir agua clara de cal; si se vuelve turbia, es dióxido de carbono.
4. Amoniaco: papel tornasol morado húmedo. Si el papel de prueba se vuelve azul, es amoníaco.
5. Vapor de agua: Si el sólido blanco se vuelve azul a través del sulfato de cobre anhidro, contiene vapor de agua.
(2) Inspección de iones.
6. Iones de hidrógeno: colocar solución de prueba de tornasol violeta/agregar partículas de zinc 7. Ion hidróxido: solución de prueba de fenolftaleína/solución de sulfato de cobre.
8. Ión carbonato: ácido clorhídrico diluido y agua limpia de cal.
9. Ión cloruro: solución de nitrato de plata y ácido nítrico diluido. Si se produce un precipitado blanco, se trata de iones cloruro.
10. Ión sulfato: solución de nitrato de bario y ácido nítrico diluido/agregar primero ácido clorhídrico diluido y luego agregar cloruro de bario 11. Ión amonio: solución de hidróxido de sodio y calentarlo, poner el papel tornasol rojo húmedo encendido la boca del tubo de ensayo.
12. Iones de cobre: Añadir gota a gota la solución de hidróxido de sodio. Si se produce un precipitado azul, se producirán iones de cobre.
13. Iones de hierro: Añadir gota a gota la solución de hidróxido de sodio. Si se produce un precipitado de color marrón rojizo, se trata de iones de hierro.
(3) Ejemplos relacionados
14. Cómo comprobar si el NaOH se ha deteriorado: dejar caer ácido clorhídrico diluido y generar burbujas, lo que significa que se ha deteriorado.
15. Comprobar si la cal viva contiene caliza: añadir gota a gota ácido clorhídrico diluido. Si se generan burbujas, contiene caliza.
16. Pruebe si NaOH contiene NaCl: primero agregue suficiente ácido nítrico diluido gota a gota y luego agregue solución de AgNO3 gota a gota. Si aparece un precipitado blanco significa que contiene NaCl.
17. ¿Las tres botellas de solución de prueba están diluidas con HNO3, diluidas con HCl y diluidas con H2SO4?
Colocar la solución de Ba(NO3)2 en tres tubos de ensayo respectivamente. Si se produce un precipitado blanco, se diluye con H2SO4 y luego agregar gota a gota la solución de nitrato de plata. Si se produce un precipitado blanco, es HCl diluido y el resto es HNO3 diluido.
18. Almidón: Añade solución de yodo. Si se pone azul, significa que contiene almidón.
19. Glucosa: Al añadir nuevo hidróxido de cobre, si se forma un precipitado de óxido cuproso de color rojo ladrillo, contiene glucosa.
5. Química de la escuela secundaria (3)
1. Tres procesos químicos principales en la antigua China: fabricación de papel, fabricación de pólvora y quemado de porcelana.
2. Tres reacciones de oxidación: explosión, combustión y oxidación lenta.
3. Los tres tipos de partículas que componen la materia: moléculas, átomos e iones.
4. Tres tipos de partículas sin carga: moléculas, átomos y neutrones.
5. Tres afirmaciones sobre la composición y la composición del material:
(1) El dióxido de carbono está compuesto de carbono y oxígeno.
(2) El dióxido de carbono está compuesto; de dióxido de carbono Composición molecular;
(3) Las moléculas de dióxido de carbono están compuestas por un átomo de carbono y un átomo de oxígeno.
6. Hay tres tipos de partículas que forman los átomos: protones, neutrones y electrones.
7. Hay tres razones para la contaminación del agua: (1) descarga aleatoria de "tres desechos" industriales, (2) descarga aleatoria de aguas residuales domésticas, (3) descarga aleatoria de pesticidas y fertilizantes.
8.Tres métodos de recolección: método de drenaje (gas que no es resistente al agua), método de escape hacia arriba (gas con mayor densidad que el aire), método de escape hacia abajo (gas con menor densidad que el aire).
9. Las tres invariantes de la ley de conservación de la masa: el tipo de átomo permanece sin cambios, el número de átomos permanece sin cambios y la masa del átomo permanece sin cambios.
10. Tres formas de transformar una solución insaturada en una solución saturada:
Añadir soluto, reducir disolvente y cambiar la temperatura (aumentar o disminuir).
11. Tres condiciones para la reacción de metátesis: agua, gas o precipitación.
12. Tres tipos de fertilizantes químicos: nitrógeno, fósforo y potasio.
13. Tres gases contaminantes emitidos al aire: monóxido de carbono, óxidos de nitrógeno y óxidos de azufre.
14. Sustancias que arden y emiten luz blanca: barras de magnesio, carbón vegetal, velas (dióxido de carbono y agua).
15. Sustancias inflamables y reducibles: hidrógeno, monóxido de carbono y carbono elemental.
16. Los tres gases inflamables son: hidrógeno (ideal), monóxido de carbono (tóxico) y metano (común).
Tres propiedades químicas del 17 y el CO: inflamabilidad, reducibilidad y toxicidad.
18. Tres grandes combustibles fósiles: carbón, petróleo y gas natural. (Todas las mezclas)
19. Tres metales ferrosos: hierro, manganeso y cromo.
20. Los tres óxidos del hierro: óxido ferroso, óxido férrico y óxido férrico.
21. Tres óxidos en la elaboración del hierro: mineral de hierro, coque y caliza.
22. Tres ácidos fuertes comunes: ácido clorhídrico, ácido sulfúrico y ácido nítrico.
23. Las tres características principales del ácido sulfúrico concentrado: absorción de agua, deshidratación y oxidación fuerte.
24. Hay tres nombres comunes para el hidróxido de sodio: sosa cáustica, sosa cáustica y sosa cáustica.
25. Los tres óxidos generados por la descomposición térmica del carbonato básico de cobre: óxido de cobre, agua (peróxido de hidrógeno) y dióxido de carbono.
26. Tres sustancias que no se pueden utilizar para preparar CO2 en el laboratorio: ácido nítrico, ácido sulfúrico concentrado y carbonato de sodio.
27. Las tres llamas de la lámpara de alcohol: llama interior, llama exterior y llama central.
28. Hay tres prohibiciones sobre el uso de lámparas de alcohol: está prohibido agregar alcohol a una lámpara encendida, está prohibido usar una lámpara de alcohol para encender otra lámpara de alcohol y está prohibido Apaga la lámpara de alcohol con la boca.
29. Las tres funciones principales de las varillas de vidrio en la purificación de la sal cruda: agitación, drenaje y transferencia.
30. Tres inclinaciones en las operaciones de filtración de líquidos: (1) Al verter el filtrado, la boca del vaso está cerca de la varilla de vidrio, (2) la varilla de vidrio está suavemente cerca de un extremo del vaso. papel de filtro de tres capas, (3) el extremo inferior del embudo. La boca del tubo está cerca de la pared interior del vaso.
31. Tres pasos en la preparación de soluciones sólidas: cálculo, pesaje y disolución.
32. Tres pasos de concentración y dilución: cálculo, medición y disolución.
33. Tres instrumentos: vaso de precipitado, probeta medidora, varilla de vidrio.
34. Tres sustancias que desprenden calor al encontrarse con el agua: ácido sulfúrico concentrado, hidróxido de sodio y cal viva.
35. Razones por las que el filtrado sigue turbio después de filtrar dos veces: el papel de filtro está dañado, el instrumento no está limpio y el nivel del líquido está por encima del borde del papel de filtro.
36. Tres principios del consumo de drogas: No tocar las drogas con las manos, no acercar las fosas nasales a la boca del recipiente para oler las drogas y no saborear ninguna droga.
37. Tres significados de la secuencia de actividad del metal: (1) Cuanto más alta es la posición del metal, más fácil es perder electrones y convertirse en iones en la solución acuosa, y más fuerte es la actividad (; 2) El metal delante del hidrógeno puede reemplazar al ácido. El hidrógeno en el ácido, el metal detrás del hidrógeno no puede reemplazar al hidrógeno en el ácido. (3) El primer metal puede reemplazar al último metal de su solución salina;
38. El efecto de la temperatura sobre la solubilidad de los sólidos: (1) La solubilidad de la mayoría de las sustancias sólidas aumenta con la temperatura; (2) La solubilidad de algunas sustancias sólidas no se ve afectada por la temperatura; La solubilidad de algunas sustancias sólidas disminuye al aumentar la temperatura.
39. Factores que afectan la velocidad de disolución: (1) temperatura, (2) agitación, (3) tamaño de las partículas sólidas.
40. Tres sustancias que provocan la oxidación del hierro: hierro, agua y oxígeno.
41. Tres estados del soluto: sólido, líquido y gaseoso.
42. Tres factores afectan la solubilidad: la naturaleza del soluto, la naturaleza del disolvente y la temperatura.
6. Componentes importantes de mezclas comunes en química de secundaria.
1. Aire: nitrógeno (N2) y oxígeno (O2).
2. Gas agua: monóxido de carbono (CO) e hidrógeno (H2)
3. Gas: monóxido de carbono (CO)
4. metano (CH4)
5. Piedra caliza/mármol: (CaCO3)
6. Arrabio/acero: (hierro)
7. negro de carbón/carbón activado: (c)
8. Óxido: (Fe2O3)
7. Nombres comunes de sustancias comunes en la química de la escuela secundaria
1. Cloruro de sodio: sal de mesa
2. Carbonato de sodio (Na2CO3): carbonato de sodio, carbonato de sodio y sosa cáustica 3. Hidróxido de sodio (NaOH): sosa cáustica, sosa cáustica;
4. Óxido de calcio: cal viva
5. Hidróxido de calcio (Ca(OH)2): cal hidratada, cal hidratada.
6. Dióxido de carbono sólido (CO2): hielo seco.
7. Ácido clorhídrico (HCl): ácido clorhídrico
8. Carbonato básico de cobre (Cu2(OH)2CO3): pátina 9. Cristal de sulfato de cobre (CuSO4.5H2O): vitriolo azul, ácido sulfúrico 10, metano (CH4): biogás.
11 Etanol (C2H5OH): Alcohol
12, Ácido acético (CH3COOH): Ácido acético
13 Peróxido de hidrógeno (H2O2): Peróxido de hidrógeno
14, Mercurio: Mercurio
15, Bicarbonato de sodio (NaHCO3): Bicarbonato de sodio ocho. Eliminación de impurezas de sustancias
1. CO2(CO): Pasar el gas a través de óxido de cobre caliente,
2. CO(CO2): Pasar una cantidad suficiente de solución de hidróxido de sodio.
3.H2 (vapor de agua): mediante ácido sulfúrico concentrado/mediante hidróxido sódico sólido.
4.CuO(C): Mezcla de combustión en aire (en flujo de oxígeno).
5. Cu(Fe): Añadir suficiente ácido sulfúrico diluido. 6. Cu(CuO): Añadir suficiente ácido sulfúrico diluido.
7.FeSO4(CuSO4): Añadir suficiente hierro en polvo.
8.NaCl(Na2CO3): Añadir suficiente ácido clorhídrico.
9.NaCl(Na2SO4): Añadir suficiente solución de cloruro de bario.
10. NaCl(NaOH): Añadir suficiente ácido clorhídrico.
11. NaOH (Na2CO3): Añadir suficiente solución de hidróxido de calcio.
12. NaCl(CuSO4): Añadir suficiente solución de hidróxido de bario.
13. NaNO3 (NaCl): Añadir suficiente solución de nitrato de plata.
14, NaCl(KNO3): Evaporar el disolvente.
15. KNO3(NaCl): Enfriar la solución saturada caliente.
16, CO2 (vapor): a través de ácido sulfúrico concentrado.
9. El aspecto más químico
1. El combustible más ideal en el futuro es el H2.
2. El compuesto orgánico más simple es el CH4.
3. El gas con menor densidad es el H2.
4. La sustancia con menor masa molecular relativa es el H2.
5. El óxido con menor masa molecular relativa es el H2O.
6. Las partículas más pequeñas en los cambios químicos son los átomos.
7. Cuando PH=0, la acidez es la más fuerte y la alcalinidad es la más débil.
Cuando PH=14, es el más alcalino y el ácido más débil.
8. El suelo es más deficiente en los tres elementos nitrógeno, potasio y fósforo, y la urea es el fertilizante nitrogenado más eficaz.
9. La sustancia más dura de la naturaleza es el diamante.
10. El primer país en utilizar gas natural fue China.
11. El elemento más abundante en la corteza terrestre es el oxígeno.
12. El elemento metálico más abundante en la corteza terrestre es el aluminio.
13. El nitrógeno es el gas más abundante en el aire.
14. El elemento más abundante en el aire es el nitrógeno.
15. Los tres combustibles fósiles más importantes del mundo hoy en día son el carbón, el petróleo y el gas natural.
16. El elemento que forma más compuestos: el carbono
X.Diferencias relacionadas
1. Las propiedades físicas del diamante y el grafito son diferentes: por la disposición de los átomos de carbono La forma es diferente.
2. Las propiedades del arrabio y del acero son diferentes: esto se debe al diferente contenido de carbono.
3. Las propiedades químicas del monóxido de carbono y del dióxido de carbono son diferentes: eso se debe a que la composición molecular es diferente.
Las propiedades químicas del oxígeno y del ozono son diferentes porque sus composiciones moleculares son diferentes; las propiedades químicas del agua y del peróxido de hidrógeno son diferentes porque sus composiciones moleculares son diferentes. )
4. Diferentes tipos de elementos: porque el número de protones es diferente.
5. Las valencias de los elementos son diferentes: esto se debe a que el número de electrones en la capa más externa es diferente.
6. Las propiedades químicas de los átomos de sodio y los iones de sodio son diferentes: esto se debe a que el número de electrones en la capa más externa es diferente.
Once: Sustancias tóxicas
1. Sólidos tóxicos: nitrito de sodio (NaNO2), acetato de plomo, etc.
2. Líquidos tóxicos: mercurio, solución de sulfato de cobre, metanol, soluciones que contengan Ba2 (excepto baso4);
3. Gases tóxicos: monóxido de carbono, óxidos de nitrógeno y óxidos de azufre.
Doce: Métodos de laboratorio
△
1. Oxígeno de laboratorio: 2kmno4 = = = = 2k2mno4 MnO2 O2 =
Dióxido de manganeso
2 kclo 3 = = = = = = = 2 KCl 3 O2↓
△
Dióxido de manganeso
2H2O 2 = = = = = = 2H2O O2 ↑
2 Producción de hidrógeno en el laboratorio
Zn H2SO4 = = ZnSO4 H2 =(común)Fe H2SO4 = = FeSO4 H2 =
mg h2so 4 = = = mgso 4 H2 ↑ 2Al 3h2so 4 = = Al2(SO4)3 3h 2 ↑
Zn 2 HCl = = = ZnCl 2 H2 ↑ Fe 2 HCl = = = FeCl 2 H2 ↑
mg 2 HCl = = = MGC L2 H2 ↑2Al 6h cl = = = 2 ALCL 3 3h 2 ↑
4. Laboratorio CO2:
CaCO3. 2HCl==CaCl2 CO2 ↑ H2O
Trece: Método industrial
1. La temperatura del aire líquido separado es alta.
2.CO2: caliza calcinada a alta temperatura (CaCO3 = = = = = = = = Cao CO2 =)
3.H2: gas natural y gas de agua.
Alta temperatura
4. Cal viva: caliza calcinada a alta temperatura (CaCO3 = = = = = = = Cao CO2 =)
5. óxido de calcio H2O = =hidróxido de calcio
6. Soda cáustica: Ca(OH)2 Na2CO3 = = CaCO3 ↓ 2NaOH.