Alcance del examen parcial de química de la escuela secundaria

El alcance del examen de mitad de período de química de la escuela secundaria es el siguiente:

Guía de revisión: 1. Lea el libro detenidamente y resuma los conocimientos básicos de las primeras cuatro unidades. Puede consultar el siguiente esquema. El contenido de cada punto de conocimiento debe ser preciso. 2. Preste atención a la implementación de puntos de conocimiento divididos, familiarícese con los tipos de preguntas del examen lo antes posible y esfuércese por lograr buenos resultados en el primer examen importante. 3. Las preguntas del examen de mitad de período requieren aprobar las preguntas del examen y también requieren capacitación en habilidades de revisión de preguntas, extracción de información y transferencia de conocimientos.

Esquema de repaso de química para el examen parcial de tercer grado de secundaria:

1. Conceptos químicos importantes

(1) Clasificación de sustancias. ?1 Mezcla: compuesta por múltiples sustancias. Ejemplo: aire limpio, agua natural, solución de peróxido de hidrógeno, agua de cal, sal yodada, etc. 2 Sustancia pura: compuesta de una sola sustancia. Por ejemplo: agua, agua purificada, agua destilada? 3 Elementos: sustancias puras compuestas de los mismos elementos.

Elementos metálicos: cobre Cu, mercurio Hg, etc. Elementos no metálicos: oxígeno O2, nitrógeno N2, hidrógeno H2, cloro Cl2, diamante C, silicio Gases raros: helio He, neón Ne, Compuesto Argón Ar

4: sustancia pura compuesta por diferentes elementos. Ejemplos: MgO, KMnO4, Ca(OH)2, NaCl

5 Óxido: compuesto compuesto por un elemento y oxígeno. Ejemplos: agua H2O, óxido de hierro Fe2O3, óxido férrico Fe3O4

(2) Composición macroscópica y composición microscópica de la materia

Macroscópica: La materia está compuesta de elementos. Por ejemplo, el agua está compuesta de elementos hidrógeno y oxígeno.

Micro: La materia está compuesta por moléculas, átomos, iones y otras partículas. Por ejemplo, el agua está formada por moléculas de agua.

Las sustancias compuestas por moléculas incluyen: agua H2O, oxígeno O2, nitrógeno N2, hidrógeno H2, dióxido de carbono CO2, etc.

Las sustancias formadas por átomos incluyen: diamante C, grafito C, silicio Si y metales (como el mercurio Hg).

Las sustancias formadas por iones incluyen: Los compuestos iónicos como el cloruro de sodio (NaCl) están compuestos por iones de sodio e iones de cloruro (Na y Cl-).

Conceptos relacionados:

1 Átomo: La partícula más pequeña en los cambios químicos. Método de representación: símbolo del elemento. Ejemplo: H, O, Fe, S

Molécula 2: La partícula más pequeña que mantiene las propiedades químicas de una sustancia. Método de representación: fórmula química.

Son las moléculas de agua, no los átomos de oxígeno ni los átomos de hidrógeno, las que mantienen las propiedades químicas del agua.

La diferencia esencial entre moléculas y átomos es que las moléculas se pueden dividir durante los cambios químicos, mientras que los átomos no se pueden dividir.

La esencia del cambio químico: el proceso por el cual las moléculas se dividen en átomos y los átomos se reensamblan en nuevas moléculas.

En los cambios químicos, los átomos permanecen sin cambios (indivisibles). De hecho, el núcleo permanece sin cambios, pero los electrones fuera del núcleo (especialmente los electrones más externos) deben cambiar, de lo contrario no se pueden generar nuevas sustancias.

Ion 3: Átomo o grupo de átomos cargados. Método de representación: símbolo de ion.

Los cationes tienen carga positiva, como el ion sodio Na, el ion calcio Ca2, el ion magnesio Mg2, el ion aluminio Al3, el ion amonio NH4;

Los aniones tienen carga negativa, como el ion cloruro Cl-, ion sulfuro S2-, ion hidróxido OH-, ion sulfato SO42-, ion nitrato NO3-, ion carbonato CO32-

4 La composición de los átomos

(1) En un átomo: número de protones = número de cargas nucleares = número atómico = número de electrones fuera del núcleo Los átomos no están cargados eléctricamente. En un ion: el número de protones = el número de cargas nucleares ≠ el número de electrones fuera del núcleo, y el ion está cargado eléctricamente.

(2) Masa atómica relativa = número de protones, número de neutrones, la masa del átomo se concentra en el núcleo.

(3) Los electrones fuera del núcleo están dispuestos en capas (puede dibujar un diagrama esquemático de la estructura atómica de los elementos 1-20).

Ejemplo: Átomo de cloro Cl

(4) Los átomos y los iones de un mismo elemento tienen el mismo núcleo (es decir, el mismo número de protones y el mismo número de neutrones) y la misma masa atómica relativa; el número de electrones fuera del núcleo (principalmente el número de electrones en la capa más externa) es diferente y las propiedades químicas son diferentes. Los átomos son eléctricamente neutros, mientras que los iones son eléctricamente eléctricos.

5 Elementos Los elementos sólo dependen de su tipo, no de su número.

(1) Elemento: Nombre general de un tipo de átomos con la misma carga nuclear (es decir, el número de protones en el núcleo).

(2) El elemento más abundante en la corteza terrestre, en las células vivas y en el cuerpo humano es el oxígeno (la sustancia más abundante en el cuerpo humano es el agua).

¿El elemento metálico más abundante en la corteza terrestre es el aluminio? ¿El elemento metálico más abundante en el cuerpo humano es el calcio? ¿El elemento más abundante en el aire es el nitrógeno? .

(3) La diferencia más esencial entre diferentes elementos es la cantidad de protones (carga nuclear) en el núcleo, o la cantidad de protones determina el tipo de elemento que es la cantidad de electrones en la capa más externa; estrechamente relacionado con las propiedades químicas del elemento, o es el número de electrones en la capa más externa lo que determina las propiedades químicas de un elemento. El número de electrones en la capa más externa también determina la clasificación de los elementos: el número de electrones en la capa más externa es generalmente de 1 a 3 para elementos metálicos, de 4 a 7 para elementos no metálicos y de 8 para elementos gaseosos raros (el helio es 2).

(4) Los nombres y símbolos de algunos elementos comunes.

(5) Significado del símbolo del elemento: representa un elemento; representa un átomo del elemento a veces también puede representar una sustancia simple como el Mg. H? Elemento hidrógeno; un átomo de hidrógeno

(3) Representación de la composición del material: fórmula química

(4) Cambios químicos

1. cambios La diferencia esencial: los cambios químicos producen nuevas sustancias, mientras que los cambios físicos no producen nuevas sustancias.

Cambios químicos: ×× combustión, explosiones químicas provocadas por la combustión, oxidación del acero, descomposición térmica de la malaquita (carbonato básico de cobre), descomposición de los alimentos, respiración de animales y plantas, esterilización y desinfección, alimentos (proteínas). , almidón) digestión, la glucosa se oxida lentamente bajo la acción de enzimas para liberar energía, etc.

Cambios físicos: palos de madera rotos, derretimiento de hielo y nieve, volatilización de alcohol o amoníaco, trituración de minerales, separación de aire líquido para producir oxígeno, filtración, destilación, explosiones físicas como inflado y pinchazo de neumáticos. , etc.

2. Propiedades químicas: las propiedades de una sustancia en cambios químicos, tales como: inflamabilidad, propiedades que favorecen la combustión, propiedades reductoras, propiedades oxidantes, estabilidad térmica, etc.: las sustancias no necesitan; sufrir cambios químicos Las propiedades mostradas, tales como: color, estado, olor, punto de fusión, punto de ebullición, densidad, dureza, solubilidad (solubilidad), volatilidad, absorción de agua, etc.

3. Los cambios químicos van acompañados de cambios de energía, el más común de los cuales son los cambios de calor, es decir, fenómenos exotérmicos y endotérmicos en las reacciones.

4. Los cambios químicos (reacciones químicas) también van acompañados de fenómenos como luminiscencia, generación de gases, precipitación y cambios de color.

5. Catalizador: Sustancia que puede cambiar la velocidad de reacción química de otras sustancias durante cambios químicos, pero su propia calidad y propiedades químicas no cambian antes y después del cambio químico. (El MnO2 es el catalizador para la descomposición del peróxido de hidrógeno y la descomposición del clorato de potasio para producir oxígeno; las enzimas son importantes catalizadores de reacciones bioquímicas y la amilasa salival cataliza la hidrólisis del almidón en maltosa).

(5) Comprender varias reacciones químicas

1. Dos tipos de reacciones básicas

2 Reacción de oxidación

La reacción química entre una sustancia y el oxígeno se llama reacción de oxidación. . Por ejemplo: 4P 5O2=2P2O5, CH4 2O2=CO2 2H2O (la reacción de oxidación no es necesariamente una reacción combinada). El oxígeno tiene propiedades oxidantes y es un oxidante común.

(6) Estados de color de sustancias comunes

2 Sustancias químicas que te rodean

(1) Aire (mezcla)

1. , Composición: Calculada en volumen, nitrógeno 78%, oxígeno 21%, gases raros 0,94%, dióxido de carbono 0,03%, otros gases e impurezas 0,03%.

2. Método para medir la fracción volumétrica de oxígeno en el aire: consumir oxígeno mediante una reacción química en un espacio cerrado y luego medir el volumen restante.

Análisis de errores: Las razones por las que la superficie del agua aumentó en lt; 1/5: ① El oxígeno en la botella no se agotó por completo ② La cantidad de fósforo rojo era insuficiente ③ El dispositivo tenía una fuga ④ La parada de agua La abrazadera se abrió antes de que el dispositivo se enfriara.

La razón por la que el nivel del agua sube >1/5: la abrazadera de parada de agua no está sujeta y la llave de encendido se inserta demasiado lentamente en la botella recolectora de gas.

No se pueden usar azufre en polvo, carbón ni velas. en lugar de fósforo rojo porque arde. El producto es gas y no puede ser reemplazado por papel de aluminio o alambre de hierro, porque no puede arder en el aire y no puede consumir oxígeno.

3. Usos de las sustancias: Oxígeno: utilizado para la respiración de animales y plantas, emergencias médicas, buceo, navegación espacial, combustión de combustibles, siderurgia, corte de metales, soldadura con gas, etc. Nitrógeno: gas protector, refrigerante; gas raro: gas protector, fuente de luz eléctrica

4. Los elementos actualmente incluidos en el índice de contaminación del aire son: dióxido de azufre, dióxido de nitrógeno, monóxido de carbono, partículas respirables y ozono.

(2) Oxígeno

1. Propiedades físicas: En circunstancias normales, es un gas incoloro e inodoro, es ligeramente más denso que el aire y no es fácilmente soluble en agua (estos dos); las propiedades determinan El método de recolección de oxígeno es: método de escape de aire hacia arriba y método de drenaje).

2. Propiedades químicas: Las propiedades químicas del oxígeno son relativamente activas, con propiedades oxidantes y de apoyo a la combustión. (Nota: el O2 tiene propiedades que favorecen la combustión, pero no es inflamable y no puede arder).

¿El azufre se quema en el aire para producir una llama azul clara débil y se quema en oxígeno para producir un azul brillante; -Llama violeta, exotérmica, que produce un gas incoloro de olor acre.

El fósforo arde violentamente, produciendo una llama amarilla, exotérmica, y genera una gran cantidad de humo blanco.

El carbono se quema violentamente, emite luz blanca, libera calor y genera un gas incoloro que puede convertir el agua de cal clara en turbidez.

El hierro arde violentamente en oxígeno, provocando que las chispas emitan calor y produzcan un sólido negro.

¿Hidrógeno? El hidrógeno puro arde silenciosamente en el aire, emitiendo una llama azul clara y liberando gotas de calor en la pared interior del vaso sobre la llama.

① Antes de quemar alambre de hierro y papel de aluminio en oxígeno, generalmente es necesario dejar una pequeña cantidad de agua o arena fina en el fondo de la botella de recolección de gas para evitar que el material fundido caliente salpique el fondo de la botella y provocando que estalle.

② Antes de quemar azufre en oxígeno, generalmente se deja una pequeña cantidad de agua o solución de hidróxido de sodio en el fondo de la botella de recolección de gas para absorber el producto de la reacción, dióxido de azufre, y evitar que emisiones arbitrarias contaminen la atmósfera. .

③Se debe verificar la pureza del hidrógeno antes de encenderlo. Método de prueba de pureza: lt; 1gt; use el pulgar para tapar la boca del tubo de ensayo lleno de hidrógeno 2gt; acérquese a la llama, retire el pulgar y enciéndalo; Si hay un sonido de "pop", el gas de hidrógeno es puro; si hay un sonido de "pop", el gas de hidrógeno es impuro;

(3) Agua

1. Experimento de electrólisis del agua: un líquido incoloro genera dos gases incoloros, oxígeno en el electrodo positivo (Puerta Zhengyang) e hidrógeno en el electrodo negativo (Puerta Fuxing). ). La relación de volumen de hidrógeno y oxígeno es 2:1. Conclusión: El agua se compone de dos elementos: hidrógeno y oxígeno.

2. Agua pura y agua natural: El agua pura es incolora, inodora, clara y transparente, y sus partículas constituyentes son moléculas de agua, que son sustancias puras del agua natural (como agua mineral, agua de río, agua de mar, etc.) Contiene muchas impurezas solubles e insolubles y es una mezcla.

El agua natural puede eliminar impurezas y convertirse en agua pura mediante métodos como precipitación permanente, precipitación por adsorción, filtración y destilación. La única operación con el mayor grado de purificación es la destilación, y el orden de los grados de purificación de menor a mayor es precipitación permanente, precipitación por adsorción, filtración y destilación.

3. Filtración: Separar líquidos de sólidos que son insolubles en líquidos, como eliminar impurezas insolubles en agua, purificar sal gruesa, etc.

(1) Puntos clave de la operación de filtración: Una pegatina: el papel de filtro debe estar cerca de la pared interior del embudo, sin dejar burbujas de aire en el medio. Segundo bajo: el borde del papel de filtro es más bajo que el borde del embudo; el nivel del líquido en el embudo es más bajo que el borde del papel de filtro. Tres soportes: la varilla de vidrio se apoya contra las tres capas de papel de filtro; al verter líquido, la boca del vaso está cerca de la varilla de vidrio; el puerto inferior del embudo está cerca de la pared interior del vaso.

(2) Razones de la turbidez del filtrado: el papel de filtro está dañado; el nivel del líquido en el embudo es más alto que el borde del papel de filtro al verter el líquido.

4. Agua dura: agua que contiene compuestos de calcio y magnesio más solubles, como el agua del grifo y agua mineral: agua que contiene compuestos de calcio y magnesio nulos o menos solubles, como el agua destilada y el agua purificada; .

Métodos de prueba para agua dura y agua blanda: Tome una pequeña cantidad de dos muestras de agua y agregue agua con jabón respectivamente. El agua que produce más espuma es el agua blanda y el agua que produce menos espuma y espuma es. agua dura.

Métodos para ablandar el agua dura (reducir la dureza del agua): Destilación o ebullición.

5. Las principales causas de la contaminación del agua: ① Gases residuales, aguas residuales y residuos de la producción industrial. ② Aplicación aleatoria de pesticidas y fertilizantes químicos en la agricultura. ③ Descarga aleatoria de aguas residuales domésticas urbanas (detergentes que contienen fósforo, etc.).

6. Protección de los recursos hídricos: ahorrar agua y prevenir la contaminación del agua. Las medidas específicas son: ① Fortalecer el control de la calidad del agua; ② Gestión integral de los "tres desechos" industriales y cumplir con las normas de vertido; ③ Uso racional de pesticidas y fertilizantes en la agricultura; ④ Mejorar la conciencia nacional sobre la conservación del agua y el amor por el agua.

3. Experimentos de química básica e investigación científica

(1) Nombres y usos de instrumentos de uso común (libro de texto, páginas 150---151), uso de medicamentos (sólidos y líquidos). ) Tomar medicamentos) páginas del libro de texto 18-19, pesar medicamentos (página 152), medir y agregar gotas (páginas del libro de texto 19-20), calentar sustancias (páginas del libro de texto 20--22), lavar instrumentos de vidrio (libro de texto 22) -- Página 23), equipo de instrumentos (Pág. 152---153)

1. Procedimiento para utilizar una balanza de paletas: Ajuste a cero de la balanza - Papel de bandeja (o vaso pequeño) - Cosa izquierda y cosa derecha Código (de grande a pequeño) - lectura de la balanza - regreso del peso a la caja - regreso del peso a cero

2. Equipo del instrumento: orden de izquierda a derecha, de abajo a arriba al preparar el gas El dispositivo generador es; a la izquierda y el dispositivo recolector está a la derecha.

3. Compruebe la estanqueidad del dispositivo (como se muestra en la imagen): coloque el catéter en el agua, cubra el recipiente con la mano y observe si hay burbujas en la boca del catéter. Si hay burbujas, entrará agua después de soltar el conducto, lo que indica que la estanqueidad del dispositivo es buena.

4. Recolección de gas: método de recolección de gas de drenaje, método de escape de aire hacia arriba, método de escape de aire hacia abajo

(1) El drenaje no debe usarse para gases que son solubles en agua o reaccionan. con agua. Recoger mediante el método de recolección de gas; (2) Si la densidad del gas es mayor que la densidad del aire y el gas no reacciona con el aire, se puede recolectar mediante el método de extracción de aire hacia arriba, como el oxígeno al recolectar; gas, si la densidad del gas es menor que la densidad del aire y el gas no reacciona con el aire. Las reacciones se pueden recolectar mediante el método de escape de aire hacia abajo, como el hidrógeno (3) Cuando se recolectan gases mediante el método de escape de aire, el El conducto debe extenderse hasta el fondo del recipiente para facilitar la eliminación del aire.

5. Manejo de accidentes comunes: Si una lámpara de alcohol se cae accidentalmente y se produce un incendio, cúbrala con arena o un trapo húmedo para apagarlo.

6. Operaciones básicas de filtración: uso de instrumentos, precauciones (un palo, dos bajos y tres palos) y el papel de la varilla de vidrio, ver arriba.

(2) ¿Preparación y propiedades de las sustancias? Método de preparación de laboratorio del oxígeno.

(3) Identificación de sustancias: Ser capaz de identificar oxígeno, nitrógeno, aire y dióxido de carbono (por favor). consulte Green Skin P17-4)

(4) Consulta científica

Puntos de consulta: encendido de velas, comparación del gas exhalado y el gas inhalado, determinación de los componentes del aire, catalizadores, métodos de preparación de oxígeno, electrólisis Difusión de agua y moléculas

Ser capaz de redactar informes experimentales: propósito experimental, diseño experimental (pasos), fenómenos y conclusiones. (Experimentos para explorar sustancias conocidas, exploración de sustancias desconocidas)

Cálculos químicos