¿Cuál es la definición de energía interna?

La energía interna es la energía del movimiento térmico de un sistema termodinámico. A grandes rasgos, la energía interna es la energía determinada por las condiciones internas del sistema. Un sistema termodinámico está compuesto por una gran cantidad de moléculas y átomos. La energía almacenada dentro del sistema es la suma de las diversas energías de todas las partículas microscópicas, es decir, la suma de la energía cinética, la energía potencial, la energía química y la energía de ionización. , energía nuclear, etc. de las partículas microscópicas. Dado que la estructura de las moléculas, átomos y núcleos de la materia generalmente no cambia durante el proceso termodinámico que sufre el sistema, es decir, la energía intrínseca de las moléculas (energía de interacción interatómica, energía dentro de los átomos y energía nuclear) permanece sin cambios, lo que se puede utilizar como deducción constante. Por tanto, la energía interna del sistema suele referirse a la suma de la energía cinética de todas las moléculas y la energía potencial de las interacciones intermoleculares. La primera incluye la energía cinética de traslación, rotación y vibración de las moléculas (así como la energía potencial). de vibración atómica dentro de las moléculas), y este último es la suma de todas las moléculas posibles. La suma de las energías potenciales de las interacciones entre pares. La energía interna es una función del estado. La energía interna de un gas real es función de la temperatura y el volumen. No existe interacción entre las moléculas de un gas ideal y su energía interna es sólo función de la temperatura. A través del trabajo y la transferencia de calor, el sistema intercambia energía con el mundo exterior y la energía interna cambia. La relación entre ésta está dada por la primera ley de la termodinámica.