Resumen de puntos de conocimiento y habilidades para resolver problemas de inferencia de química de la escuela secundaria

Técnicas para resolver preguntas de inferencia: Observa su color, su estado, sus cambios, pruébalo primero y consíguelo después de probarlo.

1. Color de las sustancias comunes: la mayoría de los gases son incoloros, la mayoría de los compuestos sólidos son blancos y la mayoría de las soluciones son incoloras.

2. Colores de algunas sustancias especiales:

Negro: MnO2, CuO, Fe3O4, C, FeS (sulfuro ferroso)

Azul: CuSO4o5H2O, Cu( OH)2, CuCO3, solución que contiene Cu2,

O2 sólido líquido (azul claro)

Rojo: Cu (rojo brillante), Fe2O3 (marrón rojizo), fósforo rojo (oscuro rojo)

Amarillo: azufre (elemento S), solución que contiene Fe3 (marrón)

Verde: FeSO4o7H2O, solución que contiene Fe2 (verde claro), carbonato de cobre básico [Cu2(OH) 2CO3]

Gases incoloros: N2, CO2, CO, O2, H2, CH4

Gases de colores: Cl2 (amarillo-verde), NO2 (rojo marrón)

Gases con olor acre: NH3 (este gas puede volver azul el papel de prueba de pH húmedo), SO2

Gases con olor a huevo podrido: H2S

3. Juicio de algunos comunes cambios:

① Las sustancias precipitadas de color blanco que son insolubles en ácido o ácido nítrico diluido incluyen: BaSO4, AgCl (solo estas dos sustancias)

② Color azul Precipitación: Cu(OH)2 , CuCO3

③ Precipitado de color marrón rojizo: Fe(OH)3, Fe(OH)2 son precipitados floculentos de color blanco, pero rápidamente se convierten en precipitados de color gris verdoso en el aire y luego se vuelven rojizos. -precipitado marrón de Fe(OH)3

④El precipitado se puede disolver en ácido y libera gas (CO2): carbonato insoluble

⑤El precipitado se puede disolver en ácido pero no sale gas liberado: álcali insoluble

4. La relación entre los ácidos y los óxidos ácidos correspondientes:

① Tanto los óxidos ácidos como los ácidos pueden reaccionar con bases para formar sales y agua: CO2 2NaOH==Na2CO3 H2O (H2CO3 2NaOH==Na2CO3 2H2O), SO2 2KOH==K2SO3 H2O, H2SO3 2KOH==K2SO3 2H2O, SO3 2NaOH==Na2SO4 H2O, H2SO4 2NaOH==Na2SO4 2H2O

②Los óxidos ácidos reaccionan con el agua para generar los ácidos correspondientes: (la valencia de cada elemento permanece sin cambios), CO2 H20 == H2CO3SO2 H2O == H2SO3, SO3 H2O == H2SO4N205 H2O == 2HNO3, (lo que indica que estos gases de óxido ácidos pueden hacer que el papel de prueba de pH húmedo se vuelva rojo )

5. La relación entre el álcali y el óxido alcalino correspondiente:

① Tanto los óxidos alcalinos como los álcalis pueden reaccionar con ácidos para formar sales y agua: CuO 2HCl==CuCl2 H2O, Cu(OH)2 2HCl==CuCl2 2H2O, CaO 2HCl==CaCl2 H2O, Ca(OH)2 2HCl==CaCl2 2H2O

　②Óxidos alcalinos y La reacción del agua genera la base correspondiente: (la base generada debe ser soluble en agua, de lo contrario esta reacción no puede ocurrir), K2O H2O==2KOHNa2O H2O==2NaOH, BaO H2O==Ba(OH)2CaO H2O==Ca(OH )2

③ Calentamiento de El álcali insoluble descompondrá los óxidos correspondientes y el agua: Mg(OH)2==MgO H2OCu(OH)2==CuO H2O, 2Fe(OH)3==Fe2O3 3H2O2Al (OH)3==Al2O3 3H2O