¡Química de tercer grado! Un ensayo corto de unas 200 palabras.
Se puede decir que el carbono y los compuestos de carbono son la familia más grande de la química, con más de 20 millones de miembros. Diamantes para pintar vidrio, mina de lápiz para escribir y tinta para caligrafía y pintura de algunos calígrafos y pintores de la antigua China. En los últimos años, los científicos han descubierto que, además del diamante y el grafito, también existen nuevas formas de carbono en forma elemental.
Entre ellas, la molécula C60 fue descubierta anteriormente y se han logrado importantes avances en la investigación. Entonces, ¿cómo aprenden bien los estudiantes el carbono simple? De hecho, siempre que seamos buenos resumiendo, podremos aprender bien sobre el carbono. ?
Agarra el hilo principal.
La estructura de una sustancia determina sus propiedades, y las propiedades de una sustancia determinan sus usos. Al aprender sobre una sustancia simple como el carbono, debemos comprender la línea principal de "estructura → propiedades → usos".
Para las estructuras, propiedades y usos de varios elementos comunes del carbono, nuestros estudiantes deben prestar atención a resumir y ser buenos en el descubrimiento de leyes internas, lo cual es muy útil para dominar el conocimiento del carbono. ?
Recuerda dos sustancias simples.
El diamante y el grafito son las dos sustancias simples más comunes del carbono, lo que requiere que los estudiantes recuerden las propiedades y usos de estas dos sustancias. Aunque tanto el diamante como el grafito están hechos de carbono, sus propiedades físicas son muy diferentes debido a la diferente disposición de los átomos de carbono. ?
Los átomos de carbono del diamante están conectados en una fuerte estructura de red tridimensional, que determina la dureza del diamante y, por tanto, su uso en la fabricación de brocas y herramientas para cortar vidrio. ?
Cada átomo de carbono en el grafito está conectado a tres átomos de carbono circundantes en el mismo plano, y muchas de estas escamas se superponen para formar grafito. Debido a que cada átomo de carbono tiene un electrón libre, el grafito puede conducir electricidad, por lo que se puede convertir en electrodos.
Las escamas pueden deslizarse entre las escamas, por lo que el grafito es blando y puede usarse como mina de lápiz y lubricante las conexiones entre los átomos de carbono son muy fuertes, por lo que su punto de fusión y punto de ebullición son muy altos; Se puede utilizar para fabricar escudos térmicos para transbordadores espaciales. ?
Además, familiarícese con el carbón vegetal y el C60. El carbón vegetal tiene una estructura suelta y porosa, lo que determina sus fuertes propiedades de adsorción y puede usarse como adsorbente. El carbón activado tiene una mayor capacidad de adsorción que el carbón vegetal. Se utiliza como bote en máscaras antigás y como agente decolorante en la industria azucarera. Una molécula de C60 es una molécula compuesta por 60 átomos de carbono. Esta estructura es muy estable, lo que determina que tenga muchas propiedades especiales.