¡Todas las fórmulas químicas de la química de la escuela secundaria, en busca de preguntas experimentales y preguntas de cálculo fáciles de entender para el examen de ingreso a la escuela secundaria! ! ! ! ! !

1. Reacción combinada

1. Combustión de cinta de magnesio: 2Mg + O2 ==== 2MgO (sólido blanco)

2. Quema de alambre de hierro: 3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 (fenómeno: quema violenta, chispas que salen disparadas, se produce un sólido negro)

3. Calentamiento de alambre de cobre: ​​2Cu + O2 === 2CuO (el sólido cambia de rojo a negro)

4. Calentamiento de alambre de aluminio: 4Al + 3O2 === 2Al2O3

5. Combustión o explosión de hidrógeno: 2H2 + O2 === 2H2O (fenómeno de combustión: se produce una llama azul clara y se libera calor)

6. Combustión de carbono: 2C + O2 ==== 2CO (combustión incompleta);

7. C + O2 === CO2 (combustión completa) (emite luz blanca, desprende calor)

8. Combustión de azufre: S + O2 === SO2 +

(En el aire: llama débil de color azul claro, en oxígeno: llama azul-púrpura brillante y produce gas con olor acre)

9． Combustión de fósforo: 4P + 5O2 === 2P2O5 (irradia calor y produce gran cantidad de humo blanco)

10. El hidrógeno se quema en cloro: H2 + Cl2 === 2HCl

11. El carbono reduce el dióxido de carbono: C + CO2 === 2CO (reacción endotérmica)

12. Vierta gas dióxido de carbono en la solución de tornasol violeta: CO2 + H2O == H2CO3 (la solución cambia de violeta a rojo)

2. Reacción de descomposición

1. El permanganato de potasio produce oxígeno: 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑

Sólido violeta oscuro, polvo negro

2. Produciendo oxígeno a partir de peróxido de hidrógeno: 2H2O2 2H2O + O2 ↑

3. El clorato de potasio produce oxígeno: 2KClO3 2 KCl + 3O2 ↑

Sólido blanco Sólido blanco

4. Agua electrolizada: 2H2O 2H2 ↑+ O2 ↑ (electrodo positivo: oxígeno: electrodo negativo: hidrógeno, la relación de volumen es 1:2)

5. Descomposición del óxido de mercurio: 2HgO 2Hg + O2 ↑

6. Descomposición del ácido carbónico: H2CO3 == CO2 ↑+ H2O (la solución de tornasol violeta cambia de rojo a violeta)

7. Descomposición calcinada del carbonato cálcico: CaCO3 CaO + CO2 ↑( )

3. Reacción de desplazamiento

1 Reducción con hidrógeno del óxido de cobre: ​​CuO + H2 Cu + H2O

2. El polvo de carbón reduce el óxido de cobre: ​​2CuO + C 2Cu + CO2 ↑ (fenómeno: el polvo negro se vuelve rojo y el gas producido enturbia el agua de cal clara)

3. El polvo de carbono reduce el óxido de hierro: 2Fe2O3 + 3C 4Fe + 3CO2 ↑

4. Reacción de solución de sulfato de hierro y cobre: ​​Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu (la solución cambia de azul a verde claro) (fundición húmeda de cobre) 7. Reacción de zinc y ácido clorhídrico para producir hidrógeno: Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑;

8. Reacción del magnesio y el ácido clorhídrico para producir hidrógeno: Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑; La reacción del hierro y el ácido clorhídrico produce hidrógeno: Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑;

10. Reacción de aluminio y ácido clorhídrico para producir hidrógeno: 2Al + 6HCl == 2AlCl3 +

3H2 ↑;

11． La reacción del zinc y el ácido sulfúrico produce hidrógeno: Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑

12. El magnesio reacciona con el ácido sulfúrico para producir hidrógeno: Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑

13. La reacción del hierro y el ácido sulfúrico produce hidrógeno: Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑

14. La reacción del aluminio y el ácido sulfúrico produce hidrógeno: 2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2 ↑

IV. Reacción de metátesis:

1. Elaborar dióxido de carbono a partir de mármol o piedra caliza: (Método de laboratorio para producir dióxido de carbono)

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2 ↑+ H2O;

2. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2 ↑+ H2O (principio de extintor)

3. Reacción de carbonato de potasio y ácido clorhídrico: K2CO3 + 2HCl == 2KCl+ CO2 ↑+ H2O

4. Reacción de carbonato de magnesio y ácido clorhídrico: MgCO3 + 2HCl == MgC2l+ CO2 ↑+ H2O

5. K2CO3 + H2SO4 == K2SO4 + CO2 ↑ + H2O

Carbonato potásico ácido sulfúrico sulfato potásico

6. CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

Sulfato de cobre, hidróxido de sodio, precipitado azul de hidróxido de cobre, sulfato de sodio

7. CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓ + CaSO4 (líquido burdeos)

Sulfato de cobre Hidróxido de calcio Precipitado azul de hidróxido de cobre Sulfato de calcio

5. Otras reacciones:

1. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: ​​CuO + CO Cu + CO2

(El polvo negro se vuelve rojo, el agua de cal clara se vuelve turbia)

2. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2;

3. El monóxido de carbono reduce el óxido férrico: Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2;

4. Se introduce dióxido de carbono en el agua de cal clara: CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O;

Fenómenos: el agua de cal clara se vuelve turbia

Respuesta: Chenyu· Xi| Nivel 4 | 2008-3-18 21:30 | Informe

1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg + O2 enciende 2MgO

2. 2O2 enciende Fe3O4

3. El aluminio se quema en el aire: 4Al + 3O2 enciende 2Al2O3

4. El hidrógeno se quema en el aire: 2H2 + O2 enciende 2H2O

5. El fósforo rojo arde en el aire: 4P + 5O2 enciende 2P2O5

6. El polvo de azufre arde en el aire: S + O2 enciende SO2

7. + O2 enciende CO2

8. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C + O2 enciende 2CO

9. El dióxido de carbono atraviesa la capa de carbono caliente: C + CO2 alta temperatura 2CO

10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO + O2 enciende 2CO2

11. Reacción del dióxido de carbono y el agua (el dióxido de carbono se pasa a una solución de prueba de tornasol púrpura): CO2 + H2O === H2CO3

12. Cal viva disuelta en agua: CaO + H2O === Ca(OH)2

13. Sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4.

+ 5H2O ==== CuSO4·5H2O

14. El sodio se quema en cloro: 2Na + Cl2 enciende 2NaCl

Reacción de descomposición

15. produce oxígeno: 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑

16. Calentamiento de permanganato de potasio: 2KMnO4 Calentamiento K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑

17. 2H2 ↑+ O2 ↑

18. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 === H2O + CO2 ↑

19. Caliza calcinada a alta temperatura (método de producción industrial de dióxido de carbono). : CaCO3 alta temperatura CaO + CO2 ↑

Reacción de desplazamiento

20. Reacción de solución de sulfato de hierro y cobre: ​​Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

21. Reacción de zinc y ácido sulfúrico diluido (producción de hidrógeno en laboratorio): Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑

22. p>

23. Reducción con hidrógeno de óxido de cobre: ​​H2 + CuO Calentamiento Cu + H2O

24. Reducción con carbón de óxido de cobre: ​​C+ 2CuO Alta temperatura 2Cu + CO2 ↑

25. Metano que se quema en el aire: CH4 + 2O2 enciende CO2 + 2H2O

26 El vapor de agua atraviesa la capa de carbón caliente: H2O + C H2 + CO de alta temperatura

27. reduce el óxido de hierro: 3C+ 2Fe2O3 Alta temperatura 4Fe + 3CO2 ↑

Otros

28. La reacción entre la solución de hidróxido de sodio y la solución de sulfato de cobre: ​​2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4

29. Metano en Ardiendo en el aire: CH4 + 2O2 enciende CO2 + 2H2O

30 Alcohol que arde en el aire: C2H5OH + 3O2 enciende 2CO2 + 3H2O

p>

31. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: ​​CO+ CuO calienta Cu + CO2

32. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO+ Fe2O3 Alta temperatura 2Fe + 3CO2

33. El dióxido de carbono pasa por agua de cal clarificada (prueba de dióxido de carbono): Ca(OH)2 + CO2 = === CaCO3 ↓+ H2O

34. : 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

35. La piedra caliza (o mármol) reacciona con ácido clorhídrico diluido (método de laboratorio para producir dióxido de carbono): CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2. ↑

36. Reacción del carbonato de sodio y ácido clorhídrico concentrado (principio del extintor de espuma): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2 ↑

Reacción de metátesis:

1. Óxido básico + ácido → sal + H2O

Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO. +H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

2, Álcali + Ácido → Sal + H2O

Cu(OH)2+2HCl= =CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

NaOH+HCl== NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3= =NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

Ba (OH

)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

3. Ácido + Sal→Nueva Sal + Nuevo Ácido

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 ↑ Na2CO3+2HCl= =2NaCl+H2O+CO2 ↑

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓ +2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2 ↑

4. Sal 1+Sal 2→Sal Nueva 1+Sal Nueva 2

KCl+AgNO3==AgCl↓+ KNO3 NaCl +AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

5. Álcali → Nueva sal + nueva base

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Ca(OH )2 +Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3 ↑+H2O

V.Otras reacciones:

1.

CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ Fenómeno H20: el agua clara de cal se vuelve turbia.

(Se puede probar el CO2 con agua clara de cal, o se puede probar el agua de cal con CO2)

2 Reacción del hidróxido de calcio y dióxido de azufre: SO2 +Ca(OH)2. ==CaSO3+ H20

3. Reacción de hidróxido de calcio y trióxido de azufre: SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20

4. de dióxido de carbono): 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

5. Reacción de hidróxido de sodio y dióxido de azufre (eliminación de dióxido de azufre): 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

6. Reacción de Hidrógeno de óxido de sodio y trióxido de azufre (eliminación de trióxido de azufre): 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

Nota: 1-6 son todos: óxido ácido + álcali ------ -- Sal + agua

7. El metano se quema en el aire: CH4 + 2O2 enciende CO2 + 2H2O

Fenómenos: se emite una llama azul brillante, y hay gotas de agua en la pared interior del vaso, que es clara. El agua de cal se vuelve turbia.

8. El alcohol arde en el aire: C2H5OH + 3O2 enciende 2CO2 + 3H2O

Fenómenos: se emite una llama azul, hay gotas de agua en la pared interior del vaso, y el agua clara de cal se vuelve turbia.

9. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: ​​CO+ CuO Calentamiento Cu + CO2

Fenómenos: El polvo negro no se vuelve rojo y el agua de cal clara se vuelve turbia.

0. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO+ Fe2O3 Alta temperatura 2Fe + 3CO2

Fenómenos: el polvo rojo no se vuelve negro y el agua de cal clara se vuelve turbia.

(El principio de reacción principal de la fundición de hierro)

11. El monóxido de carbono reduce el óxido ferroso: FeO+CO Fe+CO2 de alta temperatura

12. alta temperatura 3Fe+4CO2

13. Fotosíntesis: 6CO2 + 6H2O ligera C6H12O6+6O2

14. Oxidación de glucosa: C6H12O6+6O2 == 6CO2 + 6H2O

Respondido por: ↖Meng| Nivel 1| 2008-3-18 21:32 | Informe

Helio He, Neón Ne, Argón Ar, Kr, Xe, Radón Rn

Oro Au, plata Ag, cobre Cu, hierro Fe, aluminio Al, calcio Ca, sodio Na, potasio K

Carbono C, fósforo P, azufre S, silicio Si, boro B, Arsénico As,

Hidrógeno H2, Oxígeno O2, Nitrógeno N2, Flúor F2, Cloro Cl2, Bromo Br2, Yodo I2

Ozono O3, Fósforo blanco P4

2. óxidos

Monóxido de carbono CO, dióxido de carbono CO2, dióxido de azufre SO2, trióxido de azufre SO3

Agua H2O, peróxido de hidrógeno H2O2, pentóxido de fósforo P2O5, óxido nítrico NO, dióxido de nitrógeno NO2

Óxido de sodio Na2O, óxido de potasio K2O, óxido de plata Ag2O

Óxido de mercurio HgO, óxido de cobre CuO, óxido de magnesio MgO, óxido de calcio CaO, óxido de zinc ZnO, Óxido ferroso FeO

Óxido de hierro Fe2O3, óxido de aluminio Al2O3

Dióxido de titanio TiO2, dióxido de manganeso MnO2

Fe3O4

3. p>Ácido clorhídrico HCl, ácido nítrico HNO3

Hidrógeno ácido sulfúrico H2S, ácido sulfuroso H2SO3, ácido sulfúrico H2SO4, ácido carbónico H2CO3,

Ácido fosfórico H3PO4

p>

Ácido acético (ácido acético) CH3COOH

IV. Fórmula química del álcali

Hidróxido potásico KOH, hidróxido sódico NaOH, amoniaco NH3·H2O

Hidróxido de calcio Ca(OH)2, hidróxido de bario Ba(OH)2, hidróxido de cobre Cu(OH)2↓, hidróxido de magnesio Mg(OH)2↓, hidróxido ferroso Fe(OH)2↓

Hidróxido de hierro Fe(OH)3↓, hidróxido de aluminio Al(OH)3↓

5. Fórmula química de la sal

Cloruro de plata AgCl↓, cloro Cloruro de potasio KCl, cloruro de sodio NaCl

Cloruro de cobre CuCl2, cloruro de magnesio MgCl2, cloruro de calcio CaCl2, cloruro de zinc ZnCl2, cloruro de bario BaCl2, cloruro ferroso FeCl2

Cloruro de hierro FeCl3, cloruro de aluminio AlCl3, cloruro de cobalto CoCl3

Sulfato de sodio Na2SO4, sulfato de potasio K2SO4

Sulfato de bario BaSO4↓, sulfato de cobre CuSO4, sulfato de zinc ZnSO4, sulfato de calcio CaSO4, sulfato de magnesio MgSO4, sulfato ferroso FeSO4

Sulfato de hierro Fe2(SO4)3, sulfato de aluminio Al2(SO4)3

Carbonato de sodio Na2CO3, carbonato de potasio K2CO3, carbonato de amonio (NH4)2CO3

Carbonato de calcio CaCO3↓, carbonato de magnesio MgCO3, carbonato de bario BaCO3↓, carbonato de cobre CuCO3↓, carbonato de zinc ZnCO3↓, carbonato ferroso FeCO3

Carbonato de hierro Fe2(CO3 )3 Carbonato de aluminio Al2(CO3)3

Sodio. nitrato NaNO3, nitrato de plata AgNO3, nitrato de potasio KNO3

Nitrato de cobre Cu(NO3)2, nitrato de magnesio Mg(NO3)2 , nitrato de calcio Ca(NO3)2, nitrato de zinc Zn(NO3)2, bario nitrato Ba(NO3)2

Nitrato de hierro Fe(NO3)3, ácido nítrico

Aluminio Al(NO3)3

Cloruro amónico NH4Cl, nitrato amónico NH4NO3, carbonato amónico (NH4)2CO3, sulfato amónico (NH4)2SO4

Sulfuro sódico Na2S, sulfuro cuproso Cu2S, potasio yoduro KI, bromuro de zinc ZnBr,

Clorato de potasio KClO3, permanganato de potasio KMnO4, manganato de potasio K2MnO4,

Metano (gas natural) CH4, etanol (alcohol) C2H5OH

p>

Pátina Cu2(OH)2CO 1. Nombre científico, nombre común y fórmula química de la sustancia

⑴Diamante, grafito: C⑵Mercurio, mercurio: Hg (3) Cal viva, óxido de calcio: CaO(4) Hielo seco (dióxido de carbono sólido): CO2 (5) Ácido clorhídrico, ácido clorhídrico: HCl (6) Ácido sulfuroso: H2SO3 (7) Ácido hidrogenosulfúrico: H2S (8) Cal hidratada, cal apagada: Ca(OH )2 (9) Soda cáustica, fuego Álcali, soda cáustica: NaOH (10) Ceniza de soda: Na2CO3 Cristal de carbonato de sodio, cristal de carbonato de sodio: Na2CO3?10H2O (11) Bicarbonato de sodio, carbonato de sodio ácido: NaHCO3 (también llamado bicarbonato de sodio) (12) Alumbre de colina, vitriolo azul, ácido sulfúrico Cristal de cobre: ​​CuSO4?5H2O (13) Pátina, malaquita: Cu2(OH)2CO3 (una sustancia que se descompone para formar tres óxidos) (14) Metanol: CH3OH Tóxico, ciego y mortal (15) Alcohol, etanol: C2H5OH (16) Ácido acético, ácido acético (ácido acético glacial a 16,6°C) CH3COOH (CH3COO- ion acetato) tiene propiedades ácidas (17) Gas amoníaco: NH3 (gas alcalino) (18) Agua amoniacal, amoniaco monohidrato: NH3?H2O (común Tiene propiedades de base y es un álcali que no contiene iones metálicos) (19) Nitrito de sodio: NaNO2 (sal industrial, tóxica)

2 Estado del color de sustancias comunes

1. Sólido blanco: MgO, P2O5, CaO, NaOH, Ca(OH)2, KClO3, KCl, Na2CO3, NaCl, CuSO4 anhidro y magnesio son de color blanco plateado (. el mercurio es un líquido blanco plateado)

2. Los sólidos negros: grafito, polvo de carbón, polvo de hierro, CuO, MnO2, Fe3O4▲KMnO4 son de color negro púrpura.

3. , Fe2O3, HgO, fósforo rojo ▲Azufre: amarillo claro ▲ Cu2(OH)2CO3 es verde

4. Color de la solución: las soluciones que contienen Cu2+ son azules; las soluciones que contienen Fe2+ son de color verde claro; Amarillo parduzco, el resto de la solución generalmente no es incolora. (La solución de permanganato de potasio es de color rojo púrpura)

5. Precipitación (es decir, sales y álcalis insolubles en agua): ① Sal: blanca ↓: CaCO3, BaCO3 (soluble en ácido) AgCl, BaSO4 (también insoluble) en HNO3 diluido), etc. ②Alcalino: azul ↓: Cu(OH)2 marrón rojizo ↓: Fe(OH)3 blanco ↓: otro álcali.

6. (1) Gases con gases irritantes: NH3, SO2, HCl (todos incoloros)

(2) Gases incoloros e inodoros: O2, H2, N2, CO2, CH4. , CO (altamente tóxico)

▲Precaución: Líquidos con olor acre: ácido clorhídrico, ácido nítrico, ácido acético. El alcohol es un líquido con un gas especial.

7. Tóxico, gas: CO Líquido: CH3OH Sólido: NaNO2 CuSO4 (puede usarse como bactericida, mezclado con cal apagada para formar una sustancia viscosa de color azul cielo - mezcla bordelesa)

3. Solubilidad de las sustancias

1. Solubilidad de las sales

Las sustancias que contienen potasio, sodio, nitrato y amonio son todas solubles en agua.

Entre los compuestos que contienen Cl, solo AgCl es insoluble en agua y los demás son solubles en agua.

Entre los compuestos que contienen SO42-, solo BaSO4 es insoluble en agua y los demás son solubles en agua;

Solo K2CO3, Na2CO3 y (NH4)2CO3 son solubles en agua, y los demás son insolubles en agua.

2. Solubilidad del álcali

Álcali. que son solubles en agua incluyen: hidróxido de bario, hidróxido de potasio, hidróxido de calcio, hidróxido de sodio y amoníaco. Otros álcalis son insolubles en agua.

Entre los álcalis poco solubles, el Fe(OH)3 es un precipitado de color marrón rojizo, el Cu(OH)2 es un precipitado azul y otros álcalis poco solubles son blancos. (Incluyendo Fe(OH)2) Nota: AgCl y BaSO4 en el precipitado son insolubles en ácido nítrico diluido.

Otros precipitados son solubles en ácido. Tales como: Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3, etc.

3. La mayoría de los ácidos y óxidos ácidos se pueden disolver en agua (óxido ácido + agua → ácido) La mayoría de los óxidos alcalinos son insolubles en agua. . El agua puede disolver: óxido de bario, óxido de potasio, óxido de calcio, óxido de sodio (óxido alcalino + agua → álcali)

Lo mejor de la química

1. El elemento metálico abundante es el aluminio. 2. El elemento no metálico más abundante en la corteza terrestre es el oxígeno.

3. La sustancia más abundante en el aire es el nitrógeno. 4. La sustancia natural más dura es el diamante.

5. El compuesto orgánico más simple es el metano. 6. El metal más móvil en el orden de actividad metálica es el potasio.

7. El óxido con menor masa molecular relativa es el agua. El compuesto orgánico más simple CH4

8. El gas con menor densidad en las mismas condiciones es el hidrógeno. 9. El metal más conductor es la plata.

10. El átomo con menor masa atómica relativa es el hidrógeno. 11. El metal con menor punto de fusión es el mercurio.

12. El elemento más abundante en el cuerpo humano es el oxígeno. 13. El elemento que constituye la mayoría de los tipos de compuestos es el carbono.

14. El metal más utilizado en la vida diaria es el hierro. 15. China fue el primero en utilizar gas natural; la base de carbón más grande de China se encuentra en la provincia de Shanxi; China fue el primero en utilizar la hidrometalurgia para fundir cobre (descubierto en la dinastía Han Occidental ["Huainan Wanbi Shu" de Liu An "Zeng Qing obtiene hierro"). y lo convierte en cobre"], aplicado en la dinastía Song); el primero en descubrir los electrones fue Thomson de Inglaterra; el primero en concluir que el aire está compuesto de N2 y O2 fue Lavoisier de Francia.

5. Los "tres" en la química de la escuela secundaria

1. Los tres tipos de partículas que forman la materia son moléculas, átomos e iones.

2. Hay tres agentes reductores comúnmente utilizados para reducir el óxido de cobre: ​​hidrógeno, monóxido de carbono y carbono.

3. El hidrógeno tiene tres grandes ventajas como combustible: es rico en recursos, tiene un alto poder calorífico y el producto tras la combustión es agua y no contamina el medio ambiente. 4. Generalmente hay tres tipos de partículas que forman los átomos: protones, neutrones y electrones. 5. Sólo existen tres tipos de metales ferrosos: hierro, manganeso y cromo. 6. Los elementos que constituyen la materia se pueden dividir en tres categorías: (1) elementos metálicos, (2) elementos no metálicos y (3) elementos de gases raros. 7. Hay tres tipos de óxidos de hierro y sus fórmulas químicas son (1) FeO, (2) Fe2O3 y (3) Fe3O4.

8. Hay tres características de una solución (1) homogeneidad; (2) estabilidad;

9. Las ecuaciones químicas tienen tres significados: (1) Expresa qué sustancias participan en la reacción y qué sustancias se producen como resultado (2) Expresa la proporción del número de partículas de moléculas o; átomos entre reactivos y productos; (3) Indica la relación de masa entre reactivos y productos. Las ecuaciones químicas tienen dos principios: basadas en hechos objetivos y siguiendo la ley de conservación de la masa. 10. El arrabio se divide generalmente en tres tipos: hierro blanco, hierro gris y hierro dúctil.

11. El acero al carbono se puede dividir en tres tipos: acero con alto contenido de carbono, acero con medio carbono y acero con bajo contenido de carbono.

12. Hay tres tipos de minerales de hierro comúnmente utilizados en la fabricación de hierro: (1) Hematita (el componente principal es Fe2O3); 13. Hay tres equipos principales para la fabricación de acero: convertidor, horno eléctrico y hogar abierto.

14. Las tres condiciones de reacción frecuentemente relacionadas con la temperatura son la ignición, el calentamiento y la alta temperatura.

15. Hay dos formas de convertir una solución saturada en una solución insaturada: (1) elevando la temperatura, (2) agregando un disolvente; hay tres formas de convertir una solución insaturada en una solución saturada; : enfriar, agregar un soluto y evaporar el solvente a temperatura constante. (Nota: Sustancias cuya solubilidad disminuye con la temperatura, como: la solución de hidróxido de calcio cambia de una solución saturada a una solución insaturada: enfriando, agregando solvente; hay tres formas de cambiar una solución insaturada a una solución saturada: elevando la temperatura, agregando soluto y evaporar el disolvente a temperatura constante).

16. Generalmente existen tres métodos para recolectar gas: método de drenaje, método de vaciado hacia arriba y método de vaciado hacia abajo.

17. Las tres causas principales de la contaminación del agua: (1) residuos, gases residuales y aguas residuales en la producción industrial; (2) vertido arbitrario de aguas residuales domésticas; en la producción agrícola Desemboca en el río con la lluvia.

18. Hay tres extintores de uso común: extintores de espuma; extintores de polvo seco; extintores de dióxido de carbono líquido.

19. El cambio de solubilidad de sustancias sólidas con la temperatura se puede dividir en tres categorías: (1) La solubilidad de la mayoría de las sustancias sólidas aumenta con la temperatura (2) La solubilidad de algunas sustancias se ve afectada por; temperatura el efecto es muy pequeño; (3) La solubilidad de muy pocas sustancias disminuye con el aumento de la temperatura. 20. Hay tres razones por las que el CO2 puede extinguir incendios: no puede arder, no puede favorecer la combustión y es más denso que el aire. 21. Las sustancias elementales pueden dividirse en tres categorías: elementos metálicos; elementos no metálicos y elementos gaseosos raros. 22. Los tres combustibles fósiles más importantes del mundo hoy en día son: carbón, petróleo y gas natural.

23. Los tres óxidos negros que conviene recordar son: óxido de cobre, dióxido de manganeso y óxido férrico.

24. Los elementos hidrógeno y carbono tienen tres propiedades químicas similares: estabilidad a temperatura ambiente, inflamabilidad y reducibilidad.

25. Tres veces aparece el azul claro en el libro de texto: (1) El oxígeno líquido es azul claro (2) El azufre arde en el aire con una débil llama azul claro, (3) El hidrógeno arde en el aire. con llama azul claro.

26. Tres colores azules relacionados con el elemento cobre: ​​(1) cristal de sulfato de cobre; (2) precipitación de hidróxido de cobre; 27. Hay "tres soportes" en la operación de filtración: (1) El extremo inferior del embudo está cerca de la pared interior del vaso de precipitados (2) El extremo de la varilla de vidrio se presiona ligeramente contra la tercera capa del vaso; papel de filtro; (3) El borde del vaso que contiene el filtrado está cerca del soporte de vidrio y atrae el tráfico.

28. Tres gases contaminantes principales: SO2, CO, NO2

29. La llama de la lámpara de alcohol se divide en tres partes: llama exterior, llama interior y núcleo de llama. La llama exterior La temperatura más alta.

30. Existen tres principios de "no" al tomar medicamentos: (1) No tocar los medicamentos con las manos (2) No acercar la nariz a la boca del recipiente para oler el gas; (3) No pruebe los medicamentos. 31. Los tres procesos químicos principales en la antigüedad: fabricación de papel, fabricación de pólvora y combustión de porcelana. 32. Tres desechos industriales: aguas residuales, residuos y gases residuales. 34. Tres instrumentos que se pueden calentar directamente: tubos de ensayo. crisoles y platos de evaporación (además también hay llaves ardientes)

35 Las tres invariantes de los átomos se explican por la conservación de la masa: el tipo no cambia, el número no aumenta ni disminuye, y. la calidad no cambia

36 Puede explotar cuando se mezcla con aire y se enciende Tres gases: H2, CO, CH4 (en realidad, cualquier gas y polvo inflamables). 37. Tres productos de la carbonización del carbón (cambio químico): coque, alquitrán de hulla y gas de coque

38. Tres características del ácido sulfúrico concentrado: absorción de agua, deshidratación y oxidación fuerte

39. Tres prohibiciones de usar lámparas de alcohol: encender, agregar alcohol a la lámpara encendida y apagarla con la boca

Tres pasos para preparar una solución: cálculo, pesaje (medición), y disolución

41. Los tres elementos más abundantes en las células biológicas: O, C, H

42. Tres ecuaciones en los átomos: Carga nuclear = Número de protones = Número de electrones. fuera del núcleo = Número atómico

43 Tres tipos de partículas que forman la materia: moléculas, átomos e iones

Consejos de química

1. tipos:

Reacción de combinación: polimorfismo - reacción de descomposición: uno a muchos

Reacción de sustitución: una monotonía por un monómero Reacción de metátesis: intercambio de iones

2. Valencia (valencia positiva) de elementos comunes:

Potasio monovalente, sodio, hidrógeno y plata, calcio, magnesio, bario y zinc divalentes, elemento metálico trivalente aluminio

cloro variable 157; 245 nitrógeno, azufre Seis, 35 contiene fósforo, 24 carbono

12 cobre, 23 hierro, 2467 manganeso son especiales.

3. Los pasos para producir oxígeno en el laboratorio:

“Té (verificar), Zhuang (instalación), fijar, apuntar, recolectar, beneficiar (li) y respirar ( extinguir) ”

“Compruebe” la estanqueidad del dispositivo, “instale” el medicamento y conecte el dispositivo

“fije” el tubo de ensayo en el soporte de hierro, “punto ” y enciende la lámpara de alcohol para calentar

"Recoger" para recoger el gas y "Levantar" el tubo para alejarlo de la superficie del agua

"Salir" para apagar la lámpara de alcohol y dejar de calentar.

4. Pasos experimentales para la reducción de óxido de cobre con CO:

“Una pasada, dos puntos, tres extinciones, cuatro paradas y cinco tratamientos”

“ Una pasada” Primero pase el gas hidrógeno y luego encienda la lámpara de alcohol para calentar después de las "dos en punto"

Después de completar el experimento de las "tres extinciones", primero apague la lámpara de alcohol y " cuatro paradas" esperar hasta la temperatura ambiente antes de detener el gas hidrógeno; "cinco tratamientos" "Tratar los gases de escape y evitar que el CO contamine el medio ambiente.

5. Fenómeno experimental de electrolización del agua:

"El oxígeno es positivo y el hidrógeno es negativo, el oxígeno es uno y el hidrógeno es dos": el electrodo positivo libera oxígeno y el electrodo negativo libera. hidrógeno; la relación en volumen de oxígeno a hidrógeno es 1:2.

6.Elementos que forman la corteza terrestre: elementos (oxígeno, silicio, aluminio)

7. La relación entre la capa más externa de átomos y los iones y la formación de valencia:

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"Perdiendo yang positivo, volviéndose negativo, el valor permanece sin cambios": después de que la capa más externa del átomo pierde electrones, se forma un catión y la valencia del elemento es positiva después de la capa más externa del átomo; El átomo gana electrones, forma un anión y la valencia del elemento es negativa. O el número de electrones perdidos = el número de cargas = el valor de valencia.

8. Instrucciones básicas de funcionamiento para experimentos químicos:

Para los sólidos, necesitas una cuchara o una ranura para papel, una para poner dos en vertical y tres para rebotar, unas pinzas; Son mejores, uno horizontal, dos lentamente y tres verticalmente.

Los líquidos deben colocarse en botellas de boca estrecha, etiquetadas a mano antes de verterlos. La lectura debe ser plana con el plano de corte, baja cuando se mira hacia arriba y alta cuando se mira hacia abajo.

El gotero se utiliza para gotear y pellizcar el cabezal del pegamento. Puede suspenderse verticalmente sin mancharse, no se caerá y no se olvidará de limpiarlo. después de su uso.

La balanza de paletas debe colocarse plana, y la aguja del tornillo debe estar centrada; coloque el objeto a la izquierda y coloque el objeto a la derecha, y utilice unas pinzas para sujetar el más grande y luego el más pequeño.

Lo mejor es cortar el papel de prueba en trozos pequeños antes de medir el líquido. Al medir el gas, primero humedezca el papel de prueba y péguelo contra el gas.

La llama exterior se utiliza para calentar con una lámpara de vino, y dos tercios es el límite. Agrega el ácido sulfúrico al agua y viértelo lentamente para evitar que hierva y salpique.

En el experimento, primero se comprueba la estanqueidad y se calienta el vaso y la botella a través de una malla. Una vez completado el drenaje y la recolección de gas, primero retire el conducto y luego mueva la lámpara.

9. El orden de actividad de los metales:

El orden de actividad de los metales de fuerte a débil: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ( en orden Memorizar) Potasio, calcio, sodio, magnesio, aluminio, zinc, hierro, estaño, plomo (hidrógeno), cobre, mercurio, plata, platino

10. cross método":

"Valencia positiva, valencia negativa izquierda Derecha, reduce el número de cruces a un número simplificado, escribe abajo a la derecha para comprobar si es correcto o incorrecto."

11. Instrucciones de operación de filtración:

La rejilla del cubo, el vaso de precipitados, la varilla de vidrio, el papel de filtro y el ángulo del embudo son los mismos antes de la filtración. Mantenlo en silencio, no olvides las tres cosas, las dos cosas son; bajo.

12. Reglas en los experimentos:

① Cualquiera que utilice calentamiento sólido para producir gas debe usar un dispositivo de producción de O2 de permanganato de potasio (tipo calentamiento sólido-sólido