¿Cuáles son las preguntas frecuentes en el examen de ingreso a la escuela secundaria de química, ácidos, álcalis y sales? muy urgente
(1) El grupo de interés diseñó y ensambló un dispositivo para generar dióxido de carbono gaseoso en el laboratorio utilizando tubos de secado, vasos de precipitados y malla de cobre como se muestra en la imagen de la derecha. Se debe colocar sobre la malla de cobre en la tubería de aire; si se reemplaza la malla de cobre por una malla de hierro, las posibles consecuencias son (expresadas mediante una ecuación química).
(2) Los estudiantes de este grupo de interés clarificaron el CO2 preparado en agua de cal y solución de hidróxido de sodio respectivamente. Observaron que el primero se volvió turbio y el segundo no tenía ningún fenómeno obvio. ¿Existe una reacción química entre el CO2 y el NaOH?
(1) Xiao Ming diseñó dos experimentos, A y B, para verificar la reacción química entre CO2 y NaOH, como se muestra en la imagen de la derecha. Los fenómenos experimentales son: A - la botella de plástico blando se vuelve plana, B - "la botella se traga los huevos".
Xiao Hu cree que el experimento anterior es factible. * * * El principio es.
El artículo cuestiona que el experimento anterior no sea suficiente para explicar la reacción entre el CO2 y el NaOH. razón.
Xiao Ming agregó un experimento de control a la consulta de Xiao Wen. Este experimento lo es.
(2) Añade Tiger a la solución de la botella de plástico que se desinfló después del experimento y observa el fenómeno
, demostrando así que el CO2 reacciona con NaOH.
2. Investigación de laboratorio sobre la preparación y propiedades del dióxido de carbono.
(1) Elige el medicamento. Xiao Ming estudió tres grupos de drogas y los registros experimentales son los siguientes:
Fenómenos experimentales de las drogas grupales
①La tasa de generación de burbujas de piedra caliza masiva y ácido clorhídrico diluido es moderada.
②Las burbujas de piedra caliza masiva y ácido sulfúrico diluido se generan lentamente y se detienen gradualmente.
(3) El polvo de carbonato de sodio y el ácido clorhídrico diluido generan burbujas muy rápidamente.
Desde la perspectiva de la preparación y recolección, generalmente se selecciona el primer grupo de medicamentos. La ecuación química para la reacción de este grupo de medicamentos es: La razón por la que no se seleccionan los medicamentos del grupo ③ es que si usted. Si desea resolver este problema, puede utilizar un embudo de cuello a largo plazo cambiado a _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (un instrumento experimental).
(2) Selección de equipos. Después de analizar el equipo generador de oxígeno, eligió un generador generador de oxígeno con peróxido de hidrógeno. ¿Crees que eligió basándose en y.
(3) Preparación de gases. Coloque el medicamento en el dispositivo seleccionado para preparar el gas y recójalo mediante _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(4) Verificación del gas. Al poner madera ardiendo en el gas, la madera se extinguía inmediatamente, por lo que determinó que el gas era dióxido de carbono. ¿Es correcto su método de inspección? Por favor, explique por qué... La ecuación química para la reacción de la forma correcta de detectar dióxido de carbono es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(5) Recuerde el experimento de demostración de "verter dióxido de carbono" realizado por el maestro y utilice la siguiente imagen para responder la pregunta:
Dos estudiantes, A y B, * * * Se recogen dos botellas de gas dióxido de carbono de la misma masa y se vierten lentamente en vasos de precipitados. Por favor analice y responda:
① Un estudiante vertió suficiente dióxido de carbono en un vaso de precipitados usando el método de vertido de la Figura A. Observamos que dos velas se apagaron de abajo hacia arriba. Díganos por qué se extinguen de abajo hacia arriba.
____________________________________________.
② El estudiante B vertió suficiente dióxido de carbono en el vaso usando el método de vertido de la Figura B. Lo que observamos fue que ninguna de las velas se apagó. Comuníquese con el conocimiento del tema para analizar por qué el dióxido de carbono no ingresa al vaso a través del método de vertido en la Figura b. ____________.
(6) Recuerde "Cómo usar una lámpara de alcohol" en el libro de texto y responda las preguntas observando los siguientes números:
(1) Utilice únicamente una cerilla encendida o un trozo fino de madera para encender la lámpara de alcohol.
Usar una lámpara de alcohol para encender otra lámpara de alcohol puede provocar un incendio porque _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) Para evitar incendios, no agregue alcohol inmediatamente después de usar la lámpara de alcohol. Debe cubrirlo con un portalámparas, convertir una lámpara de alcohol en un _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ y luego agregar alcohol.
3. La tubería de alcantarillado de Xiaojun está bloqueada. Mi padre compró una especie de "tubo" y los tubos bloqueados se desbloquearon después de usarlo. Xiaojun tenía mucha curiosidad sobre esto, por lo que quería explorar la composición del material en "Guangtong".
Haga la pregunta "¿Cuál es la sustancia en la tubería?"
El contenido principal de la información es el siguiente: (1) Los lodos en las tuberías de alcantarillado son principalmente aceite, residuos de comida, pelos, etc. (2) El hidróxido de sodio es una base fuerte y puede eliminar manchas de aceite, corroer el cabello y otras cosas. A menudo se utiliza para limpiar tuberías. (3) El polvo de aluminio es un sólido gris plateado. El aluminio puede reaccionar con soluciones ácidas y alcalinas para liberar hidrógeno y durante la reacción se libera una gran cantidad de calor.
(1) La ecuación química para la reacción entre el aluminio y el ácido clorhídrico es. ②La ecuación química de la reacción entre el aluminio y la solución de hidróxido de sodio es 2al 2NaOH = = 2nalo2 3H2 ↑.
Guess Verification Xiaojun abrió una caja de "Pipeline", que contenía una bolsa de partículas sólidas blancas y una bolsa de polvo gris plateado.
(1) Adivina: Las partículas sólidas blancas son hidróxido de sodio.
Operación experimental y fenómeno experimental
(1) Coloque algunas partículas sólidas blancas en el espejo del reloj y déjelo por un período de tiempo. __________________.
②Coloque algunas partículas sólidas blancas en un tubo de ensayo que contenga una pequeña cantidad de agua y toque la pared exterior del tubo de ensayo con la mano. .
(3) Introducir un trozo de hilo de lana en la solución obtenida en el paso (2) y calentarlo durante un tiempo. La lana desapareció gradualmente.
Conclusión: Las partículas sólidas blancas son hidróxido de sodio.
(2) Adivina: El polvo gris plateado es polvo de aluminio.
Operación experimental y fenómenos experimentales
①Instale dos juegos de instrumentos, como se muestra a continuación.
② Agregue polvo gris plateado y ácido clorhídrico diluido a los dos juegos de instrumentos en secuencia; Se produjo una gran cantidad de gas incoloro y la temperatura de la pared exterior del tubo de ensayo aumentó significativamente.
(3) Cuando emerjan burbujas uniformes y continuas de la boca del catéter, recoger el gas en 1 tubo de ensayo y comprobar la pureza. (Los dos conjuntos de instrumentos funcionan igual) Operaciones y fenómenos durante la inspección de pureza: (Los dos conjuntos de instrumentos funcionan igual)
.
(4) Encender el gas en la boca del conducto. (Ambos conjuntos de instrumentos funcionan de la misma manera) Ambos producen llamas de color azul claro.
Conclusión: El polvo gris plateado es polvo de aluminio.
Cuando use la tubería, primero agregue el sólido en polvo gris plateado a la tubería bloqueada, luego agregue las partículas sólidas blancas y vierta una taza de agua para bloquear la boca de la tubería. Después de un tiempo, se produjo una reacción química en la tubería. Con base en la información de la pregunta, infiera el fenómeno de reacción en la tubería como.
Reflexión 1 La maestra le dijo a Xiaojun que las propiedades del hidróxido de potasio y del hidróxido de sodio son muy similares. Para confirmar si la conjetura (1) es correcta, debemos aprender a probar la presencia de sodio.
② Según este análisis experimental, cuando se utiliza "conexión de tubería", se debe prestar atención a los siguientes puntos (completar solo un elemento).
4. Al realizar el experimento de quema de sodio en cloro gaseoso, después de que el sodio reaccione completamente, coloque una pequeña cantidad de agua en la botella recolectora de gas para absorber el exceso de Cl2, pero no completamente. ¿Cómo lidiar con el Cl2 residual? Los estudiantes hicieron exploraciones relevantes.
Haz una pregunta. Se dejó caer la solución de tornasol en el recipiente de gas anterior y se encontró que la solución era roja. Entonces, ¿qué crees que sucederá si usas una solución alcalina como hidróxido de sodio para absorber Cl2?
El cloro es un gas tóxico de color amarillo verdoso que es fácilmente soluble en agua y tiene muy poca solubilidad en solución saturada de cloruro sódico.
Diseño y experimento
Utilice dos dispositivos idénticos para realizar experimentos comparativos, como se muestra en la siguiente figura:
(1) Para garantizar la precisión de el experimento,_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ significa
(2) Al comienzo del experimento, primero sujete el tubo de látex con una abrazadera de resorte y luego inyecte el mismo volumen de agua y solución de NaOH en la jeringa en el cilindro que contiene Cl2;
(3) Después de absorber completamente el Cl2, abra la abrazadera de resorte y observe los volúmenes de la Soluciones saturadas de NaCl en los dos cilindros.
Conclusión y explicación
(1) En el experimento A, Cl2 se disuelve en agua y reacciona con agua para formar ácido clorhídrico y ácido hipocloroso (HClO). La ecuación química de la reacción. es_ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) En el experimento B, el Cl2 reacciona fácilmente con NaOH.
(3) Al analizar los fenómenos experimentales, se puede ver que el efecto de absorber Cl2 con una solución alcalina es _ _ _ _ _ _ _ (escriba "bueno" o "malo").
Comunicación y reflexión
(1) El fenómeno experimental de la quema de sodio metálico en cloro es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) Deje caer la solución de nitrato de plata en la solución acuosa de Cl2 para producir un precipitado blanco. La ecuación química es _ _ _ _ _.
5. A través de una encuesta sobre materiales de danza, el grupo de actividades "La química y yo" de una determinada escuela descubrió que los supermercados chinos consumen alrededor de 400.000 toneladas cada año.
Bolsas de plástico. Supongamos que estas bolsas de plástico usadas se incineran. Se emitirá una gran cantidad de dióxido de carbono. El grupo de actividad utiliza el dispositivo que se muestra en la imagen siguiente para medir la masa de CO2 producida al quemar una determinada masa de bolsas de plástico.
(1) Para garantizar la precisión de la medición, después de conectar el dispositivo experimental, verifique _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ situación
( 2) Agregue suficiente H2O2 y catalizador al vaso pequeño del dispositivo 1 para generar O2 continuamente y quemar completamente la bolsa de plástico. La ecuación química para generar O2 es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _. _ _.
(3) Cuando la bolsa de plástico se quema y el dispositivo I se enfría gradualmente, el líquido del dispositivo II no es absorbido fácilmente hacia el dispositivo I porque _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .
(4) Según el propósito del experimento, lo que hay que pesar es _ _ _ _ _ _ _ _ _.
A. La masa de la bolsa de plástico antes del experimento b. La segunda masa del dispositivo antes y después del experimento c Las tres masas del dispositivo antes y después del experimento
> 6. La producción de oxígeno en el laboratorio es un experimento importante en la química de la escuela secundaria. Xiaoyuan pesó con precisión 7,9 g de permanganato de potasio puro y lo calentó durante un período de tiempo para recolectar 580 ml de oxígeno (estado estándar).
(1) Escriba la fórmula química para producir oxígeno a partir de dos reactivos sólidos de laboratorio:,.
(2) Descubrimiento inesperado: según la ecuación química, 7,9 g de permanganato de potasio se descomponen completamente y se deben generar 560 ml de oxígeno (estado estándar). A través del análisis de datos, Xiaoyuan descubrió accidentalmente que el volumen de oxígeno recolectado no coincidía con el volumen de oxígeno calculado teóricamente. También descubrió accidentalmente que la solución de permanganato de potasio en el experimento era de color verde oscuro.
(3) Se propone calentar nuevamente una pequeña cantidad de residuo sólido después del experimento para producir oxígeno después de la prueba. Con base en los problemas descubiertos por Xiaoyuan y los resultados experimentales anteriores, se pueden formular las siguientes hipótesis:
Hipótesis 1: El dióxido de manganeso también se puede descomponer para producir oxígeno cuando se calienta.
Hipótesis 2: El permanganato de potasio también puede descomponerse mediante calor para producir oxígeno. Hipótesis 3: Dióxido de manganeso y permanganato de potasio.
Al calentarse se libera oxígeno. Hipótesis 4: (Complete solo un elemento)
(4) Diseño del experimento: Xiaoyuan diseñó el siguiente proceso experimental, utilizando el residuo obtenido del calentamiento inicial y los suministros experimentales necesarios para verificar la hipótesis 2. Complete el nombre de cada paso de la operación experimental en la posición correspondiente en el cuadro del proceso experimental a continuación.
Describe brevemente el paso 5.
(5) Sacar la conclusión: Si se observa, entonces la hipótesis 2 es verdadera; si se observa, la hipótesis 2 no es verdadera.
7. El magnesio se convertirá en un importante material ligero y respetuoso con el medio ambiente en el siglo XXI, y mi país es rico en recursos de magnesio.
(1) El océano, que ocupa el 7 O de la superficie terrestre, es un tesoro natural de magnesio. El proceso de extracción de magnesio del agua de mar es el siguiente:
(1) En las operaciones de filtración de laboratorio se requiere una varilla de vidrio, y su función es_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) En el proceso de fusión electrolítica del cloruro de magnesio, _ _ _ _ _ _ _ _ _ la energía se convierte en _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(2)① El magnesio metálico es un metal relativamente activo y también puede arder en dióxido de carbono. La ecuación química de la combustión es 2 mg de CO2 C 2 MgO. Este tipo de reacción pertenece a ()
A. Reacción de descomposición b. Reacción de sustitución d. Magnesio metálico Reacciona con nitrógeno a alta temperatura para formar nitruro de magnesio. La valencia del nitrógeno en el nitruro de magnesio es -3. La fórmula química del nitruro de magnesio también se escribe así.
(3) Las aleaciones de magnesio y aluminio se utilizan ampliamente en la fabricación de cohetes, misiles y aviones. Para explorar la composición de la aleación de magnesio y aluminio, un grupo de interés tomó 16 g de muestra de aleación de magnesio y aluminio, dividió 60 g de solución de hidróxido de sodio en tres partes y las añadió a la muestra una tras otra (la ecuación química de la reacción entre la solución de hidróxido de sodio y aluminio es 2al 2nNaOH 2h2o = = 2naal02 3H2 =, las soluciones de hidróxido de magnesio y sodio no reaccionan). Después de una reacción suficiente, el sólido se filtró, se lavó, se secó y se pesó para obtener el experimento.
El número de veces que se debe agregar la solución de hidróxido de sodio es la primera, segunda y tercera vez.
La masa del sólido restante/G1 O.6 5.24 O.
Se puede ver en los datos anteriores que la relación de masa del elemento de magnesio al elemento de aluminio en la aleación.
La fracción másica de soluto de la solución de hidróxido de sodio utilizada es.
(4) Cada vez que el profesor haga un experimento con magnesio, enfatizará que el magnesio es un metal blanco plateado con brillo metálico. Pero las tiras de magnesio siempre tienen una "capa" gris-negra. ¿Qué es este abrigo gris y negro? Los resultados muestran que tanto el Mg(OH)2 como el Mg2(OH)2C03 pueden descomponerse mediante calentamiento y los productos son óxidos.
Adivina: Xiao Ming cree que puede ser MgO; Xiao Zhao cree que puede ser Mg2(OH)2c 03; Xiaohua cree que puede ser Mg(OH)2. Xiao Zhao cree que la suposición de Xiao Ming es incorrecta porque.
Exploración experimental: Xiao Zhao realizó el experimento de acuerdo con el dispositivo que se muestra a la derecha y descubrió que había gotas en la boca del tubo de ensayo, el agua de cal clara se volvió turbia y se formó un sólido blanco. formado en el tubo de ensayo.
Análisis experimental: después del experimento, Xiao Zhao pensó que la suposición de Xiao Hua también era incorrecta porque. Con base en esto, escriba la ecuación química para la descomposición térmica del Mg2(OH)2C03.
La carbonato de sodio producida en plantas químicas contiene una pequeña cantidad de cloruro de sodio como impureza (el resto de impurezas se ignoran). Para determinar la fracción de masa de carbonato de sodio en este producto, un grupo de interés extracurricular realizó el siguiente experimento. Tome una cierta cantidad de muestra de carbonato de sodio en un tubo de ensayo, agregue 85,6 gramos de ácido clorhídrico diluido, la reacción se completa y se producen 8,8 gramos de gas. La solución resultante se evaporó hasta sequedad, dando 25,4 g de sólido.
Analice y calcule basándose en esto:
(1) La fracción de masa de carbonato de sodio en este producto es _ _ _ _.
(2) La fracción másica del soluto en la solución obtenida después de la reacción.
8. Para determinar la fracción de masa de carbonato de calcio (una impureza que es insoluble en agua y no participa en la reacción) en muestras de mármol, un grupo de estudiantes realizó el siguiente experimento (ignorando el volatilización de agua y cloruro de hidrógeno): se trituran 12,5 g de la muestra, se ponen en un vaso de precipitados, se añaden 20,8 g de ácido clorhídrico diluido cada vez, se pesan con una balanza electrónica y se registran los datos experimentales de la siguiente manera.
El número de veces que hay que añadir ácido clorhídrico diluido es de 1 2345 veces.
La masa total del vaso y la sustancia/g 72,2 91,9 11,6 1.31.3 1.
Calcule:
(1) La fracción de masa de carbonato de calcio en la muestra de mármol.
(2) La fracción de masa de soluto de la solución en el vaso de precipitados cuando se completa la reacción.
9. La muestra de carbonato de sodio contiene una pequeña cantidad de impureza de cloruro de sodio. Ahora coloque una cierta cantidad de muestra en el vaso de precipitados, pese la masa total como 163,9 g, agregue 146,1 g de solución de cloruro de calcio, la reacción se completa y se producen 10 g de precipitación. Después de la filtración, la fracción másica de soluto en la solución resultante fue 65438±00. ¿Calcular la fracción de masa de Na2CO3 en la muestra? (La ecuación de reacción es: Na2CO3 CaCl2 === 2NaCl CaCO3↓ ↓)
En el laboratorio de química, un grupo de estudiantes descubrió que una botella de hidróxido de sodio sin abrir tenía grumos.
Pregunta: ¿Cuál es el contenido sólido después de la aglomeración?
Conjeturas y Supuestos Conjetura 1: El sólido es carbonato de sodio Conjetura 2: El sólido es carbonato de sodio e hidróxido de sodio.
Utiliza una ecuación química para expresar la razón por la que hay carbonato de sodio en el sólido _ _ _ _ _.
Consulta la información: pH de la solución de Na2CO3 >: 7, pH de la solución de BaCl2=7 es 7, Na2CO3 BaCl2=BaCO3↓ 2NaCl.
Saca una cierta cantidad de sólido de la botella, agrega suficiente agua para disolverlo y luego divide la solución en tres partes iguales en tres tubos de ensayo A, B y C para realizar el siguiente experimento. Agregue a a la fenolftaleína incolora; agregue suficiente ácido clorhídrico diluido a b; agregue c a la solución de cloruro de bario.
A partir de los fenómenos experimentales, los estudiantes pensaron que había carbonato de sodio e hidróxido de sodio en los sólidos aglomerados.
Análisis experimental
(1) Según las conclusiones experimentales de los estudiantes, los fenómenos experimentales observados en los tres tubos de ensayo son_ _ _ _ _ _ _ _ Aparecieron en el. tubos de ensayo La causa del fenómeno es (expresada mediante una ecuación química)_ _ _ _ _ _ _.
(2) La conclusión del estudiante es incorrecta porque _ _ _ _ _ _.
Diseño experimental Para poder determinar mejor la composición del sólido, escriba su plan experimental _ _ _ _ _ _.
Reflexión experimental
(1) El motivo de la aglomeración de sólidos en la botella de reactivo puede ser _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) Cuando un sólido se disuelve, se libera una cierta cantidad de calor. Con base en este fenómeno, algunos estudiantes pensaron que debía haber hidróxido de sodio en el sólido. Para verificar si la conclusión de este estudiante es correcta, el experimento que se debe realizar es _ _ _ _ _ _.