Resumen completo de fórmulas químicas de la escuela secundaria

Si quieres aprender bien la química de la escuela secundaria, debes dominar las fórmulas que debes memorizar de la química de la escuela secundaria. A continuación, te resumiré las fórmulas que debes memorizar de las matemáticas de la escuela secundaria. Espero que sea de ayuda para el aprendizaje de los estudiantes.

Fórmulas de cálculo comúnmente utilizadas en química de la escuela secundaria

(1) Masa atómica relativa = la masa de un átomo de un determinado elemento/1/12 de la masa de un átomo de carbono .

(2) Supongamos que la fórmula química de un determinado compuesto es AmBn

① Su masa molecular relativa = masa atómica relativa de A × my masa atómica relativa de B × n.

②La relación de masa del elemento A al elemento B = masa atómica relativa de A × m: masa atómica relativa de B × n.

③La fracción de masa del elemento A ω = masa atómica relativa de A × m/masa molecular relativa de AmBn.

(3) La fracción de masa (pureza) de una sustancia contenida en la mezcla = la masa de la sustancia pura/la masa total de la mezcla × 100.

(4) En condiciones estándar, densidad del gas (g/L) = masa de gas (g)/volumen de gas (L).

(5) Pureza = masa de sustancia pura/masa total de la mezcla × 100 = masa de sustancia pura/(masa de sustancia pura masa de impurezas) × 100 = 1-fracción másica de impurezas.

(6) Fracción de masa de soluto = masa de soluto/masa de solución × 100 = masa de soluto/(masa de soluto masa de disolvente) × 100.

(7) Dilución y concentración de soluciones

M concentrado × a concentrado = M diluido × b diluido = (M concentrado aumento de masa de disolvente) × b diluido

(8) Mezcla de dos soluciones con diferentes fracciones de masa de solutos relativos

M concentrado × a concentrado M diluido × b diluido = (M concentrado M diluido) × c

(9 )La masa del soluto en la solución = la masa de la solución × la fracción de masa del soluto en la solución = el volumen de la solución × la densidad de la solución.

Ecuación de reacción combinada

1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg O2 = ignición = 2MgO

2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe 2O2 = ignición = Fe3O4

3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu O2=△=2CuO

4. El aluminio se quema en el aire: 4Al 3O2=ignite=2Al2O3

5. Hidrógeno en el aire Combustión : 2H2 O2=ignite=2H2O

6. El fósforo rojo (blanco) arde en el aire: 4P 5O2=ignites=2P2O5

7. El polvo de azufre arde en el aire: S O2 =ignite=SO2

8. El carbono se quema completamente en oxígeno: C O2=ignite=CO2

9. El carbono no se quema completamente en oxígeno: 2C O2=ignite=2CO

10. El dióxido de carbono pasa a través de la capa de carbón en combustión: C CO2 = alta temperatura = 2CO (una reacción endotérmica)

11. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO O2 = ignición = 2CO2

12. Reacción del dióxido de carbono y el agua (el dióxido de carbono se pasa a una solución de prueba de fuego púrpura): ecuación de reacción de reemplazo de CO2 H2O=H2CO3

(1) Ácido metálico ---- -- --Gas hidrógeno salado (reacción de desplazamiento)

1. Reacción de zinc y ácido sulfúrico diluido: Zn H2SO4=ZnSO4 H2 ↑

2. Reacción de magnesio y ácido sulfúrico diluido : Mg H2SO4=MgSO4 H2 ↑

3. Reacción de aluminio y ácido sulfúrico diluido: 2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2 ↑

4. Reacción de zinc y ácido clorhídrico diluido : Zn 2HCl=ZnCl2 H2 ↑

5. Reacción de magnesio y ácido clorhídrico diluido: Mg 2HCl=MgCl2 H2 ↑

6. Reacción de aluminio y ácido clorhídrico diluido: 2Al 6HCl= 2AlCl3 3H2 ↑

7. Reacción de hierro y ácido clorhídrico diluido: Fe 2HCl=FeCl2 H2 ↑

8. Reacción de hierro y ácido sulfúrico diluido: Fe H2SO4 = FeSO4 H2 ↑

(2) Sal elemental de metal (solución) --- otro Un metal y otra sal

1. Reacción del sulfato de hierro y cobre: ​​Fe CuSO4=Cu FeSO4

2. Poner escamas de zinc en la solución de sulfato de cobre: ​​CuSO4 Zn=ZnSO4 Cu

3. Poner la pieza de cobre en la solución de nitrato de plata: 2AgNO3 C=Cu(NO3)2 2Ag