¿Cuáles son los puntos de conocimiento de la química de la escuela secundaria?
Conceptos básicos:
1. Cambio químico: cambio que produce otras sustancias
2. Cambio físico: cambio que no produce otras sustancias
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3. Propiedades físicas: propiedades que se expresan sin cambios químicos
(tales como: color, estado, densidad, olor, punto de fusión, punto de ebullición, dureza, solubilidad en agua, etc.)
4. Propiedades químicas: las propiedades de las sustancias que se manifiestan en cambios químicos
(tales como: inflamabilidad, propiedades de apoyo a la combustión, propiedades oxidantes, propiedades reductoras, acidez y alcalinidad, estabilidad, etc.)
5. Sustancia pura: compuesta por una sustancia
6. Mezcla: compuesta por dos o más sustancias puras, cada sustancia conserva sus propiedades originales
7. Elemento: Nombre general de un tipo de átomos con la misma carga nuclear (es decir, el número de protones)
8. Átomo: Es la partícula más pequeña en los cambios químicos y no se puede subdividir en químicos. cambios
9. Molécula: Es la partícula más pequeña que mantiene las propiedades químicas de una sustancia y se puede subdividir en cambios químicos
10. mismo elemento
11. Compuesto: sustancia pura compuesta por diferentes elementos
12. Óxido: compuesto compuesto por dos elementos, uno de los cuales es el oxígeno
13. Fórmula química: utilice símbolos de elementos para expresar la fórmula de composición del material
14 Masa atómica relativa: tomando 1/12 de la masa de un átomo de carbono como estándar, el valor se obtiene comparando las masas. de otros átomos con él
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Masa atómica relativa de un átomo =
Masa atómica relativa ≈ número de protones + número de neutrones (porque la masa de un átomo es concentrado principalmente en el núcleo)
15. Moléculas relativas Masa: la suma de las masas atómicas relativas de los átomos en la fórmula química
16. con carga
17. La estructura del átomo:
La relación entre átomos e iones:
Nota: En los iones, el número de cargas nucleares = el número de protones ≠ el número de electrones fuera del núcleo
18. Cuatro tipos básicos de reacciones químicas:
①Reacción de combinación: una reacción que produce una sustancia a partir de dos o más sustancias
Por ejemplo: A + B = AB
②Reacción de descomposición: una sustancia Una reacción que genera otras dos o más sustancias
Por ejemplo: AB = A + B
③ Reacción de desplazamiento: una reacción entre un elemento y un compuesto para generar otro La reacción entre un elemento y otro compuesto
Por ejemplo: A + BC = AC + B
④ Reacción de metátesis: dos compuestos intercambian componentes entre sí para generar otros dos compuestos. Reacción
Por ejemplo: AB + CD = AD + CB
19. En la reacción, se elimina el oxígeno del compuesto que contiene oxígeno (no es una reacción básica de la química) Tipo)
Reacción de oxidación: una reacción química entre una sustancia y el oxígeno (no es un tipo de reacción básica de química)
Oxidación lenta: oxidación que avanza muy lentamente y ni siquiera es fácil de detectar Reacción
Combustión espontánea: combustión espontánea provocada por una oxidación lenta
20 Catalizador: puede cambiar la velocidad de reacción química de otras sustancias en cambios químicos, y su propia calidad y propiedades químicas son sustancias que no cambian antes y después de los cambios químicos (Nota: 2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ MnO2 es el catalizador. esta reacción)
21. Ley de Conservación de la Masa: La suma de las masas de cada sustancia que participa en una reacción química es igual a la masa total de las sustancias resultantes.
(Antes y después de la reacción, el número, tipo y masa de los átomos permanecen sin cambios; los tipos de elementos también permanecen sin cambios)
22. dispersado en otro Sustancia que forma una mezcla uniforme y estable
La composición de una solución: disolvente y soluto.
(El soluto puede ser sólido, líquido o gas; cuando un sólido o un gas se disuelve en un líquido, el sólido o gas es el soluto y el líquido es el solvente; cuando dos líquidos se disuelven entre sí, el que tiene más cantidad es el solvente y el que tiene menor cantidad es el soluto cuando Cuando hay agua en la solución, independientemente de la cantidad de agua, generalmente consideramos al agua como el solvente y a los demás como solutos)
23 Solubilidad sólida: A una determinada temperatura, una determinada sustancia sólida es 100. La masa disuelta en gramos de solvente cuando alcanza la saturación se llama solubilidad de esta sustancia en este solvente. Ácido: un compuesto. en el que todos los cationes generados durante la ionización son iones de hidrógeno
Por ejemplo: HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4= =2H+ + SO42-
Álcali: Todos los aniones generados durante la ionización son compuestos de iones hidróxido
Por ejemplo: KOH==K+ + OH -
NaOH ==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
Sal: compuesto que genera iones metálicos e iones ácidos durante la ionización
Por ejemplo: KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25. (óxidos no metálicos): Cualquier cosa que pueda reaccionar con un álcali Reaccionar para formar óxidos de sal y agua
Óxidos alcalinos (pertenecientes a los óxidos metálicos): Cualquier cosa que pueda reaccionar con un ácido para formar óxidos de sal y agua
26. Hidrato cristalino: sustancia que contiene agua cristalina (como: Na2CO3.10H2O, CuSO4.5H2O)
27. Delicuescencia: fenómeno por el cual una sustancia puede absorber humedad en el cuerpo. aire y se humedecen
Eflorescencia: Fenómeno en el que los hidratos cristalinos pierden gradualmente agua cristalina y se convierten en polvo cuando se colocan en aire seco a temperatura ambiente.
28. y oxígeno. Una reacción de oxidación violenta que emite luz y calor.
Condiciones para la combustión: ① combustibles; ② oxígeno (o aire); ③ la temperatura de los combustibles debe alcanzar el punto de ignición.
Conocimientos y teoría básicos:
1. Composición del aire: el nitrógeno representa el 78%, el oxígeno representa el 21%, los gases raros representan el 0,94%,
>el dióxido de carbono representa el 0,03%, otros gases e impurezas representan el 0,03%
2. Principales contaminantes del aire: NO2, CO, SO2, H2S, NO y otras sustancias
3. Fórmulas químicas de otros gases comunes: NH3 (amoniaco), CO (monóxido de carbono), CO2 (dióxido de carbono), CH4 (metano),
SO2 (dióxido de azufre), SO3 (trióxido de azufre), NO ( óxido nítrico),
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NO2 (dióxido de nitrógeno), H2S (sulfuro de hidrógeno), HCl (cloruro de hidrógeno)
4. Radicales o iones ácidos comunes: SO42- (sulfato), NO3- (nitrato), CO32-(carbonato), ClO3-(ácido clorórico),
MnO4-(permanganato), MnO42-(manganato), PO43-(fosfato), Cl- (ion cloruro),
HCO3-(bicarbonato), HSO4-(bisulfato), HPO42-(hidrogenofosfato),
H2PO4-(dihidrogenofosfato), OH- (hidróxido) , HS- (sulfuro de hidrógeno), S2- (ion sulfuro),
NH4+ (raíz de amonio o ion amonio), K+ (ion potasio), Ca2+ (ion calcio), Na+ (ion sodio),
Mg2+ (ion magnesio), Al3+ (ion aluminio), Zn2+ (ion zinc), Fe2+ (ion ferroso),
Fe3+ (ion hierro), Cu2+ (ion cobre), Ag+ (ion plata), Ba2+ (ion bario)
La valencia de cada elemento o grupo atómico corresponde al número de carga del ion anterior: Libro de texto P80
Potasio monovalente, sodio, hidrógeno y plata, calcio, magnesio, bario y zinc divalentes.
Uno, dos, cobre, mercurio, hierro dos y tres, aluminio trivalente a silicio tetravalente.
(Oxígeno -2, cloro en cloruro es -1, flúor -1, bromo es -1)
(En sustancias simples, la valencia de los elementos es 0; en compuestos, el álgebra de la valencia de cada uno elemento La suma es 0)
5. Fórmula química y valencia:
(1) El significado de la fórmula química: ① Significado macroscópico: a.
b. Indica la composición elemental de la sustancia;
②Significado microscópico: a. Indica una molécula de la sustancia;
b. /p>
③El significado de cantidad: a. Representa la proporción del número de átomos en una molécula de una sustancia
b. Representa la proporción de masa de los elementos que componen la sustancia.
(2) Lectura y escritura de fórmulas químicas elementales
① Representado directamente por símbolos de elementos: a. Tales como: potasio K, cobre Cu, plata Ag, etc.
b. Tales como: carbono C, azufre S, fósforo P, etc.
c. Por ejemplo: helio (gas) He, neón (gas) Ne, argón (gas) Ar, etc.
② Elementos poliatómicos que forman las moléculas: Si la molécula está compuesta por varios átomos del mismo tipo , escríbelo en la esquina inferior derecha del símbolo del elemento Varios.
Por ejemplo: cada molécula de oxígeno está compuesta por 2 átomos de oxígeno, entonces la fórmula química del oxígeno es O2
La fórmula química de las moléculas diatómicas: O2 (oxígeno), N2 (nitrógeno ), H2 (hidrógeno)
F2 (flúor), Cl2 (cloro), Br2 (bromo líquido)
Fórmula química elemental de moléculas poliatómicas: ozono O3, etc.
(3) Lectura y escritura de fórmulas químicas de compuestos: leer primero y escribir después, leer primero y escribir después
① Compuestos compuestos por dos elementos: leer "una determinada sustancia química", como : MgO (óxido de magnesio), NaCl (cloruro de sodio)
② Compuestos compuestos por radicales ácidos y elementos metálicos: se pronuncia "un cierto ácido", como por ejemplo: KMnO4 (permanganato de potasio), K2MnO4 (manganato de potasio) )
MgSO4 (sulfato de magnesio), CaCO3 (carbonato de calcio)
(4) Determinar la valencia de los elementos según la fórmula química y escribir la fórmula química del compuesto según la sobre la valencia de los elementos:
① Determinar los elementos La base de la valencia es que la suma de las álgebras de valencia positiva y negativa en un compuesto es cero.
② Pasos para escribir fórmulas químicas basadas en la valencia de elementos:
Escribe el símbolo del elemento según el lado positivo, negativo y derecho de la valencia del mismo. elemento y marcar la valencia;
b. Comprobar si la valencia de los elementos tiene un divisor y reducirla a la proporción más simple
c. se ha reducido a la proporción más simple en la esquina inferior derecha del símbolo del elemento.
6. Libro de texto P73. Recuerda estos 27 elementos, símbolos y nombres.
Disposición de los electrones fuera del núcleo: Elementos 1-20 (recuerde el nombre del elemento y el diagrama de la estructura atómica)
Reglas de disposición: ① Cada capa puede disponer hasta 2n2 electrones ( n representa el número de capas)
②El número de electrones en la capa más externa no excede 8 (la capa más externa es la primera capa y no excede 2)
③Primero llene el capa interna y luego excluye la capa externa Capa
Nota: las propiedades químicas de los elementos dependen del número de electrones en la capa más externa
El número de electrones en la capa más externa del metal átomos del elemento es <4. Son electrones volátiles y tienen propiedades químicas activas.
El número de electrones en la capa más externa del átomo de un elemento no metálico es ≥ 4. Es fácil de obtener electrones y tiene propiedades químicas activas.
La capa más externa del átomo del elemento gas noble tiene 8 electrones (Él tiene 2), con estructura estable y propiedades estables.
7. Principios para escribir ecuaciones químicas: ①Basado en hechos objetivos; ②Sigue la ley de conservación de la masa
Los pasos para escribir ecuaciones químicas: "escribir", "combinar", " nota" ""espera".
8. El método de expresión del valor de pH - valor de PH
Explicación: (1) valor de PH = 7, la solución es neutra; Valor de PH >7, la solución es alcalina.
(2) Cuanto más cerca esté el valor de pH de 0, más fuerte será la acidez; cuanto más cerca esté el valor de pH de 14, más fuerte será la alcalinidad, cuanto más cerca esté el valor de pH de 7, más débil será; acidez y alcalinidad de la solución, y más cerca está del sexo neutro.
9. Tabla de secuencia de actividad de los metales:
(Potasio, calcio, sodio, magnesio, aluminio, zinc, hierro, estaño, plomo, hidrógeno, cobre, mercurio, plata, platino, oro)
Explicación: (1) Cuanto más a la izquierda, más fuerte es la actividad del metal. El metal de la izquierda puede reemplazar al metal de la solución salina del metal de la derecha.
(2) Los metales a la izquierda del hidrógeno pueden desplazar el hidrógeno del ácido; los metales a la derecha del hidrógeno no pueden.
(3) El potasio, el calcio y el sodio son metales relativamente activos que reaccionan directamente con el agua en la solución para desplazar el hidrógeno.
10. >
1. El significado y la escritura de los símbolos químicos:
(1) El significado de los símbolos químicos: a. Símbolos de elementos: ① representa un elemento;
b. Fórmula química: Punto 5 (1) de este punto de conocimiento
c. Símbolo de ion: representa los iones y la cantidad de cargas que llevan.
d. Símbolo de valencia: Indica la valencia de un elemento o grupo atómico.
Cuando hay un número delante del símbolo (el símbolo de valencia no tiene número), el significado del símbolo sólo representa el número de partículas de ese tipo.
(2) Escritura de símbolos químicos: a. Método de representación de los átomos: expresados mediante símbolos de elementos
b. Método de representación de moléculas: mediante fórmulas químicas
c. Método de representación de iones: mediante símbolos de iones
d. Cómo expresar valencia: use símbolos de valencia
Nota: cuando el número de átomos, moléculas e iones es mayor que "1", solo se puede agregar delante del símbolo y no se puede agregar en ningún otro lugar.
12. La relación entre átomos, moléculas, iones, elementos y sustancias (sustancias puras y mezclas):
13. produciendo gases Dispositivo de generación y dispositivo de recolección:
Dispositivo de generación
Dispositivo de recolección
[Sólido (+ sólido)]
[Sólido + líquido ]
Dispositivo simple [sólido + líquido] Método de drenaje hacia arriba
Método de escape de aire hacia abajo
Método de escape de aire
15. Métodos de preparación en laboratorio de estos gases y sus diferencias:
Gas oxígeno (O2) hidrógeno (H2) dióxido de carbono (CO2)
Fármaco permanganato de potasio (KMnO4) o peróxido de hidrógeno (H2O2) y dióxido de manganeso (MnO2)
[Sólido (+ Sólido)] o [Sólido + Líquido] Partículas de zinc (Zn) y ácido clorhídrico (HCl) o ácido sulfúrico diluido (H2SO4)
[Sólido + Líquido] Caliza (mármol) (CaCO3) y ácido clorhídrico diluido (HCl)
[Sólido + Líquido]
Principio de reacción 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2 ↑
O 2H2O2==== 2H2O+O2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
Dispositivo de instrumento P36 Figura 2-17 (como A en 14)
O P111 Figura 6-10 (B o C en 14) P111. p >
(Como B o C de 14) P111 Figura 6-10
(Como B o C de 14)
Para la inspección, utilice un palo de madera. con chispas e insértelo en la botella recolectora de gas, si el palo de madera se vuelve a encender, es oxígeno; de lo contrario, no es el oxígeno lo que enciende el palo de madera. Si lo pones en la botella, la llama sobre la madera; El palo se apaga y la llama en la boca de la botella se vuelve azul claro, entonces el gas es hidrógeno y se pasa al agua de cal clara, vea si se vuelve turbio, es CO2.
Métodos de recolección ① Método de drenaje (no es fácilmente soluble en agua) ② Método de descarga de aire con la boca de la botella hacia arriba (la densidad es mayor que la del aire) ① Método de drenaje (difícilmente soluble en agua) ② Método de descarga de aire con el boca de la botella hacia abajo (densidad menor que el aire) ①Método de escape de aire con la boca de la botella hacia arriba
(Más denso que el aire)
(No se puede recolectar mediante el método de drenaje)
Verificar lleno
(Prueba de pureza) Utilice un palo de madera con chispas y colóquelo de manera plana en la boca de la botella de recolección de gas. Si el palo de madera se vuelve a encender, el oxígeno está lleno, de lo contrario no está lleno. <1>Utilice el pulgar para bloquear la boca del tubo de ensayo lleno de hidrógeno;< 2>Cerca de la llama, retire el pulgar para encender el fuego
Si hay un sonido de "pop", el el gas hidrógeno es puro; si hay un sonido fuerte, el gas hidrógeno es impuro. Utilice un palo de madera encendido y colóquelo sobre la boca de la botella de gas, si la llama se apaga, está llena; de lo contrario no está lleno
Colóquelo en posición vertical o boca abajo
Notas ① Compruebe la estanqueidad del dispositivo
(Preste atención a lo siguiente al preparar el primer medicamento)
②La boca del tubo de ensayo debe estar ligeramente inclinada hacia abajo (para evitar que las pequeñas gotas de agua condensadas en la boca del tubo de ensayo fluyan hacia el fondo del tubo de ensayo y provoquen la prueba). tubo hasta que se rompa)
p>③Al calentar, el tubo de ensayo debe calentarse uniformemente primero y luego el calentamiento debe concentrarse en la parte del fármaco.
④Después de recolectar oxígeno mediante el método de drenaje, primero retire el catéter y luego la lámpara de alcohol (para evitar que el agua en el fregadero fluya hacia atrás y provoque la ruptura del tubo de ensayo) ①Compruebe la estanqueidad del dispositivo
②Longitud La boquilla del embudo del cuello debe insertarse debajo de la superficie del líquido.
③ Antes de encender el hidrógeno, asegúrese de verificar la pureza del hidrógeno (en el aire, si el volumen de; el hidrógeno alcanza el 4%-74,2% del volumen total, explotará si se enciende.) ①Compruebe la estanqueidad del dispositivo
②La boquilla del embudo de cuello largo debe insertarse debajo de la superficie del líquido <; /p>
③No se puede recolectar mediante el método de drenaje
16 Algunas propiedades de gases comunes importantes (propiedades físicas y propiedades químicas)
Propiedades físicas de la materia
(En condiciones normales) Propiedades químicas y usos
Oxígeno
(O2) Gas incoloro e inodoro, poco soluble en agua, ligeramente más denso que el aire
①C + O2==CO2 (emite luz blanca y libera calor)
1. Para respirar
2. Soldadura con gas
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(Nota: el O2 tiene propiedades que favorecen la combustión, pero no es inflamable y no puede arder).
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②S + O2 ==SO2 (en el aire - llama azul claro
llama; en oxígeno - llama azul violeta)
③4P + 5O2 == 2P2O5 ( Produce humo blanco y genera P2O5 sólido blanco)
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 (arde violentamente, se esparcen chispas, libera mucho calor y genera un sólido negro)
⑤Las velas arden en oxígeno Se quema en medio, emite luz blanca y libera calor
Hidrógeno
(H2) Gas incoloro e inodoro, difícil de disolver en agua, con una densidad menor que la del aire, y es el gas más ligero. ① Inflamabilidad:
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl 1. Gas de llenado, nave espacial (la densidad es menor que la del aire)
2. Amoníaco sintético, producción de ácido clorhídrico
3. Soldadura con gas, corte con gas (inflamabilidad) 4. Refinación de metal (reducibilidad)
② Reducibilidad:
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + WO3 === W + 3H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
Dióxido de carbono (CO2) Un gas incoloro e inodoro con una densidad mayor que la del aire y soluble en agua se llama "hielo seco".
CO2 + H2O ==H2CO3 (ácido)
(H2CO3 === H2O + CO2 ↑) (inestable)
1. Se utiliza para la extinción de incendios (no es inflamable ni propiedades que apoyar la combustión)
2 Elaboración de bebidas, fertilizantes y carbonato de sodio
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O (identificando CO2)
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
Propiedades comburentes: CO2 + C == 2CO
CaCO3 == CaO + CO2 ↑ (CO2 industrial)
Carbono El monóxido (CO) es un gas incoloro e inodoro, ligeramente menos denso que el aire, difícil de disolver en agua, gas tóxico ① Inflamabilidad: 2CO + O2 == 2CO2
(La llama es azul y emite mucho de calor, puede usarse como combustible gaseoso) 1. Usar como combustible
2 Fundición de metales
②Reducibilidad:
CO + CuO === Cu +. CO2
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3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
(Combinado con hemoglobina en el sangre, destruyendo la capacidad de la sangre para transportar oxígeno)
1 Habilidades e instrucciones para la resolución de problemas:
1. Habilidades para la resolución de problemas de inferencia: observe su color, su estado, sus cambios. Pruébelo en la primera generación y consígalo después de probarlo.
1. Color de las sustancias comunes: la mayoría de los gases son incoloros, la mayoría de los compuestos sólidos son blancos y la mayoría de las soluciones son incoloras.
2. Colores de algunas sustancias especiales:
Negro: MnO2, CuO, Fe3O4, C, FeS (sulfuro ferroso)
Azul: CuSO4 5H2O, Cu(OH)2, CuCO3, solución que contiene Cu2+,
O2 sólido líquido (azul claro)
Rojo: Cu (rojo brillante), Fe2O3 (marrón rojizo), Fósforo rojo ( rojo oscuro)
Amarillo: azufre (elemento S), solución que contiene Fe3+ (marrón)
Verde: FeSO4?7H2O, solución que contiene Fe2+ (verde claro), carbonato de cobre básico [Cu2 (OH)2CO3]
Gases incoloros: N2, CO2, CO, O2, H2, CH4
Gases de colores: Cl2 (amarillo-verde), NO2 (marrón rojizo)
Gas con olor acre: NH3 (este gas puede volver azul el papel de prueba de pH húmedo), SO2
Olor a huevo podrido: H2S
3. :
① Las sustancias que son precipitadas blancas e insolubles en ácido o ácido nítrico diluido incluyen: BaSO4, AgCl (solo estas dos sustancias)
② Precipitado azul: Cu(OH)2, CuCO3
③ Precipitado marrón rojizo: Fe(OH)3
El Fe(OH)2 es un precipitado floculento de color blanco, pero en el aire se transforma rápidamente en un precipitado gris verdoso , y luego en un precipitado marrón rojizo de Fe(OH)3
④El precipitado es soluble en ácido y libera gas (CO2): carbonato insoluble
⑤ Precipitado que es soluble en ácido pero no libera gas: álcali insoluble
4. La relación entre los ácidos y los óxidos ácidos correspondientes:
① Los óxidos y ácidos ácidos pueden reaccionar con bases para formar sales y agua:
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O (H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH = = K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② Los óxidos ácidos reaccionan con el agua para generar el ácido correspondiente: (la valencia de cada elemento permanece sin cambios)
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(Explicación de que estos gases de óxido ácido pueden hacer que el papel de prueba de pH húmedo se vuelva rojo)
5. Álcali y oxidación alcalina correspondiente Relación entre sustancias:
① Ambas. Los óxidos y bases alcalinos pueden reaccionar con ácidos para formar sales y agua:
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②Los óxidos alcalinos reaccionan con el agua para generar el álcali correspondiente: (el álcali generado debe ser soluble en agua, de lo contrario esta reacción no puede ocurrir)
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O = = 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH )2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③ El calentamiento de álcali insoluble descompondrá el óxido y el agua correspondientes:
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu (OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 = = Al2O3 + 3H2O
>
2. Resolver preguntas experimentales: Ver claramente qué requiere la pregunta, qué se debe hacer y cuál es el propósito de hacerlo.
(1) Se requiere que el gas utilizado en el experimento sea relativamente puro, y los métodos específicos para eliminar impurezas comunes son:
① Para eliminar el vapor de agua: ácido concentrado, CaCl2 sólido, cal sodada, CuSO4 anhidro (y puede probar si hay vapor de agua en las impurezas, y si hay vapor de agua, el color cambiará de blanco a azul), cal viva, etc.
② Para Eliminación de CO2: agua de cal clarificada (puede detectar la presencia de CO2 en impurezas), solución de NaOH,
solución de KOH, cal sodada, etc.
③ Se puede eliminar gas HCl: AgNO3 solución (puede detectar la presencia de HCl en impurezas), agua de cal,
solución de NaOH, solución de KOH
El principio de eliminación de impurezas del gas: use una determinada sustancia para absorber impurezas o reaccionar con impurezas, pero no puede absorber ni reaccionar con ingredientes activos, o Se generan nuevas impurezas.
(2) Cosas a tener en cuenta en el experimento:
① Prevención de explosiones: antes de encender gases inflamables (como H2, CO, CH4) o reducir CuO y Fe2O3 con CO o H2 , Compruebe la pureza del gas.
②Ebullición antiexplosión: al diluir ácido sulfúrico concentrado, vierta el ácido sulfúrico concentrado en agua. No vierta agua en ácido sulfúrico concentrado.
③Prevención de intoxicaciones: cuando realice experimentos sobre las propiedades de gases tóxicos (como CO, SO2, NO2), hágalos en una campana de ventilación
; Gas de escape: CO Quemarlo;
SO2 y NO2 se absorben con una solución alcalina.
④ Anti-succión: prepare el gas mediante el método de calentamiento y recoja el gas mediante el método de drenaje. Preste atención al orden de apagado de las luces.
(3) Manejo de accidentes comunes:
① Cuando el ácido fluye hacia la mesa, enjuague con NaHCO3; cuando el álcali fluye hacia la mesa, enjuague con ácido acético diluido.
② Si entra en contacto con la piel o la ropa:
Ⅰ Enjuague con agua primero con ácido, luego enjuague con NaHCO3 al 3-5%; Enjuague con agua con álcali y luego aplique ácido bórico;
III. El ácido sulfúrico concentrado debe limpiarse con un trapo antes de realizar el paso I.
(4) Impurezas comunes que deben eliminarse al producir tres gases principales en el laboratorio:
1. Impurezas que deben eliminarse al producir O2: vapor de agua (H2O).
2. Impurezas que se deben eliminar al fabricar H2 con ácido clorhídrico y gránulos de zinc: vapor de agua (H2O), gas cloruro de hidrógeno (HCl, niebla de ácido clorhídrico) (use ácido sulfúrico diluido para eliminar esta impureza)
3. Impurezas a eliminar al producir CO2: vapor de agua (H2O), gas cloruro de hidrógeno (HCl)
Reactivos para eliminar el vapor de agua: ácido concentrado, CaCl2 sólido, cal sodada ( los ingredientes principales son NaOH y CaO), cal viva, CuSO4 anhidro (y puede detectar si hay vapor de agua en las impurezas, y si hay vapor de agua, el color cambiará de blanco a azul), etc.
Reactivos para eliminar HCl gaseoso: solución de AgNO3 (y puede detectar si hay HCl en las impurezas), agua de cal clarificada, solución de NaOH (o sólido), solución de KOH (o sólido)
[Cal viva y la cal sodada también puede reaccionar con el gas HCl]
(5) Método experimental comúnmente utilizado para verificar que el gas mezclado contiene un determinado gas
1. : (Primero verifique si hay CO2 en el gas mezclado y elimínelo primero)
El gas mezclado se pasa al CuO caliente y luego el gas mezclado después del CuO caliente se pasa a la cal transparente. agua. Fenómeno: el CuO negro se vuelve rojo y el agua de cal clara se vuelve turbia.
2. Método de verificación de la presencia de H2: (Primero verifique si hay agua en el gas mezclado y retírela primero)
Vierta el gas mezclado en el CuO caliente, y luego el gas mixto de CuO calentado se pasa a CuSO4 anhidro. Fenómeno: el CuO negro se vuelve rojo y el CuSO4 anhidro se vuelve azul.
3. Método de verificación del CO2: Pasar el gas mezclado a agua limpia de cal. Fenómeno: El agua de cal clara se vuelve turbia.
(6) Experimento de diseño propio
1. Intenta diseñar un experimento para demostrar que las velas contienen dos elementos: carbono e hidrógeno.
Pasos experimentales y conclusión de los fenómenos experimentales
① Enciende la vela y cubre un vaso de precipitados seco y limpio sobre la llama, se forman pequeñas gotas de agua en la pared interior del vaso. prueba que la vela contiene hidrógeno
②Cubra un vaso de precipitados sumergido en agua de cal clarificada sobre la llama de la vela. El agua de cal clarificada se vuelve turbia para demostrar que la vela contiene elementos de carbono.
2. diseñar un experimento para demostrar que el CO2 no favorece la combustión y es más denso que el aire en la gran naturaleza.
Pasos experimentales, diagrama de conclusión del fenómeno experimental
Coloque las dos velas en el estante con escaleras, coloque el estante en el vaso de precipitados (como se muestra en la imagen), encienda las velas y luego muévase a lo largo del vaso. Las velas del nivel inferior de la escalera de CO2 se apagan primero, seguidas por las velas del nivel superior. Demostrar que el CO2 tiene las propiedades de no soportar la combustión y ser más denso que el aire
3 Resolución de problemas de cálculo:
Los tipos de problemas de cálculo son: ① Cálculo de fracciones de masa (elementos y. solutos)
② Cálculo basado en ecuaciones químicas
③ Cálculo mezclando los dos tipos ① y ② juntos
(1) Cálculo de la fracción de masa de soluto en la solución
Fracción másica del soluto = ╳ 100%
(2) Cálculo de la fracción másica de un determinado elemento en un compuesto (sustancia pura)
La fracción de masa de un determinado elemento = ╳ 100%
(3) Cálculo de la fracción de masa de un determinado compuesto en la mezcla
Fracción de masa del compuesto = ╳ 100%
(4) Cálculo de la fracción de masa de un determinado compuesto en la mezcla Cálculo de la fracción de masa de un elemento
La fracción de masa de un determinado elemento = ╳ 100%
O: la fracción de masa de un determinado elemento = la fracción de masa del compuesto ╳ la fracción de masa del elemento en el compuesto
(5) Habilidades de resolución de problemas
1. Revisión de la pregunta: comprenda claramente los requisitos de la pregunta, lo que se sabe y lo que se busca. Si hay una ecuación química, escriba la ecuación química primero. Encuentre la fórmula relevante para resolver este problema.
2. Pasos para la resolución de problemas basados en cálculos de ecuaciones químicas:
①Asume la cantidad desconocida
②Escribe la ecuación química correcta
③Escribe la masa molecular relativa, la cantidad conocida y la cantidad desconocida de la sustancia relevante
④Enumere la fórmula proporcional y resuélvala
⑤Respuesta.