Examen final de química de tercer grado

Posible masa atómica relativa: H-1C-12n-14o-16ca-40pb-207.

1. Preguntas de opción múltiple (esta pregunta grande contiene 16 preguntas pequeñas, cada pregunta pequeña vale 2 puntos, * * * 32 puntos).

1. ¿Cuál de los siguientes cambios es un cambio químico ()

A. Carbonización del carbón b. Fraccionamiento del petróleo

Luces de neón llenas de neón Emite luz roja. d. La olla a presión explotó por exceso de presión.

2. Las siguientes son cosas puras ()

A. Aire limpio b. Petróleo d. En los experimentos químicos, los cinco sentidos humanos desempeñan un papel importante. El uso de rasgos faciales en la imagen siguiente cumple con los requisitos experimentales ().

A. Huele la nariz b. Sonarse la boca c. Escuchar con los oídos d. Ver con los ojos

4.2010 12.24, Comunidad Xinshan 3, ciudad de Gaohe, condado de Huaining. Se descubrió que tenía un exceso de plomo en sangre (es decir, un contenido de plomo en sangre que excedía el valor normal) en el Hospital Infantil de la provincia de Anhui. "Plomo" aquí significa ()

A. Molécula b. Átomo c. Elemento d. Sustancia elemental

5. >

a. Si queda atrapado en un incendio interior, cúbrase inmediatamente la boca y la nariz con una toalla mojada y gatee hacia adelante para encontrar una salida segura.

B. Si salpica lejía concentrada sobre la piel, aplique ácido sulfúrico diluido inmediatamente.

c.Si encuentra a alguien envenenado por gas, abra inmediatamente puertas y ventanas, cierre las válvulas y traslade a la persona envenenada a un lugar con aire fresco.

d Un camión que transportaba ácido sulfúrico cayó accidentalmente al río y se filtró El agua del río se puede tratar con cal viva.

6. En 2014, muchas celebridades fueron encarceladas por abuso de drogas y fueron criticadas por el público. La metanfetamina (C10H15N) es una droga común. La siguiente afirmación es correcta ()

A. El peso molecular relativo de la metanfetamina es 149 g. B. La metanfetamina está compuesta de 26 átomos.

C. La fracción masiva de carbono en la metanfetamina es d. La molécula de metanfetamina está compuesta por tres elementos.

7. La clasificación de Xiao Ming de la siguiente contaminación del agua es incorrecta ()

A. Aguas residuales vertidas por tierras de cultivo: contaminación agrícola b. >

p>

C. Aguas residuales vertidas por los hogares: contaminación doméstica d. Aguas residuales vertidas por pequeñas fábricas de papel: contaminación industrial

8. el orden de las mezclas, compuestos y elementos? Sí ()

A. Agua helada, hielo seco y nitrógeno b. Petróleo, carbón y mercurio

C. oxígeno líquido d. sal yodada, alcohol y gas natural.

9. Las cuatro velas de la imagen siguiente se apagarán y el motivo por el que una de las velas se apaga es diferente al de las otras tres ().

10. La ecuación química de esta reacción es 2cu(NO3)22cuo+O2 =+4x. Se puede inferir que la fórmula química de X es que a menudo se lanzan fuegos artificiales durante los festivales. Un agente pirotécnico que contiene nitrato de cobre que produce una llama verde cuando se enciende.

A.NO2B.N2C.N2O4D.2NO

11. La afirmación correcta para "2" en los siguientes términos químicos es ()

①2O3②2N③N2④2NO3-⑤Mg2+. ⑥Mg⑦H2O

A. El número de átomos en la molécula es 3⑥ B. El número de cargas que transportan los iones es 5⑥.

C. El número de iones es ④⑤D.. El número de moléculas es 1②.

12. Los convertidores de "gas a electricidad" hechos de dióxido de estaño (SnO2) se pueden utilizar para monitorear gases nocivos. El estado de valencia del estaño en dióxido de estaño es ()

a, -4B, +4C, 4D, +2

13. = 2C+2D. Si 8 gramos de A y 24 gramos de B reaccionan completamente, la masa de D es 9 gramos y la masa de C es ().

A.13g B.23 c.31g D.67

14. Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta ()

A. el mío, primero debes hacer el experimento de iluminación. b. "Contaminación blanca" se refiere a la basura blanca.

C. El gas que puede apagar la madera quemada no es necesariamente el CO2. "Comida verde" generalmente se refiere a comida verde.

15. Entre los siguientes óxidos, la fracción másica de oxígeno es ().

A.nob . no2c . N2O 4d . N2O 5

16. Xiao Ming usa el dispositivo de la derecha para medir el contenido de oxígeno en el aire. La comprensión correcta de este experimento es ().

La dosificación de fósforo rojo no afectará a los resultados experimentales.

b Quema suficiente fósforo rojo para que el agua que entra al recipiente represente 4/5 del recipiente.

C. El fósforo rojo se quema y consume el oxígeno del aire, haciendo que la presión en el recipiente baje y el nivel del agua suba.

d. Tan pronto como se queme el fósforo rojo, observe inmediatamente y registre la escala a la que ingresa el agua al recipiente.

2. Completa los espacios en blanco (esta gran pregunta contiene 6 subpreguntas, ***20 puntos)

17. p>

(1) 2 moléculas de hidrógeno (2) 3 iones de aluminio

(3) Cuatro moléculas de pentóxido de fósforo (4) n átomos de calcio.

18, (3 puntos) Escribe una ecuación química que cumpla los requisitos:

(1) Electrólisis del agua

(2) Producción de oxígeno a partir de potasio. clorato

(3) El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro

19 (4 puntos) La perforación de la plataforma de perforación “Haiyang Shiyou981” de China en Xisha marca un nuevo nivel en el desarrollo energético de China.

(1) La mayoría de los combustibles utilizados actualmente por el ser humano proceden de combustibles fósiles, como el carbón, el petróleo, etc.

(2) La sonda Chang'e-3 fue lanzada con éxito desde el Centro de Lanzamiento de Satélites de Xichang en febrero de 2013. El propulsor utilizado en la tercera etapa del cohete Chang'e-13B es hidrógeno líquido y líquido oxígeno. La ecuación química para la quema de hidrógeno líquido en oxígeno líquido es, y el tipo básico de reacción es. Según la información proporcionada por la ecuación, se puede juzgar que el hidrógeno es una fuente de energía ideal (llene el número de serie).

A. El hidrógeno es fácil de almacenar y transportar. Los recursos de hidrógeno son abundantes.

C. Los productos de la combustión del hidrógeno no contaminan el aire d. El coste de obtención del hidrógeno es bajo.

20. (4 puntos) En la siguiente figura, ① y ② son la información sobre el flúor y el calcio en la tabla periódica de elementos A, B, C y D son los diagramas estructurales de los cuatro. partículas.

Respuesta basada en la información anterior:

(1) La carga nuclear del flúor es y la masa atómica relativa del calcio es.

(2) A, B, C y D pertenecen al mismo elemento (rellene el número de serie).

(3) Las propiedades químicas de la partícula A son similares a; partículas B, C y D (completar el número de serie) Ingrese el número de serie).

21. (5 puntos) Hay cinco sustancias en el laboratorio: 1O2, ①O2②H2③CO④CO2⑤CH4 Complete los números de serie de las cinco sustancias en los espacios en blanco correspondientes de acuerdo con los siguientes requisitos y anote la sustancia química. ecuación de la reacción.

(1) Lo que puede reavivar la madera y Marte es.

(2) El componente principal del gas natural en la "Transmisión de Gas Oeste-Este" es, y la ecuación química de su combustión es

(3) El gas que puede formar agua de cal clara turbia es su reacción La ecuación química es

.

Tres. Preguntas experimentales: (Esta gran pregunta contiene 2 preguntas pequeñas, con ***11 puntos)

22. (7 puntos) El siguiente es un diagrama esquemático de los instrumentos y dispositivos comúnmente utilizados en experimentos químicos:

(1) Escriba el nombre del instrumento marcado con números en la imagen: ①;

(2) El nombre de la operación experimental en la Figura B es; entre ellos, el papel de la varilla de vidrio.

(3) Elija un generador de oxígeno de laboratorio y un dispositivo para recolectar oxígeno. Las operaciones que se deben realizar antes del calentamiento y producción de oxígeno son:

23. (4 puntos) Una clase de estudiantes fue al laboratorio a hacer experimentos sobre la preparación y propiedades del dióxido de carbono y encontraron que los siguientes instrumentos estaban colocados en la mesa experimental para su selección (el marco de hierro). fue omitido).

(1) Combina un conjunto de generadores para producir CO2. El instrumento que elijas es (rellena la letra).

(2) El fármaco elegido para preparar CO2 es (rellenar la fórmula química).

(3) Recoja el CO2 en un tubo de ensayo. El método para una inspección completa es: invertir el tubo de ensayo lleno de gas CO2 en agua, agitar el tubo de ensayo suavemente y observar los siguientes fenómenos.

.

4. Preguntas de cálculo (esta pregunta incluye 1 pregunta pequeña, ***7 puntos)

24. Para determinar la pureza de la piedra caliza, el técnico de laboratorio de la planta pesó 62,5 gramos.

El polvo de piedra caliza triturada se calcina cuatro veces a alta temperatura (las impurezas permanecen inalteradas), se enfría y se pesa la masa sólida restante.

Operación, registre los datos de la siguiente manera: (Pista: El carbonato de calcio se descompone a alta temperatura para generar óxido de calcio y gas dióxido de carbono)

La primera, segunda, tercera y cuarta secuencia de operaciones.

La masa sólida restante es 55,5 gramos 43,5 gramos 40,5 gramos 40,5 gramos

Cálculo de prueba: (1) Después de completar la reacción, se genera dióxido de carbono _ _ _ _ _ _ _ _ _ g; ( 1)

⑵La masa de carbonato de calcio en muestras de piedra caliza. (4 puntos)

(3) La fracción de masa de carbonato de calcio en la muestra de piedra caliza. (2 puntos)

Extremo

Posible masa atómica relativa: O-16s-32Fe-56Cu-64.

1. Preguntas de opción múltiple (Esta pregunta tiene 12 preguntas y cada pregunta tiene solo una opción que coincide con el significado de la pregunta. 1-8 es 1, 9-12 es 2, *** 16.)

p>

1. Los usos de las siguientes sustancias utilizan principalmente propiedades químicas:

A. Alambre de cobre b. C. Suministro de oxígeno para respirar d. Llenar globos con hidrógeno.

2. La Organización Mundial de la Salud cataloga al C1O2 como un desinfectante Clase A eficiente y seguro, que se usa ampliamente en la conservación de alimentos y en la desinfección del agua potable. La valencia del cloro en C1O2 es

A.4B. +2C. +4D. +5

3. Los siguientes símbolos tienen sólo un significado microscópico.

A.Cl2B.N2C.CuD.2CO2

4. Es más probable que los clavos se oxiden en las siguientes condiciones.

A. En aire húmedo

C. Empapado en agua del grifo.

5. Los siguientes métodos experimentales son correctos y pueden lograr el propósito del experimento en sí.

A. Dejar caer el líquido b. Calentar el líquido c. Pesar una determinada masa de sal d.

6. La siguiente comprensión de moléculas, átomos e iones es correcta.

A. Los átomos son las partículas más pequeñas y no se pueden dividir. b. Cuanto mayor es la temperatura, más rápido se mueven las moléculas.

C. Los iones no pueden formar sustancias directamente d. Los sólidos son difíciles de comprimir, lo que significa que no hay espacio entre las moléculas sólidas.

7.2014 110 El área de Anshan a menudo se enfrenta a condiciones de neblina severa. Los siguientes no son contaminantes del aire.

A.SO2B.CO2C.NO2D. Partículas inhalables (PM2.5)

8. El equipo de la derecha se utiliza habitualmente para medir el contenido de oxígeno en el aire. La siguiente comprensión del experimento es correcta

A. El fósforo rojo se quema para producir una gran cantidad de humo blanco.

B. El fósforo rojo de la cuchara encendida se puede sustituir por un fino alambre de hierro.

C. Los experimentos demuestran que el N2 es insoluble en agua.

d. Una cantidad insuficiente de fósforo rojo hará que el volumen de agua que ingresa al recipiente de gas sea superior a 1/5.

9. La purificación del agua del grifo incluye principalmente los siguientes procesos, entre los que se encuentran los cambios químicos.

A. Precipitación natural b. Filtración de capa de arena c. y desinfección

10. La "esponja de carbono" es el material sólido más ligero que se conoce. Sus componentes principales son el grafeno y los nanotubos de carbono (ambos carbono elemental), que tienen una estructura suelta y porosa. Las siguientes especulaciones sobre las propiedades de la "esponja de carbono" son definitivamente erróneas

A. La esponja de carbono es fácilmente soluble en agua b.

La esponja de carbono C. tiene propiedades de adsorción. d. El dióxido de carbono se produce cuando se quema una esponja de carbono.

11. Añadir una cierta cantidad de polvo de aluminio a la solución de CuSO4, filtrarla después de que se detenga la reacción y obtener el residuo del filtro y el filtrado azul. Las siguientes afirmaciones son correctas

A. Agregar ácido clorhídrico diluido al residuo del filtro no producirá burbujas. Debe haber cobre y posiblemente aluminio en los residuos del filtro.

c, solo hay Al2 (SO4) 3D en el filtrado, y solo hay CuSO4 en el filtrado.

12. El topógrafo geológico descubrió un mineral lineal. Durante el proceso de investigación, se descubrió que el mineral puede arder en oxígeno y la reacción principal es 4X+11O22Fe2O3+8SO2. Las siguientes afirmaciones son incorrectas.

La fórmula química de a.x es FeS2B. La proporción de cantidad de elementos SO2, azufre y oxígeno es de 1:2.

C. La valencia del oxígeno cambiará antes y después de la reacción.

La fracción masiva de hierro en D. D. fe2o 3 es del 70%.

2. Complete los espacios en blanco (esta pregunta incluye 4 preguntas, cada espacio en blanco vale 1 punto, ***16 puntos)

13. >

(1) Azufre elemental; (2) Iones de hidróxido;

(3) Moléculas de agua (4) La valencia del hierro en el óxido de hierro.

14. En la siguiente figura, A, B, C y D son los diagramas estructurales de las cuatro partículas.

Sistema acelerado de recolección y entrega empresarial acelerado de recolección y entrega (utilizado por la Oficina Postal de EE. UU.)

Por favor responda las siguientes preguntas:

(1) Elementos A , B, C, Las partículas de D pertenecen a _ _ _ _ _ _ _;

(2) Entre las tres partículas A, B y C, _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ se refiere a

(3)X en D = _ _ _ _ _ _

(4)La fórmula química del compuesto formado por A y C es _ _ _ _ _ _.

15. La química está a nuestro alrededor. Seleccione el número de serie correspondiente de las siguientes sustancias para completar los espacios en blanco: grafito, carbón activado, aleación de titanio, alcohol (llene el número de serie de la sustancia correspondiente arriba, no reutilice):

( 1) Los combustibles comúnmente utilizados en los laboratorios son: ② Qué se puede usar para hacer mina de lápiz;

(3) Qué se puede usar para hacer huesos artificiales; (4) Se puede usar para absorber los olores del refrigerador;

16. La energía y el medio ambiente son temas que preocupan a todos los países del mundo.

(1) El carbón y el gas natural son combustibles fósiles comunes. La combustión del carbón produce dióxido de carbono, dióxido de azufre, monóxido de carbono y otros gases. Entre estos gases, los que son solubles en agua pueden formar lluvia ácida.

(2) Los seres humanos están desarrollando y utilizando nuevas fuentes de energía, como la energía de las mareas, la energía del hidrógeno, etc. Las pruebas de aleaciones de almacenamiento de hidrógeno para vehículos propulsados ​​por hidrógeno han tenido éxito. Las ventajas del hidrógeno como combustible son las siguientes.

3. Preguntas de respuesta corta y preguntas de inferencia (esta pregunta incluye 4 preguntas, ***20 puntos)

17. proverbios.

(1) Sacar fuego del caldero;

(2) Hacer fuego perforando madera

(3) El oro verdadero no teme al fuego;

(4) Sin diamantes no existirían obras de porcelana.

18. (5 puntos) El agua es un recurso natural importante.

(1) Como se muestra en la imagen de la derecha, el gas obtenido en el tubo de ensayo 2 es,

Este experimento puede demostrar que el agua está compuesta de elementos.

(2) Generalmente se pueden distinguir agua dura y agua blanda.

La dureza del agua se puede reducir mediante métodos de la vida diaria.

(3) Entre las siguientes prácticas, cuál es propicia para la protección de los recursos hídricos (rellene el número de letra, es indefinido).

A. Usar sanitarios que ahorren agua b. Usar pesticidas y fertilizantes de manera racional c. Descargar las aguas residuales domésticas a voluntad.

19. (5 puntos) Los metales están muy relacionados con nosotros.

(1) La razón principal por la que el aluminio no se oxida fácilmente es _ _ _ _ _ _(rellene letras y números).

A. El aluminio no reacciona con el ácido.

B. El aluminio no reacciona con el oxígeno del aire.

C. La película de óxido sobre la superficie del aluminio tiene un efecto protector.

(2) El principio por el que el polvo de hierro se puede utilizar para la conservación de alimentos: cuando el hierro se oxida, cuando el hierro elemental se mezcla con las siguientes sustancias, puede absorber _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _Cuando las nanopartículas elementales impactan en el aire, se quemarán para formar óxido férrico. La ecuación química de la reacción es_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

20. (6 puntos) El flujo del proceso para producir placas de circuito y tratar líquidos residuales en la industria es el siguiente:

(1) Según el paso ①, se puede juzgar que FeCl3_3 reacciona con el cobre para formar Los dos productos de son _ _ _ _ _ _ _ _ y _ _ _ _ _ _ _ _.

(2) Agregar exceso de polvo de hierro en el paso (2) no solo puede reaccionar con FeCl3 en el líquido residual, sino que también genera una ecuación de reacción química_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

(3) En el paso (3), agregue ácido clorhídrico diluido y revuelva bien. Cuando_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(4) El FeCl _ 2 obtenido en los pasos (2) y (3) puede reaccionar con sustancias elementales para generar FeCl _ 3 para su reciclaje. Según la ley de conservación de la masa, se puede inferir que la fórmula química de este elemento es _ _ _ _ _ _ _ _ _.

4. Preguntas experimentales y de indagación (esta pregunta incluye 3 preguntas, ***20 puntos)

21. (4 puntos) Explique brevemente las posibles operaciones en la línea después de la pregunta. consecuencias o posibles causas de esas consecuencias.

(1) Al verter el medicamento en el frasco de reactivo, la etiqueta no llega a la palma de la mano.

(2) Cuando el azufre se quema en oxígeno, no habrá; capa de agua que queda en el fondo del recipiente de gas

(3) El oxígeno recogido por el método de drenaje contiene una pequeña cantidad de nitrógeno

(4) Cuando el hierro fino; El alambre se quema en el oxígeno, el cilindro estalla.

22. (8 puntos) Por favor responda de acuerdo con el equipo que se muestra a continuación:

(1) Escriba el nombre del instrumento de A.

(2) Escriba; La ecuación química correspondiente para preparar O2 utilizando equipos de laboratorio:

(3) El método para verificar la estanqueidad del equipo B es:

(4) El hidrógeno es incoloro, inodoro y insoluble Gas a base de agua y menos denso que el aire. Generalmente se prepara en el laboratorio haciendo reaccionar partículas de zinc con ácido sulfúrico diluido.

①El dispositivo para preparar y recolectar H2 en el laboratorio es (rellene la letra número

(2) La mezcla de hidrógeno y oxígeno puede explotar, por lo que se debe encender; primero.

23. (8 puntos) Los estudiantes de un grupo de interés leyeron materiales extracurriculares y aprendieron que muchas sustancias pueden afectar la velocidad de descomposición del peróxido de hidrógeno. Entonces los estudiantes exploraron el efecto de los catalizadores sobre la velocidad de descomposición del peróxido de hidrógeno. Agregue diferentes masas de dióxido de manganeso a la solución de peróxido de hidrógeno de la misma masa y concentración, y mida el volumen de oxígeno recolectado al mismo tiempo.

Los datos experimentales del proceso experimental se registran de la siguiente manera:

Datos de medición de masa de dióxido de manganeso

ⅰ0,1g 9ml

ⅱ0 .2g 16ml

ⅲ0.4g 31 ml

Análisis experimental

(1) Ecuación química de la descomposición del peróxido de hidrógeno_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

(2) En este experimento, el dispositivo para medir el volumen de O2 es _ _ _ _ _ _(escriba el número).

Conclusión experimental_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

Evaluación de la comunicación

Algunos estudiantes sugirieron que se puede llegar a la misma conclusión midiendo _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ en el experimento anterior.

Reflexión experimental

Además de que la calidad del catalizador afecta la velocidad de descomposición del peróxido de hidrógeno, el _ _ _ _ _ _ _ _ _ (escribe uno) del catalizador También afecta la tasa de peroxidación. La tasa de descomposición del hidrógeno. Su plan experimental es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

5. Preguntas de cálculo (esta pregunta incluye 1 ítem, ***8 puntos)

24 (8 puntos) La hidrometalurgia es la cristalización de la sabiduría de los trabajadores de la antigüedad. Porcelana. Agregue una cierta masa de solución de sulfato de cobre (que contiene 16 g de sulfato de cobre) a una cierta masa de polvo de hierro que contenga impurezas (suponiendo que las impurezas sean insolubles en agua y no reaccionen con otras sustancias después de la reacción entre el hierro y el sulfato de cobre). Cuando se completó, se filtró y se secó, se obtuvieron 6,8 g de sólido. Encuentre la fracción de masa de polvo de arrabio.