Principios de diversas reacciones químicas en las escuelas secundarias

Los principios de diversas reacciones químicas en las escuelas secundarias son los siguientes:

1 Calor de reacción y cambio de entalpía: △H=H (producto)-H (reactivo)<. /p>

2. La relación entre el calor de reacción y la energía material: la energía interna de diferentes sustancias es diferente y la energía se conserva durante todo el proceso de reacción. La diferencia de energía entre los reactivos y los productos se expresa como endotérmica o. Exotérmico en forma de calor, si las energías de los reactivos y los productos son similares, la absorción y liberación de calor no será obvia.

3. La relación entre el calor de reacción y la energía de enlace: △H=suma de energías de enlace de reactivos - suma de energías de enlace de productos.

4. Reacciones endotérmicas y exotérmicas comunes:

⑴Reacciones exotérmicas comunes: reacciones entre metales activos y agua o ácidos, reacciones de neutralización ácido-base, reacciones de combustión, la mayoría de reacciones de combinación y reacciones de termita.

⑵ Reacciones endotérmicas comunes: La mayoría de las reacciones de descomposición 2NH4Cl(s) Ba(OH)2?8H2O(s)=BaCl2 2NH3 10H2O

C(s) H2O(g) CO H2 ④CO2 C2CO

5. La relación entre las condiciones de reacción y las condiciones endotérmicas y exotérmicas: si una reacción es endotérmica o exotérmica no está necesariamente relacionada con las condiciones de reacción. Depende del tamaño relativo de la energía total (o entalpía). ) de los reactivos y productos.

6. Corrosión del metal: corrosión causada por el anodizado electrolítico; corrosión causada por el electrodo negativo de la batería primaria; corrosión química del electrodo positivo del cátodo electrolítico;

El acero y el acero son principalmente en el aire se produce corrosión por absorción de oxígeno. Electrodo negativo: 2Fe→2Fe2 4e- Electrodo positivo: O2 4e- 2H2O→4OH-

Reacción total: 2Fe O2 2H2O=2Fe(OH)2.