La Red de Conocimientos Pedagógicos - Aprendizaje de redacción de artículos/tesis - Principios de diversas reacciones químicas en las escuelas secundarias

Principios de diversas reacciones químicas en las escuelas secundarias

Los principios de diversas reacciones químicas en las escuelas secundarias son los siguientes:

1 Calor de reacción y cambio de entalpía: △H=H (producto)-H (reactivo)<. /p>

2. La relación entre el calor de reacción y la energía material: la energía interna de diferentes sustancias es diferente y la energía se conserva durante todo el proceso de reacción. La diferencia de energía entre los reactivos y los productos se expresa como endotérmica o. Exotérmico en forma de calor, si las energías de los reactivos y los productos son similares, la absorción y liberación de calor no será obvia.

3. La relación entre el calor de reacción y la energía de enlace: △H=suma de energías de enlace de reactivos - suma de energías de enlace de productos.

4. Reacciones endotérmicas y exotérmicas comunes:

⑴Reacciones exotérmicas comunes: reacciones entre metales activos y agua o ácidos, reacciones de neutralización ácido-base, reacciones de combustión, la mayoría de reacciones de combinación y reacciones de termita.

⑵ Reacciones endotérmicas comunes: La mayoría de las reacciones de descomposición 2NH4Cl(s) Ba(OH)2?8H2O(s)=BaCl2 2NH3 10H2O

C(s) H2O(g) CO H2 ④CO2 C2CO

5. La relación entre las condiciones de reacción y las condiciones endotérmicas y exotérmicas: si una reacción es endotérmica o exotérmica no está necesariamente relacionada con las condiciones de reacción. Depende del tamaño relativo de la energía total (o entalpía). ) de los reactivos y productos.

6. Corrosión del metal: corrosión causada por el anodizado electrolítico; corrosión causada por el electrodo negativo de la batería primaria; corrosión química del electrodo positivo del cátodo electrolítico;

El acero y el acero son principalmente en el aire se produce corrosión por absorción de oxígeno. Electrodo negativo: 2Fe→2Fe2 4e- Electrodo positivo: O2 4e- 2H2O→4OH-

Reacción total: 2Fe O2 2H2O=2Fe(OH)2.