Todas las reacciones y fenómenos de descomposición en las escuelas intermedias y secundarias.

Todas las reacciones: (otras incluidas) (1) Reacción de sustancia elemental y oxígeno: 1. El magnesio se quema en el aire: 2 Mg O2 enciende 2 MgO 2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe 2O2 enciende Fe3O4 3. El cobre es calentado en el aire: 2Cu O2 calienta 2CuO 4. El aluminio se quema en el aire: 4Al 3O2 enciende 2Al2O3 5. El hidrógeno se quema en el aire: 2H2 O2 enciende 2H2O 6. El fósforo rojo se quema en el aire: 4P 5O2 enciende 2P2O5 7. El polvo de azufre se quema en el aire: S O2 enciende SO2 8. Combustión completa de carbono en oxígeno: C O2 enciende CO2 9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C O2 enciende 2CO (2) Reacción de compuestos con oxígeno: 10. Monóxido de carbono en Combustión en oxígeno: 2CO O2 enciende 2CO2 11. El metano se quema en el aire: CH4 2O2 enciende CO2 2H2O 12. El alcohol se quema en el aire: C2H5OH 3O2 enciende 2CO2 3H2O 13. La glucosa se oxida lentamente: C6H12O6 6O2 enciende 6CO2 6H2O 2. Varias reacciones de descomposición: 14. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: 2H2O Electricidad 2H2 ↑ O2 ↑ 15. Calentamiento de carbonato básico de cobre: ​​Cu2(OH)2CO3 Calentamiento 2CuO H2O CO2 ↑ 16. Calentamiento de clorato de potasio (una pequeña cantidad de dióxido de manganeso ) : 2KClO3 == 2KCl 3O2 ↑ 17. Calentamiento de permanganato de potasio: 2KMnO4 Calentamiento K2MnO4 MnO2 O2 ↑ 18. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 = H2O CO2 ↑ 19. Caliza calcinada de alta temperatura: CaCO3 CaO CO2 de alta temperatura ↑ 20. Calentamiento carbonato de hidrógeno Amonio: NH4HNO3 calentamiento H2O CO2 ↑ NH3 ↑ 3. Varias reacciones redox: 21. Reducción de óxido de cobre por hidrógeno: H2 CuO Calentamiento Cu H2O 22. Reducción de óxido de cobre por carbón: C 2CuO Alta temperatura 2Cu CO2 ↑ 23. Reducción de óxido de hierro por coque: 3C 2Fe2O3 Alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑ 24. Reducción de tetraóxido por coque Hierro férrico: 2C Fe3O4 Alta temperatura 3Fe 2CO2 ↑ 25. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: ​​CO CuO Calentamiento Cu CO2 26. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO Fe2O3 Alta temperatura 2Fe 3CO2 27. El monóxido de carbono reduce el férrico óxido: 4CO Fe3O4 Alta temperatura 3Fe 4CO2 4. La relación entre sustancias elementales, óxidos, ácidos, bases y sales (1) Ácido elemental metálico---gas hidrógeno sal (reacción de desplazamiento) 28. Reacción de zinc y ácido sulfúrico diluido: Zn H2SO4 === ZnSO4 H2 ↑ 29. Reacción de hierro y ácido sulfúrico diluido: Fe H2SO4 === FeSO4 H2 ↑ 30. Reacción de magnesio y ácido sulfúrico diluido: Mg H2SO4 === MgSO4 H2 ↑ 31. Reacción de aluminio y ácido sulfúrico diluido: 2Al 3H2SO4 === Al2 (SO4)3 3H2 ↑ 32. Reacción de zinc y ácido clorhídrico diluido: Zn 2HCl === ZnCl2 H2 ↑ 33. Reacción de hierro y ácido clorhídrico diluido: Fe 2HCl === FeCl2 H2 ↑ 34. Reacción de magnesio y ácido clorhídrico diluido ácido: Mg 2HCl === MgCl2 H2 ↑ 35. Reacción de aluminio y ácido clorhídrico diluido: 2Al 6HCl === 2AlCl3 3H2 ↑ (2) Sal elemental de metal (solución) -

--Otro metal, otra sal 36. Reacción de solución de sulfato de hierro y cobre: ​​Fe CuSO4 === FeSO4 Cu 37. Reacción de solución de sulfato de zinc y cobre: ​​Zn CuSO4 === ZnSO4 Cu 38. Reacción de solución de cobre y nitrato de mercurio : Cu Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 Hg (3) Ácido de óxido alcalino-------- Agua salada 39. Reacción de óxido de hierro y ácido clorhídrico diluido: Fe2O3 6HCl === 2FeCl3 3H2O 40 . Reacción de óxido de hierro y ácido sulfúrico diluido: Fe2O3 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 3H2O 41. Reacción de óxido de cobre y ácido clorhídrico diluido: CuO 2HCl ==== CuCl2 H2O 42. Reacción de óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido. ácido: CuO H2SO4 === = CuSO4 H2O 43. Reacción de óxido de magnesio y ácido sulfúrico diluido: MgO H2SO4 ==== MgSO4 H2O 44. Reacción de óxido de calcio y ácido clorhídrico diluido: CaO 2HCl ==== CaCl2 H2O (4 ) Base de óxido ácido ------- -- Agua salada43． La soda cáustica se deteriora cuando se expone al aire: 2NaOH CO2 = Na2CO3 H2O 44. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2NaOH SO2 = Na2SO3 H2O 45. La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH SO3 = Na2SO4 H2O 46. La cal apagada se deteriora en el aire: Ca(OH)2 CO2 == CaCO3 ↓ H2O 47. La cal apagada absorbe dióxido de azufre: Ca(OH)2 SO2 == CaSO3 ↓ H2O (5) Ácidos y álcalis ------- - Agua salada 48 ． La reacción entre el ácido clorhídrico y la sosa cáustica: HCl NaOH ==== NaCl H2O 49. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de potasio: HCl KOH ==== KCl H2O 50. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de cobre: ​​2HCl Cu(OH)2 == CuCl2 2H2O 51. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de calcio: 2HCl Ca(OH)2 = CaCl2 2H2O 52. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de hierro: 3HCl Fe( OH)3 = FeCl3 · 3H2O 53. El fármaco hidróxido de aluminio trata la hiperacidez: 3HCl Al(OH)3 = AlCl3 · 3H2O 54. Reacción del ácido sulfúrico y la soda cáustica: H2SO4 · 2NaOH = Na2SO4 · 2H2O 55. Reacción del ácido sulfúrico y el hidróxido de potasio: H2SO4 · 2KOH = K2SO4 2H2O 56 .Ácido sulfúrico e hidróxido de cobre: ​​H2SO4 Cu(OH)2 = CuSO4 2H2O 57. Ácido sulfúrico e hidróxido de hierro: 3H2SO4 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 6H2O 58. Reacción de ácido nítrico y sosa cáustica : HNO3 NaOH ==== NaNO3 H2O 59. Reacción de amoníaco y ácido sulfúrico: 2NH3·H2O H2SO4==(NH4)2SO4 2H2O (6) Sal ácida -------- Otro ácido Otra sal 59. Mármol y ácido clorhídrico diluido: CaCO3 2HCl = CaCl2 H2O CO2 ↑ 60. (Principio del extintor): Na2CO3 · 2HCl = 2NaCl H2O CO2 ↑ 61. Carbonato de magnesio y ácido clorhídrico diluido: MgCO3 2HCl = MgCl2 H2O CO2 ↑ 62. Reacción de ácido clorhídrico y solución de nitrato de plata: HCl AgNO3 =

== AgCl↓ HNO3 63. Ácido sulfúrico y carbonato de sodio: Na2CO3 H2SO4 = Na2SO4 H2O CO2 ↑ 64. Solución de ácido sulfúrico y cloruro de bario: H2SO4 BaCl2 = BaSO4 ↓ 2HCl (7) Sal alcalina -------- Otro álcali Otra sal 65 Hidróxido de sodio y sulfato de cobre: ​​2NaOH CuSO4 = Cu(OH)2↓ Na2SO4 66 Hidróxido de sodio y cloruro férrico: 3NaOH FeCl3 = Fe(OH)3↓ 3NaCl 67. Hidróxido de sodio y cloruro de magnesio: 2NaOH MgCl2 = Mg(OH)2↓ 2NaCl 68. Hidróxido de sodio y cloruro de cobre: ​​2NaOH CuCl2 = Cu(OH)2↓ 2NaCl 69. Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2 Na2CO3 = CaCO3 ↓ 2NaOH (8) Sal ----- Dos nuevas sales 70. Cloruro de sodio y nitrato de plata: NaCl AgNO3 = AgCl↓ NaNO3 71. Sulfato de sodio y cloruro de bario: Na2SO4 BaCl2 = BaSO4↓ 2NaCl 5. Otras reacciones: 72. El dióxido de carbono se disuelve en agua: CO2 H2O === H2CO3 73. La cal viva se disuelve en agua: CaO H2O === Ca(OH)2 74. El óxido de sodio es soluble en agua: Na2O H2O ==== 2NaOH 75. El trióxido de azufre es soluble en agua: SO3 H2O ==== H2SO4 76. Descomposición térmica de cristales de sulfato de cobre: ​​CuSO4·5H2O Calentamiento CuSO4 5H2O 77. Sulfato de cobre anhidro Desecante: CuSO4 · 5H2O ==== CuSO4 · 5H2O 78． Fotosíntesis: 6CO2 6H2O luz C6H12O6 6O2 79. Amoniaco sintético: N2 3H2 NH3