Resumen de puntos de conocimiento en química de la escuela secundaria

Los grandes logros son directamente proporcionales al trabajo duro. Cada vez que trabajes, acumularás, de poco a más, y se podrán crear milagros. Aprender es lo mismo, requiere acumulación, de menos a más. A continuación se muestran algunos puntos de conocimiento sobre la química de la escuela secundaria que he recopilado para usted. Espero que le resulten útiles.

Puntos de conocimiento imprescindibles de memorización de química en el primer volumen de secundaria

Características y usos de las sustancias:

1. Gases inflamables: H2, CO , CH4 (metano) Todo se puede utilizar como combustible y se debe comprobar la pureza antes de encenderlo. Si se mezcla con aire y se enciende, explotará.

2. Sustancias reductoras: C, H2 y CO se pueden utilizar para fundir metales y reducir óxidos metálicos a elementos metálicos. Sustancias oxidantes: O2, CO2

3. Sustancias que favorecen la combustión: El O2 puede reavivar los palos de madera con chispas o hacer que los palos de madera ardan con más fuerza.

4. Gas tóxico: CO, que puede combinarse con la hemoglobina para envenenar a las personas. La intoxicación por gas se refiere a la intoxicación por CO. Gas que enturbia el agua clara de cal: sólo CO2

5. El gas más ligero: el H2 también es un gas combustible no contaminante que arde

6. Hielo seco (CO2 sólido): usado para lluvia artificial, refrigerante; gas CO2: usado para extinguir incendios, hacer fertilizantes para invernaderos, hacer refrescos, etc. Ácido clorhídrico (HCl): usado para eliminar el óxido y es el componente principal del ácido clorhídrico concentrado es volátil (se evapora). gas HCl)

7. Piedra caliza (CaCO3): materiales de construcción, producción de cemento, calcinación de CaO a alta temperatura

8. Cal viva CaO: fácil de reaccionar con el agua y liberar calor; , utilizado como desecante de alimentos, se puede utilizar para preparar Ca(OH)2.

9. Cal hidratada Ca(OH)2: se utiliza para mejorar suelos ácidos, preparar caldo bordelés y reaccionar con Na2CO3 para producir NaOH

Sentido común relacionado con la química y la sociedad

Tres combustibles fósiles principales: carbón (sólido), petróleo (líquido), gas natural (gas)

1. Seis nutrientes principales: azúcares (sustancias principales que suministran energía, como: arroz, harina, sacarosa, glucosa, etc.),

Aceite, proteínas (pescado, carne, huevos, leche, judías), vitaminas (verduras, frutas), agua, sales inorgánicas

2. Falta de ciertos elementos Enfermedades causadas:

Deficiencia de calcio: osteoporosis (ancianos), raquitismo (niños);

Deficiencia de hierro: anemia

Deficiencia de yodo: Hinchazón de la tiroides (enfermedad del cuello grande)

Deficiencia de vitamina A: ceguera nocturna; Deficiencia de vitamina C: escorbuto

3. Aleación: el arrabio y el acero son aleaciones de hierro. que contienen La cantidad de carbono es diferente. El acero tiene un bajo contenido de carbono. El latón es una aleación de Cu-Zn. Condiciones para que el hierro se oxide: El hierro está en contacto con el aire (principalmente O2) y el agua al mismo tiempo.

4. El método antioxidante es: mantener la plancha. La superficie del producto está seca y limpia, y se forma una película protectora en la superficie del metal (pintura, engrase, enchapado de otros metales, etc.).

5. Condiciones del combustible:

⑴ Es combustible

⑵ Contacto con el aire (u O2)

⑶Temperatura al llegar al encendido; punto de combustibles

6. Métodos de extinción de incendios:

⑴Aislar combustibles, como establecer cinturones de aislamiento y bombear combustible desde el fondo del caldero

⑵Aislar el aire; (u O2), como usar un paño húmedo, una tapa de lámpara, una cubierta de tierra para extinguir la llama y usar CO2 para extinguir el fuego

⑶ Baje la temperatura por debajo del punto de ignición de los combustibles, como extinguir el fuego con agua.

7. Términos de contaminación ambiental:

Lluvia ácida: causada principalmente por SO2 y NO2. El daño de la lluvia ácida es acidificar los ríos y el suelo, y corroer edificios y metales.

Agujero de la capa de ozono: el ozono puede absorber los rayos ultravioleta y se forma debido a la destrucción del ozono por el freón, etc.

Efecto invernadero: las emisiones excesivas de CO2 en el aire hacen que aumenten las temperaturas globales

Contaminación blanca: contaminación provocada por plásticos que se desechan al azar y no se degradan fácilmente.

Calidad del aire diariamente:

Los principales indicadores de contaminantes son: partículas totales en suspensión, SO2, óxidos de nitrógeno (como NO2)

Puntos de conocimiento para los primeros volumen de noveno grado de química

1. Los tres tipos de partículas que forman la materia son moléculas, átomos e iones.

2. Tres agentes reductores comúnmente utilizados para reducir el óxido de cobre: ​​hidrógeno, monóxido de carbono y carbono.

3. El hidrógeno tiene tres grandes ventajas como combustible: riqueza en recursos, alto poder calorífico y el producto tras la combustión es agua y no contamina el medio ambiente.

4. Generalmente existen tres tipos de partículas que forman los átomos: protones, neutrones y electrones.

5. Los elementos que constituyen la materia se pueden dividir en tres categorías: (1) elementos metálicos, (2) elementos no metálicos y (3) elementos de gases raros.

6. Hay tres tipos de óxidos de hierro, y sus fórmulas químicas son (1) FeO, (2) Fe2O3 y (3) Fe3O4.

7. Las ecuaciones químicas tienen tres significados: (1) Indica qué sustancias participan en la reacción y qué sustancias se producen como resultado (2) Indica la proporción del número de partículas de moléculas o; átomos entre los reactivos y los productos; (3) Indica la relación de masa entre los reactivos y los productos

8. Generalmente existen tres métodos para recolectar gas: método de drenaje, método de vaciado hacia arriba y método de vaciado hacia abajo.

9. Hay tres tipos de extintores de incendios de uso común: extintores de espuma; extintores de polvo seco; extintores de dióxido de carbono líquido.

10. Hay tres razones por las que el CO2 puede extinguir incendios: no puede arder, no puede favorecer la combustión y es más denso que el aire.

11. Las sustancias elementales se pueden dividir en tres categorías: elementos metálicos; elementos no metálicos y elementos gaseosos raros;

12. Los tres combustibles fósiles más importantes del mundo hoy en día son: carbón, petróleo y gas natural.

Los tres productos de la carbonización del carbón (cambio químico): coque, alquitrán de hulla, gas de coque

13. Los tres óxidos negros que conviene recordar son: óxido de cobre, óxido de manganeso , óxido férrico.

14. Los elementos hidrógeno y carbono tienen tres propiedades químicas similares: estabilidad a temperatura ambiente, inflamabilidad y reducibilidad.

15. El azul claro aparece tres veces en el libro de texto: (1) El oxígeno líquido es azul claro (2) El azufre arde en el aire con una débil llama azul claro, (3) El hidrógeno arde en el aire Quema con llama azul claro.

16. Tres gases contaminantes principales: SO2, CO, NO2

17. La llama de una lámpara de alcohol se divide en tres partes: llama exterior, llama interior y núcleo de llama. La temperatura de la llama exterior.

18. Existen tres principios de "no" al tomar medicamentos: (1) No tocar los medicamentos con las manos (2) No acercar la nariz a la boca del recipiente para oler el gas; (3) No pruebe los medicamentos.

19. Tres instrumentos que se pueden calentar directamente: tubos de ensayo, crisoles y platos de evaporación (además de cucharas para quemar)

20. Las tres invariantes de los átomos explicadas por la conservación de la masa : diferentes tipos cambian, el número no aumenta ni disminuye, y la calidad no cambia

21. Tres gases que pueden explotar cuando se mezclan con aire y se encienden: H2, CO, CH4 (en realidad, cualquier gas inflamable y polvo

22. Tres ecuaciones en los átomos: Carga nuclear = Número de protones = Número de electrones fuera del núcleo = Número atómico

Materiales de repaso final para el primer volumen de química de noveno grado

Aire y oxígeno

Principales puntos de prueba:

1. Sentido común: la contaminación del aire y su prevención y control,

① Componentes de la contaminación del aire: polvo y gases nocivos (monóxido de carbono, dióxido de azufre, dióxido de nitrógeno)

② Fuentes de contaminación del aire: combustión de combustibles fósiles (carbón y petróleo), gases de escape de fábricas y escapes de vehículos de motor ( principalmente monóxido de carbono)

③ Prevención y control de la contaminación del aire: cambiar los métodos de combustión, desarrollar nuevas fuentes de energía, plantar árboles y mejorar la conciencia ambiental de las personas

2. Comprender: la composición del aire , las propiedades y usos principales del oxígeno, y el método de producción industrial del oxígeno

①Científicos que estudiaron la composición del aire: Scheler y Priestley (produjeron oxígeno), Lavoisier (idearon la composición del aire)

②Reacciones para estudiar la composición del aire: fósforo rojo Al quemar 4P 5O2 en el aire se enciende ==2P2O5

③Composición del aire: por fracción de volumen, nitrógeno 78, oxígeno 21, gas raro 0,94, dióxido de carbono 0,03, otras impurezas 0,03

Nota: Las principales propiedades y usos de cada componente del aire (como nitrógeno, gases inertes)

④ Las propiedades químicas del oxígeno son relativamente activas y pueden sufrir reacciones químicas violentas con muchas sustancias en condiciones de alta temperatura. Fuertes propiedades oxidantes y que favorecen la combustión

a. Reacciona con metal

2Mg O2 se enciende == 2MgO (preste atención al uso de red de asbesto) Fenómeno: emite una luz blanca deslumbrante y genera un Un sólido en polvo blanco;

3Fe 2O2 se enciende == Fe3O4 (tenga en cuenta que queda una pequeña cantidad de arena o agua en el fondo de la botella) Fenómeno: Marte sale disparado, produciendo un sólido negro;

Se calienta 2Cu 2O2 == 2CuO (tenga en cuenta que no se enciende y no puede arder) Fenómeno: el cobre rojo se convierte en un sólido negro

Se enciende 2H2 O2 == 2H2O (llama azul claro, en frío seco aparecen gotas de agua en la pared interior del vaso)

b.Reacciona con no metales

C. El O2 se enciende == El CO2 se quema al rojo vivo en el aire, emite una luz blanca cuando se quema en oxígeno y genera un gas que puede enturbiar el agua de cal clara.

S El O2 se enciende == El SO2 produce una llama azul clara. en el aire, una llama azul-violeta brillante en oxígeno y genera un gas de olor acre

4P 5O2 se enciende==2P2O5 emite una gran cantidad de humo blanco

Reacciona con. compuestos

2CO O2 se enciende==2CO2 (llama azul) ;CH4 2O2 se enciende==2H2O CO2 (llama azul brillante)

C2H5OH 3O2 se enciende==2CO2 3H2O 2CH3OH 3O2 se enciende=; =4H2O 2CO2

⑤Los principales usos del oxígeno: Apoyar la combustión y proporcionar respiración (soldadura con gas, corte con gas, fabricación de acero, bomba de oxígeno líquido, respiración, etc.)

⑥Método de producción industrial de Oxígeno: método de separación del aire líquido. El punto de ebullición del nitrógeno en el aire es menor que el del oxígeno, por lo que el nitrógeno se evapora primero del aire líquido, dejando oxígeno líquido.

3. Máster: método de preparación de oxígeno en laboratorio

①Materias primas de reacción: clorato potásico (KClO3, blanco) y dióxido de manganeso (MnO2, negro), o permanganato potásico (KMnO4, morado). sólido)

②Condiciones de reacción: calentamiento

③Principio de reacción: 2KClO32KCl O2 ↑; 2KMnO4 calentamiento ==K2MnO4 MnO2 O2 ↑

④Dispositivo de aparición: soporte de hierro (con plancha abrazadera), lámpara de alcohol, tubo de ensayo, tapón de un solo orificio, catéter

⑤Método de recolección: método de escape de aire hacia arriba (el oxígeno es más denso que el aire método de recolección de gas de drenaje (el oxígeno es difícil de recolectar) soluble en); agua)

⑥Pasos de reacción: a. Instalar el equipo de reacción según sea necesario

b. Verificar la estanqueidad del dispositivo de reacción

c. en las sustancias de reacción tenga en cuenta que las sustancias de reacción están en forma de polvo y deben usarse con una cuchara medicinal o un recipiente de papel

d.

e. Si se recolecta mediante el método de drenaje, comience a recolectar gas cuando el tubo libere burbujas de manera uniforme.

f. Cuando se recolecta mediante el método de drenaje, el tubo debe sacarse del agua primero después de que finalice la reacción. completado y luego se debe apagar la lámpara de alcohol;

(de lo contrario, el agua regresará al tubo de ensayo, lo que puede causar que el tubo de ensayo se rompa)

g. el instrumento de reacción se ha enfriado, desmóntelo y límpielo.

⑦Notas:

a. Si el elemento de reacción es permanganato de potasio, se debe enchufar una pequeña cantidad de algodón en la boca del catéter en el dispositivo generador para evitar la obstrucción con potasio. polvo de permanganato;

b. El tubo de ensayo debe estar ligeramente inclinado hacia abajo (para evitar que el agua condensada fluya hacia atrás y provoque que el fondo del tubo de ensayo se rompa) y el conducto debe ser un poco más profundo. en el tubo de ensayo;

c. Si se utiliza el método de escape de aire hacia arriba Al recolectar, asegúrese de usar piezas de vidrio esmerilado y la abertura del conducto debe extenderse lo más posible hacia el fondo de la recolección de gas. botella.

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