La Red de Conocimientos Pedagógicos - Aprendizaje de redacción de artículos/tesis - Ecuaciones químicas comunes en las escuelas secundarias

Ecuaciones químicas comunes en las escuelas secundarias

Ecuaciones químicas completas de la escuela secundaria

Reacciones combinadas

1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg+O22MgO

2. en oxígeno Medio de combustión: 3Fe+2O2 Fe3O4

3. Aluminio ardiendo en el aire: 4Al+3O2 2Al2O3

4. Hidrógeno ardiendo en el aire: 2H2+O2 2H2O

<. p>5. El fósforo rojo se quema en el aire: 4P+5O2 2P2O5

6. El azufre en polvo se quema en el aire: S+O2SO2

7. +O2 CO2

8. Combustión incompleta del carbono en oxígeno: 2C+O22CO

9. El dióxido de carbono atraviesa la capa de carbono en combustión: C+CO2 2CO

> 10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO+O2 2CO2

11. Reacción del dióxido de carbono y el agua (el dióxido de carbono se pasa a una solución de prueba de tornasol violeta): CO2+H2O==H2CO3

12 , La cal viva es soluble en agua: CaO+H2O==Ca(OH)2

13 Se utiliza sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

14. El sodio se quema en cloro: 2Na+Cl2 2NaCl

Reacción de descomposición

15. Uso en laboratorio del peróxido de hidrógeno para producir oxígeno: 2H2O2 2H2O+O2 ↑

16. Calentamiento Permanganato de potasio: 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ↑

17. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: 2H2O 2H2 ↑+O2 ↑

18. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3==H2O+CO2 ↑

19. Caliza calcinada a alta temperatura (método de producción industrial de dióxido de carbono): CaCO3 CaO+CO2 ↑

Reacción de reemplazo.

20. Reacción del Hierro con solución de sulfato de cobre: Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

21. Reacción del zinc con ácido sulfúrico diluido (producción de hidrógeno en laboratorio): Zn+H2SO4=. =ZnSO4+H2 ↑

22. Reacción de magnesio y ácido clorhídrico diluido: Mg+2HCl==MgCl2+H2 ↑

23. Cu+H2O

24. Reducción y oxidación del carbón vegetal Cobre: C+2CuO 2Cu+CO2 ↑

25. El vapor de agua atraviesa la capa de carbón en combustión: H2O+C H2+CO.

26. Reducción de coque con óxido de hierro: 3C+2Fe2O34Fe+3CO2 ↑

Otros

27. Reacción de solución de hidróxido de sodio y solución de sulfato de cobre: 2NaOH+CuSO4. ==Cu(OH)2↓+Na2SO4

28. El metano se quema en el aire: CH4+2O2 CO2+2H2O

29. +3H2O

30. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: CO+CuO Cu+CO2

31. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

32. El dióxido de carbono pasa a través de agua de cal clarificada (prueba de dióxido de carbono): Ca(OH)2+CO2= =CaCO3↓+H2O

33. ): 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

34. Piedra caliza (o mármol) y ácido clorhídrico diluido Reacción (método de preparación de laboratorio del dióxido de carbono): CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 ↑

35. Reacción del carbonato de sodio y ácido clorhídrico concentrado (principio del extintor de espuma): Na2CO3+2HCl==2NaCl+ H2O+CO2 ↑

1. Reacción de sustancia y oxígeno:

⑴ Reacción de sustancia elemental y oxígeno:

1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg+O2 2MgO

2. Quema en oxígeno: 3Fe+2O2 Fe3O4

3. El cobre se calienta en aire: 2Cu+O2.

2CuO

4. El aluminio se quema en el aire: 4Al+3O2 2Al2O3

5. El hidrógeno se quema en el aire: 2H2+O2 2H2O

6. aire: 4P+5O22P2O5

7. Azufre en polvo que se quema en el aire: S+O2 SO2

8. Carbono que se quema completamente en oxígeno: C+O2 CO2

9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C+O2 2CO

⑵ Reacción de compuestos y oxígeno:

10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO+ O2 2CO2

11. El metano se quema en el aire: CH4+2O2 CO2+2H2O

12. El alcohol se quema en el aire: C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O

2. Varias reacciones de descomposición:

13. El agua se descompone bajo la acción de corriente continua: 2H2O 2H2 ↑+O2 ↑

14. Calentamiento de carbonato básico de cobre: Cu2(OH)2CO3 2CuO+ H2O+. CO2 ↑

15. Calentar clorato de potasio (con una pequeña cantidad de dióxido de manganeso): 2KClO3 2KCl+3O2 ↑

16. Calentar permanganato de potasio: 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ↑

17. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3==H2O+CO2 ↑

18. Caliza calcinada a alta temperatura: CaCO3 CaO+CO2 ↑

Tres. Varias reacciones redox:

19. Reducción de óxido de cobre por hidrógeno: H2+CuO Cu+H2O

20. Reducción de óxido de cobre por carbón: C+2CuO 2Cu+CO2 ↑<. /p >

21. La coque reduce el óxido de hierro: 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2 ↑

22. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: CO+CuO Cu+CO2

24. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

25. Fe3O4 3Fe+4CO2

IV. La relación entre sustancias elementales, óxidos, ácidos, bases y sales

⑴Elemento metálico + ácido--------sal + hidrógeno (reacción de desplazamiento)

26. ácido sulfúrico diluido Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 ↑

27. Hierro y ácido sulfúrico diluido Fe+H2SO4==FeSO4+H2 ↑

28. +H2SO4 ==MgSO4+H2 ↑

29. Aluminio y ácido sulfúrico diluido 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2 ↑

Zn y ácido clorhídrico diluido. +2HCl== ZnCl2+H2 ↑

31. Hierro y ácido clorhídrico diluido Fe+2HCl==FeCl2+H2 ↑

32. MgCl2+H2 ↑

33. Aluminio y ácido clorhídrico diluido 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2 ↑

⑵Metal elemental + sal (solución) ------- Otro metal + otra Sal

34. Reacción de solución de sulfato de hierro y cobre: Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

35. ZnSO4+Cu

36. Reacción de solución de cobre y nitrato de mercurio: Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

⑶Óxido alcalino + ácido--- -- --- Sal + agua

37. Reacción de óxido de hierro y ácido clorhídrico diluido: Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

38. ácido: Fe2O3+3H2SO4= =Fe2(SO4)3+3H2O

39.

2HCl==CuCl2+H2O

40. Reacción de óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido: CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

41. MgO+H2SO4= =MgSO4+H2O

42. Reacción de óxido de calcio y ácido clorhídrico diluido: CaO+2HCl==CaCl2+H2O

⑷Óxido ácido + sal----alcalina. + agua

43. La soda cáustica se deteriora al exponerse al aire: 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

44. La soda cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

45. La soda cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

46. La cal apagada se deteriora en el aire: Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

47 La cal apagada absorbe dióxido de azufre: Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O

⑸Ácido + Base-------- Sal + Agua

48. La reacción entre el ácido clorhídrico y la soda cáustica: HCl+NaOH==NaCl+H2O

49. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de potasio: HCl+KOH==KCl+H2O

50. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de cobre: 2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O

51. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de calcio: 2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O<. /p >

52. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido férrico: 3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O

53. Medicamento de hidróxido de aluminio para tratar la hiperacidez: 3HCl+Al(OH). 3 ==AlCl3+3H2O

54. Reacción de ácido sulfúrico y sosa cáustica: H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

55. 2KOH==K2SO4+ 2H2O

56. Reacción de ácido sulfúrico e hidróxido de cobre: H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O

57. : 3H2SO4+2Fe(OH )3==Fe2(SO4)3+ 6H2O

58 + sal ------- -- Otro ácido + otra sal

59. Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 ↑

60. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 ↑

61. Reacción de carbonato de magnesio y ácido clorhídrico diluido: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2 ↑

62. Reacción de ácido clorhídrico y solución de nitrato de plata: HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

63. Reacción de ácido sulfúrico y carbonato de sodio: Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2 ↑

64 .Reacción de ácido sulfúrico y solución de cloruro de bario: H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

⑺Alcalino + sal--------Otro álcali + otra sal

65. Hidróxido de sodio y sulfato de cobre: 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

66. Hidróxido de sodio y cloruro férrico: 3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl

67. Hidróxido de sodio y cloruro de magnesio: 2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl

68. Hidróxido de sodio y cloruro de cobre: 2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl

69. Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

⑻Sal+Sal-----Dos nuevas sales

70． Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

71. Sulfato de sodio y cloruro de bario: Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

5. Otras reacciones:

72. El dióxido de carbono se disuelve en agua: CO2+H2O==H2CO3

73. La cal viva se disuelve en agua: CaO+H2O==Ca(OH)2

74. El óxido de sodio se disuelve en agua: Na2O+H2O==2NaOH

75. El trióxido de azufre se disuelve en agua: SO3+H2O==H2SO4

76. Descomposición térmica de cristales de sulfato de cobre: CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O

77. El sulfato de cobre anhidro se utiliza como desecante: CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

Aplicación del fenómeno de reacción de ecuación química

2Mg+O2 2MgO arde violentamente. Emisión Calor Produce una gran cantidad de humo blanco y bengalas blancas

2Hg+O22HgO líquido blanco plateado, genera un sólido rojo Experimento de Lavoisier

2Cu+O2 2CuO el metal rojo se vuelve negro. sólido

4Al+3O22Al2O3 el metal blanco plateado se convierte en un sólido blanco

3Fe+2O2 Fe3O4 arde violentamente, irradian chispas, genera un sólido negro, libera calor

C +O2 CO2 arde violentamente, luz blanca, exotérmica, enturbiando el agua de cal

S+O2SO2 arde violentamente, exotérmica, gas irritante, llama azul claro en el aire Llama azul violeta en oxígeno

Llama azul claro 2H2+ O2 2H2O, exotérmica, genera combustible líquido (agua) de alta energía que vuelve azul el CuSO4 anhidro

Combustión violenta 4P+5O2 2P2O5, grandes cantidades de humo blanco, exotérmica, genera blanco sólido, prueba que en el aire Contenido de oxígeno

CH4+2O2 2H2O+CO2 Llama azul, liberación de calor, generación de metano líquido (agua) y combustión de gas natural que enturbia el agua de cal y gas que vuelve azul el CuSO4 anhidro

2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 llama azul, liberación de calor, humo negro, llama de oxiacetileno líquido (agua) que produce gas que enturbia el agua de cal y vuelve azul el CuSO4 anhidro, soldadura y corte de metal

2KClO3 2KCl+3O2 ↑ Genera un gas que puede reavivar palos de madera con chispas Oxígeno preparado en el laboratorio

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ↑ se vuelve morado en negro y genera un gas que puede reavivar la madera. palos con chispas Preparación de oxígeno en el laboratorio de gas

2HgO 2Hg+O2 ↑ El color rojo cambia a blanco plateado, produciendo un gas que puede volver a encender los palos de madera de Marte

2H2O 2H2 ↑+O2 ↑ Agua La electricidad se descompone en hidrógeno y oxígeno, electroliza el agua

Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2 ↑ el verde se vuelve negro, hay líquido en la pared del tubo de ensayo, y el agua de cal se vuelve turbia. La pátina del gas se calienta

NH4HCO3 NH3 ↑+H2O+CO2 ↑El sólido blanco desaparece y hay líquido en la pared de la tubería, lo que hace que el agua de cal se vuelva turbia. desaparecerá cuando se exponga al aire durante mucho tiempo

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 ↑ Sí Se genera una gran cantidad de burbujas y las partículas de zinc se disuelven gradualmente en el laboratorio.

Fe+H2SO4==FeSO4+H2 ↑Se genera una gran cantidad de burbujas y las partículas metálicas se disuelven gradualmente

Mg+H2SO4==MgSO4 +H2 ↑Se genera una gran cantidad de burbujas, y las partículas de metal se disuelven gradualmente

2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2 ↑Se genera una gran cantidad de burbujas y las partículas de metal se disuelven gradualmente

Fe2O3+ 3H2 2Fe +3H2O El rojo se vuelve gradualmente blanco plateado, hay metal fundido líquido en la pared del tubo de ensayo, utilizando la propiedad reductora del hidrógeno

Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O El negro se vuelve gradualmente blanco plateado, hay fundición líquida en la pared del tubo de ensayo Metal, propiedad reductora usando hidrógeno

WO3+3H2 W+3H2O Fundición de tungsteno metálico, propiedad reductora usando hidrógeno

MoO3+3H2

Mo+3H2O funde el molibdeno metálico y utiliza la reducibilidad del hidrógeno

2Na+Cl2 2NaCl se quema violentamente y forma compuestos iónicos de llama amarilla

H2+Cl22HCl Llama pálida y boca de botella blanca Formación de. compuestos valerosos de hidrógeno y preparación de ácido clorhídrico

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 formación de precipitado azul, la parte superior es la ley de conservación de la masa experimento de solución transparente

2C+O2 2CO reacción común en las estufas de carbón, uno de los contaminantes del aire, causa de intoxicación por gas

2CO+O2 2CO2 combustión de gas de llama azul

C+CuO 2Cu+CO2 ↑negro Gradualmente se vuelve rojo y produce gas que enturbia el agua de cal transparente

2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2 ↑Fundición de metal

Fe3O4+2C 3Fe+2CO2 ↑Fundición de metal<. /p>

C+CO2 2CO

CO2+H2O==H2CO3 El ácido carbónico se vuelve rojo tornasol, lo que demuestra la acidez del ácido carbónico

H2CO3 CO2 ↑ +H2O el rojo tornasol se desvanece

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O Cuando el agua de cal clarificada se vuelve turbia, use prueba de CO2 y lechada de cal para pintar las paredes

CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2 El precipitado blanco disuelve gradualmente la formación de cuevas y la meteorización de las piedras

Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2 ↑El El precipitado blanco produce incrustaciones de gas que enturbian el agua de cal clara. La formación de estalactitas.

2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 ↑ Produce gases que enturbian el agua de cal clara. Bollos al vapor con bicarbonato de sodio.

CaCO3 CaO+CO2 ↑Preparación industrial de dióxido de carbono y cal viva

CaCO3 +2HCl==CaCl2+H2O+CO2 ↑El sólido se disuelve gradualmente y la preparación de gas de laboratorio de dióxido de carbono y eliminación de incrustaciones se utiliza para enturbia el agua de cal clara.

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2 ↑El sólido se disuelve gradualmente El principio de un extintor de espuma de gas que se disuelve y enturbia el agua de cal clara

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 ↑El principio de un extintor de espuma de gas que los sólidos se disuelven gradualmente y enturbia el agua de cal clara

MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O +CO2 ↑ El sólido se disuelve gradualmente y queda un gas que enturbia el agua de cal clara.

CuO+CO El negro del Cu+CO2 se vuelve rojo gradualmente, produciendo un gas que enturbia el agua de cal clara. el agua se convierte en gas turbio al fundir metal

Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 Principio de fundición de metales

Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 Principio de fundición de metales

WO3+ Principio de fundición de metales 3CO W+3CO2

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O

C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O llama azul, Produce gases que enturbian el agua de cal y producen una combustión exotérmica del alcohol

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 La superficie del metal blanco plateado está cubierta con una capa de fundición húmeda de cobre y revestimiento de cobre<. /p>

Mg+FeSO4==La solución de Fe+MgSO4 cambia de verde claro a incoloro Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2

Cu+2AgNO3==2Ag +Cu(NO3 )2 La superficie del metal rojo está cubierta con una capa de material blanco plateado y recubierta con plata

Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4 La superficie del metal blanco azulado es cubierto con una capa de material rojo y recubierto con cobre

Fe2O3+6HCl= =2FeCl3+3H2O se disuelve el óxido y la solución se vuelve amarilla para eliminar el óxido de hierro

Al2O3+6HCl==. 2AlCl3+3H2O sólido blanco se disuelve

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O sólido blanco se disuelve

O+2HCl==CuCl2+H2O el sólido negro se disuelve y la solución se vuelve azul

ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O el sólido blanco se disuelve

MgO+2HCl==MgCl2+H2O blanco Disolución Sólida

CaO+2HCl==CaCl2+H2O Disolución Sólida Blanca

NaOH+HCl==NaCl+H2O Disolución Sólida Blanca

Cu(OH)2 +2HCl==CuCl2+2H2O sólido azul disuelto

Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O sólido blanco disuelto

Al(OH)3+3HCl==AlCl3 + El sólido blanco 3H2O se disuelve en Weishuping para tratar la hiperacidez

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O el precipitado marrón rojizo se disuelve, la solución se vuelve amarilla

Ca(OH)2+ 2HCl ==CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 genera un precipitado blanco que es insoluble en ácido nítrico diluido. Verifique el principio de Cl—

Fe2O3+3H2SO4=. El óxido de Fe2(SO4)3+3H2O se disuelve y la solución se vuelve amarilla. Eliminación de óxido de hierro

Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O se disuelve el sólido blanco

CuO+H2SO4. ==CuSO4+H2O El sólido negro se disuelve y la solución se vuelve azul

ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O El sólido blanco se disuelve

MgO+H2SO4==MgSO4+H2O El blanco el sólido se disuelve

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O sólido azul disuelto

Ca(OH) 2+H2SO4==CaSO4+ 2H2O

Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O sólido blanco disuelto

2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2O sólido blanco disuelto

2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O El precipitado marrón rojizo se disuelve y la solución se vuelve amarilla

Ba(OH) 2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O Principio de prueba de SO42- formando un precipitado blanco que es insoluble en ácido nítrico diluido

BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl está generando un precipitado blanco y es insoluble en ácido nítrico diluido al probar SO42-

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 genera un precipitado blanco y es insoluble en ácido nítrico diluido. Principio de prueba de SO42—

Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O el sólido blanco se disuelve

CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O el sólido negro se disuelve y la solución se vuelve azul

ZnO+2HNO3= =Zn(NO3)2+H2O sólido blanco se disuelve

MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O sólido blanco disuelto

CaO+2HNO3==Ca(NO3)2 +H2O sólido blanco disuelto

NaOH+HNO3= =NaNO3+H2O

Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O sólido azul disuelto

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3 )2+2H2O sólido blanco disuelto

Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O sólido blanco disuelto

Ca(OH)2+2HNO3==Ca (NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O El precipitado marrón rojizo se disuelve y la solución se vuelve amarilla

3NaOH+H3PO4==3H2O +Na3PO4

NH3+H3PO4==(NH4)3PO4

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O Absorber CO2 de CO, O2, H2

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+ SO3= =Na2SO4+H2O trata el gas de cola (SO2) de la planta de ácido sulfúrico

FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl El color amarillo de la solución se desvanece y se forma un precipitado de color marrón rojizo. forma

AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl produce un precipitado blanco

MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

CuCl2+2NaOH==Cu El color azul de la solución de (OH)2↓+2NaCl se desvanece y se forma un precipitado azul

CaO+ H2O==Ca(OH)2 el bloque sólido blanco se convierte en polvo, la cal viva prepara lechada de cal

Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O tiene un precipitado blanco y generalmente no se usa en las escuelas secundarias

Ca(OH)2+ Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH tiene un precipitado blanco y produce sosa cáustica industrial. Una pequeña cantidad de sosa cáustica se prepara en el laboratorio

Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH produce un. precipitado blanco

Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH produce Se genera precipitado blanco

CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O El cristal azul se convierte en polvo blanco

CuSO4+H2O El polvo blanco de CuSO4+5H2O se vuelve azul Compruebe si la sustancia contiene agua

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 precipitado blanco insoluble en ácido nítrico diluido (reacciones similares para otros cloruros) debe usarse para probar iones cloruro en la solución

BaCl2+Na2SO4= =BaSO4↓+2NaCl es un precipitado blanco que es insoluble en ácido nítrico diluido (reacciones similares a otros sulfatos) y debe usarse usarse para probar iones sulfato

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl produce un precipitado blanco

MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓ Se forma un precipitado blanco

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 ↑

MgCO3 +2HCl==MgCl2+H2O+ CO2 ↑

NH4NO3+NaOH ==NaNO3+NH3 ↑+H2O genera un gas que vuelve azul el papel tornasol húmedo y debe usarse para probar iones de amonio en la solución

NH4Cl+KOH==KCl+NH3 ↑+H2O genera un gas que vuelve azul el papel tornasol mojado

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Ecuaciones químicas comunes en las escuelas secundarias

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