Una breve discusión sobre la inferencia inorgánica de la química del examen de ingreso a la universidad
La inferencia material implica una amplia gama de conocimientos y un pensamiento sólido. El núcleo del problema radica en cómo determinar el punto de entrada para resolverlo. Las cuestiones relevantes se resumen a continuación:
1. El hidruro gaseoso de un mismo elemento reacciona con el óxido gaseoso para generar la sustancia elemental del elemento y agua, que puede ser azufre o nitrógeno.
2. Cuando el hidruro gaseoso de un mismo elemento se combina con el hidrato correspondiente al óxido superior, el elemento que genera la sal debe ser el nitrógeno.
3. Las dos soluciones se mezclan para producir precipitación y gas. Los solutos de estas dos soluciones pueden ser: ①Ba(OH)2 y (NH4)2so 4; ②Sales de aluminio solubles y sulfuros metálicos solubles o carbonatos o bicarbonatos solubles; ③Sales de hierro y aluminio solubles y carbonatos o bicarbonatos solubles.
4. Las sustancias que pueden reaccionar con ácidos y bases pueden ser Al, Al2O3, Al(OH)3, aminoácidos, sales amónicas de ácidos débiles, sales ácidas de ácidos débiles, etc.
5. Puede reaccionar con un ácido fuerte para liberar gas y también puede reaccionar con un álcali fuerte para liberar gas. Las sustancias comunes incluyen sales de aluminio débilmente ácidas y sales de amonio (como carbonato de amonio, bicarbonato de amonio, sulfito de amonio, sulfuro de amonio, hidrosulfuro de amonio, etc.).
6. en agua puede ser Al2S3, Mg3N2, CaC2, etc.
7. Las sustancias comunes que liberan gas cuando se exponen al agua incluyen: Li, Na, K, Na2O2 y F2.
8. Cuando la sustancia A se pone en la sustancia B, ésta precipitará y luego se disolverá. a y B pueden ser CO2 y Ca(OH)2, NaOH y sal de aluminio, NH3 y AgNO3, HCl y NaAlO2 respectivamente.
9. Las sustancias que cambian el color del agua con bromo son el H2S, el dióxido de azufre, los hidrocarburos insaturados, los metales activos y los álcalis.
10. Fenómenos experimentales especiales:
(1) El H2 arde formando una llama pálida en Cl2.
(2) La reacción de la llama del sodio es amarilla y la reacción de la llama del potasio es de color violeta claro.
(3) El gas que se vuelve rojo al encontrarse con la fenolftaleína debe ser amoniaco.
(4) El gas que cambia rápidamente de incoloro a marrón rojizo en el aire es el NO.
(5) Cuando se introduce Cl2 en una solución que contiene Br-, aparecerá naranja; cuando se agrega un solvente orgánico, aparecerá rojo anaranjado en la capa de solvente orgánico. Cuando se introduce Cl2 en una solución que contiene I-, aparecerá un color amarillo oscuro. Cuando se agrega disolvente orgánico, aparecerá un color rojo púrpura en la capa de disolvente orgánico.
(6) El ion que se vuelve rojo para formar un precipitado marrón rojizo cuando se encuentra con SCN- u OH- o se vuelve violeta cuando se encuentra con fenol es Fe3+.
(7) La solución que produce un precipitado blanco al encontrarse con la solución de BaCl2 puede contener Ag+ o SO42-.
(8) La solución precipitada con ácido clorhídrico puede contener Ag+, SiO_32- y S_2O_32-.
(9) El gas con olor a huevos podridos es H2S, y el gas que reacciona con el H2S formando un precipitado de color amarillo claro puede ser Cl2, O2, SO2, NO2, etc.
(10) Al electrolizar una solución de electrolito, el producto gaseoso en el ánodo es generalmente Cl2 u O2, y el producto gaseoso en el cátodo es H2.
(11) El gas que hace que el color magenta cambie puede ser o, y la sustancia puede ser hipoclorito, como por ejemplo, agua con cloro, etc.
(12) El color de ciertos iones en la solución Cu2+: verde (en solución concentrada de CuCl2) o azul (en otras soluciones de sal de cobre o soluciones diluidas de CuCl2). Fe3+: marrón (solución concentrada) o amarillo (solución diluida). Fe2+: verde claro. MnO4-: rojo violeta.
(13) Color de algunos precipitados:
Fe(OH)3: marrón rojizo. Fe(OH)2: precipitado blanco, rápidamente se vuelve gris verdoso y finalmente se vuelve rojo.
Precipitado marrón.
Los precipitados negros de CuS, Ag2S y PbS son insolubles en ácido. El precipitado negro es soluble en ácido.
AgBr: precipitado de color amarillo claro, insoluble en ácido.
AgI, Ag3PO4: precipitado de color amarillo, del cual Ag3PO4 es soluble en ácido, mientras que AgI es insoluble en ácido.
En la solución ácida que contiene S2-, la adición de oxidantes (Cl2, O2, SO32-, NO3-, Fe3+, etc.) puede reaccionar con él y producir un precipitado amarillo.
11. Tipos de combinación de reacciones inorgánicas comunes (relaciones de combinación entre reactivos y productos):
(1)1→3:2 kmno 4 = = k2 MnO 4+MnO 2+ O2↓
Cu2(OH)2CO3 == 2CuO + H2O + CO2
NH4HCO3 == NH3 ↑ + H2O + CO2 ↑
(2) 2→ 3:
Reacción de X2 y azufre con solución alcalina:
Ejemplo Cl2+2NaOH == NaCl+NaClO+H2O
3S+6KOH (calor) = = 2K2S+K2SO3+3H2O
Reacción de cobre, zinc, hierro y aluminio con ácido oxidante: Ejemplo 3Cu+8HNO3 (diluido)== 3cu (NO3) 2+2no =+ 4h2o.
Electrólisis de solución acuosa de NaCl (KBr, Na2S, etc.), CuSO4, AgNO3;
Ejemplo 2 2NaCl+2H2O = = = = 2 NaOH+H2 ↑+ Cl2 ↑Cl2 =( Condición: electrólisis)
(3)2→4:na 2 S2 o 3+h2so 4 = = na2so 4+S↓+SO2 ↑+ H2O
2k MnO 4 +16 HCl = = 2 mncl 2+2 KCl+5cl 2 ↑+ 8H2O
(4)3→3:2Na2S+na2so 3+3h2so 4 = = 3n a2so 4+3S↓+3H2O
KIO 3+5KI+3h2so 4 = = I2+3k2so 4+3H2O
kclo 3+5k cl+3h2so 4 = = 3k2so 4+Cl2 ↑+ 3H2O
( 5)3→4:2 NaCl+MnO 2+2h2so 4 = = na2so 4+mnso 4+Cl2 ↑+ 2H2O
Na2S+na2so 3+h2so 4 = = na2so 4+S↓+ SO2 ↑ (H2S)+H2O