Preguntas de investigación sobre experimentos de química de la escuela secundaria
Por ejemplo: El peróxido de sodio (Na2O2) es un sólido de color amarillo claro. En una actividad de ciencia y tecnología, el grupo de interés en química diseñó un experimento como se muestra en la Figura 1 a la derecha, donde A y C son algodón recubierto con peróxido de sodio y B es algodón sin peróxido de sodio. En el experimento se observó que el algodón A y C se quemaban secuencialmente, mientras que el algodón B no se quemaba.
(1) La función del algodón B es _______________.
(2) El algodón puede arder Además de que el algodón es combustible, también necesita cumplir las condiciones de _______________________?.
Haga una pregunta: ¿Cómo se proporcionaron al algodón condiciones de combustión en el experimento anterior?
Consultar información 1. Cuando el Na2O2 reacciona con el ácido clorhídrico diluido, se producen NaCl, H2O y O2.
2. El Na2O2 puede reaccionar químicamente con el CO2 y el H2O a temperatura ambiente.
3. El sulfato de cobre anhidro es un sólido blanco que se vuelve azul después de absorber agua.
Después de discutir el diseño experimental, los estudiantes del grupo diseñaron realizar una investigación experimental utilizando el dispositivo que se muestra en la Figura 2 a continuación.
Pasos experimentales ① Verifique la estanqueidad de todo el dispositivo;
② Coloque los reactivos relevantes en los instrumentos correspondientes
③ Empuje la jeringa con fuerza; inyecte ácido clorhídrico diluido en el tubo de ensayo;
④Después de un tiempo, coloque un palo de madera con chispas en P para observar el fenómeno.
Fenómeno experimental ①El sulfato de cobre anhidro no se vuelve azul;?
②__________________________________________;
③__________________________________________.
Análisis experimental
(3) La función del dispositivo B es_______________.
(4) La causa del fenómeno en el dispositivo D es.
Conclusión experimental ① Un gas producido por la reacción de Na2O2 y CO2 permite que el algodón de la Figura 1 cumpla las condiciones para la combustión.
②Los cambios de energía durante la reacción de Na2O2 y CO2 hacen que el algodón de la Figura 1 cumpla otra condición para la combustión.
Ampliar y mejorar ① Además de generar un gas, la reacción de Na2O2 y CO2 también genera un sólido. El estudiante A piensa que el sólido generado es NaOH y el estudiante B piensa que es Na2CO3. eso, piensan los estudiantes? La conjetura es incorrecta. ¿La razón es?
②Escribe la ecuación química de la reacción entre Na2O2 y CO2. Respuestas de referencia:
(1) Experimento controlado.
(2) En contacto con el oxígeno, la temperatura supera el punto de inflamación del algodón.
Fenómeno experimental ② El agua de cal en E se vuelve turbia
③ Las tiras de madera con chispas en P se vuelven a encender.
Análisis experimental
(3) Eliminar el gas cloruro de hidrógeno emitido por el ácido clorhídrico concentrado en A.
(4) La reacción entre Na2O2 y CO2 libera calor, lo que aumenta la temperatura del agua de cal en el vaso E. Dado que la solubilidad del Ca(OH)2 disminuye con el aumento de la temperatura, el aumento de la temperatura hace que el agua de cal saturada precipite como un sólido Ca(OH)2, produce turbidez.
La expansión mejora ① A. No hay elemento H antes de la reacción, por lo que es imposible generar NaOH.
②2?Na2O2+2CO2?2Na2CO3+O2? ↑.