¿Qué son la conservación de la materia y la conservación de los protones? Por favor descríbalo y dé un ejemplo ~

En primer lugar, la conservación de la materia significa que la concentración original de un determinado componente en la solución debe ser igual a la suma de las concentraciones de sus diversas formas en la solución. Esa es la conservación de los elementos, la conservación del número de átomos de un elemento antes y después de que cambie.

1. Conservación de partículas (iones o moléculas) que contienen elementos específicos.

Las proporciones específicas de partículas formadas entre diferentes elementos se conservan.

3. Se conserva la relación entre fuentes de partículas específicas.

Ejemplo 1: En solución 0,1mol/LNa3PO4:

Según la conservación de la cantidad total de partículas formadas por el elemento P, existen:

c [PO43-]c [hpo 42-]c[h2po 4-]c[h3po 4]= 0.1mol/L

Según la relación entre las partículas formadoras de Na y P, existen:

c[Na ] = 3c[PO43-] 3c[hpo 42-] 3c[h2po 4-] 3c[h3po 4]

El H y el OH- ionizados a partir de H2O se conservan de la siguiente manera:

c[ OH-]= c[hpo 42-] 2c[h2po 4-] 3c[h3po 4] c[H ]

Ejemplo 2: En 2: Solución de NaHCO3

C(Na) es igual a la concentración de iones bicarbonato. Después de la ionización y la hidrólisis, el bicarbonato existe en tres formas.

Así que la fórmula C(Na )= C(HCO 3-) C(CO32-) C(h2co 3) se llama conservación de la materia.

Para otro ejemplo, en una solución de Na2CO3, c(Na) es igual al doble de la concentración de iones carbonato. Después de la ionización y la hidrólisis, los carbonatos existen en tres formas.

Entonces queda c(Na )= 2c(CO32-)c(HCO 3-)c(h2co 3).

En segundo lugar, la conservación de protones significa que el número de protones que pierde un ácido es el mismo que el número de protones que gana una base.

También se puede obtener de la relación entre conservación de carga y conservación de materia.

Por ejemplo: solución de Na2CO3

①Conservación de carga: c(na) c(h)= = c(oh-) 2c(co32-) c(HCO 3-) positivo carga = carga negativa.

②Conservación de la materia: C(Na)= 2C(CO32-) 2C(HCO 3-) 2C(h2co 3).

①-②Conservación de protones: C(OH-)= C(H)C(HCO 3-)2C(h2co 3)H = OH-

En solución de bicarbonato de sodio

Existe la siguiente ecuación

①c(H ) c(Na )= c(HCO 3-) 2c(CO32-) c(OH-)

②C( Na )= C(HCO 3-) C(CO32-) C(h2co 3){Conservación de la Materia}

Método 1: Se obtiene restando ①-② de las dos expresiones.

C(H )= c(OH-)c(CO32-)-c(H2CO3) se llama conservación de protones.

Método 2: Basado en la teoría ácido-base del protón

Especie original: bicarbonato, H2O

Consume el producto protónico H2CO3 para producir el producto protónico CO32-, OH-

C(H )=c(CO32-)c(OH-)-c(H2CO3) significa c(H )c(H2CO3)=c(CO32-)c(OH-).

Relación: Número de protones restantes = número de productos que producen protones - número de productos que consumen protones.

Otro ejemplo es la solución de NaH2PO4.

Especie original: H2PO4-, H2O

Productos de protones consumidos: H3PO4 H Productos de protones producidos: HPO42- (produce un protón), PO43- (produce dos protones), OH-

Entonces: c(h )= c(hpo 42-) 2c(po43-) c(oh-)-c(h3po 4).

Se puede verificar simultáneamente mediante conservación de carga y conservación de material.