¿Por qué el método de depresión del punto de congelación produce errores al medir la masa molar?

El error en la determinación de la masa molar mediante el método de depresión del punto de congelación incluye la presión y las impurezas disueltas.

La masa molar es la masa de una sustancia dividida por la cantidad de la sustancia, la unidad es gramos por mol (g/mol) y el volumen molar es el volumen de la sustancia dividido por la cantidad de sustancia, la unidad es metros cúbicos por mol (m3 /mol). La masa molar y el volumen molar son cantidades derivadas de la cantidad de una sustancia. Al aplicar, se debe especificar la unidad básica para la misma sustancia, si la unidad básica especificada es diferente, la masa molar y el volumen molar serán diferentes.

Aunque la constante de Avogadro es un valor muy grande, es muy conveniente utilizar el mol como unidad de cantidad de materia, es como un puente que conecta las partículas microscópicas con la materia macroscópica.

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El punto de congelación es la temperatura a la que se solidifica una sustancia cristalina. Diferentes cristales tienen diferentes puntos de congelación. El punto de congelación de cualquier cristal bajo cierta presión es el mismo que su punto de fusión. El punto de congelación de un mismo cristal está relacionado con la presión. Los cristales que se expanden en volumen durante la solidificación tienen un punto de congelación que disminuye a medida que aumenta la presión.

El punto de congelación de un cristal que se contrae de volumen durante la solidificación aumenta a medida que aumenta la presión. Durante el proceso de solidificación, el líquido se transforma en sólido liberando calor. Entonces, cuando la temperatura de una sustancia está por encima del punto de fusión, estará en estado líquido; cuando está por debajo del punto de fusión, estará en estado sólido. Las sustancias amorfas no tienen punto de congelación.

¿Referencia para el contenido anterior? Enciclopedia Baidu: punto de congelación

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