La polaridad del diclorometano y el cloroformo.

La polaridad del cloruro de metileno es mayor que la del cloroformo.

En general, cuanto mayor es el momento dipolar, mayor es la polaridad. Las polaridades de los dos son las siguientes:

Dado que los átomos de cloro atraen electrones más que los átomos de hidrógeno, hay dos momentos dipolares en la molécula de cloruro de metileno, que apuntan hacia los dos átomos de cloro respectivamente. El resultado de la síntesis de estos dos momentos dipolares hace que la molécula de cloruro de metileno tenga una cierta polaridad y el tamaño de su momento dipolar sea de 1,60D.

Debido a que los átomos de cloro atraen más electrones que los átomos de hidrógeno, hay tres momentos dipolares en la molécula de cloroformo, que apuntan a tres átomos de cloro respectivamente. El resultado de la síntesis de estos tres momentos dipolares hace que la molécula de cloroformo tenga una mayor polaridad y el tamaño de su momento dipolar sea de 1,06D.