Preguntas finales del examen para el volumen 1 de química de noveno grado publicadas por People's Education Press

1. Las páginas 65438 + 0 a 4 de este artículo son preguntas de opción múltiple, con un valor de 25 puntos. Las páginas 5 a 8 son preguntas de opción múltiple con una puntuación máxima de 55 puntos. La puntuación total es de 80 puntos. El tiempo del examen es de 100 minutos. Las preguntas de opción múltiple deben responderse en la hoja de respuestas y las preguntas que no son de opción múltiple deben responderse en la hoja de respuestas.

2. Antes de responder las preguntas de opción múltiple, los candidatos deben utilizar un lápiz 2B para completar su número de certificado de examen y las materias del examen en la hoja de respuestas. Después de seleccionar la respuesta para cada pregunta, use un lápiz 2B para ennegrecer la etiqueta de respuesta de la pregunta correspondiente en la hoja de respuestas. Si necesitas cambiarlo, usa un borrador para limpiarlo y elige otra respuesta. No puedo responder la pregunta del examen.

3. Antes de responder las preguntas que no son de elección, los candidatos deben completar claramente los elementos y números de tabla dentro de la línea sellada de la hoja de respuestas. Utilice una pluma estilográfica o un bolígrafo (azul o negro) para escribir sus respuestas en la hoja de respuestas. No puedo responder la pregunta del examen.

Posible masa atómica relativa: ¿H-1? ¿C-12? ¿O—16? ¿N-23? ¿Cl—35,5? Calcio-40

a. Preguntas de opción múltiple (esta pregunta tiene 15 preguntas, cada pregunta tiene solo una opción que se ajusta al significado de la pregunta. Cada pregunta vale 1 punto, ***15 puntos)

a. p>

1. ¿Qué cambio que se muestra en la siguiente imagen es un cambio químico? (?)

A. La bombilla emite luz cuando está energizada. b. ¿El alambre de hierro se quema en oxígeno? c. ¿Ropa mojada y seca? d. Evaporación de agua salada

2. ¿Las siguientes sustancias comunes en la vida pertenecen a soluciones? (?)

A. Leche b. Agua turbia c. Agua con sacarosa d. Aceite de maní

3. Ambientes alcalinos y tienen muy buena función de esterilización fuerte. Esta sal es un purificador de agua ecológico y libre de contaminación con la fórmula química Na2FeO3. La valencia del hierro es (?)

A.+2 B.+3? C.+4 D.+6

4. ¿Qué es correcto en la operación experimental en la siguiente figura? )

Se informa que los científicos han desarrollado el separador de material de carbono más delgado del mundo, que es sólo 1/200.000 de cabello. Como se muestra en la imagen de la derecha, esta delgada película de carbono es como un panal, con unidades hexagonales compuestas de átomos de carbono que se extienden hacia afuera. Entre las siguientes afirmaciones sobre las membranas de carbono, ¿cuál es correcta (?)

A. Las membranas de carbono pertenecen al elemento b, y las membranas de carbono y el C60 son la misma sustancia.

C. El separador de carbono es un material polimérico orgánico sintético.

d. Los productos de la combustión completa del diafragma de carbono en oxígeno son diferentes de los productos de la combustión completa del carbono en oxígeno.

6. El propósito de estudiar química no es convertirse en químico, sino ser bueno en el uso de conocimientos químicos para analizar y resolver problemas en la producción y la vida. Desde un punto de vista químico, las siguientes afirmaciones son incorrectas ()

A. Si hay una fuga de gas (gas natural, gas de carbón o gas licuado de petróleo, etc.), enciéndalo y verifique si hay fugas.

B. Está estrictamente prohibido fumar en pequeñas minas de carbón c. El cárter de aceite se incendia al cocinar. ¿Puedes apagar la llama con una tapa? d. Está estrictamente prohibido lanzar fuegos artificiales en fábricas de tejidos y gasolineras.

7. Entre los tres óxidos de hierro: óxido de hierro (Fe2O3), óxido ferroso (FeO) y óxido férrico (Fe3O4), la fracción másica de hierro de mayor a menor es la siguiente

A.Fe3O4, Fe2O3, FeO B.FeO, Fe2O3, Fe3O4

C. Óxido de hierro, óxido férrico, óxido férrico

8. de gases incoloros CO (puede mezclarse con oxígeno) y CO2, es factible el siguiente método.

a. Introducir una pequeña cantidad de agua de cal clarificada y agitar. Aférrate a la leña ardiendo.

c. Vierta una pequeña cantidad de solución de NaOH y agite. d. Vierta una pequeña cantidad de ácido sulfúrico diluido y agite.

9. Al estudiar las condiciones de combustión de sustancias, un compañero hizo un experimento como el que se muestra a la derecha: enrolle un alambre de metal grueso en una bobina y cúbralo con la llama de una vela. Está casi fuera. Lo incorrecto de este experimento es

A. El alambre metálico tiene buena conductividad térmica.

B. La temperatura del material combustible ha descendido por debajo del punto de ignición.

C. Si calientas el alambre con antelación, la vela no se apagará rápidamente.

D. La temperatura del gas en la bobina metálica aumenta.

10. ¿Cuál de las siguientes imágenes puede reflejar correctamente la relación cambiante de cada cantidad en su correspondiente operación? (?)

A. Calentar una determinada masa de permanganato de potasio para producir oxígeno

b. Agregar un exceso de ácido clorhídrico diluido a una determinada masa de piedra caliza.

c.A una temperatura determinada, agregue continuamente sólidos de óxido de calcio a la solución saturada de hidróxido de calcio.

d. Agregue la misma fracción de masa de soluto a la misma masa de aluminio y hierro. ácido clorhídrico en exceso.

11. Si se diluyen 100 gramos de solución de nitrato de potasio con una fracción de masa de soluto del 20% en una solución de nitrato de potasio con una fracción de masa de soluto del 10%, la masa de agua añadida es

¿Un 0,50 g? B.90 gramos? C. 100 gramos D. 200 gramos

X Y Z W

Ácido clorhídrico-++

¿El nitrato de z++? +

¿Nitrato de w-+-?

12.x, Y, Z y W son cuatro metales diferentes. Para comparar la actividad de los metales, un compañero de clase realizó experimentos relevantes utilizando estos cuatro metales, ácido clorhídrico, nitrato Z y nitrato W. Los resultados son los siguientes (los que pueden reaccionar están marcados con "+", los que no pueden reaccionar están marcados con "-", y el no marcado significa que el experimento no se ha realizado). El orden de actividad de estos cuatro metales es el siguiente

A.Y > W > X > Z B . p>

13. La terminología química es la principal herramienta para el aprendizaje de la química y el lenguaje internacional de la química. Las siguientes afirmaciones son correctas

A. El símbolo del elemento calcio Cu B. La fórmula química de la carbonato de sodio es NaCO3.

C.2Cl representa dos moléculas de cloro, y d 3m 2+ representa tres iones de magnesio.

14. Hay cuatro sustancias en un recipiente cerrado que reaccionan completamente bajo ciertas condiciones. La masa de cada sustancia antes y después de la reacción se mide en la siguiente tabla:

Sustancia X Y Z Q

Masa antes de la reacción/g 8 2 40 5

Masa después de la reacción /Número de gramos a medir 24 8 23

Las siguientes afirmaciones son correctas

A. La reacción debe ser una reacción de desplazamiento. La relación de masa molecular relativa de B, Y y Q debe ser 11:9.

C.Después de la reacción, ¿la masa de x es 0? d. La relación de masas de x y z que participan en la reacción es 1:5.

15. Hay cuatro diseños y operaciones experimentales. Los fenómenos durante el experimento no son suficientes para explicar la reacción entre el CO2 y la solución de NaOH.

¿Respuesta? antes de Cristo? D

2. Preguntas de opción múltiple (Esta pregunta tiene 5 preguntas. Cada pregunta tiene una o dos opciones que coinciden con el significado de la pregunta. No se otorgarán puntos por opciones incorrectas o opciones múltiples. Si las hay, son dos Respuesta, solo una respuesta es correcta, se da 1 punto 2 puntos por cada pregunta, ***10 puntos)

16. y zinc. ¿Cuál es la relación entre la calidad de la producción de hidrógeno y el tiempo de reacción?

17. La siguiente tabla es una tabla comparativa de la densidad de la solución de ácido sulfúrico y del agua con amoníaco y la fracción de masa de sus solutos a 20°C. Las siguientes afirmaciones son correctas

La fracción masiva de soluto en la solución es 4% 12% 16% 24% 28%.

La densidad (g/ml) de la solución de ácido sulfúrico es 1.021.081.11.1.20.

La densidad del amoniaco (g/ml) es 0,98 0,95 0,94 0,91 0,90.

A. Agregue ácido sulfúrico al 28% a la misma masa de agua y la densidad de la solución resultante es inferior a 65438 ± 0,08 g/mL.

b. Agregue un volumen igual de agua a un 24 % de agua con amoníaco y la densidad de la solución resultante será igual a 0,95 g/ml.

c.Añadir la misma masa de agua amoniacal al 28% para obtener una solución con una fracción másica igual al 14%.

d. Agregue un volumen igual de agua a ácido sulfúrico al 24% y la densidad de la solución resultante es superior a 65438 ± 0,08 g/mL.

18. ¿Cuál de los siguientes métodos de manejo de accidentes es incorrecto? (?)

A. Cuando un aparato eléctrico se incendia, apáguelo inmediatamente con agua. b. Cuando la bandeja de aceite esté en llamas mientras cocina, tápela inmediatamente.

C. Si la tubería de gas de la cocina tiene fugas, cierre inmediatamente la válvula y abra la ventana para ventilar.

D. Si un libro de la biblioteca se incendia, utilice un extintor de dióxido de carbono líquido para apagar el fuego inmediatamente.

19. El "convertidor catalítico de tres vías" puede transformar los gases nocivos del escape de los automóviles en gases no contaminantes. La siguiente imagen es un diagrama microscópico de esta reacción. Las bolas de diferentes colores representan diferentes átomos. ¿Qué hay de malo en las siguientes afirmaciones? (?)

¿Respuesta? ¿b? ¿do? Hombre

¿A.B y C contienen el mismo tipo de elementos? B. La relación estequiométrica de B y C en la ecuación de reacción es 4.

C. ¿Esta reacción tiene tres elementos? Las valencias de los mismos elementos en A y D son iguales.

20. En la clase experimental, Xiao Ming puso una bolsa de mezcla de polvo de cobre y polvo de zinc en una cierta cantidad de solución de nitrato de plata para que reaccionara completamente y luego la filtró para obtener un filtrado sólido y azul. El siguiente juicio es correcto.

A. El sólido filtrado debe contener plata y también puede contener cobre.

B. El sólido filtrado debe contener plata y cobre y no debe contener zinc.

C. El filtrado debe contener nitrato de cobre y no puede contener nitrato de zinc ni nitrato de plata.

D. El filtrado debe contener nitrato de zinc y nitrato de cobre, pudiendo contener también nitrato de plata.

3. Rellena los espacios en blanco (esta pregunta contiene 3 preguntas, ***15 puntos)

21. (4 puntos) La vida es inseparable del agua. El conocimiento sobre la purificación del agua se utiliza ampliamente en la vida diaria.

(1) La gasa de la taza de té puede separar las hojas de té y el agua del té para beberla fácilmente. El principio químico utilizado en este diseño es _ _ _ _ _ _ _ _ _.

(2) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(3) Las plantas acuáticas utilizan dióxido de cloro para la desinfección. La fórmula química del dióxido de cloro es _ _ _ _ _ _ _.

(4) El agua de pozo contiene más iones de calcio y magnesio. Para reducir la dureza, el método que se puede utilizar es _ _ _ _ _ _.

22. (5 puntos) La imagen de la derecha muestra las curvas de solubilidad de dos sustancias, A y B, como se muestra en la figura.

Dos vasos de precipitados contienen soluciones saturadas de las dos sustancias anteriores a 20°C.

Por favor responda las siguientes preguntas mediante análisis:

(1) ¿Qué sustancia aumenta en solubilidad a medida que aumenta la temperatura? (Rellene "A" o "B").

(2) La solubilidad de la sustancia A y la sustancia B a 40°C (escriba "igual" o "desigual").

(3) A 80 ℃, ¿cuál es la cantidad máxima de sustancia A que pueden disolver 100 g de agua? g. ¿Cuál es la fracción masiva de soluto en la solución saturada? (Los resultados del cálculo tienen una precisión del 0,1%). ?

(4) Cuando la temperatura aumenta de 20 ℃ a 60 ℃ (independientemente de la evaporación del agua), la masa de sólido en el vaso de precipitados b.

Aumenta, entonces el soluto en la solución en el vaso B es (rellena "A" o "B").

23. (6 puntos) Los símbolos y estructuras atómicas de los elementos con números atómicos del 11 al 17 son los siguientes.

Utilice el siguiente diagrama para responder:

(1) El número atómico de 15 es _ _ _ _ _ y hay _ _ _ _ _ electrones en la capa más externa;

(2) Combinación La imagen de arriba simboliza lo siguiente:

(1) El símbolo del ion formado por átomos con número atómico 13 _ _ _ _ _ _ _ _,

(2) Hay dos en la molécula La fórmula química de la sustancia atómica_ _ _ _ _ _ _ _ _ _,

(3) La fórmula química molecular es_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

⑶ Del 11 al 17, a medida que aumenta el número atómico, su estructura atómica (o las propiedades de el elemento) muestra cambios Reglas:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _. (Escribe cualquiera)

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Rellena los espacios en blanco (esta pregunta contiene 2 preguntas, ***16 puntos)

24 (7 puntos) Hay una planta de ácido sulfúrico en cierto pueblo con equipos de crudo. y tecnología atrasada Emite una gran cantidad de gases residuales que contienen SO2 y aguas residuales ácidas que contienen H2SO4. Otras fábricas y residentes locales utilizaron carbón como combustible. Siempre que llueve, habrá lluvia ácida, lo que causa grandes daños al medio ambiente de este pueblo.

(1) Analizar las causas de la lluvia ácida en este pueblo;

(2) Dar ejemplos del daño de la lluvia ácida al medio ambiente:

( 3) Protección ambiental en una escuela secundaria de este pueblo. El equipo propuso las siguientes medidas para controlar la lluvia ácida. ¿Qué crees que está mal?

A. Sacar la planta de ácido sulfúrico de la ciudad. b. Se recomienda que el departamento de protección ambiental ordene la rectificación.

C. El SO2 del gas residual vertido de la planta de ácido sulfúrico se vierte después del tratamiento. Las fábricas y los residentes cambian a combustibles más limpios.

(4) La cal hidratada se puede utilizar para tratar aguas residuales ácidas vertidas por plantas de ácido sulfúrico. ¿Cuál es la ecuación química que trata el principio?

(5) Luego de obtener el ácido sulfúrico concentrado, enjuagarlo inmediatamente con agua y luego aplicar bicarbonato de sodio. Si obtiene ácido sulfúrico diluido,

(escriba "requerido" o "no requerido") ¿Cuál es la razón para hacer esto?

25. (9 puntos) Por favor responda las siguientes preguntas basándose en el diagrama:

(1) Escriba el nombre del instrumento marcado en el diagrama: ①? ,② ;

(2) Si el laboratorio desea utilizar permanganato de potasio para producir oxígeno, se debe seleccionar un dispositivo generador de gas. ¿Cuál es la ecuación química para producir oxígeno? ;

(3) Se sabe que el peróxido de sodio (Na2O2) es un sólido de color amarillo claro que puede reaccionar con agua a temperatura ambiente para generar hidróxido de sodio y oxígeno. Si el dispositivo A se utiliza como generador de gas en el laboratorio y el peróxido de sodio reacciona con agua para producir una botella de oxígeno seco, entonces la secuencia de conexión correcta para el dispositivo seleccionado es (llene la letra de la boquilla) a →. Si solo se reemplaza el medicamento del dispositivo A, se seguirá utilizando todo el dispositivo conectado y se podrá producir el mismo gas.

(4) Al comparar los generadores seleccionados para los dos métodos de producción de oxígeno anteriores, ¿qué factores cree que se deben considerar al seleccionar un generador de gas? ;

(5) Tanto el dispositivo A como el dispositivo C pueden usarse como dispositivos generadores para preparar el mismo gas en el laboratorio. ¿Cuáles son las ventajas de A en comparación con C? (Responda solo una pregunta)? .

?

Verbo (abreviatura de verbo) Completa los espacios en blanco (esta pregunta contiene 2 preguntas, ***13 puntos)

26. Con la aceleración del proceso de modernización, nuestra calidad de vida ha mejorado gradualmente. Utilice sus conocimientos de química combinados con su experiencia de vida para responder las preguntas de los siguientes ejemplos:

(1) Cuando entre a la cocina, encontrará que el tanque de gasolina ha sido reemplazado por un tanque conveniente y Gas natural canalizado barato ¿Qué categoría? ¿Cuál es la ecuación química para la energía necesaria para quemar completamente los componentes principales del aire? .

(2) Cuando ingresa a una tintorería para realizar una encuesta social, descubrirá que algunas tintorerías han reemplazado las antiguas tintorerías por nuevas tintorerías con carbón activado, que puede reducir las sustancias tóxicas. a 1/30 aproximadamente. ¿Esta mejora se realiza mediante carbón activado? Tener relaciones sexuales.

(3) Cuando entras a un estudio fotográfico para revelar fotografías, el vendedor te preguntará: "¿Quieres envases de plástico (cerrados con una película de plástico)?". El propósito de los envases de plástico es el aislamiento.

(4) Cuando entras en una gasolinera, encontrarás que además de varios tipos de gasolina, hay más gasolinas con etanol. Desde junio de 5438 + 1 de octubre de 2007, ha pasado un año desde que las cinco ciudades del norte de Jiangsu, incluida nuestra ciudad, promovieron el uso de gasolina con etanol. Recientemente, el Consejo de Estado promulgó el plan "Ahorro de energía y reducción de emisiones". Como estudiantes de secundaria, debemos ser conscientes de la conservación de energía y empezar por las pequeñas cosas que nos rodean. Proporcione sugerencias específicas para ahorrar energía.

27. Cuando cuatro estudiantes de un determinado grupo experimental estaban explorando las propiedades de las bases, descubrieron que las bases solubles como el hidróxido de sodio y el hidróxido de calcio podían hacer que la solución de prueba de fenolftaleína se volviera roja. Querían explorar más a fondo si el hidróxido de magnesio insoluble también podía hacer que la solución de prueba de fenolftaleína se volviera roja. Para ello, añadieron una cantidad adecuada de hidróxido de magnesio a un vaso de precipitados lleno de agua caliente y lo agitaron, luego dejaron caer la solución de prueba de fenolftaleína en el líquido turbio. Descubrieron que la solución de prueba de fenolftaleína se volvió roja, pero el color rojo desapareció después de un tiempo. mientras. Basándose en sus conocimientos de química, los cuatro estudiantes hicieron las siguientes conjeturas sobre por qué la solución de prueba de fenolftaleína se puso roja y desapareció:

Xiao Ming: Puede ser un fenómeno accidental.

Xiaodong: Puede ser que el hidróxido de magnesio sólido en la suspensión haga que la solución de prueba de fenolftaleína se vuelva roja y que la solución se vuelva incolora después de que precipita el hidróxido de magnesio.

Xiaohua: Puede ser que la solución de prueba de fenolftaleína reaccione con el oxígeno del aire, provocando que el color rojo desaparezca. También puede ser que la solución de hidróxido de magnesio reaccione con el dióxido de carbono del aire;

Rojito: Puede ser que la solubilidad del hidróxido de magnesio en agua caliente sea alta y haya más iones OH- en la solución, lo que hace que la solución de prueba de fenolftaleína se ponga roja después de un tiempo, la temperatura; disminuye y la solubilidad del hidróxido de magnesio disminuye. Los iones OH- en la solución disminuyen y la solución de prueba de fenolftaleína se vuelve incolora.

(1) Con respecto a la conjetura de Xiao Ming de que "es un fenómeno accidental", los cuatro estudiantes creían que los fenómenos accidentales podían descartarse utilizando los métodos generales de investigación científica. Su método es:? .

(2) Xiaohua cree que la suposición de Xiaodong es incorrecta. Ella niega la razón por la cual el álcali cambia el color de la solución de prueba de fenolftaleína:

.

(3) Después de la discusión, los cuatro estudiantes creyeron que era necesario realizar los siguientes experimentos para verificar la conjetura de Xiaohua. ¿Conoces el propósito del experimento?

Propósito del diseño de los pasos experimentales

Agregue hidróxido de magnesio al agua caliente, revuelva, deje caer la solución de prueba de fenolftaleína y deje caer un poco de aceite vegetal. ?

(4) Con respecto a la conjetura de Xiaohong, los estudiantes del grupo experimental diseñaron varios planes experimentales para probarla. Por favor escribe uno de ellos.

¿Posibles fenómenos observados mediante métodos experimentales y sus correspondientes resultados o conclusiones

?

6. Cálculo (esta pregunta ***11)

28. La proteína reacciona con el agua en el tracto gastrointestinal humano y los aminoácidos finalmente son absorbidos por el cuerpo. La alanina (fórmula química C3H7O2N) es uno de ellos. Responda las siguientes preguntas:

(1) ¿Cuál es la proporción numérica de C, H, O y N en la molécula de alanina? .

(2)¿Cuál es el peso molecular relativo de la alanina? ¿Cuál es la fracción másica del nitrógeno? (Los resultados del cálculo tienen una precisión del 0,1%).

(3) Cada 100 g de leche en polvo calificada contiene aproximadamente 18 g de proteína y el contenido promedio de nitrógeno en las proteínas es del 16 %. Se determina que la masa de nitrógeno en una determinada leche en polvo es de 2 g por 100 g. Utilice el cálculo para determinar si la leche en polvo está calificada.

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29. Para determinar la composición del latón (cobre, aleación de zinc), un grupo de investigación y estudio llamó a la muestra 10g y le añadió gota a gota ácido sulfúrico diluido al 9,8% hasta que no se produjo ningún gas. La relación entre el gas producido durante la reacción y la masa de la solución de ácido sulfúrico utilizada se muestra en la figura de la derecha. Cálculo de prueba:

(1) Fracción de masa de cobre en la muestra;

(2) Masa de solución de ácido sulfúrico consumida en la reacción;

(3 ) Reacción La calidad de la solución resultante.

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2007 ~ 2008 Respuestas de referencia de química del examen final del primer semestre del distrito de Jiangning.

Yo yo. Pregunta de opción múltiple

El número de pregunta es 1 23455 6789 10.

Respuesta B C C D B A C A D D

El número de la pregunta es 112 13 14 15 16 17 18 19 20.

Respuesta C A D C B B CD A D AD d

Tres. (Esta pregunta contiene 3 preguntas, con una puntuación de ***15)

21 Respuesta (1) Filtración (2) Carbón activado (3) Dióxido de cloro (4) Calentamiento y ebullición (o destilación).

22.(5 puntos)(1) ¿A? (2) es igual a (3)100;? 50,0%; (4) b

23.⑴15?5⑶①Al3+②Cl2③MGC L2

(3) A medida que aumenta el número atómico, el número de electrones más externos de los átomos del elemento aumenta gradualmente ( También se pueden puntuar otras respuestas razonables).

4. (Esta pregunta contiene 2 preguntas, ***16 puntos)

24. ¿Emitir dióxido de azufre y utilizar carbón como combustible? (2 puntos)

(2) Acidificación del suelo, corrosión, destrucción de plantas forestales, corrosión de edificios (un solo punto) (1 punto)

(3) Uno (1 )

(4)Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+2H2 O? (La fórmula química correcta es 1 y el equilibrio correcto es 1)

(5) Después de que el agua del ácido sulfúrico concentrado se evapora, se necesita (1 punto) para convertirse en ácido sulfúrico concentrado.

25.(1 )① Matraz Erlenmeyer, ② Lámpara de alcohol (2) B, 2 kmno 4k 2 MnO 4+MnO 2+O2 ↑ (3) g→f→i. El estado del fármaco y las condiciones de reacción; (5) Los reactivos líquidos se pueden agregar en cualquier momento y la velocidad de reacción se puede controlar mediante la velocidad de goteo del líquido.

5. (Esta pregunta contiene 2 preguntas, ***13 puntos)

26. (1) Fósiles, CH4+. 2O2? ==?Dióxido de carbono? +2H2O

(2) Adsorción

(3) Aire (u oxígeno y agua)

(4) Ahorre recursos petrolíferos y reduzca la contaminación de los gases de escape de los vehículos; Luces (o ahorrar electricidad, usar estufas que ahorran energía, etc., u otras respuestas razonables)

27. (1) ¿Repetir el experimento (1)? (2) No hay iones OH que se muevan libremente en el hidróxido de magnesio sólido, por lo que la solución de prueba de fenolftaleína no puede volverse roja. (1)? (3) El aislamiento del aire demuestra que la desaparición del color rojo no tiene nada que ver con el oxígeno y el dióxido de carbono (1).

(4)(3 puntos)

Posibles fenómenos observados por el método experimental, resultados y conclusiones correspondientes

Tomar dos tubos de ensayo y agregar la misma masa de Agite hidróxido de magnesio y agua caliente de la misma masa y agregue unas gotas de solución de prueba de fenolftaleína respectivamente. Uno mantiene la temperatura constante y el otro enfría naturalmente. (1 punto) El color rojo a temperatura constante no desaparece (o desaparece), pero el color rojo desaparece con el enfriamiento natural. (1) La desaparición del color rojo está relacionada (o no) con la disminución de la solubilidad del hidróxido de magnesio a medida que disminuye la temperatura. (1)

6. (Esta pregunta ***11)

28. (5 puntos)

? (1)(1) 3:7:2:l? (2)(1) 89?15,7%

? (3) (3 puntos) Calidad del nitrógeno: 18 g × 16 % = 2,88 g > 2 g (2 puntos), leche en polvo no calificada (1 punto)

? O la masa de proteína: 2g ÷ 16% = 12,5g

29. Respuesta: (6 puntos) Solución: (1) ¿67,5%? (2) 50 g (3) 53,15 g