Esquema de revisión de Química de noveno grado (Parte 1) con respuestas

Prefacio Unidad 1: Entrando al mundo de la química

1: La química es una ciencia natural básica que estudia la composición, propiedades, estructura y leyes de cambio de sustancias.

2: La diferencia fundamental entre cambios físicos y cambios químicos es: si se generan nuevas sustancias. La conexión es: durante el proceso de cambio químico, el cambio físico debe ocurrir al mismo tiempo, pero durante el proceso de cambio físico, el cambio químico no necesariamente ocurre.

3: Las propiedades que muestran las sustancias durante los cambios químicos se denominan propiedades químicas.

4. Las propiedades que exhibe una sustancia sin cambios químicos se llaman propiedades físicas.

Operaciones básicas de experimentos químicos

1: Toma de medicamentos: (1): No toque los medicamentos con las manos, no acerque la nariz a la boca del frasco para oler los medicamentos, y no los pruebe. El olor de cualquier medicamento. (2): Si no se indica la dosis: generalmente use 1-2 ml para líquidos y solo es necesario cubrir el fondo del tubo de ensayo para sólidos. (3): Los medicamentos sobrantes no deben devolverse a los frascos originales ni desecharse a voluntad, y mucho menos sacarlos del laboratorio. Deben colocarse en contenedores de reciclaje designados.

2: Toma de medicamentos sólidos: Generalmente utilice una cuchara medicinal para tomar medicamentos sólidos. Algunos medicamentos con grumos se pueden usar con pinzas y se deben limpiar con papel inmediatamente después de su uso. El método para tomar el sólido en polvo consiste en inclinar el tubo de ensayo, llevar con cuidado la cuchara del medicamento o el recipiente de papel que contiene el medicamento al fondo del tubo de ensayo y luego colocar el tubo de ensayo en posición vertical. El método para sacar los sólidos con grumos es primero colocar el recipiente horizontalmente, poner el medicamento en la boca del recipiente y luego colocar lentamente el recipiente en posición vertical para que el medicamento se deslice lentamente hasta el fondo del recipiente para evitar romperlo.

3: Cómo utilizar el medicamento líquido: Al tomar el medicamento líquido del frasco de boca estrecha, primero retire el corcho y colóquelo boca abajo sobre la mesa. Luego levante la botella con la etiqueta de la botella mirando hacia la palma de su mano. Después de verter el líquido, apriete inmediatamente el tapón y devuelva la botella a su lugar original. Cuando se toma una cierta cantidad de medicamento líquido, generalmente se usa una probeta medidora. Al medir líquidos, el cilindro medidor debe colocarse plano y la línea de visión debe estar nivelada con el punto más bajo de la superficie cóncava del líquido en el cilindro medidor, y luego leer el volumen del líquido. Después de tomar el líquido, el gotero debe mantenerse con la tetina de goma hacia arriba. No lo coloque plano o boca abajo sobre la mesa experimental para evitar la contaminación del reactivo en el gotero y la corrosión de la tapa de goma. El gotero usado debe llenarse inmediatamente con __agua limpia____ para el siguiente uso.

4: Uso de la balanza de paletas: la balanza de paletas solo se puede utilizar para pesaje aproximado y puede pesar con precisión hasta 0,1 gramos. (1): Cuando se utiliza una balanza de paletas para pesar sustancias, el peso debe colocarse en el platillo derecho y el objeto a pesar en el platillo izquierdo. Al ajustar el punto cero del equilibrio de paletas, si el puntero se mueve hacia la izquierda, gire el tapón de rosca de derecha a derecha.

(3) Antes de pesar, coloque una hoja de papel limpia del mismo tamaño en cada bandeja, luego coloque el medicamento en el papel y péselo.

5: Compruebe la estanqueidad: al comprobar la estanqueidad del dispositivo, primero coloque un extremo del tubo en el agua y luego sujete la pared exterior del recipiente con ambas manos. burbujas que emergen de la boca del tubo, lo que demuestra que la estanqueidad del dispositivo es buena.

6: Calentamiento de sustancias: La cantidad de alcohol en la lámpara de alcohol no debe exceder los 2/3 de su volumen como máximo, ni debe ser inferior a 1/4 de su volumen como mínimo. Apague la lámpara de alcohol y cúbrala con la tapa de la lámpara. No agregue alcohol a una lámpara de alcohol encendida ni utilice una lámpara de alcohol encendida para encender otra lámpara de alcohol. Si el alcohol derramado sobre la encimera se incendia, debes utilizar inmediatamente un trapo húmedo o arena para cubrirlo. La llama se divide en llama interior, llama exterior y núcleo de llama. Al calentar productos farmacéuticos sólidos en tubos de ensayo, la boca del tubo de ensayo debe estar ligeramente inclinada hacia abajo. Al calentar el medicamento líquido en el tubo de ensayo, se debe utilizar una llama externa y el volumen del líquido no debe exceder 1/3 del volumen del tubo de ensayo. La boca del tubo de ensayo no debe mirar hacia usted ni hacia otros. debe inclinarse en un ángulo de aproximadamente 45 grados con respecto a la mesa, y mover el tubo de ensayo hacia arriba y hacia abajo de vez en cuando para evitar que el líquido en el tubo de ensayo hierva, salga a borbotones y lastime a alguien.

Cuando use un tubo de ensayo para calentar medicamentos, siempre debe usar __agua____ para secar la pared exterior del tubo de ensayo. Primero use una lámpara de alcohol para calentar el tubo de ensayo de manera uniforme y luego use la parte de la llama exterior de la lámpara de alcohol para fijarlo en el sitio del medicamento para calentarlo. Tenga cuidado de que el fondo del tubo de ensayo no entre en contacto con la mecha.

7: Filtración: una barra, dos contactos bajos y tres (comprensión)

8 Instrumento de lavado (1) Método de lavado: primero retire el líquido residual y luego agregue agua, agite. y viértalo y luego agregue agua Lavado varias veces. Si hay sustancias en la pared interior que no se deben lavar, use un cepillo para tubos de ensayo para frotarlas. Al fregar, debe mover el cepillo del tubo de ensayo hacia arriba y hacia abajo o girarlo y no utilizar fuerza excesiva.

(2) Estándares de limpieza: el agua adherida a la pared interior del instrumento no se acumulará en gotas de agua ni permanecerá en hebras.

9. Conexión del instrumento: Generalmente, se humedece un extremo del tubo de vidrio con agua y luego se gira con un poco de fuerza.

Unidad 2 El aire que nos rodea

Uno: Aire

1: El fenómeno de quemar fósforo rojo en la campana de cristal es: a: La superficie del agua en la campana de cristal sube aproximadamente 1/5 del volumen, no todo b: Queda fósforo rojo en la cuchara encendida c: Se genera una gran cantidad de humo blanco Este experimento muestra que el oxígeno representa aproximadamente 1/5 del volumen. de aire.

2: Si se utiliza el método de la derecha para realizar el experimento, el nivel de agua en la botella A aumenta a 1/5. En este experimento, si el tapón de goma gotea, el resultado será demasiado pequeño. .

3: Basándose en los trabajos de sus predecesores, Lavoisier concluyó mediante experimentos que el aire está compuesto de nitrógeno y oxígeno.

4: La composición del aire, calculada en volumen, es aproximadamente: nitrógeno 78, oxígeno 21, dióxido de carbono 0,03, gases raros 0,94, otros gases e impurezas 0,03. Los gases nobles incluyen helio, neón, etc.

5: Las sustancias nocivas emitidas al aire se dividen a grandes rasgos en dos categorías: gases nocivos y polvo. Los gases contaminantes incluyen: SO2 NO2 CO.

Métodos para prevenir y reducir la contaminación del aire: (1) Usar energía limpia (2) Plantar árboles activamente (3) Tratar los gases residuales antes de liberarlos (4) Prohibir la quema de hojas y malezas (5) Usar gasolina sin plomo gasolina.

Peligros de la contaminación del aire: afectando el crecimiento de los cultivos, destruyendo el equilibrio ecológico, dañando la salud humana, destruyendo la capa de ozono, provocando lluvia ácida, etc.

II: Propiedades y usos del oxígeno

6: Las principales propiedades físicas del oxígeno son: en condiciones estándar, es un gas incoloro e inodoro, poco soluble en agua, ligeramente más denso que el aire y se torna azul en estados líquido y sólido. El oxígeno industrial generalmente se almacena en cilindros azules.

7: Propiedades químicas del oxígeno

C O2 CO2 (quema más vigorosamente en oxígeno, emite luz blanca, libera calor y genera gases que enturbian el agua de cal)

2C O2 2CO (combinado) 3Fe 2O2 Fe3O4 (brilla rojo en el aire, no arde, arde violentamente en oxígeno, produce un sólido negro y libera calor) S O2 SO2 (en el aire, llama azul claro, en oxígeno, llama azul violeta brillante, gas irritante, exotérmico) 4P 5O2 2P2O5 (en el aire, llama pálida, mucho humo blanco, exotérmico)

2Mg O2 2MgO (en el aire, arde violentamente , emite una luz blanca deslumbrante y produce un sólido blanco)

8: Cuando el hierro se quema en oxígeno, el motivo de llenar el fondo de la botella con agua o esparcir arena es para evitar que los productos salpiquen y explotando el fondo de la botella.

9: Puede distinguir tipos de reacciones básicas: (1) Reacción de combinación: múltiples cambios a uno (2) Reacción de descomposición: uno cambia a múltiple (3) Reacción de desplazamiento: dos cambios a dos, uno cambia a simple (4 ) Reacción de metátesis: dos transformaciones se transforman en dos transformaciones y se intercambian componentes entre sí

10: Reacción de oxidación: es la reacción entre una sustancia y el oxígeno. Ejemplo 2CO + O2 2CO2

Reacción de reducción: reacción en la que se le quita oxígeno a una sustancia.

Ejemplo 2Fe2O3 3C alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑

11: Usos del oxígeno: (1): Suministro respiratorio, montañismo, buceo, aviación, aeroespacial (2): Apoyo a la combustión (3): El oxígeno es. fácil de seguir La reacción de otras sustancias libera calor, por lo que se usa para fabricar acero, soldar, cortar metales y también se puede usar como oxidante para combustible para cohetes III: Cómo producir oxígeno

12: Catalizador : (1) "Cambio": incluidos los catalizadores pueden acelerar o ralentizar la velocidad de las reacciones químicas. (2) "Sin cambios": significa que la calidad y las propiedades químicas (excluidas las propiedades físicas) del catalizador no han cambiado antes y después de la reacción química (excluidas durante la reacción). (3) No se puede decir que una determinada sustancia sea un catalizador. Explique que una sustancia es un catalizador en una reacción química específica. La catálisis incluye tanto acelerar como desacelerar.

13: Al preparar oxígeno en el laboratorio, existen principalmente 8 pasos: (1) verificar la estanqueidad del dispositivo; (2) colocar clorato de potasio y dióxido de manganeso en el tubo de ensayo y use un tubo con un catéter para tapar firmemente la boca del tubo de ensayo con el tapón de goma (3) Use la abrazadera de hierro en el soporte de hierro para fijar el tubo de ensayo en el soporte de hierro (4) Use una botella recolectora de gas llena; con agua y coloque el portaobjetos de vidrio boca abajo en el fregadero; (5) Caliente el tubo de ensayo (6) Utilice el método de drenaje y recolección de gas para recoger una botella de oxígeno. (8) Utilice la tapa de la lámpara para apagar la lámpara de alcohol

14. Compare los métodos de preparación de laboratorio de oxígeno, hidrógeno y dióxido de carbono.

Oxígeno hidrógeno dióxido de carbono

Principio de reacción 2KClO3 2KCl 3O2 ↑

Sólido sólido→gas Zn H2SO4=ZnSO4 H2 ↑

Sólido líquido → Gas CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2 ↑

Líquido sólido→Dispositivo de generación de gas

Método de recolección: método de extracción de aire hacia arriba, método de drenaje, método de extracción de aire hacia abajo, método de drenaje, aire ascendente método de escape

El método de prueba consiste en insertar un palo de madera con chispas en la botella recolectora de gas. Si el palo de madera se vuelve a encender, el gas se encenderá si emite un sonido de estallido. una llama azul claro, solo se producirá agua. Este gas es H2. Vierta el gas en el agua de cal clara. Si el agua de cal se vuelve turbia, significa que el gas es CO2. ¿Cómo comprobar si está lleno? a la boca de la botella si se vuelve a encender, será inútil. Coloque el palo de madera encendido en la boca de la botella recolectora de gas. /p>

15. (negro violeta) 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 ↑ (descomposición)

Si se usa H2O2 (peróxido de hidrógeno) para producir oxígeno: use un dispositivo para producir hidrógeno o dióxido de carbono 2H2O2 2H2O O2 ↑ (descomposición)

16. Método de producción industrial de oxígeno: (1) El aire se presuriza y se enfría para licuarlo, luego se evapora y el nitrógeno se evapora primero (2) Tecnología de separación por membrana

Unidad 3 El agua en la naturaleza

1. Composición del Agua

1: Recuerda las propiedades físicas del agua. El agua tiene la mayor densidad a 4 grados centígrados. La razón por la que el volumen del agua aumenta cuando se congela es porque aumenta la distancia entre las moléculas de agua.

2: Electrólisis del agua: corriente directa de oxígeno positivo e hidrógeno negativo, volumen de gas uno a dos 2H2O 2H2 ↑ O2 ↑ (condición: corriente continua)

Cada molécula de agua está compuesta de dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno. La esencia de la descomposición electrolítica del agua es el proceso de recombinación de átomos de hidrógeno y átomos de oxígeno en moléculas de agua en moléculas de hidrógeno y moléculas de oxígeno. Se puede observar que en las reacciones químicas las moléculas se pueden dividir pero los átomos no se pueden volver a dividir

2: Moléculas

1: Las moléculas son las partículas más pequeñas que mantienen las propiedades químicas de las sustancias .

Las moléculas de una misma sustancia tienen las mismas propiedades, mientras que las moléculas de diferentes sustancias tienen propiedades diferentes.

2: Propiedades de las moléculas y los átomos: (1) La masa y el volumen son muy pequeños (2) Movimiento constante

(3) Hay huecos (4) Las moléculas cambian de su valores originales Composición

3: La razón principal por la que las sustancias moleculares se encuentran en tres estados es que los espacios entre las moléculas cambian

4: Las partículas que forman las sustancias incluyen moléculas, átomos y iones. Los metales elementales y los gases raros están compuestos directamente de átomos;

Los elementos no metálicos, los no metales y los compuestos no metálicos formados por no metales están compuestos de moléculas, como el oxígeno y el agua

En compuestos Los compuestos iónicos que contienen elementos metálicos y no metálicos están formados por iones, como el cloruro de sodio.

Mezclas, metales elementales, sustancias elementales

Sustancias, elementos no metálicos

Sustancias puras, sustancias inorgánicas, óxidos, metales~

Ácidos químicos, no metales~

Bases combinadas

Sales de materia orgánica

5: Clasificación de sustancias

2: Átomos

1: Moléculas Se pueden dividir en reacciones químicas, pero los átomos no se pueden dividir en reacciones químicas.

2: Los átomos son las partículas más pequeñas en los cambios químicos.

3: La diferencia entre moléculas y átomos: En los cambios químicos, las moléculas se pueden dividir en partículas más pequeñas, átomos, y los átomos no se pueden dividir más.

4. Desde una perspectiva microscópica, observe la diferencia entre cambios químicos y cambios físicos: cuando una sustancia sufre cambios físicos, solo cambia el espacio entre las moléculas, pero las moléculas en sí no cambian cuando ocurren cambios químicos, las moléculas se destruyen y las moléculas; ellos mismos cambian.

6. En todas las reacciones químicas, los tipos de elementos, tipos de átomos, número de átomos y masas atómicas permanecen sin cambios antes y después de la reacción.

7: Similitudes, diferencias y relaciones mutuas entre moléculas y átomos:

8. Recursos hídricos: La cantidad total es abundante y representa el 71% de la superficie terrestre. Hay muy poca agua dulce disponible, menos del 1% de los recursos hídricos totales de mi país son escasos y nuestra provincia es extremadamente escasa. .

9. Proteger los recursos hídricos: (1) Ahorrar recursos hídricos (riego por aspersión, riego por goteo, etc., agua reciclada, etc.). (2) Prevenir y controlar la contaminación del agua (la contaminación del agua incluye principalmente la contaminación industrial, la contaminación agrícola, la contaminación doméstica, etc.): utilizar detergentes sin fósforo, uso racional de pesticidas, fertilizantes químicos, etc.

( 3) Las sustancias más abundantes en el océano Elementos: oxígeno, hidrógeno, cloro, sodio, magnesio (top cinco)

10. Purificación de agua: (1) Purificación de agua del grifo: (adsorción de alumbre) precipitación, filtración, (carbón activado) adsorción, desinfección (esterilización) (2) Preparación de agua pura: agua mineral destilada, agua de mar, agua de río, agua azucarada y agua salada son mezclas

(3) Filtración: adecuada para separar líquidos y sólidos insolubles en líquidos Puntos de operación: uno de varilla, dos de baja y tres de contacto

11. Agua dura: agua que contiene más compuestos de calcio y magnesio

Agua blanda: agua sin o con pequeñas cantidades de compuestos de calcio y magnesio

12. Identificación de agua dura y agua blanda: añadir agua con jabón respectivamente, el agua con más espuma es agua blanda

13. Daño del agua dura: desperdicio de jabón, afecta el uso de la caldera, pone en peligro la salud de las personas

14. El gas más ligero (hidrógeno): (1) Propiedades físicas: En condiciones estándar, gas incoloro, inodoro, difícil de disolver en agua, menos denso que el aire e incoloro cuando se vuelve líquido o sólido.

(2) Propiedades químicas: a. Inflamabilidad: el hidrógeno puro puede arder silenciosamente con una llama azul clara, exotérmica y generar agua; el hidrógeno impuro puede explotar cuando se enciende, por lo que es inflamable cuando el gas es. encendido, se debe verificar la pureza b. Reducibilidad: fundición de metales, etc.

(3) El hidrógeno es una fuente de energía ideal: a. El producto de la combustión es agua, no contaminante b. agua)

Unidad 4: El Misterio de la Composición de la Materia

1 La Estructura del Átomo

1: La razón por la que los átomos no tienen carga: el. Carga y electrones transportados por los protones en el átomo. Las cargas eléctricas que transportan son iguales y las propiedades eléctricas son opuestas. Los neutrones no tienen carga, por lo que los átomos no tienen carga. Diferentes tipos de átomos tienen diferentes números de cargas positivas en sus núcleos

2: En un átomo, el número de cargas nucleares = el número de protones en el núcleo = el número de electrones fuera del núcleo = el átomo número, pero no es necesariamente igual al núcleo Número de neutrones en su interior.

3: Masa atómica relativa: Tomando como estándar 1/12 de la masa de un átomo de carbono (carbono-12), el valor que se obtiene comparando la masa de otros átomos con él es el átomo relativo de esa cualidad.

Masa atómica relativa = ×12 (la masa atómica relativa es una relación, la unidad es 1) Masa atómica relativa ≈ número de protones + número de neutrones

Electrones: —

Protón atómico

Neutrón nuclear 0

4: Las masas de los protones y los neutrones son aproximadamente iguales, y la masa de los electrones es muy, muy pequeña. Por lo tanto, la masa. del átomo se concentra principalmente en el núcleo

5: Estructura de los átomos

2: Símbolos de los elementos

1. Átomos cuyos elementos tienen la misma carga nuclear (o el número de protones en el núcleo).

Aunque existen decenas de miles de sustancias en el mundo, sólo hay más de 100 elementos que componen dichas sustancias

La carga nuclear de un átomo (es decir, la. número de protones en el núcleo) determina el tipo de elemento de un átomo o ion

2: La diferencia y conexión entre elementos y átomos

Átomos elementales

El concepto de un tipo de átomos con la misma carga nuclear. El término general para la partícula más pequeña en los cambios químicos.

La distinción sólo habla del tipo, no de la cantidad, y no hay significado de cantidad. Es decir, habla del tipo, también habla del número, y también significa cantidad.

Ámbito de uso: Se utiliza para describir la composición macroscópica de la materia. Se utiliza para describir la composición microscópica de la materia.

Ejemplo: El agua contiene hidrógeno y oxígeno. Ahora mismo. El agua está compuesta de elementos hidrógeno y oxígeno. Por ejemplo; una molécula de agua está compuesta por dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.

La partícula más pequeña que conecta elementos

Elemento============================== === ===Átomos

El nombre general de un tipo de átomos

3: Los primeros cuatro elementos de la corteza terrestre en orden ascendente de fracción de masa son: O Oxígeno Si Silicio Al Aluminio Fe Hierro. El aluminio es el elemento metálico más abundante en la corteza terrestre.

7: Símbolo del elemento: representado por la primera letra del nombre latino (mayúscula) o más la segunda letra (minúscula).

8. El significado de los símbolos de los elementos: (1) representa un elemento, como O representa oxígeno; (2) representa un átomo del elemento, como O representa un átomo de oxígeno.

Tres: Fórmula química Masa molecular relativa

1: Fórmula química: El uso de símbolos de elementos para representar la composición de una sustancia se denomina fórmula química.

(1) La fórmula química de una sustancia no se obtiene de la nada, sino de una conclusión extraída basándose en hechos experimentales.

(2) Una sustancia (sustancia pura) solo se puede utilizar una fórmula química para representarla.

(3) El significado de la fórmula química: a. b. Indica de qué elementos está compuesta esta sustancia (c. Algunas fórmulas químicas también pueden expresar la composición de una molécula y una molécula de esta sustancia) d. Indica la proporción de números atómicos de cada elemento.

2: Cómo escribir la fórmula química de sustancias elementales:

(1): Elementos metálicos y elementos sólidos no metálicos: generalmente expresados ​​mediante símbolos de elementos Por ejemplo: Mn K. Fe C S P, etc. Excepciones: yodo I2

(2): Elementos líquidos y gaseosos no metálicos: generalmente añade el número "2" en la esquina inferior derecha del símbolo del elemento

Por ejemplo: O2 N2 H2 F2 Cl2, Br2, etc. Las moléculas se llaman moléculas diatómicas. El O3 también es un elemento llamado ozono.

(3) Gases nobles: representados por símbolos de elementos. Como He Ne Ar Kr, etc.

3: Cómo escribir la fórmula química de un compuesto:

1) Al escribir la fórmula química de un compuesto, debes saber en avance: (1) De qué elementos está compuesto el compuesto (2) La proporción del número de átomos de cada elemento en el compuesto.

2) Cómo escribir la fórmula química de un compuesto: Generalmente, los elementos con valencia positiva van primero y los elementos con valencia negativa van últimos. El número de átomos calculado a partir de la valencia del compuesto se escribe. la esquina inferior derecha si es "1", debe omitirlo y no escribirlo.

4: Pronunciación: leída de atrás hacia adelante como "algunos cambios a ciertos" o "algunos cambios a ciertos"

5: Masa molecular relativa: relativa a los átomos en la fórmula química La suma de masas atómicas

6 Diferencias y conexiones entre elementos, moléculas y átomos:

7: Disposición electrónica fuera del núcleo: (1) Puede comprenda el diagrama de la estructura atómica: 〇 significa núcleo atómico, " " en 〇 significa carga positiva,

El número en 〇 significa la carga nuclear, el arco exterior 〇 significa la capa de electrones y el número en el arco significa el número de electrones en esta capa.

(2) Las propiedades químicas de un elemento están más estrechamente relacionadas con el número de electrones en la capa más externa de un átomo.

(3) Características del número de electrones en la capa más externa de los átomos de los elementos: a.. Los átomos de los elementos metálicos lt 4 son propensos a perder sus electrones más externos

b; Átomos de elementos no metálicos Los átomos ≥ 4 (H 1 , B 3) pueden obtener electrones fácilmente, haciendo que el número de electrones más externo sea una estructura estable.

c. ) estructura estable

8: La mayoría de los símbolos de elementos individuales representan: un elemento, un átomo del elemento y una sustancia simple. Sin embargo, símbolos como H, N, O y Cl no pueden representar sustancias simples. Sus sustancias simples son: H2 N2 O2 Cl2

9: Partículas: como átomos, iones, moléculas, electrones, protones, etc. Son conceptos microscópicos que pueden representar tanto tipos como números.

10. Valencia: (1) En un compuesto, la suma algebraica de las valencias de cada elemento es cero. (2) La valencia de los elementos en sustancias simples es cero (3) Los metales siempre tienen una valencia positiva, los no metales siempre tienen una valencia negativa y cuando se combinan con oxígeno, muestran una valencia positiva

11 . El método de cálculo para la fracción de masa de un elemento en una sustancia: la masa relativa de los átomos del elemento × el número de átomos/la masa molecular relativa de la fórmula química × 100

12. Cálculo de la relación de masas de los elementos que componen una sustancia: (masa relativa de átomos de este elemento × número de átomos): (masa relativa de átomos de otro elemento × número de átomos)

13. Ión: Átomo o grupo de átomos cargado.

Método de representación: Xm o Yn- (debe omitirse cuando myn=1)

14. Cómo expresar la valencia: Xm o Yn-(no se puede omitir cuando m o n=1)

15. Tabla periódica de elementos: (1) 7 horizontalmente y 18 verticalmente, 7 períodos, 16 grupos

(2) Recuerde los símbolos de los elementos 1-20 en orden H.He.Li.Be B, C N O F Ne , Na Mg Al Si P, S Cl Ar K Ca

16. Valencia de grupos atómicos: (radical) amonio monovalente, nitrato (radical ácido), radical hidróxido (NH4 NO3- OH-), azufre (radical ácido) y carbonato divalentes (SO42- CO32-), radical fosfato común trivalente (PO43-), Eliminación de amonio (NH4) normalmente negativa.

17. Valencia rima 1 de elementos comunes:

Potasio, sodio, hidrógeno y plata son positivos uno, calcio, magnesio, zinc y bario son positivos dos; , bromo (Br), yodo (I) son valencia uno negativo, generalmente el oxígeno es dos negativo;

El cobre tiene uno positivo, dos positivos, el aluminio tiene tres positivos, el hierro tiene dos positivos y el carbono positivo tres; tiene dos positivos y cuatro positivos, el azufre tiene dos negativos, cuatro positivos y seis positivos.

18. Rima de valencia 2 de elementos comunes:

Flúor monovalente, potasio, hidrógeno, sodio y plata, calcio divalente, magnesio, zinc y bario trivalentes, nitrógeno trivalente, fósforo, carbono, azufre y tetraazufre son seis (S); -2),

El cobre, el mercurio y el hierro son dos y tres; el manganeso tiene dos, cuatro, seis y siete valencias, el cloro tiene cinco y siete más y menos uno, y el silicio tiene cuatro elementos y cero.

Unidad 5 Ecuaciones Químicas

1: Ley de Conservación de la Masa

1: Concepto: La suma de las masas de todas las sustancias que participan en una reacción química es igual a la masa de cada sustancia generada después de la reacción. La masa total de materia.

2. Cumplir con dos principios: primero, se basa en hechos objetivos, y las reacciones químicas y las fórmulas químicas no pueden inventarse casualmente; segundo, debe cumplir con la ley de conservación de la masa, y la el número de átomos en ambos lados del signo igual debe ser igual

3: La razón por la cual las masas de cada sustancia antes y después de la reacción son iguales:

(1) La esencia de la reacción: proceso en el que los átomos de cada sustancia que participa en la reacción se recombinan en nuevas sustancias.

(2) En todas las reacciones químicas, los tipos de elementos, los tipos de átomos, el número de varios átomos y las masas de los átomos permanecen sin cambios antes y después de la reacción. de cada sustancia antes y después de la reacción química deben ser iguales.

3. El tipo y la calidad de los elementos deben permanecer sin cambios. Los tipos de sustancias y moléculas deben cambiar, pero el número de moléculas no necesariamente cambia.

Dos: Ecuaciones químicas

1: Ecuaciones químicas: Usar fórmulas químicas para expresar reacciones químicas

2: El significado de las ecuaciones químicas: ①Reactantes y formación ¿Qué son? las sustancias? ② Las condiciones de la reacción; ③ La relación de masa entre los reactivos y los productos; ④ La relación entre el número de moléculas (o átomos) entre los reactivos y los productos.

3: El significado de los símbolos en las ecuaciones químicas: " " y , "=" genera, " ↑" gas, "△" calienta, "↓" precipita.

4: Pasos para escribir ecuaciones químicas: La fórmula química debe estar escrita correctamente, la ecuación debe estar balanceada y las flechas condicionales deben estar marcadas.

5. Escribe la ecuación química de la siguiente reacción e indica el tipo básico de reacción.

El hierro se quema en oxígeno: El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua:

Reacción del aluminio y ácido sulfúrico diluido: Calentar clorato de potasio (con una pequeña cantidad de dióxido de manganeso):

Calentar permanganato de potasio: Mezclar solución de hidróxido de sodio y solución de sulfato de cobre;

Tres: Cálculo basado en ecuaciones químicas

1: En la reacción "C O2 enciende CO2", la relación de masa de carbono, oxígeno y dióxido de carbono es 12:32:44, lo que significa 12 partes de masa de carbono por reacción, al mismo tiempo hay 32 partes de masa de oxígeno participando en la reacción, generándose 44 partes de masa de dióxido de carbono.

2: ¿Cuántos gramos de hidrógeno se pueden producir haciendo reaccionar 28 gramos de hierro con una cantidad suficiente de ácido clorhídrico diluido?

Unidad 6 Carbono y compuestos de carbono

1: Varios elementos del carbono

1: La composición, propiedades físicas y usos del diamante y el grafito

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2: Carbón vegetal, coque, carbón activado y negro de humo, etc. El carbón vegetal tiene propiedades de adsorción y puede adsorber una gran cantidad de gas o pequeñas partículas de tinte en su superficie. Este proceso es un cambio físico. Adsorción: Adsorción de sustancias en un gas o líquido a una superficie sólida. La razón por la que el carbono tiene propiedades de adsorción es porque tiene una estructura suelta y porosa.

3.C60: Sustancia simple de carbono, estable, y tiene aplicaciones en ciencia de materiales y superconductores.

4. El diamante y el grafito tienen diferentes propiedades físicas debido a diferentes disposiciones atómicas

2: Propiedades químicas del carbono elemental

1: Carbono y oxígeno Reacción: 1 (1) Combustión completa de carbono en oxígeno: C O2 CO2

(2): Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C O2 2CO

2: El carbono sigue Reacciones de ciertos óxidos. : C 2CuO 2Cu CO2 ↑

El fenómeno del carbón que reduce el óxido de cobre: ​​el polvo negro se vuelve rojo brillante y el gas generado puede enturbiar el agua de cal clara.

El carbón caliente también puede reducir el dióxido de carbono a monóxido de carbono: CO2 C alta temperatura 2CO (absorbe calor)

El carbón reduce el óxido de hierro: 2Fe2O3 3C alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑

Tres: Propiedades del dióxido de carbono

1: Propiedades físicas del dióxido de carbono: El dióxido de carbono es un gas incoloro, inodoro, más denso que el aire y soluble en agua. El dióxido de carbono sólido se llama hielo seco. y puede sublimar. En el aire, el dióxido de carbono representa el 0,03%. Si supera el 1%, es perjudicial para los humanos. Entre el 4% y el 5% de las personas sentirán asma, dolor de cabeza y mareos. Si el contenido es del 10%, las personas se asfixiarán y morirán. .

2: Propiedades químicas del dióxido de carbono:

(1) En circunstancias normales, el dióxido de carbono no puede arder, no favorece la combustión y no proporciona respiración.

(2): El dióxido de carbono reacciona con el agua para formar ácido carbónico. El ácido carbónico puede hacer que la solución de prueba de tornasol violeta se vuelva roja. CO2 H2O=H2CO3 (el violeta se vuelve rojo) El ácido carbónico es inestable y puede descomponerse fácilmente en agua y dióxido de carbono, por lo que la solución de prueba de fuego roja se vuelve violeta nuevamente, H2CO3==H2O CO2 ↑ (el rojo se vuelve violeta)

(3): Reacción del dióxido de carbono con agua de cal: CO2 Ca(OH)2==CaCO3↓＋H2O (transparente a turbio)

3: Usos del dióxido de carbono: (1). El dióxido de carbono no favorece la combustión, no puede arder y es más denso que el aire, por lo que puede utilizarse para extinguir incendios. (Introducción al principio de los extintores) (2). El hielo seco absorbe mucho calor cuando se sublima y puede usarse como refrigerante o para lluvia artificial.

（3）． Sosa industrial y urea, etc. (4). Fotosíntesis de plantas.

(5) Fertilizante gaseoso

4. Equilibrio carbono-oxígeno: la respiración de animales y plantas, la combustión de combustible, etc. consumen oxígeno y liberan dióxido de carbono, mientras que las plantas verdes absorben dióxido de carbono a través de la fotosíntesis y liberan oxígeno, reduciendo el carbono. El dióxido en la atmósfera mantiene un equilibrio relativo con el oxígeno.

5. Efecto invernadero: El gas dióxido de carbono en la atmósfera puede impedir que la luz solar absorbida por el suelo se disipe como el vidrio o la película plástica de un invernadero, provocando así el calentamiento global.

6: A menudo hay un sólido blanco en la pared de una botella de boca estrecha que contiene agua de cal. Este sólido blanco es CaCO3. La ecuación química para formar un sólido blanco es CO2 Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O; desea quitar la pared de la botella. Se debe agregar ácido clorhídrico diluido al sólido blanco de arriba. La ecuación química de esta reacción es CaCO3 2HCl= CaCl2 H2O CO2 ↑.

Cuarto: Método de preparación de laboratorio de dióxido de carbono. Consulte la segunda unidad para comparar los métodos de preparación de laboratorio de oxígeno, hidrógeno y dióxido de carbono.

1: Medicamentos: comúnmente se preparan a partir de mármol o piedra caliza y ácido clorhídrico diluido.

2. Principio de reacción: El carbonato reacciona con el ácido para generar dióxido de carbono. CaCO3 2HCl= CaCl2 H2O CO2 ↑

(1): La piedra caliza reacciona con el ácido clorhídrico diluido. Fenómeno: Los sólidos masivos continúan disolviéndose y produciendo una gran cantidad de burbujas. (La piedra caliza reacciona con el ácido sulfúrico diluido y comienza a producirse gas. Después de un tiempo, las burbujas disminuyen gradualmente y la reacción se detiene).

(2): La reacción entre el carbonato de sodio y el ácido clorhídrico diluido es muy violento y rápidamente se produce una gran cantidad de gas. La piedra caliza reacciona más lentamente con el ácido clorhídrico diluido que el carbonato de sodio y también puede generar una gran cantidad de gas. Usar ácido sulfúrico en lugar de ácido clorhídrico para reaccionar con piedra caliza puede producir dióxido de carbono, pero el sulfato de calcio producido es ligeramente soluble en agua. Cubrirá la superficie de los bloques de piedra caliza y evitará que el carbonato cálcico entre en contacto con el ácido sulfúrico. El carbonato de sodio reacciona demasiado rápido con el ácido clorhídrico y el dióxido de carbono producido es difícil de recolectar. Por lo tanto, el dióxido de carbono generalmente se produce en el laboratorio haciendo reaccionar piedra caliza con ácido clorhídrico diluido.

3: Dispositivo para producir dióxido de carbono en el laboratorio:

(1): ¿Por qué se debe insertar el embudo de cuello largo en la superficie del líquido? Evite que el gas de dióxido de carbono generado se escape del embudo

(2): ¿Se puede sustituir el matraz Erlenmeyer por otros instrumentos?

El matraz Erlenmeyer se puede sustituir por instrumentos de vidrio como grandes tubos de ensayo y tarros.

(3): ¿Se puede utilizar ácido clorhídrico concentrado o ácido sulfúrico diluido en lugar de ácido clorhídrico diluido para producir dióxido de carbono? ¿Por qué?

El ácido clorhídrico concentrado es muy volátil, lo que hace que el gas de dióxido de carbono recogido que contiene cloruro de hidrógeno sea impuro. Cuando el ácido sulfúrico diluido reacciona con carbonato de calcio, ocurre la siguiente reacción: CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2 ↑ El sulfato de calcio generado es ligeramente soluble en agua y el sulfato de calcio sin disolver cubre la superficie del carbonato de calcio, haciendo que la reacción no Proceda bien o incluso termine, por lo que no se puede usar sulfato de calcio concentrado o ácido clorhídrico diluido en lugar de ácido clorhídrico diluido.

Cinco: Monóxido de carbono

1: Las propiedades físicas del monóxido de carbono: similar al hidrógeno

2: Las propiedades químicas del monóxido de carbono:

(1): La inflamabilidad del monóxido de carbono: el monóxido de carbono puede arder, emitir una llama azul y liberar una gran cantidad de calor. El gas generado puede convertir el agua de cal clara en turbidez. 2CO O2 enciende 2CO2

(2): Reducibilidad del monóxido de carbono: Fenómeno: El sólido negro (óxido de cobre) se convierte en un sólido rojo y el gas generado puede enturbiar el agua de cal clara. Ecuación química principal: CO CuO Cu CO2 (Fe2O3+3CO alta temperatura 2Fe 3CO2)

Bajo ciertas condiciones, el CO2 y el CO pueden transformarse entre sí, como por ejemplo: 2CO+O2 enciende 2CO2 CO2+C 2CO

3: Toxicidad del monóxido de carbono: Principio de intoxicación: Se combina fácilmente con la hemoglobina humana, provocando que la hemoglobina pierda su capacidad de transportar oxígeno, provocando que el cuerpo humano muera por falta de oxígeno.

4: Comparación de las propiedades del monóxido de carbono y del dióxido de carbono: consultar la tabla de la derecha

5. Comparación de las propiedades del H2, C y CO

Compare hidrógeno, monóxido de carbono y carbono

Propiedades físicas: Es un gas incoloro e inodoro con la densidad más pequeña y es difícil de disolver en agua. Gas incoloro e inodoro con una densidad cercana a la del aire (un poco más pequeña) y difícil de disolver en agua. La mayoría de ellos son sólidos negros que son difíciles de disolver en agua. Entre ellos, el diamante es duro, el grafito puede conducir electricidad y el carbón activado tiene propiedades de adsorción.

Propiedades químicas: Inflamabilidad 2H2+O2 2H2O,

Llama azul claro 2CO+O2 2CO2;

Produce llama azul C O2 CO2 (O2 suficiente)

2C O2 2CO (O2 insuficiente)

Calor rojo en el aire, luz blanca en el oxígeno

Mezclado con oxígeno o aire, alcanzando una determinada fracción de volumen, explotar cuando se enciende. Se debe probar su pureza.

Reductor H2+CuO Cu+H2O

Agente reductor, reacción de desplazamiento CO+CuO Cu+CO2

Agente reductor, reacción sin desplazamiento C+2CuO 2Cu +CO2 ↑

Agente reductor, reacción de desplazamiento

Sin toxicidad, sin toxicidad grave

Estabilidad a temperatura ambiente, estable a temperatura ambiente, inactivo, relativamente estable a temperatura ambiente, pero puede unirse a la hemoglobina

Unidad 7 Combustible y su aplicación

1) Condiciones de combustión: 1) Combustibles 2) Oxígeno o aire 3) La temperatura supera el punto de ignición. combustibles

2. Combustión: Combustible Reacción de oxidación violenta que produce luz y calor entre las sustancias y el oxígeno

Oxidación lenta: reacción de oxidación imperceptible Ejemplo: deterioro de los alimentos

3. Principios de extinción de incendios: 1) Retirar los combustibles o aislarlos 2) Aislar los materiales en llamas del aire o del oxígeno 3) Reducir la temperatura de los combustibles por debajo del punto de ignición

4. Principio de reacción en fuego de espuma. extintor: Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2 ↑+H2O

5. Los extintores incluyen: extintores de espuma (para extinguir incendios de madera y algodón), extintores de polvo seco (para incendios generales, petróleo, gas, etc.) .)

Extintores de dióxido de carbono (para extinguir archivos, libros, instrumentos valiosos, etc.)

6. Explosión: 1) Combustión rápida 2) Espacio limitado. no son cambios químicos: explosiones de calderas

7. La intensidad de la combustión del material: relacionada con los combustibles y el oxígeno Relacionada con el área de contacto

8. el libro de texto