¿Respuestas a los ejercicios de la página 36 del primer volumen de química de noveno grado?
El mío es de la Edición de Educación Popular:
1. El oxígeno es un gas incoloro (azul muy claro, invisible a simple vista) inodoro, ligeramente soluble en agua. Los átomos de la molécula de O2 están combinados con un doble enlace y la energía del enlace es relativamente grande, por lo que incluso si el elemento oxígeno es muy activo, las propiedades químicas del oxígeno no son tan activas como las de los átomos de oxígeno. El oxígeno es una sustancia no metálica relativamente activa con fuertes propiedades oxidantes y puede sufrir reacciones de oxidación-reducción con la mayoría de los agentes reductores (tenga en cuenta que las reacciones de oxidación-reducción mencionadas en los libros de texto de la escuela secundaria están muy incompletas, puede consultar la información relevante). El oxígeno tiene una amplia gama de usos. Puede utilizarse para suministrar oxígeno a los pacientes en medicina y para favorecer la combustión en la industria.
2. Debido a que los dos átomos de nitrógeno en el N2 están combinados con un triple enlace, la energía del enlace es mayor y más estable que la del oxígeno. Además, la posición del nitrógeno en la tabla periódica de elementos también determina que el nitrógeno. No es tan activo como el oxígeno. Por ejemplo, muchas sustancias pueden arder en oxígeno, pero no en nitrógeno.
3. El método comúnmente utilizado en las escuelas secundarias es usar un pequeño palo de madera con chispas para probar (tenga en cuenta la diferencia con la prueba de oxígeno completo, si el pequeño palo de madera se vuelve a encender, se prueba). que es oxígeno.
4. La expresión del texto es relativamente simple y no requiere equilibrio. Debes estudiarla detenidamente cuando aprendas ecuaciones químicas en el futuro:
Azufre + oxígeno = ignición = dióxido de azufre (. S + O2 = ignición =SO2); fósforo + oxígeno = ignición = pentóxido de fósforo (4P + 5O2 = ignición = 2P2O5); hierro + oxígeno = ignición = tetróxido férrico (3Fe + 2O2 = ignición = FeO·Fe2O3).
5. (1) A, porque el oxígeno es ligeramente soluble en agua; (2) D, el carbón vegetal A se quema para producir dióxido de carbono, no el alambre de hierro B, que no se quema tan pronto como se quema. se extiende al oxígeno y debe encenderse; el fósforo rojo C puede arder en el aire (3) C (4) BD, A es una reacción de descomposición y C es una reacción de oxidación-reducción;
6. La combustión se refiere a una reacción violenta, luminosa y exotérmica entre un oxidante y un agente reductor, en la que no sólo el oxígeno puede actuar como oxidante, sino que también pueden actuar el cloro, el dióxido de carbono, el nitrógeno, etc. . La combustión es un cambio químico porque crea nuevas sustancias. Los combustibles más utilizados en los hogares incluyen el gas de hulla (componente principal CO), el gas de agua (H2, CO), el gas natural (CH4), el biogás (CH4), etc.