Esquema de revisión del Volumen 1 de Química de noveno grado publicado por People's Education Press

Esquema de repaso general de la química en la escuela secundaria

Unidad 1: Entrando al mundo de la química

1 Explora el contenido de dióxido de carbono en el aire y cuestiones relacionadas. al dióxido de carbono.

(1) ¿Cómo probar el dióxido de carbono? (2) ¿Cómo demostrar que el contenido de dióxido de carbono en el aire inhalado es menor que el del aire exhalado?

(3) ¿Cómo demostrar que la composición de las velas contiene elementos carbono e hidrógeno?

2. Cómo tomar los medicamentos

(1) ¿Cómo tomar medicamentos sólidos a granel con alta densidad? ¿Cómo tomar medicamento sólido en polvo? ¿No hay instrucciones sobre cuánto usar?

(2) ¿A qué cuestiones se debe prestar atención al verter líquido en un tubo de ensayo desde una botella de boca estrecha?

(3) ¿Cómo se debe leer correctamente la probeta? ¿Cómo se relaciona el valor medido con el valor real si se usa mirar hacia abajo o hacia arriba? ¿Cómo medir con precisión un determinado volumen de líquido? (4) ¿Cómo pesar medicamentos en polvo o sólidos fácilmente delicuescentes? ¿Cómo pesar un sólido de masa desconocida o un sólido de masa fija usando una balanza? ¿En qué orden se deben utilizar pesas y pesas? Si se invierten la posición del fármaco y los pesos y se utiliza un código errante, ¿se puede conocer la masa real del fármaco?

3. Calentamiento de sustancias

(1) ¿Cómo encender o apagar correctamente la lámpara de alcohol? ¿Qué debo hacer si el alcohol derramado se quema sobre la mesa? ¿Qué parte de su llama es la más caliente? ¿Cómo probar esto? (2) ¿A qué cuestiones se debe prestar atención al calentar un líquido o un sólido en un tubo de ensayo? ¿Cuál es la diferencia entre los dos?

(3) Al calentar medicamentos, se descubre que el tubo de ensayo explota ¿Cuáles son las posibles razones?

4. Manipulación de medicamentos e instrumentos

(1) ¿Cuál es la señal de que los instrumentos de vidrio han sido lavados y limpios? ¿Cómo colocarlo? (2) ¿Se puede devolver el medicamento al frasco original después del experimento?

Unidad 2 El aire que nos rodea

1. Los principales componentes y funciones del aire

¿Cuáles son los principales gases del aire? ¿Cuáles son los usos de cada gas?

2. Experimento para explorar la fracción volumétrica de oxígeno en el aire.

(1) ¿Qué sustancias se colocan generalmente en las cucharas de combustión? ¿Cuáles son los requisitos para la cantidad de material entregado? ¿Cuál es el propósito?

(2) ¿Se puede utilizar carbón vegetal y azufre en lugar de fósforo rojo? ¿Por qué? ¿Se puede utilizar papel de aluminio o alambre de hierro en lugar de fósforo rojo? ¿Por qué? ¿Cómo podemos mejorar el experimento si utilizamos carbón vegetal?

(3) ¿Qué fenómenos experimentales se producen? ¿A qué conclusión se llegó? ¿Cuál es el principio del experimento?

(4) Si la fracción volumétrica de oxígeno medida es obviamente demasiado pequeña, ¿cuáles son las posibles razones?

3. Fuentes y peligros de los contaminantes del aire

¿Cuáles son los principales contaminantes del aire? ¿Cuál es la razón? ¿Qué daño sucederá si el aire está contaminado?

4. ¿Se pueden distinguir entre sí las sustancias puras y las mezclas?

¿Cuál es la diferencia entre sustancias puras y mezclas? ¿Cuáles son algunas mezclas comunes?

5. Características básicas de los cambios químicos

¿Cuál es la diferencia entre cambios físicos y cambios químicos? ¿Cómo determinar si la "quema de azufre en oxígeno" es un cambio químico?

6. Óxido de Reacción Combinada

¿Qué es una reacción combinada? ¿Cuáles son las características de las reacciones químicas? ¿Dar algunos ejemplos de reacciones químicas? ¿Qué es un óxido? Aprenda a identificar óxidos

7. Explore cuestiones relacionadas con la combustión de S y Al

(1) ¿Cuál es la diferencia entre el S que se quema en el aire y el oxígeno? ¿Qué significa?

(2) Cuando Al se está quemando, ¿en qué momento se inserta la cerilla en la botella de gas y por qué? ¿Por qué necesitamos poner un poco de hilo fino en el fondo de la botella recolectora de gas?

8. Reacción de descomposición

¿Qué es la reacción de descomposición? ¿Cuáles son las características de las reacciones de descomposición? ¿Dar algunos ejemplos de reacciones de descomposición?

Conozca el importante papel de los catalizadores. ¿Qué papel pueden jugar los catalizadores en las reacciones químicas? Si se quiere demostrar que el MnO2 es un catalizador para una determinada reacción, ¿qué experimentos se deben realizar?

9. Explore el método de preparación de oxígeno en laboratorio.

(1) Hay tres métodos para preparar oxígeno. ¿Cuáles son los principios de reacción? ¿Cuáles son las ventajas y desventajas de los tres métodos?

(2) ¿Qué instrumentos se necesitan para un dispositivo que utiliza KMnO4 para producir oxígeno? ¿Cómo comprobar la estanqueidad de este dispositivo?

(3) Cuando se utiliza KMnO4 para producir oxígeno, ¿cuál es el papel del algodón? ¿Por qué la boca del tubo de ensayo se inclina ligeramente hacia abajo? ¿Cuándo comienza la recogida? ¿Por qué? Cuando termine, ¿cómo funciona? ¿Por qué es esto?

10. Explora la combustión del carbono y el hierro.

(1) ¿Cuáles son los fenómenos en el aire y el oxígeno puro?

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(2) ¿Por qué se debe insertar lentamente el carbón en la botella recolectora de gas después de encenderlo?

(3) ¿Por qué se debe enrollar el alambre formando una espiral? Si no se detecta el fenómeno de "Marte irradiando", ¿cuáles son las razones? ¿Cómo deberían mejorarse?

(4) ¿Qué propiedades químicas del oxígeno se pueden obtener mediante el experimento anterior?

11. Expresiones simbólicas de las reacciones de esta unidad

(1) ¿Cuáles son las expresiones simbólicas de las reacciones del carbono, azufre, fósforo, aluminio y hierro con el oxígeno respectivamente?

(2) ¿Cuáles son las expresiones simbólicas de las tres reacciones utilizadas para producir oxígeno en el laboratorio?

Unidad 3 El Agua en la Naturaleza

1. Composición del Agua

¿En base a qué fenómeno podemos inferir que el agua es un compuesto compuesto de hidrógeno y oxígeno?

2. Elementos y compuestos

¿Cuáles son las similitudes entre elementos y compuestos? ¿Cuál es la diferencia? ¿Quieres aprender la diferencia? ¿Da algunos ejemplos de cada uno y escribe la fórmula química?

3. Comprender la naturaleza particulada de la materia

¿Qué tipos de partículas forman la materia? ¿Cuál es la relación entre ellos?

4. Explora las propiedades de las moléculas

¿Cuáles son las características de las moléculas? Enumere algunos ejemplos para demostrar que las moléculas están en constante movimiento. Enumere algunos ejemplos que demuestren que existen espacios entre las moléculas.

5. Purificación del agua

(1) ¿Cuál es la diferencia entre agua pura y agua natural? ¿Cuál es la diferencia entre agua dura y agua blanda?

(2) ¿Cuáles son las operaciones para potabilizar el agua? ¿Qué operación tiene el mayor grado de purificación?

(3) ¿Cuáles son los principios de la purificación del agua utilizando alumbre y carbón activado?

(4) ¿Qué tipo de mezcla se puede separar mediante filtración? ¿Cuál es el significado de "una publicación, dos bajas y tres de confianza" en el método de operación de filtrado?

6. Contaminación del agua

¿Cuáles son las principales fuentes de contaminación del agua? ¿Cómo prevenirlo y tratarlo?

7. Ahorrar agua

¿Comprendes las señales de conservación y enumeras las prácticas comunes de ahorro de agua en la vida?

Unidad 4 El misterio de la composición de la materia

1 La composición de los átomos

(1) ¿Sabes que un átomo está compuesto por un núcleo? y electrones fuera del núcleo?

(2) ¿De qué tipos de partículas están hechos los átomos? ¿Cómo forman los átomos? ¿Por qué los átomos enteros no muestran electricidad? ¿Cuáles son las características de la distribución espacial y la distribución de masa de los átomos?

2. Recuerda los nombres y símbolos de algunos elementos comunes.

3. Conoce la clasificación simple de los elementos.

¿En qué tres categorías se pueden dividir los elementos? ¿Cuál es la base para la clasificación? ¿Cuáles son las características del número de electrones más externo y las propiedades químicas de diferentes tipos de elementos?

4. Capaz de encontrar elementos específicos en la tabla periódica según sus números atómicos, tales como: 8, 18, 28, 38, 48, etc.

5. "elementos en procesos químicos" El concepto de "sin cambios"

¿Cambia el tipo y la calidad de los elementos antes y después de una reacción química? ¿Cuáles son las razones microscópicas?

6. Electrones extranucleares

Comprensión preliminar del papel de los electrones extranucleares en las reacciones químicas. Por qué se dice que el número de electrones en la capa más externa determina las propiedades químicas de un elemento. ?

7. Átomos e Iones

Saber que los átomos y los iones de un mismo elemento pueden transformarse entre sí. Por ejemplo: ¿Cómo se transforman entre sí Na y Na+, S y S2-? Durante el proceso de conversión, ¿cómo cambia el número de protones, neutrones y electrones externos? Sabiendo que los iones son partículas que forman la materia, ¿de qué partículas está hecho el NaCl?

8. Nombra las valencias de varios elementos y grupos atómicos comunes

K, Na, Ca, Zn, Mg, Cl, Al, SO4, OH, NO3, NH4, CO3,. etc. .

9. Ser capaz de utilizar fórmulas químicas para expresar la composición de sustancias comunes.

(1) Escribir fórmulas químicas basadas en nombres comunes (2) Escribir fórmulas químicas basadas en usos; (3) Escribe fórmulas químicas basadas en la valencia.

10. Capacidad de utilizar la masa atómica relativa y la masa molecular relativa para realizar cálculos simples de composición de materiales.

(1) Calcular la masa molecular relativa (2) Calcular relaciones de masa entre elementos; (3) Calcular la fracción de masa de un determinado elemento;

(4) Determinar si la composición de la materia orgánica contiene elementos de oxígeno además de elementos C y H según el cálculo; Cuando M materia orgánica Si es igual a MH+MC, no contiene elemento O;

Si es mayor que MH+MC, contiene elemento O la diferencia es la masa de elemento oxígeno;

11. Ser capaz de comprender la composición del material y el contenido de las etiquetas del producto.

(1) Preste atención a si está marcada la calidad de la sustancia o la calidad del elemento, como como: sal de calcio CaCO3- Ca, sal yodada KIO3-I

(2) Preste atención a si la unidad de masa marcada es consistente con la unidad de masa o volumen dada.

12. La pureza de un determinado fertilizante nitrogenado se puede calcular en función del contenido de nitrógeno indicado en su bolsa de embalaje o en el manual del producto.

(1) El contenido real de nitrógeno del nitrógeno indicado. contenido (no el contenido de nitrógeno real) Puro)

Calcule el contenido de nitrógeno de acuerdo con la fórmula química Contenido de nitrógeno teórico (puro), luego pureza = contenido de nitrógeno real/contenido de nitrógeno teórico × 100%

(2) Determinar la autenticidad del contenido publicitario

Si el contenido de nitrógeno etiquetado es mayor que el contenido de nitrógeno teórico, se trata de publicidad engañosa.

13. Problema del valor medio

Cuando se mezclan dos cantidades desiguales de sustancias, el resultado real debe estar entre ambas.

Unidad 5 Ecuaciones Químicas

1) Entender la ley de conservación de la masa y comprender la relación de masa en reacciones comunes.

(1) ¿Cuál es la masa de? ¿Los clavos de hierro después de que se oxidan?

(2) Después de calentar permanganato de potasio durante un período de tiempo, ¿por qué disminuye la masa sólida restante?

2. Explica la ley de conservación de la masa desde una perspectiva microscópica.

(1) ¿Conoces las razones microscópicas de la conservación de la masa?

(2) Ser capaz de inferir la fórmula química de sustancias desconocidas (observar si hay coeficientes)

3 Explorar la relación de masas en reacciones químicas

¿En qué circunstancias los experimentos deben realizarse en un sistema cerrado?

4. Ser capaz de escribir ecuaciones químicas simples correctamente

(1) Verificar la fórmula química --- según la valencia

(2) Verificar; la balanza---número El número de átomos, especialmente átomos de oxígeno;

(3) Verifique las condiciones y las flechas ---- según el conocimiento aprendido o la información proporcionada en la pregunta.

5. Capacidad para realizar cálculos simples basados ​​en ecuaciones químicas.

(1) Se debe verificar el equilibrio de las ecuaciones químicas.

(2) Se deben usar fórmulas proporcionales; ser listado;

(3) La respuesta debe estar completa

(4) Unidad, x---sin unidad, número---debe incluirse.

Unidad 6 Carbono y Óxidos de Carbono

1. Comprensión de la Diversidad de Materiales

(1) Elementos del carbono: diamante, grafito, C60, nanotubos de carbono; entender que un mismo elemento puede formar diferentes elementos

(2) Carbón amorfo: las características y usos del carbón vegetal, el carbón activado, el coque y el negro de carbón

(3 ) Qué; Cuáles son las características destacables del diamante y el grafito? ¿Cuál es la razón principal? ¿Cuáles son sus usos?

2. Aprendizaje preliminar en laboratorio de preparación de CO2

(1) ¿Qué fármacos se utilizan? ¿Se puede utilizar CaCO3 o Na2CO3 en polvo como sólido? ¿Se puede utilizar como líquido ácido clorhídrico diluido o ácido sulfúrico diluido? ¿Cuál es el principio? ¿Qué dispositivo utilizar?

(2) ¿Sobre qué base se debe seleccionar el dispositivo de generación y el dispositivo de recolección? ¿Cuáles son los dispositivos generadores comunes? ¿Cuáles son los dispositivos de recolección comunes?

(3) ¿Cómo realizar la inspección de gases, inspección de plenitud y pureza (gases inflamables)?

3. ¿Comprender el ciclo del oxígeno y del carbono en la naturaleza, y cómo lograrlo?

4. Efecto Invernadero

Conocer las causas y prevención del efecto invernadero; prestar atención a la diferencia entre la prevención y control de la contaminación del aire y la contaminación por lluvia ácida.

5. Explora las principales propiedades y usos del CO2

(1) ¿Cuáles son las propiedades físicas del CO2? ¿Cómo se puede demostrar esto experimentalmente? ¿Qué usos tiene en base a esta propiedad?

(2) ¿Explorar la reacción entre el CO2 y el agua, el agua clarificada y el agua con cenizas, y aprender a diseñar experimentos para demostrar que el CO2 no puede quemarse ni favorecer la combustión? ¿Qué usos tiene en base a esta propiedad?

6. Conocer las principales propiedades y usos del CO

1) ¿Cuáles son las propiedades físicas? (2) ¿Cuáles son tres propiedades químicas? (3) ¿Cómo probar el CO?

7. Se debe dominar con fluidez la conexión entre las ecuaciones químicas de esta unidad.

Unidad 7 El combustible y su utilización

1 Comprender las condiciones de combustión, oxidación lenta y explosión y las medidas de prevención de incendios, extinción de incendios y prevención de explosiones.

(1 ) Condiciones de combustión y condiciones para la combustión de combustible; (2) Condiciones de oxidación lenta (3) Condiciones de explosión;

(4) Principios y métodos de prevención y extinción de incendios (5) Medidas de prevención de explosiones ( Lista de ejemplos)

2. Experimento para explorar las condiciones de combustión

(1) En contacto con el oxígeno, la temperatura no alcanza el punto de ignición (2) La temperatura alcanza el; punto de ignición, pero sin contacto con oxígeno; (3) Se cumplen ambas condiciones necesarias para la prueba del método de variable de control, por ejemplo: tres condiciones A, B y C;

Se cumplen B y C, pero no se cumple A, no está establecido, lo que indica que A es necesario tener A y C, pero no tener B, no está establecido, lo que indica que B es necesario

Si A, B y C están presentes al mismo tiempo, se establece cuando ABC está; presentes al mismo tiempo se puede establecer la conclusión; por ejemplo: oxidación del hierro, oxidación del cobre

IV. , diesel, gas licuado de petróleo, etc.); saber que el petróleo es una mezcla de materia orgánica con diferentes puntos de ebullición; entender la situación nacional de escasez de energía y recursos; ¿es un recurso natural importante para la humanidad? ¿usar? ¿Componentes principales? ¿A qué categoría de material pertenece? ¿Entiende el impacto ambiental del uso de H2, CH4, C2H5OH, GLP, gasolina, carbón y otros combustibles? Saber elegir combustibles que causen menos contaminación ambiental; comprender la importancia del desarrollo de nuevas energías.

5. Comprender la importancia de la combustión completa del combustible: ¿Cuál es su importancia? ¿Cuáles son las consecuencias de una combustión incompleta? ¿medida?

6. Memoriza las ecuaciones químicas de reacción relacionadas con esta unidad