¿Qué son los enlaces de hidrógeno? ¿Cómo se forman?
Cuando un átomo de hidrógeno forma un hidruro valente con un átomo de gran electronegatividad y radio pequeño (como F, O, N), sólo quedan pares de electrones entre los átomos. Fuertemente desviados, el hidrógeno. El átomo está casi en estado de protón. Este átomo de hidrógeno también puede generar atracción electrostática con otro átomo que es altamente electronegativo y contiene un par de electrones solitarios. Esta atracción se llama Enlace de Hidrógeno.
La composición de los enlaces de hidrógeno se puede expresar mediante la fórmula general X-H...Y, donde X e Y representan F, O, N y otros átomos con gran electronegatividad y radio pequeño pueden ser X e Y. el mismo elemento. Pueden ser diferentes tipos de elementos. El enlace entre H...Y es un enlace de hidrógeno, la longitud entre H...Y es la longitud del enlace del enlace de hidrógeno y la energía mínima requerida para romper 1 mol de enlace H...Y es el enlace. energía del enlace de hidrógeno. La Figura 1 muestra los enlaces de hidrógeno formados entre moléculas de HF y dentro de moléculas de o-nitrofenol, respectivamente. El primero se llama enlace de hidrógeno intermolecular y el segundo se llama enlace de hidrógeno intramolecular.
Los enlaces de hidrógeno se diferencian de las fuerzas intermoleculares en que son saturados y direccionales. Los enlaces de hidrógeno están saturados porque el radio atómico del hidrógeno es mucho más pequeño que el radio atómico de X o Y. Cuando H en la molécula X-H forma un enlace de hidrógeno con Y (X-H...Y), H ha estado rodeado por una nube de electrones. En este momento, si se acerca otro Y, será repelido, por lo que cada X-H solo puede atraer un Y para formar un enlace de hidrógeno. Los enlaces de hidrógeno son direccionales porque cuando Y atrae a X-H para formar un enlace de hidrógeno, será a lo largo de la dirección del eje del enlace X-H, es decir, X-H...Y está en línea recta. Esta orientación minimiza la repulsión entre las nubes de electrones X e Y, y los enlaces de hidrógeno formados son más estables.