La versión de People's Education Press es una prueba de química imprescindible para el primer año de escuela secundaria.

Este volumen se divide en dos partes: Volumen 1 y Volumen 2 (el tiempo del examen es de 90 minutos, la puntuación total es de 100).

Posibles masas atómicas relativas: h:1 o:16c:12n:14s:32 al:27.

Sodio: 23 Manganeso: 55 Cloro: 35,5

Prueba 1 (preguntas de opción múltiple ***50 puntos)

Esta pregunta contiene 10 preguntas, solo una La opción se ajusta al significado de la pregunta. Cada pregunta vale 3 puntos, ***30 puntos)

1. Entre las siguientes sustancias, cuál no es una aleación ().

A. Aluminio duro b. Mercurio c. Latón d. Acero

2. El vidrio tallado agradable se fabrica grabando vidrio con una de las siguientes sustancias, es ()

A. Ácido sulfúrico b. Sosa cáustica c. Ácido clorhídrico d. Ácido fluorhídrico

3. Cuando el haz de luz pasa a través del siguiente sistema de dispersión: ① aire polvoriento; ③ agua destilada; ④ Entre las tintas, el fenómeno de chispas se puede observar en ().

A.①② B.②③ C.①④ D.②④

4. Algunos medicamentos existentes se colocan en la mesa experimental de acuerdo con ciertas reglas, como se muestra en la siguiente figura. Al realizar el experimento "Propiedades del ácido sulfúrico", algunos estudiantes tuvieron que volver a colocarlo en la posición () después de tomar la solución de BaCl2.

5. Las siguientes situaciones causarán grandes daños a la salud humana: ()

El agua del grifo se desinfecta introduciendo una pequeña cantidad de Cl2.

Blanqueo de alimentos con dióxido de azufre.

c Utilice vinagre para limpiar la báscula adherida a la pared interior del termo.

Usar bicarbonato de sodio para fermentar la masa y hacer bollos al vapor

6. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones o prácticas es correcta ()

Introducir CO2 en silicatos solubles para precipitar el ácido de silicio, por lo que el ácido silícico es menos ácido que el ácido carbónico.

Cuando el sodio metálico se incendia, utilice un extintor de espuma para apagar el fuego.

El aluminio es más reactivo que el hierro, por lo que el aluminio se corroe más fácilmente que el hierro.

d. El valor de PH del agua de lluvia normal es igual a 7 y el valor de PH de la lluvia ácida es inferior a 7.

7 Los siguientes dispositivos experimentales generalmente no se utilizan para separar. sustancias ().

A B C D

8. Después de comprender el principio del experimento de la fuente de amoníaco, a un compañero se le ocurrió un diseño innovador: si el gas del matraz se mezcla con un gotero de goma y un vaso de precipitados También puedes hacer un experimento con fuente cambiando el líquido. Entonces los gases y líquidos de los siguientes grupos no coinciden con el diseño de los estudiantes: ()

A.SO2 y solución de NaOH B. CO2 y solución de NaOH

C.O2 y agua D .Solución de Cl2 y NaOH

9. La carbonato de sodio y el bicarbonato de sodio son cristales blancos que se encuentran en la vida diaria. Para distinguirlos en casa son viables los siguientes métodos ()

a Calentarlos en un wok respectivamente y observar si quedan residuos.

b. Sumerja la muestra en un alambre de hierro limpio y quémelo sobre la llama de la estufa de gas para observar el color de la llama.

c. Disolver las muestras, añadir agua de cal clara respectivamente y observar si hay precipitación blanca.

d. Ponga la muestra de la misma masa en un vaso de agua, agregue el mismo volumen de vinagre blanco y observe la gravedad de la reacción.

10. El fenómeno de reacción entre el sodio y el agua no tiene nada que ver con las siguientes propiedades del sodio: ()c.

R. El punto de fusión del sodio es muy bajo. El sodio tiene una densidad menor que el agua. c. El sodio tiene menor dureza. El sodio es muy reductor.

Esta pregunta incluye 5 preguntas, de las cuales solo una se ajusta al significado de la pregunta. Cada pregunta vale 4 puntos, ***20 puntos)

11. El valor de la constante Gadro de Avon está representado por NA. La correcta de las siguientes afirmaciones es ().

A.1 mol de N2 contiene átomos de sodio.

bEn condiciones estándar, el número de moléculas de agua contenidas en 22,4 L de agua es NA.

C. En condiciones estándar, el número de átomos contenidos en 22,4 litros de cloruro de hidrógeno es NA.

D 24 g de moléculas de O2 y 24 g de moléculas de O3 contienen el mismo número de átomos de oxígeno.

12. La forma correcta de escribir la siguiente ecuación iónica es ().

A. Reacción de hierro y ácido sulfúrico diluido: 2fe6h = 2fe33h2 =

B. Reacción de solución de bicarbonato de sodio y solución de hidróxido de sodio: oh-bicarbonato-= co32- H2O.

C. Reacción de sodio y agua fría na+2h2o = na+2oh-+H2 =

d. Añadir el exceso de amoniaco Al34Nh3H2O = Alo2-4Nh42H2O a la solución de cloruro de aluminio.

13. Un compañero analizó una solución incolora y transparente y descubrió que la solución contenía los siguientes iones. ¿Crees que este grupo de iones debería ser ()?

A. Aluminato, nitrato, potasio, sulfato, boro, calcio, hidrógeno, dióxido de carbono, aluminato

C.OH, SO42, NH4, Al3 D, Fe3, Mg2, NO3. , Cl

14. Si una mezcla de sales contiene 0,2 mol/L Na, 0,4 mol/L Mg2 y 0,4 mol/L Cl ˉ, entonces SO42ˉ es ().

A.0.1 mol/L B.0.2 mol/L C.0.3 mol/L D.0.4 mol/L

15. Cuando se reducen exactamente 2 × 10-3mol XO4-, entonces la valencia del elemento X en el producto de reducción es ().

A.+4 B.+3 C.+2 D.+1

Prueba 2 (preguntas sin elección***50 20 puntos)

3. (Esta pregunta contiene 3 preguntas cortas, ***35 puntos)

16 (6 puntos) Después de la inundación, la desinfección y esterilización del agua potable se ha convertido en uno de los métodos eficaces para suprimirla. el brote de enfermedades infecciosas a gran escala. La lejía es un desinfectante de uso común. Industrialmente, se introduce cloro gaseoso en lechada de cal [Ca(OH)2] para preparar el polvo blanqueador. La ecuación de la reacción química es: El ingrediente activo del polvo blanqueador es (completar la fórmula química). En esta reacción, la relación entre las cantidades de agente oxidante y agente reductor es.

17. (13 puntos) La ciencia química juega un papel vital en el desarrollo, síntesis y uso de fármacos. El bicarbonato de sodio, el hidróxido de aluminio y el trisilicato de magnesio pueden tratar la hiperacidez y el sulfato ferroso puede complementar el hierro y prevenir la anemia. Intenta responder las siguientes preguntas:

(1)(2 puntos) Escribe la ecuación iónica de la interacción entre el bicarbonato de sodio y el ácido gástrico (compuesto principalmente por ácido clorhídrico diluido):

(2)(5 Hay un frasco de tabletas Weishuping (hidróxido de aluminio compuesto). Diseñe un experimento para verificar sus ingredientes principales. (Anota los pasos y fenómenos experimentales):

Triturar la tableta,

significa que su ingrediente principal es hidróxido de aluminio.

(3)(6 puntos) Elija un oxidante adecuado para oxidar el Fe2 del suplemento de hierro a Fe3 y escriba la ecuación de reacción iónica relevante: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

Además de bases, también puedes utilizar Reactivos de uso común para detectar Fe3 (completar la fórmula química). El fenómeno es.

18. (16 puntos) Cada cuadro de la siguiente figura representa un reactivo o producto (se omiten algunas sustancias), entre los cuales A, C y D son gases incoloros a temperatura ambiente, y C puede girar. papel tornasol rojo mojado azul.

(1) Escribe la fórmula química de las siguientes sustancias:

x:; B:; Mujer:; 100.

(2) Escribe la siguiente ecuación de reacción:

a→D:;

G→E:.

(3) En el laboratorio, a menudo se prepara calentando el mezcla Gas c.

Métodos de recogida.

4. (Esta pregunta contiene 1 pregunta, ***15 puntos)

19. La imagen de la derecha es parte del reactivo de ácido sulfúrico comprado a la empresa química. Tienda de reactivos en la etiqueta del laboratorio escolar.

I. El ácido sulfúrico tiene las propiedades que se muestran de la A a la D. ¿Qué propiedades del ácido sulfúrico concentrado se muestran principalmente en el siguiente proceso? Por favor, coloque entre paréntesis la letra de la opción para cada pregunta a continuación:

a Fuertemente ácido b Absorción de agua c Deshidratación d Oxidación fuerte

(1) El ácido sulfúrico concentrado puede secar el hidrógeno ()

(2) El ácido sulfúrico concentrado ennegrece los listones de madera ()

(3) El ácido sulfúrico concentrado caliente reacciona con las láminas de cobre ()

Ⅱ Utilice ácido sulfúrico concentrado para preparar 100 ml de ácido sulfúrico diluido a 1 mol/l. Los instrumentos disponibles son: ① Gotero con punta de goma; ② Matraz; ③ Vaso de precipitados; ④ Cilindro medidor;

Responda las siguientes preguntas:

(1) Al preparar ácido sulfúrico diluido, no es necesario utilizar los instrumentos anteriores (aún falta el número de serie opcional).

(Escriba el nombre del instrumento);

(2) Después del cálculo, para preparar 100 ml 1 mol/L de ácido sulfúrico diluido, debe utilizar una probeta graduada para medir el volumen de el ácido sulfúrico concentrado anterior (conservando un decimal). Al medir el ácido sulfúrico concentrado, debe seleccionar una probeta con especificaciones (①10 ml, ②50 ml, ③100 ml);

Preguntas adicionales (20 puntos)

1. (3 puntos) En la solución mixta de FeCl3 y CuCl2, agregue una cierta cantidad de polvo de hierro, después de la reacción completa, los iones metálicos en la solución no pueden ().

A. Sólo Fe2 B, y Cu2, Fe2, Fe3.

C. Sólo Cu2 y Fe2 D, sólo Fe3 y Fe2.

2. (3 puntos) El polvo de cobre se coloca en una solución diluida de ácido sulfúrico y no se produce ningún fenómeno evidente después del calentamiento. Cuando se agrega sal, la masa de polvo de cobre disminuye, la solución se vuelve azul y se escapa gas. La sal es ()

A.Fe2(SO4)3 b na2co 3 c kno 3d feso 4

3 (3 puntos) Tomar un matraz seco y recoger el gas amoniaco. el escape, haz experimentos con fuentes. La fuente se detiene cuando el agua llena la mitad del volumen total del matraz. La concentración de amoníaco en el matraz es (calculada en condiciones estándar) ()

0,045 mol L-1

C.0,029 mol L-1 d Incierto.

4. (3 puntos) Se coloca boca abajo en el tanque de agua una probeta medidora que contiene una mezcla de NO y NO2. Después de un tiempo, el volumen del gas en la probeta graduada se reduce a la mitad de su volumen original. Entonces la relación de volumen de NO y NO2 en el gas mezclado original es ()

a 3:1 b 1:3 c . .( 3 puntos) En el laboratorio, la solución de hidróxido de sodio debe taparse con un tapón de goma o de madera, y el frasco de reactivo no debe taparse con un tapón de vidrio. Explica con una ecuación química:

6. (5 puntos) La siguiente reacción se puede utilizar para preparar rápidamente pequeñas cantidades de cloro en el laboratorio:

2 kmno 4 16 HCl = = = 2 KCl 2 MNC L2 5 Cl2 ↑ 8 H2O

Esta reacción puede ocurrir rápidamente a temperatura ambiente, no requiere calentamiento y la concentración de ácido clorhídrico no es alta.

(1) Utilice el "método del puente de líneas" para expresar la transferencia de electrones;

2 kmno 4 16 HCl = = = 2 KCl 2 MNC L2 5 Cl2 ↑8 H2O

(2)En esta reacción, el agente oxidante es _ _ _ _ _ _ _ _ _ y el agente reductor es _ _ _ _ _ _ _ _ _.

(3) Cuando el número de transferencia de electrones es 6,02×1023, la cantidad de cloro producida es mol.

El (primer) examen final de química de la escuela secundaria del año escolar 2008-2009 de la ciudad de Jiaozuo "debe tomar 1".

Respuestas de referencia a preguntas de exámenes y estándares de puntuación

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

British Broadcasting Corporation

11 12 13 14 15

Banco de Desarrollo

16. (6 puntos) 2cl 22 ca(oh)2 = = CaCl 2 ca(clo)22h2o(2 puntos);

Ca(ClO)2 (2 puntos); 1: 1 (2 puntos)

17.(13)(1)HCO 3-H = = CO2 = H2O(2)

(2) Triturar la tableta, disolverla con exceso de ácido clorhídrico diluido, filtrar, tomar el filtrado y agregar solución de hidróxido de sodio gota a gota, de modo que primero aparezca un precipitado blanco y luego se disuelva el precipitado. , indicando que su componente principal es el hidróxido de aluminio. (5 puntos, si las respuestas son razonables, se darán todos los puntos)

(3)2Fe2 Cl2 = 2Fe3 2Cl- (2 puntos, se darán todas las respuestas razonables);

KSCN (2 puntos ); la solución se vuelve roja sangre (2 puntos)

18 (2 puntos por cada espacio, * * 16 puntos) (1) x: NH4CO3 o (NH4)2c O3; B: H2O; f :NO2; ácido nítrico.

(2)A→D:2 CO2·2na 2 o 2 = 2 na2co 3·O2

G→ e: 3cu8HNO3 (dilución)=3Cu(NO3)2 2NO ↑ 4H2O.

(3) Sal de amonio y álcali o NH4Cl y Ca(OH)2; método de escape hacia abajo

19. (15 puntos) 1. (2 puntos por cada casilla) b; c; d.C.

II. (1) (2 puntos por cada cuadrícula) 246; matraz aforado de 100 ml con varilla de vidrio

②5.4 (3 puntos), ① (2 puntos)

Respuestas a preguntas adicionales: (* **20 puntos. 3 puntos por cada pregunta del 1 al 5, 5 puntos por la sexta pregunta)

1.D 2. C3. A4. B

5. Sílice 2 hidróxido de sodio == sílice 3 H2O

6. (1) (2 puntos)

(Una sola línea y ambos puentes son aceptables )

(2) (1 punto por cuadrado) kmno4 ácido clorhídrico (3) (1 punto) 0,5