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2. Prueba de iones carbonato: CaCl2 Na2CO3 = CaCO3↓ 2NaCl.
3. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico: Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O CO2 ↑ =
4. Reducción de óxido de cobre con carbón vegetal: 2CuO C alta temperatura 2Cu CO2 ↑ =
5. La reacción entre láminas de hierro y solución de sulfato de cobre: Fe CuSO4 = FeSO4 Cu.
6. La reacción entre la solución de cloruro de calcio y carbonato de sodio: CaCl2 Na2CO3 = CaCO3↓ 2NaCl.
7. El sodio se quema en el aire: 2Na O2 △ Na2O2.
El sodio reacciona con el oxígeno: 4Na O2 = 2Na2O.
8. La reacción del peróxido de sodio y el agua: 2Na2O2 2H2O = 4NaOH O2 ↑ =
9. La reacción del peróxido de sodio y el dióxido de carbono: 2Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 O2.
10. Reacción de sodio y agua: 2Na 2H2O = 2NaOH H2 ↑ =
11. Reacción de hierro y vapor de agua: 3Fe 4H2O(g) = F3O4 4H2 ↑ =
p>
12. La reacción de la solución de hidróxido de sodio y aluminio: 2Al 2NaOH 2H2O = 2NaAlO2 3H2 ↑ =
13. (OH)2.
14. La reacción entre el óxido de hierro y el ácido clorhídrico: Fe2O3 · 6HCl = 2FeCl3 · 3H2O.
15. La reacción entre alúmina y ácido clorhídrico: Al2O3 · 6HCl = 2AlCl3 · 3H2O.
16. Reacción entre óxido de aluminio y solución de hidróxido de sodio: Al2O3 2NaOH = 2NaAlO2 H2O.
17. Reacción entre cloruro férrico y solución de hidróxido de sodio: FeCl3 3NaOH = Fe(OH)3↓ 3NaCl.
18. Reacción entre sulfato ferroso y solución de hidróxido de sodio: FeSO4 2NaOH = Fe(OH)2↓ Na2SO4.
19. El hidróxido ferroso se oxida a hidróxido férrico: 4Fe(OH)2 · 2H2O O2 = 4Fe(OH)3.
20. Descomposición térmica del hidróxido de hierro: 2fe(OH)3 △ Fe2O3 3H2O =
21. Preparación de hidróxido de aluminio en cámara sólida: Al2(SO4)3 6 H3 H2O = 2al(OH)3↓ 3(NH3)2so 4.
22. La reacción entre el hidróxido de aluminio y el ácido clorhídrico: Al(OH)3·3HCl = AlCl3·3H2O.
23. Reacción entre hidróxido de aluminio y solución de hidróxido de sodio: Al(OH)3 NaOH = NaAlO2·2H2O.
24. Descomposición térmica del hidróxido de aluminio: 2Al(OH)3 △ Al2O3·3H2O.
25. La reacción entre la solución de cloruro férrico y el polvo de hierro: 2FeCl3 Fe = 3FeCl2.
26. Introducir cloro en cloruro ferroso: 2FeCl2 Cl2 = 2FeCl3.
27. Reacción del dióxido de silicio y el ácido fluorhídrico: SiO2·4HF = SiF4·2H2O.
Reacción de silicio y ácido fluorhídrico: Si 4HF = SiF4 2H2 ↑ =
28. Reacción de alta temperatura de dióxido de silicio y óxido de calcio: SiO2 CaO CaSiO3 de alta temperatura.
29. Reacción entre dióxido de silicio y solución de hidróxido de sodio: SiO2 2NaOH = Na2SiO3 H2O.
30. Pasar dióxido de carbono a la solución de silicato de sodio: Na2SiO3 CO2 H2O = Na2CO3 H2SiO↓
31 Reacción del silicato de sodio y ácido clorhídrico: Na2SiO3 · 2HCl = 2NaCl H2SiO3↓
32. El cloro reacciona con el hierro metálico: 2Fe 3Cl2 enciende 2FeCl3.
33. Reacción del cloro y el cobre: el Cu Cl2 enciende el CuCl2.
34. El cloro reacciona con el sodio metálico: 2Na Cl2 enciende 2NaCl.
35. La reacción entre cloro y agua: Cl2 H2O = HCl HClO.
36. Fotólisis del ácido hipocloroso: 2HClO iluminación 2HCl O2 ↑ =
37.
38. La reacción del cloro gaseoso y la cal hidratada: 2cl 2 2ca(OH)2 = CaCl 2 Ca(clo)2 2h2o.
39. La reacción entre el ácido clorhídrico y la solución de nitrato de plata: HCl AgNO3 = AgCl↓ HNO3.
40. El polvo decolorante se expone durante mucho tiempo al aire: Ca(ClO)2 H2O CO2 = CaCO3↓ 2HClO.
41. La reacción entre dióxido de azufre y agua: SO2 H2O ≈ H2SO3.
42. El nitrógeno reacciona con el oxígeno durante la descarga: el oxígeno N2 libera 2NO.
43. Reacción del óxido nítrico y el oxígeno: 2NO O2 = 2NO2.
44. Reacción del dióxido de nitrógeno y agua: 3NO2 H2O = 2HNO3 NO
45. Reacción del dióxido de azufre con oxígeno bajo la acción del catalizador: 2SO2 O2 catalizador 2SO3.
46. La reacción entre trióxido de azufre y agua: SO3 H2O = H2SO4.
47. La reacción entre ácido sulfúrico concentrado y cobre: Cu 2H2SO4 (concentrado) △ CuSO4 2H2O SO2 ↑ =
48. concentrado) △ CO2 ↑ 2SO2 ↑ 2H2O.
49. La reacción del ácido nítrico concentrado y el cobre: Cu 4HNO3 (concentrado) = Cu (NO3) 2 2H2O 2NO2 =
50. 3Cu 8HNO3 (diluido )△ 3cu (NO3) 2 4h2o 2no =
51.
52. La reacción del amoniaco y el cloruro de hidrógeno: NH3 HCl = NH4Cl.
53. Descomposición térmica del cloruro de amonio: NH4Cl △ NH3 ↑ HCl ↑ =
54.
55. La reacción entre nitrato de amonio e hidróxido de sodio: NH4NO3 NaOH △ NH3 ↑ NaNO3 H2O.
56. Preparación de laboratorio de amoniaco: 2nh 4 cl Ca(OH)2△CaCl 2 2H2O 2 NH3 =
57. Reacción entre cloro e hidrógeno: Cl2 H2 ignición 2HCl.
58. La reacción entre el sulfato de amonio y el hidróxido de sodio: (NH4)2so 4 2 NaOH△2 NH3 = na2so 4 2H2O.
59. SO2 CaO = CaSO3
60. SO2 2NaOH = Na2SO3 H2O
61. 62. SO2 Cl2 2H2O = 2HCl H2SO4
63. SO2 2H2S = 3S 2H2O
64.
65. Si 2F 2 = SiF4
66. Si 2NaOH H2O = NaSiO3 2H2 ↑
67. Preparación de laboratorio de silicio simple: Preparación de silicio crudo: Horno eléctrico de alta temperatura SiO2 2C Si 2CO.
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Entrevistado: Equipo Golden Sun - Examen de ingreso a la universidad Educación 11-7 20:21
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Resumen de 1 ecuaciones químicas requeridas
1 Prueba de iones sulfato: BaCl2 Na2SO4 = BaSO4↓ 2NaCl.
2. Prueba de iones carbonato: CaCl2 Na2CO3 = CaCO3↓ 2NaCl.
3. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico: Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O CO2 ↑ =
4. Reducción de óxido de cobre con carbón vegetal: 2CuO C alta temperatura 2Cu CO2 ↑ =
5. La reacción entre láminas de hierro y solución de sulfato de cobre: Fe CuSO4 = FeSO4 Cu.
6. La reacción entre la solución de cloruro de calcio y carbonato de sodio: CaCl2 Na2CO3 = CaCO3↓ 2NaCl.
7. El sodio se quema en el aire: 2Na O2 △ Na2O2.
El sodio reacciona con el oxígeno: 4Na O2 = 2Na2O.
8. La reacción del peróxido de sodio y el agua: 2Na2O2 2H2O = 4NaOH O2 ↑ =
9. La reacción del peróxido de sodio y el dióxido de carbono: 2Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 O2.
10. Reacción de sodio y agua: 2Na 2H2O = 2NaOH H2 ↑ =
11. Reacción de hierro y vapor de agua: 3Fe 4H2O(g) = F3O4 4H2 ↑ =
p>
12. La reacción de la solución de aluminio y hidróxido de sodio: 2Al 2NaOH 2H2O = 2NaAlO2 3H2 ↑ =
13. (OH)2.
14. La reacción entre el óxido de hierro y el ácido clorhídrico: Fe2O3 · 6HCl = 2FeCl3 · 3H2O.
15. La reacción entre alúmina y ácido clorhídrico: Al2O3 · 6HCl = 2AlCl3 · 3H2O.
16. Reacción entre óxido de aluminio y solución de hidróxido de sodio: Al2O3 2NaOH = 2NaAlO2 H2O.
17. Reacción entre cloruro férrico y solución de hidróxido de sodio: FeCl3 3NaOH = Fe(OH)3↓ 3NaCl.
18. Reacción entre sulfato ferroso y solución de hidróxido de sodio: FeSO4 2NaOH = Fe(OH)2↓ Na2SO4.
19. El hidróxido ferroso se oxida a hidróxido férrico: 4Fe(OH)2 · 2H2O O2 = 4Fe(OH)3.
20. Descomposición térmica del hidróxido de hierro: 2fe(OH)3 △ Fe2O3·3H2O =
21. Hidróxido de aluminio preparado en laboratorio: Al2(SO4)3·6HNH3? H2O = 2Al(OH)3↓ 3(NH3)2SO4
22. Reacción de hidróxido de aluminio y ácido clorhídrico: Al(OH)3 3HCl = AlCl3 3H2O.
23. Reacción entre hidróxido de aluminio y solución de hidróxido de sodio: Al(OH)3 NaOH = NaAlO2·2H2O.
24. Descomposición térmica del hidróxido de aluminio: 2Al(OH)3 △ Al2O3·3H2O.
25. La reacción entre la solución de cloruro férrico y el polvo de hierro: 2FeCl3 Fe = 3FeCl2.
26. Introducir cloro en cloruro ferroso: 2FeCl2 Cl2 = 2FeCl3.
27. Reacción del dióxido de silicio y el ácido fluorhídrico: SiO2·4HF = SiF4·2H2O.
Reacción de silicio y ácido fluorhídrico: Si 4HF = SiF4 2H2 ↑ =
28. Reacción de alta temperatura de dióxido de silicio y óxido de calcio: SiO2 CaO CaSiO3 de alta temperatura.
29. Reacción entre dióxido de silicio y solución de hidróxido de sodio: SiO2 2NaOH = Na2SiO3 H2O.
30. Pasar dióxido de carbono a la solución de silicato de sodio: Na2SiO3 CO2 H2O = Na2CO3 H2SiO3↓
31 Reacción del silicato de sodio y ácido clorhídrico: Na2SiO3 · 2HCl = 2NaCl H2SiO3↓
32. El cloro reacciona con el hierro metálico: 2Fe 3Cl2 enciende 2FeCl3.
33. Reacción del cloro y el cobre: el Cu Cl2 enciende el CuCl2.
34. El cloro reacciona con el sodio metálico: 2Na Cl2 enciende 2NaCl.
35. La reacción entre cloro y agua: Cl2 H2O = HCl HClO.
36. Fotólisis del ácido hipocloroso: 2HClO iluminación 2HCl O2 ↑ =
37.
38. La reacción del cloro gaseoso y la cal hidratada: 2cl 2 2ca(OH)2 = CaCl 2 Ca(clo)2 2h2o.
39. La reacción entre el ácido clorhídrico y la solución de nitrato de plata: HCl AgNO3 = AgCl↓ HNO3.
40. El polvo decolorante se expone durante mucho tiempo al aire: Ca(ClO)2 H2O CO2 = CaCO3↓ 2HClO.
41. La reacción entre dióxido de azufre y agua: SO2 H2O ≈ H2SO3.
42. El nitrógeno reacciona con el oxígeno durante la descarga: el oxígeno N2 libera 2NO.
43. Reacción del óxido nítrico y el oxígeno: 2NO O2 = 2NO2.
44. Reacción del dióxido de nitrógeno y agua: 3NO2 H2O = 2HNO3 NO
45. Reacción del dióxido de azufre con oxígeno bajo la acción del catalizador: 2SO2 O2 catalizador 2SO3.
46. La reacción entre trióxido de azufre y agua: SO3 H2O = H2SO4.
47. La reacción entre ácido sulfúrico concentrado y cobre: Cu 2H2SO4 (concentrado) △ CuSO4 2H2O SO2 ↑ =
48. concentrado) △ CO2 ↑ 2SO2 ↑ 2H2O.
49. La reacción del ácido nítrico concentrado y el cobre: Cu 4HNO3 (concentrado) = Cu (NO3) 2 2H2O 2NO2 =
50. 3Cu 8HNO3 (diluido )△ 3cu (NO3) 2 4h2o 2no =
51. Descomposición térmica del amoniaco: ¿NH3? H2O △ NH3 ↑ H2O
52. Reacción de amoniaco y cloruro de hidrógeno: NH3 HCl = NH4Cl.
53. Descomposición térmica del cloruro de amonio: NH4Cl △ NH3 ↑ HCl ↑ =
54.
55. La reacción entre nitrato de amonio e hidróxido de sodio: NH4NO3 NaOH △ NH3 ↑ NaNO3 H2O.
56. Preparación de laboratorio de amoniaco: 2nh 4 cl Ca(OH)2△CaCl 2 2H2O 2 NH3 =
57. Reacción entre cloro e hidrógeno: Cl2 H2 ignición 2HCl.
58. La reacción entre el sulfato de amonio y el hidróxido de sodio: (NH4)2so 4 2 NaOH△2 NH3 = na2so 4 2H2O.
59. SO2 CaO = CaSO3
60. SO2 2NaOH = Na2SO3 H2O
61. 62. SO2 Cl2 2H2O = 2HCl H2SO4
63. SO2 2H2S = 3S 2H2O
64.
65. Si 2F2 = SiF4
66. Si 2NaOH H2O = NaSiO3 2H2 ↑
67. Preparación de laboratorio de silicio simple: Preparación de silicio crudo: SiO2. Horno eléctrico de alta temperatura 2C Si 2CO.
(Arena de Cuarzo) (Coque) (Silicio Grueso)
Transformación de silicio grueso a silicio puro: Si (grueso) 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 2H2 Alto temperatura silicio (puro) 4HCl
Reacción de combinación
1. El magnesio se quema en el aire: 2 Mg de O2 encienden 2 MgO.
2. El hierro se quema en oxígeno: el 3Fe 2O2 enciende el Fe3O4.
3. El aluminio se quema en el aire: el 4Al 3O2 enciende el 2Al2O3.
4. El hidrógeno se quema en el aire: el 2H2 O2 enciende el 2H2O.
5. El fósforo rojo arde en el aire: el 4P 5O2 enciende el 2P2O5.
6. El polvo de azufre se quema en el aire: el S O2 enciende el SO2.
7. Combustión completa del carbono en oxígeno: el CO2 enciende el CO2.
8. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C O2 enciende 2CO.
9. El dióxido de carbono atraviesa la capa de carbono caliente: C CO2, alta temperatura 2CO.
10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: el 2CO O2 enciende el 2CO2.
11. Reacción del dióxido de carbono y el agua (el dióxido de carbono se introduce en una solución de tornasol violeta): CO2 H2O === H2CO3.
12. La cal viva se disuelve en agua: CaO H2O === Ca(OH)2.
13. Sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4 5H2O ==== CuSO4 5H2O
14. El sodio se quema en cloro: 2Na Cl2 enciende 2NaCl.
Reacción de descomposición
15. Utilizar peróxido de hidrógeno para producir oxígeno en el laboratorio: 2H2O2 MnO2 2H2O O2 ↑ =
16. MnO2 O2 ↑ =
17. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: 2H2O se carga 2H2 = O2 =
18. El ácido carbónico se descompone de manera inestable: H2CO3 === H2O CO2. =
19. Caliza calcinada a alta temperatura (método de preparación industrial de dióxido de carbono): CaCO3, CaO CO2 a alta temperatura ↑ =
Reacción de reemplazo
20 Reacción de solución de sulfato de hierro y cobre: Fe CuSO4 == FeSO4 Cu.
21. Reacción de zinc y ácido sulfúrico diluido (producción de hidrógeno en laboratorio): Zn H2SO4 == ZnSO4 H2 ↑ =
22. = = MgCl2 H2 ↑ =
23. Reducción con hidrógeno del óxido de cobre: El óxido de cobre H2 calienta el cobre H2O.
24. Utilice carbón para reducir el óxido de cobre: 2Cu, alta temperatura 2Cu CO2 ↑ =
25. El metano se quema en el aire: CH4 2O2 enciende el CO2 2H2O.
26. El vapor de agua atraviesa la capa de carbón caliente: H2O C, alta temperatura H2 CO
27. El coque reduce el óxido de hierro: 3C 2Fe2O3, alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑ =
Otros
28. La reacción entre la solución de hidróxido de sodio y la solución de sulfato de cobre: 2NaOH CuSO4 == Cu(OH)2↓ Na2SO4.
29. El metano se quema en el aire: el CH4 2O2 enciende el CO2 2H2O.
30. El alcohol quema en el aire: C2H5OH 3O2 enciende 2CO2 3H2O.
31. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: el CO CuO calienta el Cu CO2.
32. Reducción de óxido de hierro por monóxido de carbono a alta temperatura: 3CO Fe2O3, 2Fe 3CO2.
33. Dióxido de carbono (dióxido de carbono) producido por agua de cal clarificada: Ca(OH)2 CO2 = = = CaCO3 ↓ H2O.
34. Reacción de hidróxido de sodio y dióxido de carbono (eliminación de dióxido de carbono): 2 NaOH CO2 = = = Na2CO3 H2O.
35. Reacción de la piedra caliza (o mármol) y el ácido clorhídrico diluido (preparación de laboratorio de dióxido de carbono): CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2 ↑ =
36. Ácido clorhídrico concentrado Reacción (principio del extintor de espuma): Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2 ↑ =
1 Reacción de la sustancia y el oxígeno:
(1) Reacción del elemental. sustancia y oxígeno;
1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg de O2 encienden 2MgO.
2. El hierro se quema en oxígeno: el 3Fe 2O2 enciende el Fe3O4.
3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu O2 calienta 2CuO.
4. El aluminio se quema en el aire: el 4Al 3O2 enciende el 2Al2O3.
5. Combustión en hidrógeno y aire: 2H2 O2 enciende 2H2O.
6. El fósforo rojo arde en el aire: el 4P 5O2 enciende el 2P2O5.
7. El polvo de azufre se quema en el aire: el S O2 enciende el SO2.
8. Combustión completa del carbono en oxígeno: el CO2 enciende el CO2.
9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C O2 enciende 2CO.
(2) Reacción de los compuestos y el oxígeno:
10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: el 2CO O2 enciende el 2CO2.
11. El metano se quema en el aire: el CH4 2O2 enciende el CO2 2H2O.
12. El alcohol quema en el aire: C2H5OH 3O2 enciende 2CO2 3H2O.
2. Varias reacciones de descomposición:
13. Descomposición del agua bajo la acción de corriente continua: 2H2O se carga 2H2 = O2 =
14. carbonato de cobre: Cu2(OH)2CO3 Calentamiento 2CuO H2O CO2 ↑ =
15. Calentamiento de clorato de potasio (que contiene una pequeña cantidad de dióxido de manganeso): 2kClO3 = = = 2kCl 3o2 =
16. Calentar ácido permangánico Potasio: 2KMnO4 calentado K2MnO4 MnO2 O2 ↑ =
17. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 === H2O CO2 ↑ =
18. caliza calcinada: CaCO3, CaO CO2 de alta temperatura ↑ =
Tres. Varias reacciones redox:
19. Reducción del óxido de cobre con hidrógeno: El óxido de cobre H2 calienta el cobre H2O.
20. Utilizar carbón vegetal para reducir el óxido de cobre: 2Cu, alta temperatura 2Cu CO2 ↑ =
21. Coque para reducir el óxido de hierro: 3C 2Fe2O3, alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑ =
22. Utilice coque para reducir fe3o 4 a alta temperatura: 2C fe3o 4, 3Fe 2 CO2 =
23.
24. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO Fe2O3, alta temperatura, 2Fe 3CO2.
25. Utilizar monóxido de carbono para reducir el óxido férrico: 4CO Fe3O4, alta temperatura 3Fe 4CO2.
4. La relación entre sustancias elementales, óxidos, ácidos, bases y sales.
(1) Elemento sal metálica hidrógeno (reacción de desplazamiento)
26. Y escribe ácido sulfúrico diluido Zn H2SO4 = ZnSO4 H2 ↑
27 Escribe hierro y ácido sulfúrico diluido Fe H2SO4 = FeSO4 H2 ↑
28. MgSO4 H2 ↑
29. Aluminio y ácido sulfúrico diluido 2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2 ↑ 3 3H2 escribe
30. H2 ↑ =
p>
31. Hierro y ácido clorhídrico diluido Fe 2HCl === FeCl2 H2 ↑ =
32. MgCl2 H2 ↑ =
33 .Aluminio y ácido clorhídrico diluido 2Al 6HCl == 2AlCl3 3H2 ↑Escribir
(2) Sal metálica simple (solución) - otro metal, otra sal
34. Hierro y ácido sulfúrico Reacción de la solución de cobre: Fe CuSO4 === FeSO4 Cu.
35. Reacción de la solución de sulfato de zinc y cobre: Zn CuSO4 === ZnSO4 Cu.
36. La reacción entre el cobre y la solución de nitrato de mercurio: Cu Hg (NO3) 2 = Cu (NO3) 2 Hg.
(3) Agua salada ácida de óxido alcalino
37. Reacción del óxido de hierro y el ácido clorhídrico diluido: Fe2O3 · 6HCl === 2FeCl3 · 3H2O.
38. La reacción entre el óxido de hierro y el ácido sulfúrico diluido: fe2o 3 3h2so 4 = = = Fe2(SO4)3 3H2O 3H2O.
39. Reacción del óxido de cobre y el ácido clorhídrico diluido: CuO 2HCl ==== CuCl2 H2O.
40. Reacción de óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido: CuO H2SO4 ==== CuSO4 H2O.
41. Reacción de óxido de magnesio y ácido sulfúrico diluido: MgO H2SO4 ==== MgSO4 H2O.
42. La reacción entre el óxido de calcio y el ácido clorhídrico diluido: CaO 2HCl ==== CaCl2 H2O.
(4) Óxido ácido Agua salada alcalina
43. La sosa cáustica se deteriora al exponerse al aire: 2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O.
44. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2 NaOH SO2 = = = Na2SO3 H2O.
45. La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH SO3 ==== Na2SO4 H2O.
46. La cal hidratada se deteriora en el aire: Ca(OH)2 CO2 = = = CaCO3 ↓ H2O.
47. La cal hidratada absorbe dióxido de azufre: ca (oh) 2 SO2 = = = caso3 ↓ H2O.
(5) Agua ácida, álcali-salada
48 Reacción del ácido clorhídrico y la sosa cáustica: HCl NaOH ==== NaCl H2O.
49. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de potasio: HCl KOH ==== KCl H2O.
50. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de cobre: 2HCl Cu(OH)2 = = = CuCl2 2H2O.
51. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de calcio: 2hcl Ca(OH)2 = = = CaCl2 2h2o.
52. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido de hierro: 3HCl Fe(OH)3 = = = FeCl3 · 3H2O.
53. Medicamento de hidróxido de aluminio para el tratamiento de la hiperacidez: 3HCl Al(OH)3 = = = AlCl3 3H2O.
54. Reacción del ácido sulfúrico y la sosa cáustica: H2SO4 2NaOH ==== Na2SO4 2H2O.
55. La reacción entre el ácido sulfúrico y el hidróxido de potasio: H2SO4 2KOH ==== K2SO4 2H2O.
56. Reacción del ácido sulfúrico y el hidróxido de cobre: H2SO4 Cu(OH)2 = = = CuSO4 2H2O.
57. La reacción entre el ácido sulfúrico y el hidróxido de hierro: 3h2so 4 2Fe(OH)3 = = = Fe2(SO4)3 6H2O.
58. Reacción entre el ácido nítrico y la sosa cáustica: ácido nítrico hidróxido de sodio ==== nitrito de sodio H2O·H2O.
(6) Ácido - otro ácido, otra sal
59. El mármol reacciona con ácido clorhídrico diluido: CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2 ↑ =
60. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2 ↑ =
61. Reacción de carbonato de magnesio y ácido clorhídrico diluido: MgCO3 2HCl === MgCl2 H2O CO2 ↑ =
62. La reacción entre el ácido clorhídrico y la solución de nitrato de plata: HCl AgNO3 === AgCl↓ HNO3.
63. Reacción de ácido sulfúrico y carbonato de sodio: na2co 3 h2so 4 = = = na2so 4 H2O CO2 ↑=
64. = === BaSO4 ↓ 2HCl.
(7) Sal alcalina-otra base otra sal
65 Hidróxido de sodio y sulfato de cobre: 2 NaOH CuSO4 = = = Cu(OH)2 ↓ Na2SO4
66. Hidróxido de sodio y cloruro férrico: 3 NaOH FeCl 3 = = = Fe (OH) 3 ↓ 3 NaCl
67. 2 ↓ 2 NaCl.
68.Hidróxido de sodio y cloruro de cobre: 2 NaOH CuCl2 = = = Cu(OH)2 ↓ 2 NaCl.
69. Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2 Na2CO3 = = CaCO3 ↓ 2NaOH.
(8) Sal Sal - dos nuevas sales
70 Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl AgNO3 ==== AgCl↓ NaNO3.
71. Sulfato de sodio y cloruro de bario: na2so 4 bacl 2 = = = = baso 4↓ 2 NaCl NaCl.
Verbo (abreviatura de verbo) Otras reacciones:
72. El dióxido de carbono se disuelve en agua: CO2 H2O === H2CO3.
73. La cal viva se disuelve en agua: CaO H2O === Ca(OH)2.
74. El óxido de sodio se disuelve en agua: Na2O H2O ==== 2NaOH.
75. El trióxido de azufre se disuelve en agua: SO3 H2O ==== H2SO4.
76. Descomposición térmica de cristales de sulfato de cobre: ¿CuSO4? Calentamiento CuSO4 5H2O
77. Sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4 5H2O ==== CuSO4 5H2
Ecuación iónica
1, hidróxido de hierro disuelto en nítrico. ácido
2. Neutralización de hidróxido de potasio y ácido sulfúrico
3. Hierro metálico disuelto en ácido sulfúrico diluido.
4. Añadir gota a gota suficiente ácido clorhídrico diluido al carbonato de sodio.
5. Mezclar la solución de sulfato de cobre y la solución de hidróxido de bario.
6. Mezclar solución de hidróxido de bario y solución de cloruro de magnesio.
7. Mezclar solución de cloruro de bario y solución de sulfato de potasio.
8. Utilice ácido clorhídrico para eliminar el óxido.
9. Mezclar solución de sulfato férrico y solución de hidróxido de potasio.
10. El aluminio se disuelve en ácido sulfúrico.
Fe(OH)3·3H ===Fe3·3H2O
Oh-H ==H2O
Fe2H ==Fe2 H2
Dióxido de carbono 2H = = = H2O dióxido de carbono
Cu2 SO42- Ba2 2OH-= = = baso 4 Cu(OH)2
Mg2 2OH-= = =Hidróxido de magnesio
Ba2 SO42- ==BaSO4
Fe2O3 6H ===2Fe3 3H2O
Fe3 3OH- ===Fe(OH)3
2Al 6H ==2Al3 3H2