Plan Docente sobre Solubilidad de Sustancias Químicas en el Volumen 1 para 9no Grado
Plan de lección 1 sobre solubilidad de sustancias químicas para noveno grado de Shandong Education Press, libro de texto
La solubilidad de las sustancias proviene del volumen 1, sección 3, de química de la escuela secundaria de noveno grado de Shandong Education Press, Contenido de la unidad 1. Con base en las dos secciones anteriores, esta lección estudia cuantitativamente el límite de solubilidad de un soluto en una determinada cantidad de agua. Esta sección incluye solubilidad y curvas de solubilidad. La sección "Solubilidad" presenta la relación entre la solubilidad de sustancias y disolventes y la temperatura, explicando que bajo un determinado disolvente y temperatura, la solubilidad de las sustancias es limitada y se obtiene el concepto de solubilidad sólida. Luego, explore las curvas de solubilidad, incluidas las curvas de solubilidad de recepción, las curvas de solubilidad de aplicaciones analíticas, las comparaciones de tablas de datos de solubilidad y las curvas de solubilidad, experimente los diferentes efectos de los dos métodos de procesamiento de datos, el método de lista y el método de dibujo, y guíe a los estudiantes para que aprendan durante el proceso. del procesamiento de datos del examen físico. Finalmente, una breve comprensión de la solubilidad de los gases, combinada con la discusión sobre el agua con gas, muestra que la solubilidad de los gases está estrechamente relacionada con la presión y la temperatura.
Transición: Esta es la comprensión del libro de texto. Hablemos de los estudiantes de esta clase.
2. Situación de aprendizaje
Dado que las soluciones se utilizan ampliamente en la investigación, la producción y la vida química (científica), no es suficiente que los estudiantes comprendan sólo cualitativamente la composición y las características básicas de ellas. soluciones, sino también comprender la solución cuantitativamente. Esta sección se centra en la solubilidad y realiza investigaciones cuantitativas sobre soluciones. De la investigación cualitativa a la investigación cuantitativa, el contenido del conocimiento se ha profundizado, los requisitos para los métodos de investigación han aumentado y los requisitos para las habilidades de los estudiantes se han elevado a un nivel superior. En esta sección, necesita aprender los conocimientos matemáticos sobre las curvas en el sistema de coordenadas rectangulares. Ya los tiene y, por lo general, no causa obstáculos en el aprendizaje. Los problemas que pueden encontrar los estudiantes incluyen: ignorar las condiciones al aplicar el concepto de solubilidad; falta de un análisis científico y completo del problema, lo que lleva a interpretaciones vagas o erróneas, como que una solución saturada debe ser una solución concentrada y aumentar (o disminuir) la cantidad de disolvente aumentará (o reducirá) la solubilidad de sustancias sólidas; se cree que la agitación puede acelerar la disolución de sustancias sólidas y aumentar su solubilidad; Espera un momento.
Transición: A partir del análisis de los materiales didácticos y de la situación académica, me planteo los siguientes objetivos docentes:
3. Objetivos docentes
Conocimientos y habilidades
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1. Comprender el concepto de solubilidad de sustancias sólidas.
2.Comprender la diferencia y conexión entre solubilidad y solubilidad.
Procesos y métodos
Practique más las operaciones de calentar el líquido en el tubo de ensayo, gotear el líquido en el tubo de ensayo y agitar el tubo de ensayo para cultivar la capacidad de diseño de los estudiantes; sencillos pasos experimentales.
Actitudes y valores emocionales
A partir de los factores que afectan a la solubilidad, se educa a los estudiantes en el materialismo dialéctico de los factores internos y externos.
Transición: Déjame hablar de los puntos importantes y difíciles de esta lección.
Cuatro.Dificultades en la enseñanza
Enfoque
1. Comprender el concepto de solubilidad y el papel de la curva de solubilidad.
2.Conocer los factores que afectan a la solubilidad de las sustancias sólidas.
Dificultad
Establecer el concepto de solubilidad y aplicaciones relacionadas de las curvas de solubilidad.
Transición: No existe una forma determinada de aprender, lo importante es tener el método correcto. Los buenos métodos de enseñanza pueden obtener el doble de resultados con la mitad de esfuerzo. Ahora hablemos de mis métodos de enseñanza.
Métodos de enseñanza del verbo (abreviatura de verbo)
Adopto los siguientes métodos de enseñanza: método de enseñanza multimedia, método de investigación experimental, método de conferencia, etc. Esta clase habla principalmente de investigación experimental. Aprendemos esta lección paso a paso observando fenómenos experimentales, haciendo preguntas, analizando, discutiendo y resumiendo.
Transición: Hablemos primero del diseño del proceso de enseñanza de esta lección. Planeo dividir esta lección en cuatro partes: presentar nuevas lecciones, enseñar nuevas lecciones, consolidar y mejorar, resumir la tarea, con niveles claros y dificultades sobresalientes. A continuación describiré detalladamente mi proceso de enseñanza.
Sexto, proceso de enseñanza
El primer paso: revisar conocimientos antiguos e introducir nuevas lecciones.
Pregunta del profesor: En la última clase aprendimos los conceptos de soluciones saturadas y soluciones insaturadas. A través de experimentos, elaboramos una solución saturada de cloruro de sodio (temperatura ambiente, 10 ml de agua) en determinadas condiciones. Todos sabemos que las sustancias no se pueden disolver en agua indefinidamente. Ahora considere: ¿Cuáles son los factores que afectan el límite de solubilidad de una sustancia en agua? Luego, diseñamos los pasos específicos del experimento. Haga preguntas y cree situaciones para estimular el interés de los estudiantes en aprender y el entusiasmo por participar en la investigación.
El segundo eslabón: exploración independiente y aprendizaje de nuevos conocimientos.
(1) Investigación 1: ¿Cuáles son los factores que afectan el límite de solubilidad de sustancias sólidas en agua?
La profesora preguntó si las masas disueltas de diferentes sustancias en una misma agua son iguales. Agregue cantidades iguales de nitrato de potasio y cal hidratada a cantidades iguales de agua, agite el tubo de ensayo y observe la disolución de los sólidos en el tubo de ensayo. Preste atención a qué son las invariantes, las variables y cómo controlarlas, y deje que los estudiantes piensen mientras realizan experimentos. Luego arranca. ¿Qué otros factores podrían influir en esto? Algunos estudiantes pueden responder la temperatura y luego preguntar cómo operar. Los estudiantes pueden identificar el método: use una abrazadera para tubos de ensayo para sujetar el tubo de ensayo que contiene la solución saturada, caliéntelo uniformemente en la lámpara de alcohol y luego caliente el líquido. Observe si el sólido en el tubo de ensayo se disuelve. Si los sólidos se disuelven, deje de calentar. Luego realice experimentos de acuerdo con los métodos experimentales propuestos por todos. Prepare 5 gramos de agua destilada, 1 gramo de nitrato de potasio y 1 gramo de cal hidratada para completar el Experimento 1. En el experimento 2, prepare 5 gramos de agua destilada y 2 gramos de nitrato de potasio. Primero verifique si el equipo y los medicamentos están completos antes de comenzar el experimento. Los estudiantes observaron el fenómeno y concluyeron: En el Experimento 1, el nitrato de potasio se disolvió por completo, pero la cal apagada no se pudo disolver por completo, lo que indica que diferentes tipos de sustancias sólidas tienen diferentes límites de solubilidad en agua. En el segundo experimento, se calentó un tubo de ensayo que contenía una solución saturada de nitrato de potasio y el nitrato de potasio sólido que quedaba en el tubo se disolvió nuevamente. Muestra que el calentamiento puede convertir una solución saturada en una solución insaturada y aumentar el límite de solubilidad del nitrato de potasio. Esto lleva al concepto de solubilidad, enfatizando los efectos del solvente y la temperatura.
Este enlace utiliza la curiosidad de los estudiantes para ampliar de manera flexible la investigación experimental 2-3 del material didáctico. Está diseñado como una actividad de investigación paso a paso, de modo que los estudiantes estén constantemente movilizados para pensar y hacer. Conjeturas audaces, verificar cuidadosamente y reflexionar y mejorar constantemente el diseño experimental, desde lo específico hasta lo general, aprender a considerar problemas desde múltiples perspectivas.
(2) Comprensión y aplicación de la curva de solubilidad
Los estudiantes leen ellos mismos la curva de solubilidad en el libro de texto y luego discuten y responden la información observada: ① La misma sustancia se puede encontrar en diferentes temperaturas La solubilidad bajo la misma temperatura; ② La solubilidad de diferentes sustancias a la misma temperatura (3) Cómo cambia la solubilidad de una sustancia bajo la influencia de la temperatura; ④ El punto donde dos sustancias se cruzan indica que las dos sustancias tienen la misma temperatura; misma solubilidad a la misma temperatura.
El profesor preguntó: "¿Qué significa que la solubilidad del nitrato de potasio es de 31,6 g a 20 °C?". Deje que los estudiantes apliquen lo que han aprendido y lo utilicen de manera flexible. El profesor volvió a enfatizar que el concepto de solubilidad incluye los siguientes cuatro elementos, a saber, una determinada temperatura, 100 g de disolvente, saturación y gramos de soluto.
Pida a los estudiantes que observen que después de enfriar la solución saturada de nitrato de potasio, el sólido ha precipitado. ¿Qué clase de cristal es este? ¿Cuál es la diferencia entre evaporación y cristalización de la sal de agua de mar? Se obtienen diferentes métodos de cristalización mediante comparación: uno es la cristalización por cambio de temperatura, que es adecuado para sustancias cuya solubilidad cambia mucho con la temperatura, como el KNO3, el otro es la cristalización por evaporación, que es adecuado para sustancias cuya solubilidad no cambia mucho con la temperatura; , como NaCl; el otro es la cristalización por evaporación. El primero es la cristalización por calentamiento, que es adecuada para sustancias cuya solubilidad disminuye al aumentar la temperatura, como el Ca(OH)2.
(3) De lo que hablábamos antes era de la solubilidad de las sustancias sólidas. Entonces, ¿las sustancias gaseosas también tienen estas características?
Cuando se habla de agua hirviendo, hay muchas burbujas pequeñas en el fondo de la olla. ¿Por qué? ¿Qué quiere decir esto?
(Resumen) Los factores que afectan la solubilidad del gas son: temperatura y presión.
(Discusión) ¿Cómo aumentar el contenido de oxígeno del agua de un estanque de peces?
Comprender los factores que afectan a la solubilidad de los gases.
Discutir y analizar experiencias de vida y proponer soluciones.
El tercer eslabón: estudio en profundidad, consolidación y mejora.
Punto de conocimiento 1: Solubilidad
1. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre la solubilidad es incorrecta (B)
La solubilidad puede indicar el grado de solubilidad de una sustancia? .
La solubilidad puede indicar el grado en que un soluto se disuelve en un disolvente.
cLa solubilidad puede indicar el límite de solubilidad de una sustancia en un determinado disolvente.
D. Bajo la misma temperatura y las mismas condiciones de disolvente, la solubilidad relativa de diferentes sustancias se puede juzgar en función de la fracción de masa de soluto de su solución saturada.
2. La siguiente afirmación es correcta (D)
a. Disuelva 36 g de NaCl en 100 g de agua para formar una solución saturada.
b. 10 g de NaCl son solubles en 10 g de agua a 20 °C, por lo que la solubilidad del NaCl a 20 °C es 10 g.
C Cuando 18 g de NaCl se disuelven completamente en 50 g de agua a 20 °C para formar una solución saturada, la solubilidad del NaCl a 20 °C es de 18 g.
d.136 gnacl contiene 36 g de NaCl en una solución saturada a 20 °C, por lo que la solubilidad del NaCl a 20 °C es 36 g.
Punto de conocimiento 2: Curva de solubilidad
3. La curva de solubilidad puede representar el significado de (a)
(1) La solubilidad de la misma sustancia en diferentes temperaturas;
② Diferentes sustancias tienen diferentes valores de solubilidad a la misma temperatura
③ La solubilidad de las sustancias se ve afectada por los cambios de temperatura; Compare la solubilidad de varias sustancias a una determinada temperatura a continuación.
A. Todos B.①② C.①②③ D.①②④
4. Las curvas de solubilidad de tres sustancias sólidas A, B y C se muestran a continuación. la afirmación es correcta (B).
A. La sustancia a tiene la mayor solubilidad.
bLa solubilidad de la sustancia c disminuye a medida que aumenta la temperatura.
La solubilidad de la sustancia c b no cambia con el aumento y descenso de la temperatura.
D. En T2℃, las solubilidades de A, B y C son iguales
El cuarto enlace: resumen de clase, exploración después de la clase.
Hoy en día, hemos demostrado mediante experimentos que la solubilidad de una sustancia no sólo está relacionada con las propiedades del soluto y del disolvente, sino que también se ve afectada por condiciones externas. Para expresar con precisión la solubilidad de una sustancia, es necesario aplicar el concepto de solubilidad y cómo expresar con precisión la solubilidad (curva de solubilidad). La solubilidad y la solubilidad son diferentes y están relacionadas. La solubilidad se refiere a la capacidad de una sustancia para disolverse en un determinado solvente y es la propiedad física de una sustancia. Generalmente se expresa mediante conceptos aproximados como soluble, soluble, poco soluble, insoluble o insoluble. La solubilidad es una "regla" que se utiliza para medir la solubilidad de una sustancia según los estándares prescritos por las personas. Expresa cuantitativamente la masa máxima de diferentes solutos que se pueden disolver en el mismo disolvente en determinadas condiciones. La solubilidad está relacionada con la solubilidad. La solubilidad puede expresar la solubilidad de una sustancia bajo ciertas condiciones. Por ejemplo, a temperatura ambiente (20 °C), las sustancias con una solubilidad superior a 10 g suelen denominarse sustancias solubles; las sustancias con una solubilidad superior a 1 g se denominan sustancias ligeramente solubles; Las sustancias insolubles son sustancias con una solubilidad inferior a 0,01 g.
Hacer ejercicios después de clase.
7. Hablar sobre el diseño de pizarra (omitido)