¿Cuáles son las propiedades químicas del ácido acético?

Alías en inglés: ácido acético glacial; ácido acético 50; ácido acético, la concentración en peso supera el 10; ácido acético glacial (36); ); ácido acético de calidad alimentaria; ácido acético glacial; Asociación Atlética Gaélica

Otros nombres son ácido acético glacial (100 ácido acético); grado); ácido acético glacial (grado alimentario); ácido acético anhidro (grado alimentario), 36; p>Estructura simplificada CH3COOH

Abreviado como HAc

Cassino. 64-19-7

EINECSnúm. 200-580-7

InChI = 1/c2h4o 2/c 1-2(3)4/H 1 H3, (H, 3, 4)[1]

Molecular peso 60,05

Densidad relativa 1,05

Volátil

Ácido acético glacial

Indicaciones Se pueden utilizar diferentes concentraciones de este producto para tratar diversas pieles. tipos Infecciones superficiales por hongos, irrigación de heridas y tratamiento de callos y verrugas. El ácido acético glacial se puede utilizar como agente corrosivo.

Clasificación, Desinfección y Conservación de Medicamentos Ácido Acético Glacial

El ácido acético es un ácido carboxílico saturado que contiene dos átomos de carbono en la molécula y es un importante derivado de los hidrocarburos que contiene oxígeno. El grupo funcional es carboxilo. Por ser el componente principal del vinagre, también se le llama ácido acético. Por ejemplo, existe principalmente en forma de éster complejo en frutas o aceites vegetales; existe en forma de ácido libre en tejidos animales, excrementos y sangre. El vinagre común contiene entre un 3 y un 5% de ácido acético. El ácido acético es un líquido incoloro con un fuerte olor acre. El punto de fusión es 16,6 ℃, el punto de ebullición es 117,9 ℃, la densidad relativa es 1,0492 (20/4 ℃), la densidad es mayor que la del agua y el índice de refracción es 1,3716. El ácido acético puro puede formar un sólido parecido al hielo por debajo de los 16,6°C, por lo que a menudo se le llama ácido acético glacial. Soluble en agua, etanol, éter y tetracloruro de carbono. Cuando se agrega agua al ácido acético, el volumen total se vuelve más pequeño y la densidad aumenta hasta que la proporción molecular es 1:1, lo que equivale a la formación de ácido monocarboxílico CH3C(OH)3. Después de una mayor dilución, el volumen permanece sin cambios.

El ácido acético anhidro puro (ácido acético glacial) es un líquido higroscópico incoloro con un punto de congelación de 16,6°C (62°F) que se transforma en cristales incoloros después de la solidificación. Modelo molecular del ácido acético Aunque es un ácido débil debido a su capacidad de disociarse en soluciones acuosas, el ácido acético es corrosivo y sus vapores irritan los ojos y la nariz. El ácido acético es un ácido carboxílico simple y un reactivo químico importante. El ácido acético también se utiliza para fabricar acetato de celulosa para películas y acetato de polivinilo para adhesivos para madera, así como muchas fibras y tejidos sintéticos.

De todos los productos químicos, el ácido acético es el único producto químico del carbón que puede competir con la industria petroquímica.

Edita este párrafo para preparar

El ácido acético se puede preparar mediante síntesis artificial y fermentación bacteriana. En la actualidad, la biosíntesis o fermentación bacteriana solo representa el 10% de la producción mundial, pero sigue siendo el método más importante para producir vinagre, porque las normas de seguridad alimentaria en muchos países estipulan que el vinagre en los alimentos debe prepararse biológicamente. El metano se carbonila para producir ácido acético industrial al 75%. El método específico es el siguiente. Las partes vacantes se sintetizan mediante otros métodos. Otros métodos

Cada año se producen en todo el mundo alrededor de 5 millones de toneladas de ácido acético puro, la mitad de las cuales se produce en Estados Unidos. La producción actual de Europa es de aproximadamente 6.543.800 toneladas por año, pero está disminuyendo. Japón también produce 700.000 toneladas de ácido acético puro cada año. El consumo anual mundial es de 6,5 millones de toneladas. Además de los 5 millones de toneladas anteriores, se reciclan los 6,54385 millones de toneladas restantes.

Fermentación aeróbica

A lo largo de la historia de la humanidad, el ácido acético en forma de vinagre ha sido producido por la bacteria Acetobacter. En presencia de suficiente oxígeno, estas bacterias pueden producir ácido acético a partir de alimentos que contienen alcohol. Normalmente, la sidra o el vino se mezclan con cereales, malta, arroz o patatas, se trituran y se fermentan.

La ecuación química que logran estas bacterias es:

C2H5OH O2 →CH3COOH H2O

El método consiste en inocular bacterias de ácido acético en una solución de alcohol diluido y mantenerla a una temperatura determinada. en un lugar ventilado durante unos segundos. Puede convertirse en vinagre en unos meses. Los métodos industriales de producción de vinagre aceleran este proceso al proporcionar oxígeno. Es uno de los métodos que se utilizan actualmente en la producción comercial. Dado que el primer éxito se produjo en Alemania en 1823, se denomina "método rápido" o "método alemán". En este método, la fermentación se realiza en una torre llena de aserrín o carbón vegetal. Las materias primas alcohólicas se gotean desde la parte superior de la torre y el aire fresco entra de forma natural o por convección forzada desde la parte inferior. Un suministro de aire mejorado permitió que el proceso se completara en unas semanas, acortando significativamente el tiempo necesario para elaborar vinagre.

La mayor parte del vinagre actualmente se prepara utilizando medios de cultivo bacterianos líquidos, propuesto por primera vez por Otto Hromatka y Heinrich Ebner en 1949. En este método, el alcohol se fermenta hasta obtener ácido acético con agitación continua y se introduce aire en la solución en forma de burbujas. Con este método, se puede preparar vinagre que contiene 15 de ácido acético en dos o tres días.

Fermentación anaeróbica

Algunas bacterias anaeróbicas, incluidos algunos miembros de Clostridium, pueden convertir el azúcar directamente en ácido acético sin necesidad de utilizar etanol como intermediario. La ecuación de reacción general es la siguiente:

C6H12O6 →3 CH3COOH

Química industrial Aún más interesante es que muchas bacterias pueden producir ácido acético a partir de compuestos que contienen un solo carbono, como el metanol. monóxido de carbono, o una mezcla de dióxido de carbono e hidrógeno.

Dióxido de carbono tetraH2 → ácido acético diH2O

2 CO 2 H2 →CH3COOH

Clostridium tiene la capacidad de utilizar directamente el azúcar, reduciendo costos, lo que significa que estas bacterias tienen el potencial de producir ácido acético de manera más eficiente que Acetobacter. Sin embargo, Clostridium es menos resistente a los ácidos que Acetobacter. Las bacterias Clostridium más resistentes a los ácidos solo pueden producir menos del 10% de ácido acético, mientras que algunas bacterias del ácido acético pueden producir un 20% de ácido acético. Hasta la fecha, la producción de vinagre con bacterias del ácido acético sigue siendo más económica que la preparación con Clostridium y su posterior concentración. Por lo tanto, aunque Clostridium se descubrió ya en 1940, sus aplicaciones industriales todavía estaban limitadas a un rango muy estrecho.

Carbonilación de metanol

La mayor parte del ácido acético se sintetiza mediante carbonilación de metilo. En esta reacción, el metanol y el monóxido de carbono reaccionan para formar ácido acético según la siguiente ecuación.

CH3OH CO →CH3COOH

Este proceso se completa en tres pasos. El intermedio es yoduro de metilo y requiere un catalizador compuesto por varios metales (el segundo paso).

⑴CH3OH HI→CH3I H2O⑵CH3I CO→ch 3c oi⑶ch 3c oi H2O→ch 3c ooh HI

El anhídrido acético también se puede producir mediante la misma reacción controlando las condiciones de reacción. Dado que el monóxido de carbono y el metanol son materias primas químicas de uso común, la carbonilación de metilo siempre ha sido popular. Ya en 1925, Henry Drefyus de la británica Celanese Company desarrolló la primera planta piloto de carbonilación de metilo para producir ácido acético. Sin embargo, debido a la falta de contenedores de alta presión (más de 200 atm) y resistentes a la corrosión, este método alguna vez fue suprimido. No fue hasta 1963 que la empresa química alemana BASF desarrolló el primer método apto para la producción industrial utilizando cobalto como catalizador. En 1968, se introdujo un catalizador a base de rodio (cis? [Rh(CO)2I2]), reduciendo así la presión de reacción a un nivel más bajo sin casi ningún subproducto. En 1970, la empresa estadounidense Monsanto construyó el primer equipo que utilizaba este catalizador. Desde entonces, la carbonilación de metilo catalizada por rodio se ha convertido gradualmente en el método dominante de Monsanto. A finales de la década de 1990, BP comercializó con éxito el método catalítico Cativa. Este método se basa en rutenio y utiliza ([Ir(CO)2I2]).

Método de oxidación del etanol

Se prepara mediante la reacción de oxidación del etanol y oxígeno en presencia de un catalizador.

C2H5OH O2=CH3COOH H2O

Método de oxidación de aldehídos

Antes de la producción comercial mediante el método Monsanto, la mayor parte del ácido acético se producía mediante la oxidación de acetaldehído. Aunque no es comparable a la metilcarbonilación, este método sigue siendo el segundo método industrial para producir ácido acético.

2CH3CHO O2→2CH3COOH

El acetaldehído se puede producir mediante la oxidación de butano o nafta ligera o la hidratación de etileno. El ácido acético se descompone cuando el butano o la nafta ligera se calienta en el aire y es catalizado por varios iones metálicos, incluidos magnesio, cobalto, cromo y peróxido. La ecuación química es la siguiente:

2 C4H10 5 O2 →4 CH3COOH 2 H2O

Esta reacción se puede llevar a cabo a la temperatura y presión más alta que pueda mantener el butano en estado líquido. . Las condiciones generales de reacción son 65438 ± 050°C y 55 atmósferas. Los subproductos incluyen MEK, acetato de etilo, ácido fórmico y ácido propiónico. Debido a que algunos subproductos también tienen valor económico, se pueden producir más subproductos ajustando las condiciones de reacción, pero la separación del ácido acético y los subproductos aumenta el costo de la reacción.

En condiciones similares, utilizando el catalizador anterior, el acetaldehído puede ser oxidado por el oxígeno del aire para producir ácido acético:

2 CH3CHO O2 →2 CH3COOH

También se puede oxidar mediante una suspensión de hidróxido de cobre;

2Cu(OH)2 ch 3c ho→ch 3c ooh Cu2O↓ 2H2O

Usando un nuevo catalizador, el rendimiento de ácido acético puede alcanzar más del 95%. Los principales subproductos son acetato de etilo, ácido fórmico y formaldehído. Debido a que los subproductos tienen un punto de ebullición más bajo que el ácido acético, pueden eliminarse fácilmente mediante destilación.

Método de oxidación del etileno

El etileno reacciona con el oxígeno en presencia de catalizadores (cloruro de paladio: PdCl2, cloruro de cobre: ​​CuCl2 y acetato de manganeso: (CH3COO)2Mn). Esta reacción puede considerarse como si el etileno se oxida primero a acetaldehído y luego se oxida el acetaldehído.

Método de oxidación de butano

El método de oxidación de butano, también conocido como método de oxidación directa, es un método de preparación de ácido acético mediante oxidación al aire utilizando butano como materia prima principal. Método principal para sintetizar ácido acético.

2ch 3 ch 2ch2 ch 3 5 O2 = 4c H3 cooh 2H2O

Método Topsoe (método de gas de síntesis)

El método de carbonilación de metanol a baja presión utiliza metanol, obtenido a partir de gas natural o gas de agua. El metanol es una materia prima química importante y su oferta y precio fluctúan mucho. El proceso Topsoe utiliza únicamente gas natural o carbón como materia prima. El primer paso: el gas de síntesis genera metanol y dimetil éter bajo la acción de un catalizador; la segunda parte: metanol y dimetil éter (ninguno de los cuales necesita ser purificado) y carbonilación de monóxido de carbono para producir ácido acético. También llamado método de dos pasos.

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Instrucciones de manejo

1. Tratar la onicomicosis. Después de limpiar la onicomicosis, use una hoja de afeitar para diluirla antes de aplicar el medicamento. Tenga cuidado de no golpear las ranuras de las uñas. Puede aplicar una fina capa de vaselina sobre la piel cerca de las uñas para protegerla.

2. No utilice este producto para tratar la tiña facial.

3. La alta concentración de ácido acético glacial tiene efectos corrosivos. No trate la tiña excepto la onicomicosis.

4. Para tratar callos y verrugas, limpie el área afectada antes de tomar el medicamento, sumérjala en agua caliente durante 15 a 30 minutos, luego aplique vaselina para proteger la piel normal adyacente y luego deje caer el medicamento.

Uso y Dosis

1. Onicomicosis: Coloque un algodón empapado en una solución de ácido acético glacial al 30% sobre la uña afectada, una vez al día, una vez durante 10 a 15 minutos, hasta que Se retira la uña enferma y se continúa el tratamiento durante 2 semanas.

2. Tinea manuum y pedis: Remojar manos y pies con solución de ácido acético glacial al 10%, una vez al día durante 10 minutos, durante 10 días. Si no hay cura, se puede repetir cada 1 semana.

3. Tiña versicolor: Utilizar solución de ácido acético glacial al 5% para aplicación externa, dos veces al día.

4. Tinea corporis: Aplicar de 5 a 10 ml de solución de ácido acético glacial para aplicación externa, dos veces al día.

5. Cornejo y verrugas: Aplicar una solución de ácido acético glacial al 30% sobre la zona afectada, una vez al día.

6. Lavar la herida: utilizar 0,5 ~ 2 de solución.

Las reacciones adversas pueden provocar dermatitis de contacto. El uso de una solución de ácido acético glacial al 30% para tratar la onicomicosis puede provocar paroniquia química. También hay sensación de escozor o ardor.

Contraindicaciones Está prohibido realizar piercings en caso de alergia y otitis media. [2]

Editar este registro histórico

El vinagre se ha utilizado a lo largo de casi toda la historia de la civilización humana. Las bacterias fermentadoras del ácido acético (acetobacter) se pueden encontrar en todos los rincones del mundo. Cada nación descubre inevitablemente el vinagre al elaborar vino: es un producto natural de la exposición de estas bebidas alcohólicas al aire. Tomando a China como ejemplo, hay un dicho que dice que Heita, el hijo de Du Kang, consiguió vinagre porque lo preparó durante demasiado tiempo.

El uso del ácido acético en química se remonta a mucho tiempo atrás. En el siglo III a. C., el filósofo griego Teofrasto describió en detalle cómo el ácido acético reaccionaba con los metales para producir pigmentos utilizados en el arte, incluida la albayalde (carbonato de plomo) y la pátina (una mezcla de sales de cobre que incluye acetato de cobre). Los antiguos romanos hervían vino agrio en vasijas de plomo para obtener un almíbar muy dulce llamado "sapa". "Sapa" era rica en un azúcar dulce de plomo, el acetato de plomo, que causaba envenenamiento por plomo entre los nobles romanos. En el siglo VIII, el alquimista persa Jabir concentró ácido acético en vinagre mediante destilación.

Durante el Renacimiento, el ácido acético glacial se preparaba mediante la destilación en seco de acetatos metálicos. El alquimista alemán del siglo XVI Andreas Libavius ​​​​describió este método y comparó el ácido acético glacial producido mediante este método con el ácido extraído del vinagre. Las propiedades del ácido acético cambiaron tanto simplemente por la presencia de agua que durante siglos los químicos creyeron que se trataba de dos sustancias completamente diferentes. El químico francés Pierre Adette demostró que eran idénticos.

En 1847, el científico alemán Adolf Wilhelm Hermann Kolbe sintetizó por primera vez ácido acético a partir de materias primas inorgánicas. El proceso de esta reacción consiste en que el disulfuro de carbono se convierte primero en tetracloruro de carbono mediante cloración, luego el tetracloroetileno se descompone a alta temperatura y se hidroliza y clora para generar ácido tricloroacético, y finalmente la reducción electrolítica genera ácido acético.

En 1910 la mayor parte del ácido acético glacial se extraía del alquitrán de hulla obtenido por destilación en retorta de madera. El alquitrán de hulla se trata primero con hidróxido de calcio y luego el acetato de calcio formado se acidifica con ácido sulfúrico para obtener ácido acético. Durante este período, Alemania produjo aproximadamente 10.000 toneladas de ácido acético glacial, el 30% de las cuales se utilizó en la fabricación de tinte índigo.

Editar el nombre de este párrafo

El ácido acético no es solo un nombre común, sino también un nombre oficial especificado por la IUPAC. Comúnmente conocido como ácido acético, el nombre proviene de la palabra latina que significa vinagre. El ácido acético anhidro se puede convertir en cristales corrosivos parecidos al hielo a una temperatura ligeramente inferior a la temperatura ambiente (16,7 °C) y puede volatilizarse a temperaturas más bajas, por lo que el ácido acético anhidro a menudo se denomina ácido acético glacial, ácido acético glacial, ácido acético glacial. Ácido, hielo glacial de ácido acético.

La fórmula molecular experimental (fórmula molecular más simple) del ácido acético es CHO, y la fórmula química (fórmula molecular) es C2H4O2. A menudo se escribe como CH3-COOH, CH3COOH o CH3CO2H para resaltar el grupo carboxilo y representar una estructura más precisa. El ion formado tras la pérdida de H es el anión acetato. La abreviatura oficial más común de ácido acético es AcOH o HOAc, donde Ac representa el grupo acetilo (CH3CO) en el ácido acético. En las reacciones de neutralización ácido-base, HAc también se puede utilizar para representar el ácido acético, donde Ac representa el anión acetato (CH3COO), pero a muchas personas les resulta fácil malinterpretarlo. En ambos casos, Ac no debe confundirse con la abreviatura de actinio en el elemento químico.

La edición de este párrafo es propensa a errores.

El ácido acético es diferente del ácido fórmico y del ácido hexanoico.

①Ácido fórmico) = ácido fórmico.

Fórmula química: HCOOH(HCO2H)

Peso molecular relativo: 46,03

②Ácido caproico) = ácido caproico.

(El Diccionario Baidu tiene un error al traducir "ácido acético" a "ácido caproico")

La fórmula química es CH3(CH2)4COOH

Ácido acético

Editar las propiedades físicas de este párrafo

Densidad relativa (el agua es 1): 1.050.

Nombre en inglés: AceticAcid

Otros nombres: Ácido acético glacial, ácido acético

Indicaciones: Se utilizan diferentes concentraciones de este producto para tratar diversas infecciones fúngicas superficiales. Lavar heridas y tratar callos y verrugas. [3]

Clasificación de medicamentos: Desinfección y conservante-ácido acético glacial

Punto de congelación (℃): 16,7

Punto de ebullición (℃): 118,3

Viscosidad (MPa·segundo): 1,22 (20℃)

Presión de vapor a 20℃ (kPa): 1,5

Aspecto y olor: líquido incoloro, irritante Sexual olor a ácido acético.

Solubilidad: Soluble en agua, etanol, éter, tetracloruro de carbono, glicerol y otros disolventes orgánicos.

Materiales compatibles: es altamente corrosivo para los metales después de la dilución. El acero inoxidable 316# y 318# y el aluminio se pueden utilizar como buenos materiales estructurales.

Número de norma nacional de producto: GB/T 676-2007

El ácido acético es un líquido incoloro con un fuerte olor agrio a temperatura ambiente. El punto de fusión del ácido acético es 16,6°C (289,6 K). El punto de ebullición es 117,9°C (391,2k). Densidad relativa 1,05, punto de inflamación 39 ℃, límite de explosión 4 ~ 17 (volumen). El ácido acético puro se congelará formando cristales de hielo por debajo de su punto de fusión, por lo que el ácido acético anhidro también se llama ácido acético glacial. El ácido acético es fácilmente soluble en agua y etanol y su solución acuosa es débilmente ácida. El acetato también es soluble en agua.

El siguiente es el estándar nacional para el ácido acético industrial de la República Popular China (China):

Nombre del indicador indicador

Excelente producto, primera clase. producto, producto calificado

Croma, unidad Hassen (número de color platino cobalto) ≤ 10 20 30.

Contenido de ácido acético, ≥ 99,8 99,0 98,0

Contenido de humedad, ≤ 0,15-

Contenido de ácido fórmico, ≤ 0,06 0,15 0,35

Contenido de acetaldehído, ≤ 0,05 0,05 0,10

Residuos de evaporación, ≤ 0,01.020.03

Contenido de hierro (calculado como Fe), ≤ 0,00004 0,0002 0,0004

Reducción de permanganato de potasio , min ≥ 30 5-

Editar la acidez química de este párrafo.

En los ácidos carboxílicos, los átomos de hidrógeno del grupo carboxilo, como el ácido acético, pueden ionizarse parcialmente en iones de hidrógeno (protones) y liberarse, provocando la acidez del ácido carboxílico. El ácido acético es un ácido débil en solución acuosa, con un coeficiente de acidez de 4,8 y pKa=4,75 (25°C). El valor de pH de una solución de ácido acético con una concentración de 1 mol/L (similar al vinagre doméstico) es 2,4. , lo que significa que solo hay 0,4 moléculas de ácido acético.

Reflejo de la acidez del ácido acético: ch3cooh

1. Interacción con el indicador: puede hacer que la solución de prueba de tornasol púrpura se vuelva roja y el naranja de metilo se vuelva rojo.

2. Reacción con álcali: CH3COOH NaOH = CH3COONa H2O.

2ch 3 cooh Cu(OH)2 = Cu(ch 3c oo)2 · 2H2O

3. Reacciona con algunos metales activos: Mg 2ch 3 cooh = Mg(ch 3c oo) 2 H2 ↑ H2 =

Zn 2CH3COOH = Zn(CH3COO)2 H2 ↑

Fe 2CH3COOH = Fe(CH3COO)2 H2 ↑

4. Reacción de óxido básico: CaO 2CH3COOH = (CH3COO)2Ca H2O.

MgO 2CH3COOH = Mg(CH3COO)2 H2O

PbO 2CH3COOH = Pb(CH3COO)2 H2O

5. : 2ch 3 cooh na2co 3 = 2ch 3 coona CO2 = H2O.

2CH3COOH Na2S = 2CH3COONa H2S ↑

2ch 3 cooh na 2 SiO 3 = 2ch 3 coona h2sio 3↓

CH3COOH C6H5ONa =C6H5OH(fenol) CH3COONa

Dímero

Dímero del ácido acético, las líneas punteadas representan enlaces de hidrógeno.

La estructura cristalina del ácido acético muestra que las moléculas se combinan en dímeros (también llamados dímeros) a través de enlaces de hidrógeno, y los dímeros también existen en estado de vapor a 120°C. La estabilidad del dímero es alta. Ahora se ha demostrado mediante métodos de reducción del punto de congelación y difracción de rayos X que los ácidos carboxílicos de pequeño peso molecular, como el ácido fórmico y el ácido acético, existen en forma sólida, líquida e incluso gaseosa. Cuando el ácido acético se mezcla con agua, los enlaces de hidrógeno entre los dímeros se rompen rápidamente. Una dimerización similar ocurre con otros ácidos carboxílicos. (Ambos extremos están conectados con H)

Disolvente

El ácido acético líquido es un disolvente protonado hidrófilo (polar), similar al etanol y el agua. Debido a que la constante dieléctrica es 6,2, no sólo puede disolver compuestos polares, como sales y azúcares inorgánicos, sino también compuestos no polares, como aceites o moléculas de ciertos elementos, como azufre, yodo, etc. También se puede mezclar con muchos disolventes polares o no polares como agua, cloroformo y hexano. La solubilidad y miscibilidad del ácido acético lo convierten en un producto químico ampliamente utilizado en la industria química.

Reacciones químicas

El ácido acético es corrosivo para muchos metales, como el hierro, el magnesio y el zinc, que reaccionan para formar hidrógeno y acetatos metálicos. Aunque el aluminio formará una capa protectora de óxido de aluminio en la superficie del aluminio en el aire, la película de óxido se destruirá bajo la acción del ácido acético y el aluminio del interior puede reaccionar directamente con el ácido. Los acetatos metálicos también pueden reaccionar con el ácido acético y las sustancias alcalinas correspondientes, como el ejemplo más famoso: la reacción del bicarbonato de sodio y el vinagre. Con excepción del acetato de cromo (II), casi todos los acetatos son solubles en agua. [3]

mg(s) 2ch 3c ooh(AQ)→(ch 3c oo)2mg(AQ) H2(g)nah co 3(s) ch 3c ooh(AQ)→ch 3c oona (AQ) CO2(g) H2O(l)

El ácido acético puede sufrir reacciones químicas típicas de los ácidos carboxílicos ordinarios, especialmente puede reducirse a etanol, cloruro de acetilo mediante un mecanismo de sustitución nucleófila o deshidratación bimolecular a ácido. anhídrido.

Del mismo modo, el ácido acético también puede formar ésteres o compuestos amino. Por ejemplo, el ácido acético puede reaccionar con etanol para formar acetato de etilo cuando se calienta en presencia de ácido sulfúrico concentrado (esta reacción es reversible y es una reacción de esterificación en una reacción de sustitución).

ch 3c ooh ch 3c H2 oh lt; = = gtCH3COOCH2CH3 H2O

A una temperatura alta de 440 °C, el ácido acético se descompone en metano y dióxido de carbono o cetena y agua.

Reacciones químicas típicas del ácido acético:

Acido acético y carbonato de sodio: 2ch 3 cooh na2co 3 = = 2ch 3 coona CO2 = H2O.

Ácido acético y carbonato cálcico: 2ch 3 cooh CaCO3 →( ch 3c oo)2ca CO2 = H2O

Ácido acético y bicarbonato sódico: nah co 3 ch 3c ooh→ch 3c oona H2O CO2 =

La reacción del ácido acético y el álcali: CH3COOH OH-=CH3COO- H2O.

Reacción de ácido acético y sal de ácido débil: 2ch 3 cooh CO32-= 2ch 3 COO- H2O CO2 =

Reacción de ácido acético y metal activo: Fe 2CH3COOH→(CH3COO) 2FeH2 ↑ .

Zn 2CH3COOH→(CH3COO)2Zn H2 ↑

2Na 2CH3COOH→2CH3COONa H2 ↑

Reacción del ácido acético y óxido de zinc: 2CH3COOH ZnO→(CH3COO) 2ZnH2O.

La reacción entre el ácido acético y el alcohol: CH3COOH C2H5OH→CH3COOC2H5 H2O (catalizada por ácido sulfúrico concentrado en condiciones de calentamiento, reacción reversible).

Diferencia

El ácido acético se puede identificar por su olor. Si se añade cloruro de hierro (III), el producto aparecerá de color rojo oscuro, que desaparecerá tras la acidificación. El ácido acético también se puede identificar por esta reacción de color. El ácido acético reacciona con el trióxido de arsénico para formar óxido de dimetilarsénico. El ácido acético se puede identificar por el olor del producto.

Edita este párrafo sobre bioquímica

El grupo acetilo del ácido acético es la base de toda la vida en bioquímica. Cuando se combina con la coenzima A, se convierte en el centro del metabolismo de los carbohidratos y las grasas. Sin embargo, la concentración de ácido acético en las células está estrictamente controlada dentro de un rango muy bajo para evitar cambios dañinos en el pH citoplasmático. A diferencia de otros ácidos carboxílicos de cadena larga, el ácido acético no se encuentra en los triglicéridos. Pero la triacetina artificial que contiene ácido acético, también conocida como triacetina, es un aditivo alimentario importante y también se utiliza en la producción de cosméticos y medicamentos tópicos.

El ácido acético es producido o secretado por algunas bacterias específicas. En particular, Clostridium acetobutylicum pertenece al género Acetobacter y está ampliamente distribuido en los alimentos, el agua y el suelo en todo el mundo. El ácido acético también se produce naturalmente cuando la fruta u otros alimentos se pudren. El ácido acético también es un componente de los lubricantes vaginales en todos los primates, incluidos los humanos, y se considera un agente antibacteriano suave.

Impacto ambiental de la edición de este párrafo

1. Peligros para la salud

Vías de invasión: inhalación, ingestión, absorción percutánea.

Efectos crónicos: edema palpebral, congestión conjuntival, faringitis crónica, bronquitis. La exposición prolongada y repetida puede provocar sequedad, desengrasamiento y dermatitis de la piel.

Evaluación de peligros para la salud: 2, 3, 2 Valor límite umbral (TLV): 50

LD oral en rata 50: 3530 (mg/kg).

Riesgos para la salud: Puede provocar irritación en nariz, garganta y vías respiratorias tras su inhalación. Tiene un fuerte efecto irritante en los ojos. El contacto leve con la piel puede provocar eritema y los casos graves pueden provocar quemaduras químicas. La ingestión accidental de ácido acético concentrado puede provocar erosión de la cavidad bucal y del tracto digestivo y, en casos graves, la muerte por shock.

En segundo lugar, datos toxicológicos y comportamiento ambiental.

Toxicidad: baja toxicidad.

Toxicidad aguda: CL50: 3530 mg/kg (rata oral); 1060 mg/kg (conejo transdérmico); CL50: 5620 ppm, 1 hora (la dosis oral en ratón es 1,47 mg/kg); , la dosis tóxica más baja y los síntomas gastrointestinales; 20 ~ 50 g administrados por vía oral a humanos, la dosis letal.

Toxicidad subaguda y crónica: cuando los humanos inhalan 200 ~ 490 mg/m3× durante 7 ~ 12 años, se producirá edema de párpado, congestión conjuntival, faringitis crónica y bronquitis.

Mutagenicidad:

Toxicidad para la reproducción:

Características peligrosas: Su vapor forma una mezcla explosiva con el aire, que puede causar combustión y explosión cuando se expone a llamas abiertas y calor alto. El contacto con ácido crómico, peróxido de sodio, ácido nítrico u otros agentes oxidantes puede provocar una explosión. Es corrosivo.

Productos de la combustión (descomposición): monóxido de carbono y dióxido de carbono.

Método de extinción del incendio: Rociar el líquido derramado con agua, diluirlo en una mezcla no inflamable y utilizar agua atomizada para proteger a los bomberos. Medios de extinción de incendios: agua atomizada, espuma insoluble, polvo seco, dióxido de carbono.

[4]

El ácido acético es un producto químico extremadamente importante y su estado en los productos químicos orgánicos es equivalente al de los productos químicos inorgánicos. Los principales usos del ácido acético son:

(1) Acetato de vinilo. El mayor ámbito de consumo de ácido acético es la preparación de acetato de vinilo, que representa más del 44% del consumo de ácido acético. Es ampliamente utilizado en la producción de vinilón, alcohol polivinílico, resina de copolímero de vinilo, adhesivos, recubrimientos, etc.

(2) Disolvente. El ácido acético se utiliza como disolvente en muchas reacciones químicas industriales.

(3) Acetato de celulosa. El ácido acético se puede utilizar para producir anhídrido acético, el 80% del anhídrido acético se utiliza para producir fibra de acetato y el resto se utiliza en medicina, especias, tintes, etc.

(4) Acetato. El acetato de etilo y el acetato de butilo son dos importantes productos posteriores del ácido acético. El acetato de etilo se utiliza en barnices, diluyentes, cuero artificial, nitrocelulosa, plásticos, tintes, productos farmacéuticos y fragancias. El acetato de butilo es un buen disolvente orgánico que se utiliza en nitrocelulosa, pinturas, tintas, cuero artificial, medicamentos, plásticos y especias.

Editar las normas medioambientales de este párrafo.

Norma Nacional de Salud Ocupacional de la República Popular China GBZ2.1-2007 Límites de exposición ocupacional a factores peligrosos en el lugar de trabajo Factores químicos peligrosos.

La concentración permitida promedio ponderada en el tiempo de acetato de n-heptano es PC-TWA 10 mg/m3, y la concentración permitida por contacto de corto tiempo PC-STEL es 20 mg/m3.

Edite otro contenido complementario en este párrafo.

Nombre chino: ácido acético

Alias: ácido acético, ácido acético glacial

Nombre en inglés: ácido acético, ácido acético, ácido acético, ácido metanocarboxílico.

Abreviatura: Número de Naciones Unidas: 2789

Fórmula química: CH3COOH

Peligros de editar este párrafo

Punto de inflamación (℃): 39 Límite de explosión (): 4,0-17.

Electricidad estática: Posible peligro de polimerización;

Inflamabilidad: Temperatura de autoignición:

Características peligrosas: Puede reaccionar fuertemente con oxidantes, hidróxido de sodio, el hidróxido de potasio reacciona violentamente. La dilución es corrosiva para los metales.

Métodos de extinción de incendios: Utilizar agua atomizada, polvo seco, espuma resistente al alcohol y dióxido de carbono para extinguir los incendios. Mantener el recipiente fresco al fuego con agua. Utilice agua nebulizada para dispersar el vapor, expulsar el líquido filtrado y diluirlo en una mezcla no inflamable. Y rocíe agua para tapar la fuga.

Editar este párrafo Tratamiento de fugas

Categoría de emisión de contaminantes: z

Tratamiento de fugas: Cortar el foco de fuego, usar gafas protectoras, máscaras antigás y resistentes a ácidos monos y uso Una gran cantidad de agua elimina el material filtrado, lo que hace que fluya hacia el canal y se diluya rápidamente, reduciendo así el daño al cuerpo humano.

Editar este párrafo de primeros auxilios

Contacto con la piel: En caso de contacto con la piel, enjuagar primero con agua y luego enjuagar abundantemente con jabón.

Contacto con los ojos: Enjuagar los ojos con agua y limpiar con un paño seco. En casos graves, deben ser enviados al hospital para recibir tratamiento.

Inhalación: Si se inhalan los vapores, el paciente debe abandonar la zona contaminada, descansar y mantenerse abrigado.

Ingestión: Enjuagar la boca inmediatamente después de tragar, administrar eméticos para inducir el vómito y enviar al hospital para recibir tratamiento.

Editar las medidas de protección de este párrafo

Protección del sistema respiratorio: Usar una máscara antigás cuando la concentración en profundidad en el aire supere el estándar.

Protección de los ojos: Usar gafas de seguridad química.

Protección de las manos: Usar guantes de goma.

Otros: Dúchese y cámbiese de ropa después de salir del trabajo, y no lleve ropa de trabajo a la sala de estar.

Editar el almacenamiento y transporte de esta sección

Tipo de envío: 3

Tipo de cabina aplicable: cabina de acero inoxidable

Almacenamiento y transporte Precauciones: Mantenga la temperatura de la carga entre 20 y 35 ℃, es decir, la temperatura de la carga debe ser 16,7 ℃ más alta que su punto de congelación para evitar la congelación. Al cargar y descargar carga, intente drenar el líquido restante en el sistema.