¿Por qué hay dos líneas escritas por separado en la tabla periódica de elementos?
A mediados del siglo XIX, el químico ruso Mendeleev formuló la tabla periódica de elementos químicos.
Mendeleev nació en 1834. Poco después de su nacimiento, su padre salió a recibir tratamiento médico debido a su ceguera y perdió su trabajo como maestro que podía mantener a la familia. Cuando Mendeleev tenía 14 años, su padre murió y un incendio destruyó todas las pertenencias de la familia. Las desgracias nunca llegan solas. En 1850, Mendeleev, que provenía de una familia pobre, comenzó la vida universitaria con una escasa beca y más tarde se convirtió en profesor en la Universidad de Petersburgo.
Afortunadamente, Mendeleev vivió durante un período extraordinario en el que la comunidad química estaba explorando las leyes de los elementos. En aquella época, químicos de todo el mundo exploraban las conexiones internas de decenas de elementos conocidos.
En 1865, el químico británico Newlands ordenó los elementos entonces conocidos en orden de peso atómico y descubrió que, sin importar qué elemento se contara, cada octavo elemento era similar al primer elemento. Esto es muy similar al ciclo de octava en la música, por lo que simplemente llamó a esta periodicidad de elementos "octava" y dibujó una tabla de "octavas" para representar la relación entre elementos.
Evidentemente, Newlands inconscientemente ha tocado la falda de la "Diosa de la Verdad" y casi ha revelado la ley periódica de los elementos. Sin embargo, las condiciones restringieron su exploración adicional, porque en ese momento había errores en los valores medidos de los pesos atómicos, y no tuvo en cuenta los elementos no descubiertos y solo los dispuso mecánicamente de acuerdo con los pesos atómicos de ese momento, por lo que no logró revelar las leyes inherentes entre los elementos.
Se puede ver que el descubrimiento de cualquier verdad científica no será fácil y encontrará resistencias, algunas de las cuales incluso son provocadas por el hombre. En ese momento, la Octava de Newlands fue ridiculizada en la Sociedad Química Británica. El presentador preguntó en tono sarcástico: "¿Por qué no ordenar los elementos en orden alfabético?"
A Mendeleev no le importó mucho. Se dedicó a una exploración minuciosa con una perspicacia asombrosa. No fue hasta 1869 que anotó en pequeñas tarjetas las principales propiedades y pesos atómicos de los elementos conocidos en aquel momento, y los clasificó y comparó repetidamente. Finalmente, descubrió la ley periódica de los elementos y formuló en consecuencia la tabla periódica.
Primero memoriza la tabla periódica de elementos, y luego irás descubriendo poco a poco las reglas de los elementos de varios grupos étnicos. En el futuro, mientras haya elementos que no hayan sido estudiados antes, serán todos de la misma familia, y todo el mundo sabe cuáles son sus características y propiedades químicas, por lo que no se podrán extrapolar.
Mirando horizontalmente, se llama período, que se refiere al ciclo periódico de los electrones más externos de una fila de elementos de la tabla periódica del 1 al 8.
La visión longitudinal de una familia significa que un elemento vertical tiene propiedades químicas similares porque el número de electrones en su capa más externa es el mismo.
Tal vez sea demasiado coloquial... Los estudiantes de química lo explicarán nuevamente ~
He estudiado información durante 4 años y nunca he visto química.
Solo los electrones más externos de los elementos del grupo principal no están completamente descargados, pero hay una transición de nivel de energía en el subgrupo y los electrones subexternos no están completamente descargados. Encuentra un libro de texto de química para la escuela secundaria.
Es mejor utilizar la fantasía homofónica para recordar: luz (hidrógeno) hijo (helio) Li (litio) piel (berilio), amigo (boro) suspiro (carbono) luz (nitrógeno) nutre (oxígeno) , leche de Buda (flúor) (neón) que (sodio) no es (magnesio), repita (aluminio) de nuevo a (magnesio).
Significado: La piel de un niño frívolo está magullada y tus amigos se lamentan de que tengas que criarlo mucho. La abuela de nuestra familia, Lafayette, dijo: Es imposible criar a ese niño. Regresé a mi ciudad natal muchas veces para buscar remedios y cuando me fui dejé el dinero a otros. La gente dice una y otra vez que hay que darle calcio a los dientes.
Esto lo inventé cuando estaba en química en la escuela secundaria. Verás, han pasado 20 años y todavía lo recuerdo claramente. "Tabla Periódica de Elementos". Esta tabla revela los secretos del mundo material y unifica algunos elementos aparentemente no relacionados para formar un sistema natural completo. Su invención es un trabajo pionero en la historia de la química moderna y juega un papel importante en el desarrollo de la química. química Cuando la gente vea este reloj, pensarán en su primer inventor: Dmitri Ivanovich Mendeleev, nacido en Tobolsk, Siberia, Rusia, el 7 de febrero de 1834. Esta era fue un período de rápido desarrollo del capitalismo en Europa. La producción plantea constantemente nuevos requisitos para la ciencia y la tecnología, y la química, como otras ciencias, logró avances sorprendentes. Mendeleev nació en esta época. Mendeleev amaba el trabajo y el aprendizaje. Creía que sólo el trabajo puede hacer a las personas. feliz; sólo el aprendizaje puede hacer que las personas sean inteligentes. Cuando Mendeleev estaba en la escuela, un famoso profesor de química a menudo les daba conferencias y les presentaba con entusiasmo la nueva teoría atómica iniciada por el científico británico Dalton. El advenimiento de la nueva teoría del origen de Dalton promovió el desarrollo. Velocidad, se descubrieron nuevos elementos uno por uno. La ciencia de la química excitó los corazones de las personas. La enseñanza del maestro amplió la mente de Mendeleev y lo hizo decidirse a dedicar su vida a la química. Durante sus estudios en la universidad, Lev mostró perseverancia y. Espíritu sobrehumano desinteresado. La enfermedad torturó a Mendeleev debido a la pérdida de innumerables sangre, cada día se volvía más delgado y pálido. Sin embargo, sus manos anémicas se volvieron cada vez más serias. Siempre tiene un libro de texto de química. su mente, que parece llamarlo a explorar a costa de su vida. Dijo: No hago esto por mi propia gloria, sino por la gloria del nombre ruso. "——Después de un tiempo, Mendeleev no murió, sino que mejoró día a día. Al final, me di cuenta de que el diagnóstico del médico era incorrecto y que solo sufría de hemorragia traqueal.
Porque Mendeleev Lev Durante sus estudios estudió mucho e hizo algunas investigaciones creativas. Se graduó con honores en la universidad en 1855. Después de graduarse, fue a Simferopol y Odessa para trabajar como profesor de escuela secundaria. Mientras enseñaba, realizó investigaciones en condiciones extremadamente simples y escribió. un artículo sobre volúmenes específicos. Señaló la agrupación natural de compuestos según volúmenes específicos. En enero de 1857, fue aprobado como profesor asociado en el Departamento de Química de la Universidad de Petersburgo. El camino hacia la cima de la ciencia fue difícil y tortuoso. Mendeleev también sufrió mucho en este camino cuando se convirtió en profesor asociado de química, fue responsable de enseñar "Conceptos básicos de química, cuántos elementos". ¿Existen en la naturaleza? ¿Cuáles son las similitudes y diferencias entre los elementos? ¿Cómo se deben descubrir nuevos elementos? Estas preguntas estuvieron en la etapa de exploración en los últimos 50 años. Los químicos en todo el mundo han hecho esfuerzos tenaces para abrir la puerta a este secreto. Aunque algunos químicos, como Debelina y Newlands, han descrito objetivamente algunas relaciones entre elementos desde cierta profundidad y diferentes perspectivas, debido a que no resumieron todos los elementos en su conjunto, no lograron encontrar el principio de clasificación correcto de los elementos. El joven erudito Mendeléyev también se lanzó sin miedo a este campo y comenzó una difícil exploración.
Estudió día y noche, explorando las propiedades químicas de los elementos y sus características atómicas generales, y luego registró cada elemento en una tabla. Pequeña tarjeta de papel. Intentó capturar la identidad * en todas las propiedades complejas de los elementos. Su investigación fracasó una y otra vez, pero no se rindió ni se desanimó y continuó trabajando.
Para resolver completamente este problema, salió del laboratorio y comenzó a viajar al extranjero para investigar y recopilar información. En 1859, fue a Heidelberg, Alemania, para realizar más estudios científicos. Durante los últimos dos años, se ha dedicado al estudio de la química física, lo que le ha proporcionado una base más sólida para explorar las conexiones internas entre los elementos. En 1862, inspeccionó los yacimientos petrolíferos de Bakú, realizó investigaciones en profundidad sobre líquidos, volvió a medir los pesos atómicos de algunos elementos y obtuvo un profundo conocimiento de las propiedades de los elementos. En 1867, aprovechó la oportunidad de ser invitado a trabajar en la sala rusa de la Exposición Industrial Mundial celebrada en Francia para visitar muchas plantas y laboratorios químicos en Francia, Alemania y Bélgica, lo que amplió sus horizontes y enriqueció sus conocimientos. Estas actividades prácticas no sólo aumentaron su capacidad para comprender la naturaleza, sino que también sentaron una base sólida para su descubrimiento de la ley periódica de los elementos.
Mendeleev regresó al laboratorio y continuó estudiando sus tarjetas de papel. Ordenó los elementos cuyos pesos atómicos fueron redeterminados en orden de peso atómico. Descubrió que elementos con propiedades similares tienen pesos atómicos diferentes; a la inversa, algunos elementos con propiedades diferentes tienen pesos atómicos similares; Comprendió firmemente la relación entre los pesos atómicos y las propiedades de los elementos y continuó estudiándolos. Su cerebro a menudo estaba mareado por el estrés excesivo. Sin embargo, sus esfuerzos no fueron en vano. El 19 de febrero de 1869 descubrió finalmente el método de masas. Su ley periódica establecía que las propiedades de los objetos simples, así como la forma y propiedades de los compuestos elementales, dependen periódicamente del peso atómico del elemento. En el proceso de compilar la tabla de elementos, Mendeleev señaló audazmente que algunos de los pesos atómicos generalmente aceptados en ese momento eran inexactos. Por ejemplo, el peso atómico del oro generalmente aceptado en ese momento era 169,2. Según esto, el oro debería estar clasificado antes que el osmio, el iridio y el platino en la tabla de elementos, porque sus pesos atómicos reconocidos son 198,6, 6,7 y 196,7 respectivamente. Mendeleev creía firmemente que el oro debería estar clasificado después de estos tres elementos. Los resultados de la nueva prueba mostraron que el osmio era 190,9, el iridio era 193,1, el platino era 195,2 y el oro era 197,2. La práctica ha confirmado la exactitud de las afirmaciones de Mendeleev y de la ley periódica.
Aún quedan muchos vacíos en la tabla periódica de Mendeleev, que deberían llenarse con elementos no descubiertos. Mendeleev calculó teóricamente las propiedades más importantes de estos elementos no descubiertos y concluyó que eran intermedias entre las propiedades de los elementos vecinos. Por ejemplo, en los dos espacios entre el zinc y el arsénico, predijo que las propiedades de estos dos elementos desconocidos eran similares al aluminio y al silicio. Apenas cuatro años después de hacer su predicción, el químico francés Boublanc descubrió el galio a partir de wurtzita mediante análisis espectroscópicos. Los experimentos han demostrado que las propiedades del galio son muy similares a las del aluminio, que es exactamente lo que predijo Mendeleev. El descubrimiento del galio es de gran importancia, ya que demuestra plenamente que la ley periódica de los elementos es una ley objetiva de la naturaleza, proporciona reglas que se pueden seguir para futuras investigaciones sobre elementos, exploración de nuevos elementos y búsqueda de nuevos materiales y materiales. ¡La ley periódica de los elementos explotó en el mundo como un cañón pesado!
Mendeleev descubrió la ley periódica de los elementos, dejando un brillo inmortal en el mundo y siendo muy elogiado por la gente. Engels lo señaló en su libro "Dialéctica de la Naturaleza". "Mendeleev aplicó inconscientemente las cantidades de Hegel a leyes cualitativas, completando una hazaña científica que puede compararse con la hazaña de Levering de calcular la órbita del desconocido planeta Neptuno."
Debido a las limitaciones de los tiempos, la ley periódica de Mendeleev de elementos está incompleta. El descubrimiento de la atmósfera de gas inerte en 1894 fue una prueba y un complemento a la ley periódica. En 1913, después de estudiar la relación entre la longitud de onda de los rayos Roentgen y los números atómicos de varios elementos, el físico británico Moselle confirmó que el número atómico es cuantitativamente igual a la carga positiva del núcleo atómico, aclarando así las bases de la ley periódica. . No el peso atómico, sino el número atómico. La teoría de la estructura primaria bajo la guía de la ley periódica no solo proporciona una nueva interpretación de la ley periódica de los elementos, sino que también aclara aún más la esencia de la ley periódica, estableciendo la ley natural de la ley periódica sobre una base más rigurosa y científica. . Con la mejora y el desarrollo continuos de las generaciones posteriores, la ley periódica de los elementos juega un papel cada vez más importante en la lucha de las personas por comprender, transformar y conquistar la naturaleza.
Además de su contribución a la ley periódica, Mendeleev también estudió las leyes de los gases, la meteorología, la industria petrolera, la química agrícola, la pólvora sin humo, pesos y medidas, etc. Debido a que siempre trabaja duro día y noche, ha logrado diversos grados de éxito en los campos que estudió.
El 2 de febrero de 1907, este científico de fama mundial murió a causa de un infarto de miocardio. Pero el valioso legado que dejó al mundo permanecerá en la historia de la humanidad para siempre.
El descubrimiento de la ley periódica de los elementos es el resultado del esfuerzo conjunto de muchos científicos.
En 1789, Lavoisier publicó la primera tabla de elementos de la historia de la humanidad en "Fundamentos de química". En esta tabla, dividió los 33 elementos conocidos en cuatro categorías.
En 1829, Débora propuso la tríada de elementos tras un análisis sistemático de los 54 elementos conocidos en aquel momento. Descubrió varios grupos de elementos, cada uno de los cuales contenía tres elementos con propiedades químicas similares. Y en cada grupo, el peso atómico del elemento central es aproximadamente el mismo que el peso atómico promedio de los elementos de los extremos.
En 1850, el alemán Peyton Cofer anunció que no necesariamente hay sólo tres elementos con propiedades similares; la diferencia en peso atómico de elementos con propiedades similares suele ser 8 o un múltiplo de 8.
En 1862, el químico francés Jean-Claude Jean-Claude Jean-Claude Jean-Claude Jean-Claude Jean-Claude Jean-Claude Jean-Claude Jean-Claude Jean-Claude Jean-Claude Jean-Claude creó el diagrama en espiral, etiquetando creativamente los 62 elementos en ese momento en orden de peso atómico en un litro alrededor de un cilindro. Accidentalmente descubrió que elementos con propiedades químicas similares estaban todos en el mismo autobús.
En 1863, el químico británico Aldrin publicó una tabla de pesos atómicos y símbolos de elementos, enumerando 49 elementos y dejando 9 espacios.
Solo se puede decir que los científicos mencionados anteriormente y sus investigaciones son preparativos preliminares hasta cierto punto, pero estos preparativos son indispensables. El químico ruso Mendeleev, el químico alemán Meyer y el químico británico Newlands desempeñaron un papel decisivo en el descubrimiento de la ley periódica de los elementos.
Durante 1865, Newlands estaba estudiando de forma independiente la clasificación de elementos químicos, durante el cual descubrió un fenómeno muy interesante. Cuando los elementos se organizan en orden de peso atómico creciente, las propiedades físicas y químicas de los elementos se repiten cada ocho elementos. A partir de esto, ordenó los diversos elementos en orden de peso atómico creciente, formando un ciclo de varios sistemas familiares. Newlands llamó a esta ley "octava". El descubrimiento de esta ley correcta no fue aceptado por la comunidad científica de aquel momento, sino que su descubridor Newlands sufrió críticas e insultos. No fue hasta más tarde que todos se convencieron del período elemental de Menziel y se pusieron alerta, y la Royal Society corrigió su actitud injusta hacia Newlands en el pasado. Mendeleev fue el puntal en el descubrimiento de los elementos periódicos. Inevitablemente, también aceptó la incomprensión y la presión de todos los aspectos durante su trabajo de investigación, incluidos sus propios profesores.
Mendeleev nació en 1834 y vivió en Siberia hace 10 años. Bajo la guía de un exiliado político, estudió ciencias y se interesó mucho por ellas. En 1847, Mendeleev, que había perdido a su padre, llegó a Petersburgo con su madre. 65438-0850 Ingresó en la Universidad Normal Central, trabajó como profesor de escuela secundaria después de graduarse y luego se desempeñó como profesor asociado en la Universidad de San Petersburgo.
Del año 65438 al 0867, el profesor Mendeleev estuvo escribiendo un libro de texto de química general "Principios de química" para enseñar química inorgánica de forma sistemática. En el proceso de escritura del libro, se encontró con un problema, que era cómo organizar de forma lógica los 63 elementos conocidos en ese momento.
Mendeleev estudió cuidadosamente las propiedades físicas y químicas de 63 elementos. Después de varios comienzos insatisfactorios, se le ocurrió una buena manera de clasificar los elementos sistemáticamente. Mendeleev preparó muchas cartas similares a naipes, en las que escribió los nombres de 63 elementos químicos y sus pesos atómicos, óxidos, propiedades físicas y propiedades químicas. Mendeleev reunió estas tarjetas de diferentes maneras para realizar experimentos de clasificación de elementos. Al principio intentó dividir los elementos en tres grupos, como De Boer, con resultados insatisfactorios. Separó los elementos no metálicos y los metálicos en dos filas, pero aun así fracasó. Jugó con las cartas de varias maneras, pero no logró clasificarlas mejor.
El 1 de marzo de 1869, Mendeleev todavía pensaba mucho en estas cartas.
Primero reunió los elementos comunes en orden de peso atómico creciente, luego los elementos poco comunes y, finalmente, sólo los elementos de tierras raras que no estaban todos "asentados", Mendeleev los dejó a un lado a regañadientes. Después de leer la "matriz de tarjetas" de principio a fin, Mendeleev se sorprendió al descubrir que todos los elementos conocidos habían sido ordenados en orden de peso atómico creciente, y elementos similares aparecían en ciertos intervalos.
Al día siguiente, Mendeleev tabuló los resultados, lo que constituyó la primera tabla periódica de elementos químicos de la historia de la humanidad. En esta tabla, los ciclos son verticales y las familias son horizontales. En la tabla periódica de Mendeleev, reservó audazmente un lugar para los elementos por descubrir, y señaló en su artículo sobre el descubrimiento de la tabla periódica que si los elementos se ordenan de menor a mayor peso atómico, el peso atómico salta. Hay demasiados lugares donde se descubren nuevos elementos, por lo que las leyes periódicas pueden predecir los elementos que se descubrirán.
De hecho, el químico alemán Meyer inventó ya en 1864 la "Tabla de los Seis Elementos", que ya contiene la tabla periódica de los elementos químicos. Hace unos meses, Meyer simplificó la "Tabla de los Seis Elementos" y propuso la famosa "Tabla Periódica del Volumen Atómico". Este diagrama es más cuantitativo que la primera tabla de elementos químicos de Mencken y, por tanto, más preciso. Pero Meyer no logró explicar sistemáticamente el diagrama, que se centraba en las propiedades físicas de los elementos químicos.
El 65438 de febrero de 1871, Mendeleev complementó la primera tabla periódica de elementos y publicó la segunda tabla. En esta tabla, cambiar la disposición vertical a horizontal y usar una familia de elementos en la misma disposición vertical resalta la periodicidad de las propiedades de los elementos. Hasta ahora se ha completado con éxito el descubrimiento de la ley periódica de los elementos químicos.
Objetivamente hablando, tanto Meyer como Mendeleev descubrieron de forma independiente la ley periódica de los elementos. Sin embargo, debido a que la investigación de Mendeleev sobre la ley periódica de los elementos fue la más exhaustiva, a menudo se la llama ley periódica en el campo de la química. La ley periódica de Mendeleev.