Se incluyen las respuestas a la prueba de aptitud química al finalizar el primer semestre de noveno grado.
Respuestas del examen final de lectoescritura en química del primer semestre de noveno grado. Nota para los candidatos: este trabajo obtiene ***21 de 50 puntos. Tiempo de examen: 50 minutos.
Firma del estudiante con la puntuación total de una o dos preguntas
Firma del padre que obtuvo la puntuación
Posible masa atómica relativa H-1 C-12 O-16
1. Preguntas de opción múltiple (1 punto por cada pregunta, ***10 puntos)
1. Se producirán nuevas sustancias durante los siguientes cambios ().
2. Entre los componentes del aire, aproximadamente el 21% del volumen total del gas es ().
A. Nitrógeno b. Oxígeno c. Gas raro d. Dióxido de carbono
3. ¿Cuál de las siguientes sustancias contiene moléculas de oxígeno?
A. dióxido b .aire c.peróxido de hidrógeno d.agua
4. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el Al2O3 es incorrecta ().
A. El nombre químico es óxido de aluminio b, que está compuesto de aluminio y oxígeno.
C. La valencia del aluminio es +3. La relación de masa de aluminio a oxígeno es 2:3.
5. La operación experimental que se muestra en la siguiente imagen es correcta ()
A. Encienda la lámpara de alcohol b. Deje caer el líquido c. .
6. Para eliminar una pequeña cantidad de dióxido de carbono mezclado con monóxido de carbono, el método que se debe utilizar es ().
A. Encienda el gas mezclado b. Pasar el gas mezclado por agua de cal clarificada.
C. El gas mezclado pasa a través del polvo de óxido de cobre en llamas d. Los gases mezclados se vierten de un recipiente a otro.
7. Como se muestra en la imagen de la derecha, el peróxido de hidrógeno (H 2O2) se descompone y libera rápidamente bajo la acción del dióxido de manganeso como catalizador.
Oxígeno, el siguiente fenómeno es correcto ()
A. El globo se expande y la tinta roja se mueve hacia la izquierda.
b. El globo se encoge y la tinta roja se mueve hacia la izquierda.
C. El globo se infla y la tinta roja se mueve hacia la derecha.
D. El globo se encoge y la tinta roja se mueve hacia la derecha.
8. Después de verter una cantidad adecuada de agua de cal clarificada en la botella de plástico blando llena de CO2, aprieta rápidamente la tapa de la botella de plástico blando y agítala.
Los fenómenos experimentales incluyen: ① El agua de cal clara se vuelve turbia; ② La botella de plástico blando se vuelve plana y emite un sonido; ③ El líquido en la botella de plástico.
De morado a rojo ④El líquido de la botella de plástico se calienta ()
A.①②③④ B.②③④ C.①② D.①③
9. Las propiedades químicas de los elementos dependen principalmente del () en la estructura atómica.
A. Número de capas de electrones b. Número de electrones más externos c. Número total de electrones fuera del núcleo d. Número de neutrones
10. puede lograr el propósito.
A. Quitar el polvo de carbón del polvo de cobre: quemándolo.
b. El extintor más adecuado para extinguir incendios en aparatos eléctricos, libros, archivos, etc. es un extintor de dióxido de carbono líquido.
c. Mida aproximadamente el contenido de oxígeno en el aire: use alambre de hierro en lugar de fósforo rojo para quemarlo en el aire.
d. Verificar la ley de conservación de la masa: mezclar la solución de HCl y la solución de Na2CO3 en un vaso de precipitados y comparar la masa de la solución antes y después de la reacción.
2. Complete los espacios en blanco (esta gran pregunta contiene 11 preguntas, cada cuadro vale 1 punto, ***40 puntos)
11. responde las siguientes preguntas:
(1) 3 átomos de oxígeno; (2) 2 iones de magnesio
(3) La fórmula química del componente principal del gas natural (metano).
12. (4 puntos) La siguiente imagen es la información de tres elementos interceptados de la tabla periódica de elementos. Responda las siguientes preguntas:
(1)El símbolo del elemento en A es;
(2)El diagrama de estructura atómica del elemento en C es como se muestra arriba, donde el valor numérico es, y las reacciones químicas son fáciles de ocurrir.
(Inserte "ganancia" o "pérdida") electrones;
(3) El compuesto formado por los elementos en B y C está hecho de.
13. (3 puntos) Un grupo de estudio de investigación realizó los siguientes experimentos en muestras de agua del río Xiaonan y respondió preguntas relacionadas.
(1) La operación para eliminar impurezas sólidas insolubles en muestras de agua es:
(2) Entre los dos gases producidos en el experimento de electrólisis del agua, el que puede arder es;
(3) Para determinar si el agua obtenida mediante la operación anterior es agua dura o agua blanda, se puede agregar una prueba.
14. (2 puntos) La química está en todas partes de la vida, y la cocina del hogar es un pequeño mundo de química.
(1) Al cocinar, si el aceite de la sartén se incendia, tapa la sartén inmediatamente para apagar el fuego. El principio es el siguiente.
(2) Promover el uso de salsa de soja fortificada con hierro. Aquí "hierro" significa (completar "elemento", "elemento" o "átomo").
15. (3 puntos) En condiciones de ignición, A y B reaccionan para producir C y D. El diagrama microscópico de los cambios moleculares antes y después de la reacción es el siguiente.
Responda la pregunta:
(1) La relación de masa de los reactivos A y B
(2) La valencia del hidrógeno en la sustancia A es +1; , y la valencia del nitrógeno La valencia del , oxígeno líquido, agua de cal clarificada, aire y agua.
Entre ellos, la mezcla es; (llene el número de serie, el mismo a continuación) pertenece al compuesto; la mezcla está compuesta directamente por átomos;
17. (3 puntos) Utilice la idea de "conservación" para responder las siguientes preguntas.
(1) Chang'e-3 se lanzó con éxito. La ecuación química de la reacción entre dimetilhidrazina imparcial (C2H8N2) y tetróxido de dinitrógeno (N2O4) es C2 H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O. La fórmula química de X es:
(2) R en oxígeno. La expresión de la combustión es R+O2==(encender)H2O+CO2. Se sabe que 4,6 g de R reacciona con una cierta cantidad de oxígeno para producir 8,8 g de CO2 y 5,4 g de H2O. Entonces la composición elemental de R que participa en la reacción es la. base para sacar conclusiones.
18. (3 puntos) Responde las siguientes preguntas:
(1) Hay muchos elementos simples del carbono y sus propiedades físicas varían mucho.
(2) El punto culminante “bajo en carbono” de la Exposición Universal de Shanghai es principalmente la reducción de las emisiones de gases.
(3)CO y CO2 son ambos óxidos de carbono, pero debido a sus diferencias, sus propiedades químicas también son diferentes.
19. (2 puntos) La pared interior de la botella de reactivo que ha estado llena de agua de cal durante mucho tiempo en el laboratorio a menudo está cubierta con una capa de manchas blancas, que está llena de "energía". ".
o "no puedo"), puedes quitar esta mancha lavándola con agua y escribiendo la ecuación química de la reacción.
20. (5 puntos) Un grupo de la industria química realiza actividades relacionadas en torno al tema de la combustión y la extinción de incendios. Por favor participe y complete:
(1) La razón por la cual el fósforo blanco bajo el agua no se quemó en el experimento de la Figura 1 es: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(2) En comparación con la Figura 1, el dispositivo mejorado (que se muestra en la Figura 2) tiene las ventajas de _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ . La razón por la que el fósforo rojo de la Figura 2 no se quema es que si el fósforo rojo de la Figura 2 se incendiara, el tubo de ensayo podría sacarse del agua y calentarse.
21. (8 puntos) A continuación se muestran algunos instrumentos comúnmente utilizados en los laboratorios.
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
(1)El nombre del instrumento ③ es:
(2) Utilice solución de peróxido de hidrógeno y dióxido de manganeso cuando Para producir oxígeno a partir de una mezcla, el generador elegido es y la ecuación química de la reacción es. Recoja 0,64 g de oxígeno y la masa de H2O2 es g.
(3) Los estudiantes usaron ácido clorhídrico concentrado para reaccionar con piedra caliza masiva y producir dióxido de carbono. El gas resultante se pasó a agua de cal clara, pero nunca se encontró que el agua de cal clara estuviera turbia. Xiaoying cree que el agua de cal clarificada se ha echado a perder; Xiaoqing cree que el CO2 obtenido está mezclado con gas.
Para probar su conjetura, realizaron los siguientes experimentos:
(1) Xiaoying introdujo gas en el agua de cal recién clarificada, pero aun así descubrió que el agua de cal clarificada estaba turbia;
②Xiaoqing elimina el CO2 generado por la reacción con la piedra caliza masiva e introduce el gas generado en el agua de cal clara original para volverlo turbio. Escriba la ecuación química para la turbidez del agua de cal.
(4) El acetileno es un gas incoloro, inodoro, insoluble en agua y con una densidad cercana a la del aire. Existe un dispositivo opcional para recolectar gas acetileno.
Estándares de puntuación de trabajos de química y respuestas de referencia
1. Preguntas de opción múltiple (1 para cada pregunta, ***10 para cada pregunta)
1.A 2. B3. B4. D5. D
6.B 7. B8. C9. B10. B
2. Preguntas sin elección (40 puntos)
11. (1) 3O
(2)Mg2+
Light
(3)CH4+2 O2 = = = = = = CO2+2 H2O
12.(1)N
(2)7 obtenido
p>
(3) Iones (o Na+, Cl-)
13) Filtración
(2) Hidrógeno (o H2).
(3) Agua jabonosa
14. (1) Aislamiento del aire
(2) Elementos
15. 17:24;
(2) -3;(o -3h3)
(3) Átomo (o átomo de nitrógeno, átomo de hidrógeno, átomo de oxígeno).
16. ⑤⑥ ③⑦ ② ③⑦
17. (1) N2
(2) El tipo y calidad del elemento en carbono, hidrógeno, oxígeno ( o C, H, O) las reacciones químicas antes y después no cambian.
18. (1) Los átomos de carbono están dispuestos de diferentes maneras.
(2) Dióxido de carbono
(3) Diferente composición molecular
19 No se puede CaCO3+2 HCl = = = CaCl2+H2O+CO2 =
20. (1) No en contacto con oxígeno (aire); en contacto con oxígeno (aire);
(2) No alcanzar el punto de ignición (protección del medio ambiente); seco
21.(1) Embudo de cuello largo
Dióxido de manganeso
(2)①②③⑥2h2o 2 = = = = 2 H2O+O2 ↑1.36g;
(3) Cloruro de hidrógeno
①Ácido clorhídrico diluido CO2+Ca(OH)2 = = = = CaCO3←+H2O
(4) ②⑦⑧
Nota: Involucrados Cuando las ecuaciones químicas no están balanceadas, se omiten los símbolos de estado y no se escriben las condiciones, se deducirán 0,5 puntos. No se obtendrán puntos si dos de ellos son incorrectos, y no se obtendrán puntos si la fórmula química es incorrecta.