Propiedades físicas del etanol

Puede ser miscible con agua en cualquier proporción; miscible en la mayoría de disolventes orgánicos como éter, cloroformo, metanol, acetona y glicerol. Líquido incoloro y transparente (alcohol puro) con fragancia especial y fácil de evaporar. Densidad relativa (d15,56) 0,816.

La densidad del etanol líquido es 0,789 g/cm3, la densidad del etanol gaseoso es 1,59 kg/m3, el punto de ebullición es 78,4 ℃ y el punto de fusión es -114,3 ℃. Es inflamable y su vapor puede formar mezclas explosivas con el aire y puede ser miscible con agua en cualquier proporción.

El etanol es un buen disolvente que puede disolver muchas sustancias inorgánicas y muchas sustancias orgánicas. Por lo tanto, el etanol se utiliza a menudo para disolver pigmentos vegetales o ingredientes medicinales. de modo que se puedan disolver tanto las sustancias orgánicas como las inorgánicas que participan en la reacción, aumentando el área de contacto y aumentando la velocidad de reacción. Por ejemplo, en la reacción de saponificación de aceite y grasa, agregar etanol puede disolver tanto el NaOH como el aceite, permitiéndoles entrar en contacto completo entre sí en una fase homogénea (una solución del mismo solvente) para acelerar la velocidad de reacción.

Las propiedades físicas del etanol están relacionadas principalmente con las propiedades de sus alcoholes lineales bajos en carbono. Los grupos hidroxilo de la molécula pueden formar enlaces de hidrógeno, por lo que el etanol es muy viscoso y menos polar que los compuestos orgánicos de masa molecular relativa similar.

A temperatura ambiente, el etanol es un líquido incoloro, inflamable, volátil y con un aroma especial.

A λ=589,3 nm y 18,35 ℃, el índice de refracción del etanol es 1,36242, que es ligeramente superior al del agua. Debido a la presencia de enlaces de hidrógeno, el etanol es delicuescente y puede absorber rápidamente la humedad del aire.

La polaridad del grupo hidroxilo también hace que muchos compuestos iónicos sean solubles en etanol, como el hidróxido de sodio, el hidróxido de potasio, el cloruro de magnesio, el cloruro de calcio, el cloruro de amonio, el bromuro de amonio y el bromuro de sodio.

El cloruro de sodio y el cloruro de potasio son ligeramente solubles en etanol. Además, su grupo hidrocarburo no polar permite que el etanol disuelva algunas sustancias no polares, como la mayoría de los aceites esenciales y muchos potenciadores del sabor, del color y reactivos farmacéuticos.

Densidad de la solución de etanol (g/cm?) (20 ℃) ​​Contiene masa de etanol (%) g por (g/cm?) Concentración (relación en volumen %) = grado (1 grado = 1 % volumen) 0,998 0,15 0,2 0,996 1,20 1,5 0,994 2,30 3,0 0,992 3,50 4,4 0,990 4,70 5,9 0,988 5,90 7,4 0,985 7,90 9,9 0,982 10,0 12,5 0,980 11,5 14,2 0,978 13,0 0,975 15,3 18,9 0,972 17,6 21,7 0,970 19,1 23,5 0,968 20,6 25,3 0,965 22,8 27,8 0,962 24,8 30,3 0,960 26,2 31,8 0,957 34,0 0 . 954 29,9 36,1 0,950 32,2 38,8 0,945 35,0 41,3 0,940 37,6 44,8 0,935 40,1 47,5 0,930 42,6 50,2 0,925 44,9 52,7 0,920 47,3 5,1 0,915 49,5 57,4 0,910 51,8 59,7 0,905 53,9 61,9 0,900 56,2 64,0 0,895 58,3 66,2 0,890 60,5 68,2 0,885 62,7 70,2 0,880 64 0,8 72,2 0,875 66,9 74,2 0,870 69,0 76,1 0,865 71,1 77,9 0,860 73,2 79,7 0,855 75,3 81,5 0,850 77,3 83,3 0,845 79,4 85,0 0,840 81,4 86,6 83,4 88,2 0,830 85,4 89,8 0,825 87,3 91,2 0,820 89,2 92,7 0,815 91,1 94,1 0,810 93,0 95,4 0,805 94,4 96,6 0,80096.597.70.79 598.298.90.79199 .599.7 Alcohol El contenido de alcohol puro en una solución acuosa es su concentración. En China, la concentración de una solución acuosa de alcohol se calcula como porcentaje del volumen. Los comúnmente llamados cincuenta grados y sesenta grados significan que 100 partes (litros o mililitros) de solución alcohólica contienen 50 partes o 60 partes (litros o mililitros) de alcohol puro a 20°C. La fórmula de cálculo es la siguiente: Entonces hay. son >

Capacidad de alcohol % = (capacidad de alcohol puro/capacidad total de solución acuosa de alcohol) 100%

Se puede calcular a partir de la tabla anterior: Cada (g/cm?) contiene peso de etanol (% ) g

Concentración (relación de volumen) = grado (1 grado = 1% del volumen)

Por ejemplo: ¿la densidad es 0,791 g/cm?

Por ( g/cm?) Contiene etanol peso: 0,791×99,5%=0,787045g

Concentración: 99,7%=99,7 grados